2019年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——专题02 化学计量与化学计算(解析版)
第1页（共12页） 专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B
【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/molAN=NA，A项正确； B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷
酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子
数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g
正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NA mol-1 =13NA，D项正确； 答案选B。 2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H
2019年高考真题 第2页（共12页）
＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确； C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误； D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 答案选B。
3．[四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断]为实现随处可上网，中国发射了“中星
16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 【答案】B 【解析】A．NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4
+
离子数少于NA，故A错误； B．2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，
还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确； C．6.4g O2的物质的量=6.4g32g/mol=0.2mol，根据2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误； D．未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题的易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。 4．[湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
正确的是 A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
2019届高考模拟试题 第3页（共12页）
B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA 【答案】A 【解析】A．4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4，4.6g N2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确； B．标准状況下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数
目，B错误； C．缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，
因此含有的阴离子数小于NA，D错误； 故合理选项是A。 5．[河南省新乡市2019届高三第三次模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是 A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA 【答案】C 【解析】A． NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于NA，A项错误；
B． 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；
C． 32g O2的物质的量为32g32g/mol=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含
分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确； D． 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误； 答案选C。 【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状 第4页（共12页）
态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。 6．[山东省济南市2019届高三5月模拟]NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或
化学键的数目一定为NA的是 A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋ D．5.0 g乙烷中所含的共价键 【答案】C 【解析】A．46.0 g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；
B．36.0 gCaO2的物质的量为36g72g/mol=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转
移0.5mol电子，故B错误； C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正确； D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为
30g5g/mol×7×NA=67NA，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题的易错点为B，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价和-2价。 7．[湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙
述不正确的是 A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分
子数为0.01NA 【答案】B 第5页（共12页）
【解析】A． 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确； B． 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、
四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误； C． 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被
氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确； D． 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子
浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确； 答案选B。 【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。 8．[山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习]NA为阿伏加德罗常数的值。下
列有关叙述正确的是 A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确； B．pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；
高考化学真题一轮复习专项汇编卷考点二：化学计量——五年(2018-2022)
考点二 ：化学计量——五年（2018-2022）高考化学真题专项汇编卷 新高考版1．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．3.9 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2 g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7 g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0 g SiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23-的个数为0.1N A2．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是（ ）A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO3．（2022·辽宁·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为0.01A N4．（2021·河北·统考高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A5．（2021·重庆·统考高考真题）葡萄酒中含有CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、 SO 2 和CO 2等多种成分。
专题02+化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
2019年高考化学仿真模拟试卷及答案二
仿真模拟二(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于盐的是()A．MgO B．K2CO3C．NaOH D．H2SO42．下图是常用的化学仪器，其中名称为“量筒”的是()3．下列属于电解质的是()A．盐酸B．蔗糖C．硫酸钠D．二氧化硫4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．3O2 2O3C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D．H2CO3===H2O＋CO2↑5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是()A．CO2B．NaHSO4C．Na2CO3D．KAl (SO4)26．下列有关氯水的叙述不正确的是()A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O27．下列表示不正确的是( )A ．MgF 2的电子式：[··F··]－Mg 2＋[··F ··]－ B ．二甲醚的结构式：CH 3—O —CH 3C ．NH 3的球棍模型：D ．氧原子的结构示意图：8．下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中错误的是( )A ．相同浓度溶液的碱性：Na 2CO 3>NaHCO 3B ．同条件下在水中的溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3<Na 2CO 3D ．热稳定性：NaHCO 3<Na 2CO 39．下列实验操作错误的是( )A ．可用托盘天平和小烧杯称取10.2 g NaOHB ．某实验需要900 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5 g 胆矾晶体C ．用10 mL 量筒量取5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD ．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色10．下列说法中不正确的是( )A ．金刚石与C 60互为同素异形体B ．16O 与18O 核外电子排布不同C ．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D ．CH 3CH 3与CHCH 3CH 3CH 3互为同系物11．下列说法错误的是( )A ．煤的干馏、气化、液化均是化学变化B ．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃C ．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D ．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12．在5 mL 0.1 mol·L －1 KI 溶液中滴加0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液1 mL ，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是( )A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B ．加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色C ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否出现血红色D ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生13．下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．氢氧化钠溶液中吸收足量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －314.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的原子半径是周期中最小的。
全国通用_三年高考化学真题分项汇编专题02化学计量与化学计算
9．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，所以 中含有中子数为 ，A正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为 ，C说法正确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此， 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算
2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。
三年高考2019高考化学试题分项版解析 专题03 化学计量与化学计算(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
答案选C。
考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
考点2化学计量数—五年(2020—2024)高考化学真题专项分类汇编(含解析)
考点2化学计量数—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO 2CO 2K CO 3O ++，A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.244g CO 中σ键的数目为A 2NB.21mol KO 晶体中离子的数目为A 3NC.1231L 1mol L K CO -⋅溶液中23CO -的数目为A ND.该反应中每转移1 mol 电子生成2O 的数目为A 1.5N 2．已知反应：2222F 2NaOHOF 2NaF H O +++，A N 为阿伏伽德罗常数的值，若消耗44.8 L （标准状况）2F ，下列叙述错误的是( ) A.转移的电子数为A 4NB.生成的NaF 质量为84 gC.乙生成的氧化产物分子数为A 2ND.生成的2H O 含有孤电子对数为A 2N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及4NaCl NH Cl 、和3NaHCO 等物质。
下列叙述正确的是( )A.41 mol NH Cl 含有的共价键数目为A 5NB.31 mol NaHCO 完全分解，得到的2CO 分子数目为A 2NC.体积为1 L 的-13 1 mol L NaHCO ⋅溶液中，3HCO -数目为A ND.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1 mol Cl -，则混合物中质子数为A 28N4．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[][]33NH OH NO +-在催化剂作用下可完全分解为22N H O 、和2O 。
A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.[]30.1mol NH OH +含有的质子数为A 1.5N B.48 g 固态硝酸羟胺含有的离子数为A 0.5N C.0.5 mol 硝酸羟胺含有的N —O σ键数为A 2ND.硝酸羟胺分解产生211.2L N （已折算为标况）的同时，生成2O 分子数为A N5．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+Word版含解析
专题化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
2019年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——专题04 氧化还原反应(解析版)
专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
3．[四川省泸县第二中学2019届高三三诊]炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应【答案】D【解析】A、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A 不选；B、"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。