吉林通化七中2016年高二上化学期末模拟试卷
金卷：2016-2017学年高二化学期末考试原创模拟测试卷02(苏教专版)(考试版)
绝密★启用前|教育教学研究院命制【金卷】2016—2017学年上学期期末考试原创模拟卷（2）高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试范围：选修4全册。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ag —108第I 卷一、选择题：共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中，正确的是 A ．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃 B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C ．减少SO 2的排放，可以从根本上消除雾霾D ．将煤气化后再燃烧可减少大气污染错误！未找到引用源。
2．将0.1 mol·L −1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H +)B ．K a (HF)C ．()()F H c c -+D ．()()HHF c c +3．下列关于反应与能量的说法正确的是 A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =−216 kJ/mol ：E 反应物<E 生成物B ．CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ/mol ：E 反应物<E 生成物C ．HCl(g)12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ/mol ：1 mol HCl 在密闭容器中分解后放出92.3 kJ 的热量D ．H +(aq)+OH −(aq)H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ/mol ：含1 mol NaOH 的烧碱溶液与含0. 5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4混合后放出57.3 kJ 的热量4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)12N 2(g)+CO 2(g) ΔH =−373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A ．加催化剂同时增大压强 B ．加催化剂同时升高温度 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强5．在一定条件下，下列说法正确的是A ．在蒸馏水中滴加浓硫酸，K W 不变B ．在中性CH 3COONH 4溶液中，水的电离程度和纯水中相同C ．向氨水中加入NH 4Cl 固体，会使溶液的pH 减小D ．在等浓度的KAl(SO 4)2和NH 4Al(SO 4)2溶液中c (Al 3+)相同 6．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液的叙述正确的是A ．该溶液中，Al 3+、+4NH 、24SO -、Br −可以大量共存 B ．向该溶液中滴入少量NaOH 溶液，发生反应的离子方程式：3HCO -+OH −23CO -+H 2O C ．该溶液中，Na +、H +、Cl −、3NO -可以大量共存D ．向溶液中滴入过量BaCl 2溶液，溶液的pH 不变 7．下列关于热化学方程式的说法正确的是A ．H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol −1，则表示H 2燃烧的热化学方程式可表示为：H 2(g)+12O 2H 2O(g)ΔH =−285.8 kJ·mol −1B ．中和热为57.3 kJ·mol −1，则NaOH 与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1 C ．已知：C(s,金刚石)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =−395.4 kJ·mol −1，C(s,石墨)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =−393.5 kJ·mol −1，则C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH =−1.9 kJ·mol −1D ．已知1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水放出890.4 kJ 的热量，则该反应中转移1 mol 电子时放出的热量为222.6 kJ8．已知下列反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1 ①；2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH 2②；2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH 3③；2CH 3OH(g)+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH 4 ④。
化学-吉林通化县第七中学2016-2017学年高一上学期期末模拟试卷
吉林通化县第七中学高一上学期化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2.下列物质的用途错误．．的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制取水泥的原料3.下列仪器中，不能加热的是（）A.烧杯B.试管C.烧瓶D.容量瓶4.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl＝KCl＋H2O5.下列离子方程式中正确的是（）A.铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH-= NH3·H2OC.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑6．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是（）A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B.碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D.含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－8.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO39.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A.氧化钙B.铜C.石英砂D.铝10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子C.在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g 氨气所含电子数目为10 N A11.某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于( )A.3-nB.6-nC.n+6D.n+312.下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子，一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质13.下列离子方程式书写正确的是（）A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑B.铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O14．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子C.1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D.12 g 石墨和C60的混合固体中，含碳原子N A个15.下列现象与胶体知识无关的是（）A.日常生活中看到的云、烟、雾B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D.向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系16.下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应二、非选择题（共52分）17.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+，试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________。
金卷：2016-2017学年高二化学期末考试原创模拟测试卷01(鲁科专版)(考试版)
绝密★启用前|教育教学研究院命制 【金卷】2016—2017学年上学期期末考试原创模拟卷（1）高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试范围：选修4。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ag —108第I 卷一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列有关说法错误的是A ．施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用，否则会降低氮肥肥效B ．燃煤的大量使用，会造成空气中PM2.5颗粒物超标C ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D ．氨氮废水（含4NH +、NH 3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A ．Al(OH)3的电离方程式为H ++2AlO -+H 2OAl(OH)33OH −+Al 3+B ．NaHCO 3水解的离子方程式：3HCO -+H 2O23CO -+H 3O + C ．FeCl 3与NaHCO 3溶液混合发生水解的离子方程式为Fe 3++33HCO-Fe(OH)3↓+3CO 2↑D ．Cu 2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =()()sp sp MnS CuS K K3．合成氨用的H 2可以CH 4为原料制得：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)。
吉林省长春市五县2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题word版 含答案
可能用到的相对原子量:H—1 Li— 7 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Mn—55 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括16道小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．Na2O2与H2O反应 B．灼热的木炭与水蒸气反应C．铝热反应 D．CH4与O2反应2．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（）3．在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是（）A．v(A)═0.1mol·L-1·min B．v(B)═0.2 mol·L-1·minC．v(C)═0.3 mol·L-1·min D．v(D)═0.4mol·L-1·min4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．NaHCO 3=Na＋+H＋+CO32－B．Cu(OH)2Cu2＋+2OH－C．CH 3COONH4=CH3COO－+NH4＋D．H2S H＋+HS－5．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（）A．NaCl B．B a(O H)2C．NH4Al(SO4)2D．Na3PO46．已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（） A．44.43KJ B．88.85KJ C．133.28KJ D．177.70kJ7．下列说法正确的是（）A．原电池的正极材料必须是金属B．原电池的负极发生还原反应C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能8．在隔绝空气的条件下发生反应：CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H＞0，下列说法正确的是（）A．低温下是非自发反应，高温下是自发反应B．任何温度下都是自发反应C．低温下是自发反应，高温下是非自发反应D．任何温度下都是非自发反应9．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变10．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
【百强校】2016-2017学年吉林省实验中学高二上学期期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017学年吉林省实验中学高二上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、500mLKNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，C(NO 3-)=6.0mol/L 。
用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L 气体(标准状况)．假设电解后溶液的体积仍为500 mL 。
下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中K ＋的浓度为1mol/LB ．上述电解过程中共转移4mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5molD ．电解后溶液中H ＋的浓度为2mol/L试卷第2页，共11页2、由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。
下列有关叙述正确的是( )A ．电池负极电极反应式为H 2-2e -+2OH -=2H 2OB ．a 处通入氧气，b 处通入氢气C ．该装置中能量转化只涉及两种形式的能量D ．P 一型半导体连接的是电池负极3、pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）② 若a ＜4，则A 、B 都是弱酸；②稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强； ③若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸；④A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等． A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④4、以铜为电极，amol/L 的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ） ①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol 精铜析出时，就有2NA 个电子通过电解质溶液 ③阴极上的反应只有：Cu 2++2e -=Cu ④电解结束时，c(CuSO 4)＜amol/L⑤杂质银以Ag 2SO 4的形式沉入电解池中形成"阳极泥"A ．②③B ．①③⑤C ．①②④⑤D ．③④5、某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．b 点对应的K sp 等于c 点对应的K spB ．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a 点变到b 点C ．该温度下，Ag 2SO 4的溶度积常数（K sp ）为1．6×10-5D ．0.02mol·L -1的AgNO 3溶液与的0. 2mol·L -1的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀6、下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH 溶液．下列叙述中正确的是（ ）A ．甲组操作时，微安表（G ）指针发生偏转B ．甲组操作时，溶液颜色变深C ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I2+2e -═2I -D ．乙组操作时，C 2做正极7、某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速试卷第4页，共11页率随时间变化的关系如图所示。
吉林辽源五中2016-2017学年 高二上学期 化学 期末模拟试卷
吉林辽源五中高二上学期化学期末模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分）1.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是( )A.1B.8C.13D.142.为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为( )A.560mLB.1120mLC.0.1gD.0.3g3.将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10 mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是( )A.0.03 mol/LB.0.3 mol/LC.0.06 mol/LD.0.12 mol/L4.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、Ba2＋、S2－、Cl－B.1 mol·L－1的烧碱溶液中：S2－、SO2－3、SO2－4、K＋C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－D.含有大量HCO－3的澄清透明溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、Na＋5.把80 mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。
如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )A.0.5 mol/LB.0.05 mol/LC.0.1 mol/LD.1 mol/L6.因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是( )A.电解氯化铜溶液时的阴极B.铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C.铁片上镀锌时的阴极D.电解食盐水时的阴极7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)C.常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D.加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小8.下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确．．．的是( )A.原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C.如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D.盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液9.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。
吉林通化县第七中学2016-2017学年高一上学期化学期末模拟试卷 含答案
吉林通化县第七中学高一上学期化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35。
5 K-39 Ca—40 Fe—56Cu-64一、选择题（共48分）1。
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A。
温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C。
少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道的是( ）2.下列物质的用途错误．．A.硅是制造太阳能电池的常用材料B。
二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D。
硅是制取水泥的原料3.下列仪器中，不能加热的是（）A。
烧杯 B.试管 C.烧瓶D。
容量瓶4。
下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（)A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC.Cu(OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3)2＋2H2OD。
KOH＋HCl＝KCl＋H2O5。
下列离子方程式中正确的是( )A.铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH= NH3·H2OC.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O ＋NO↑6．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去.此沉淀剂最好是（)A.烧碱B。
纯碱 C.小苏打 D.石灰浆7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ）A。
含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题2
2016-2017学年高二化学上学期期末考试1一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分)1．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A ．煤炭、石油、沼气B ．水能、生物质能、天然气 C ．风能、太阳能、潮汐能 D ．地热能、海洋能、核能2．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水3．下列反应不可用于设计原电池的是( )A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB ．2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2OC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)34．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C ．氨水应密闭保存于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )6．把下列四种X 的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A ．10 mL 2 mol·L －1B ．20 mL 2 mol·L －1C ．10 mL 4 mol·L －1D ．20 mL 3 mol·L －17．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 8．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变9．已知热化学方程式：①C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 1＝－1 301.0 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 则反应④2C(s)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH 为( )A ．＋228.2 kJ·mol －1 B.．－228.2 kJ·mol －1C ．＋1 301.0 kJ·mol －1 D.．＋621.7 kJ·mol －110．在2 L 密闭容器内，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1C ．0.2 mol·L －1·s －1 D.．0.1 mol·L －1·s －A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2O11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变12．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋13．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。
吉林省吉林大学附中2015-2016学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析
2015-2016学年吉林省吉林大学附中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C．图是某一种物质的结构简式是则该物质是一种烃D．聚乙烯的化学组成表示式为2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 molL﹣1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A5．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为（）A．4 B．5 C．6 D．77．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 molL﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79．下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus﹣﹣罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的一氯代物只有4种（不包括立体异构）B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11C．该有机物属于苯的同系物D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13．维生素E是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如图所示（R为﹣CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2）．上述互为同分异构体的是（）A．αβB．βγC．γδD．αδ14．下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上15．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去16．下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D 新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性A．A B．B C．C D．D17．将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A．0～16 h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）B．0～25 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多18．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol19．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3：1和2：1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种20．近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物（其中氢原子均已略去）．有人认为上述有机物中：①立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物②盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤金刚烷是癸烷的同分异构体．你认为上述判断中正确的是（）A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④三、非选择题（共50分）21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．漏斗D．球形冷凝管E．接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是．（保留两位有效数字）22．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC﹣COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）证明分解产物中有CO2的现象是．（2）证明分解产物中有CO的现象是．（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O 的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：．（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是．②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c（KMnO4）=．23．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为．24．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：．25．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．（1）写出M的化学式、P的电子式；（2）G与H反应的化学方程式．（3）如何检验化合物K中的金属阳离子．（4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g）时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为．（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释．2015-2016学年吉林省吉林大学附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C．图是某一种物质的结构简式是则该物质是一种烃D．聚乙烯的化学组成表示式为【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．烯烃的结构简式碳碳双键不能省略；B．根据物质的名称书写；C．烃是只含碳、氢两种元素的化合物；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯．【解答】解：A．乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；B．名称应为乙酸乙酯、苯、油脂、坩埚，故B错误；C．中含有碳、氢、硫三种元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了结构简式、烃的判断、化学名称的正误判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法．2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷【考点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质．【专题】有机反应．【分析】这种“气”是指乙烯，因为乙烯的主要作用是促进果实成熟；脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落；生长素的作用表现出两重性：既能促进生长也能抑制生长；既能促进发芽也能抑制发芽；既能防止落花落果也能疏花疏果；甲烷为气体，不具有催熟作用，以此来解答．【解答】解：A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D．甲烷为气体，不具有催熟作用，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及乙烯的催熟作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生物与化学的联系，题目难度不大．3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳【考点】苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．【解答】解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确．故选A．【点评】本题考查苯的物理性质知识的应用，可以根据所学知识容易回答，难度不大．4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 molL﹣1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、C2H4和C8H16的最简式均为CH2；C、苯不是单双键交替的结构；D、铜与稀硫酸不发生反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量减少，转移的电子数减少．【解答】解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故A错误；B．4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3N A，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故C错误；D．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，20mL 10molL﹣1浓硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol 铜完全反应需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移的电子数小于0.2N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．互为同系物必须具有相似结构、分子间相差一个或若干个CH2原子团；B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷；C．分子式为C3H8与C6H14的有机物，二者都是烷烃，属于同系物；D．互为同系物的有机物分子中之间相差一个或若干个CH2原子团，则相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似，故A正确；B．互为同系物的有机物必须具有相似结构，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个CH2原子团，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物，二者都是烷烃，具有相似结构，属于同系物，故C正确；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，所以互为同系物的有机物分子间的相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数），故D正确；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物，如果含有官能团，则含有官能团的类型、数目一定完全相同，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为（）A．4 B．5 C．6 D．7【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．【解答】解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一溴代物有4种，故选A．【点评】本题考查同分异构体、有机物的推断等，难度中等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．7．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 molL﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，明确弱电解质电离的特点为解答关键，易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH﹣）．9．下列说法正确的是（）A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸钠溶液中阳离子数多；C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解和电离，离子种类相同；D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性；【解答】解：A．在NaHCO3溶液中一定有电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH ﹣）+2c（CO32﹣），故A正确；B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，所以碳酸钠溶液中阳离子数多，故B错误；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，碳酸氢根离子水解，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离HCO3﹣⇌H++CO32﹣，离子种类相同，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐类水解原理，电解质溶液中电离平衡、水解平衡的相对大小程度、电解质溶液中电荷守恒，注意离子数的大小比较，题目难度中等．10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2。
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第 1 页 共 1 页 吉林通化县第七中学高二上学期化学期末模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共48分） 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 2.下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应 3.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ） A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极 4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ） A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积 5.下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 6.一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） 第 2 页 共 2 页
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度 7.在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不再变化 B.单位时间内生成n mol A同时生成2n mol B C.A、B、C浓度不再变化 D.A、B、C的分子数之比为1:2:3 8.高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ） A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大氢气的浓度 9.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A.盐酸 B.NaHCO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.Na2O2固体 10.下列过程中需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 11、把0.05 molNaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5 mol·L—1KOH溶液 C.0.5 mol·L—1醋酸 D.0.5 mol·L—1NH4Cl溶液 第 3 页 共 3 页
12.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是（ ） A.pH=1的溶液中：NO3-、Na+、I-、Fe2+ B.有SO4 2-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.pH=14的无色透明溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- 13.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c [Cl-]＞c [NH4+]＞c [OH-]＞c [H+] B.c [NH4+]＞c [Cl-]＞c [H+]＞c [OH-] C.c [Cl-]= c [NH4+]＞c [H+]= c [OH-] D.c [NH4+]+ c [H+]= c [OH-]+ c [Cl-] 14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（ ） A.K1=K2 B.K1=1/K2 C.K1=（K2）2 D.K1=1/K2）2 15.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是（ ）
A B C D 16.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ） ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 A.①<②<③<④ B.①<③<④<② C.②<④<③<① D.④<③<②<① 第 4 页 共 4 页
二、非选择题（共52分） 17.已知下列热化学方程式： ① H2(g) +21O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285 kJ/mol ② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol ③ C(s) +21O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol ④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）碳的燃烧热ΔH ＝ 。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为 。 18.在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mo
l) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = ；已知：300CK＞350CK，则该反应是 热反应。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v = mol·l-1·s-1。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 第 5 页 共 5 页
a.v(NO2)=2v (O2) b.反应不再发生 c.NO的量不再变化 d.容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 19.Ⅰ.在水溶液中，橙色的Cr2O27与黄色的CrO24有下列平衡关系：Cr2O27+H2O2CrO24+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。 （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。 （3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。 Ⅱ.常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中： （1）溶液①的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）溶液②呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。 （3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。 A.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L 第 6 页 共 6 页
C.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 20.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。 （2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。（填序号） A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是 。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 。（填序号） A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两极间距离 D.适当降低电解液温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。 21.为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验 （1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液； （2）取25.00 mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：
a b
c d 第 7 页 共 7 页 ①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100 mL的量筒 D、100 mL的容量瓶 E、烧杯F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。 ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。 ④在滴定过程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1，由此，x= 。 ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。
高二上学期 化学 期末模拟试卷（三） 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C A C A C B B C D D D D B C
二、非选择题