人教版九年级化学上册专题训练(二)溶质质量分数与化学方程式的综合计算.pptx

人教版九年级化学下第九单元课题三之有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算教学课件 (共12张PPT)

方法总结
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时：关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 ①先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量，有时还要看原固体中所含溶质的质量。
②求反应后所得溶液的质量： A. 溶液组成法：
反应后溶液质量=溶质质量&分数与化学方程式的综合计算
授课人：牟素英
题型一
有关反应物中溶质的质量分数的计算
【例题1】50g某溶质质量分数的盐酸，跟10gCaCO3恰好完全反应，求：
（1）生成二氧化碳的质量。（2）参加反应的盐酸中的溶质质量分数。（Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）
方法总结
4、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（Ca40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）
反应后溶液质量=反应前的总质量-生成气体的质量 - 生成沉淀或杂质的质量
课堂练习
1、向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。( Zn-65 H-1 S-32
O-16）
方法总结
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时：关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 ①先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量，有时还要看原固体中所含溶质的质量。 ②求反应后所得溶液的质量： A. 溶液组成法：

化学方程式综合训练PPT课件九年级化学人教版上册精品课件

x
5
30
26
A．b 可能是催化剂
B．x 的值等于 15
C．该反应是分解反应
D．该反应中 c 与 d 的质量变化之比为 15∶13
11．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( C )
A．生成物一定是混合物 B．分子在化学变化中不可分 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
(1)该化学反应中，发生变化的是___分__子___ (填“分子”或 “原子”)，参加反应的两种分子的个数比为 ___1_∶__3_(_或__3_∶__1_) ____。
(2)该反应的生成物是___A_____(填字母)。
A．化合物
B．单质
C．混合物
(3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守
B．丙可能为该反应的催化剂 1.C [解析] ①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气,会使气球膨胀起来;②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高,气体膨胀,体积变
大,气球会鼓起来;③氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变化;④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球膨胀起来 ;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
A．12 g B．16 g 不是氯气，②正确；③硫的非金属性弱于氯气，硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2，③正确；④氯气的氧化性强
于S，则向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，同时还有氯化氢产生，④正确；⑤氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性较强的硅酸钠，氢氧化钠溶液可以放在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，所以不能将其保存在磨口玻璃瓶中，⑤错误；⑥活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的表面积大，吸附能力强，⑥错误；⑦雷雨天氮气和氧气生成NO，最终转化为硝酸盐，因此反应属于自然固氮的一种方式，⑦正确，答案选C。

5.专题课堂二化学计算-PPT优秀课件-人教版九年级上册化学 (共20张)

6．20 g氢气和氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后剩下2 g气体，则原混合物中氢气和氧气的质量比可能是( A) A．1∶9 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶2
7．(达州中考)化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是( D) A．硬脂酸钠是由五种元素组成的 B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的 C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35 D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大 8．(贵港中考改编)在2A＋3B===C＋2D反应中，36 gA与56 gB恰好完全反应生成28 gC和一定质量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为( B ) A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
16．(安徽中考)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。解：(1)生成氧气的质量：28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x。
6．一般计算的步骤：设、写、找、列、答。 7．对于没有能直接用于计算的数据组(一般是不纯或没全部参加反应)，可根据质量守恒定律，分析质量的变化原因，找出可用于计算的数据。
1．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质(D) A．只含硫元素 B．一定含氧元素 C．一定含硫、氧、氢元素 D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素 2．下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是3∶2的是(D ) A．CO2 B．CaO C．Fe2O3 D．SO3
A．1－a%

人教版九年级化学上册专题训练课件：化学式和化学方程式的计算(共21张PPT)

解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。
2H2O2=M=n=O=2=2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
68 x
32＝1.6 g
x＝3.4 g
答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 3.4 g。
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专题训练(四) 化学式和化学方程式的计算
12．（2017·滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，
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专题训练(四) 化学式和化学方程式的计算
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
100 x
44 ＝4.4 g
x＝10 g
10 g 珍珠粉中碳酸钙的质量分数：12.5 g×100%＝80%。
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。 21
5．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应
过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( D )
物质
a b cd
反应前质量/g 10 10 10 2
反应后质量/g 待测 2 21 2 A.该反应是化合反应，d 可能是催化剂
B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同
C．b 物质可能是单质
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专题训练(四) 化学式和化学方程式的计算
6．（2016·厦门改编）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图 ZT4－2 所示，下列说法正确的是( C )
图 ZT4－2
A．反应中氧化钙为催化剂
B．该反应为化合反应
C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量增大

9.2溶质的质量分数(第3课质量分数与化学方程式相结合的综合计算)-2024-25学年九年级化学下册

答:此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
1
2
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5. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某
实验小组模拟湿法炼铜,向50.0g CuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),
待溶液中的CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。原溶液中
CuSO4的质量分数为
4.4g 。
第2题
1
2
(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(2) 解:设100g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3+

=
.
CaCl2+H2O+ ↑

.
x=7.3g
.
该稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%。

答:该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
溶质质量分数,他取出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%
的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量
的关系如图所示。请你仔细分析,并进行计算。[提示:2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓]
(1) 当滴入
20
g氢氧化钠溶液时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,
2NaCl+H2O+CO2↑)。请
酸质量的关系如图所示(已知:Na2CO3+2HCl
计算:
(1) 恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量是
4.4
g。
解析:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为10.9g
第9题
+93.5g+100g-200g=4.4g。