第33届化学竞赛初赛试题
FeO(s)
Fe(s) C(s)(石墨） C〇(g)
ΔfHm°（kJ • mol-1)
-272.0
-
-
-110.5
S m ° ( J ·mol-1 • K-1)
60.75
27.3 5.74
/
3-1 假设上述反应体系在密闭条件下达平衡时总压为 1200kPa,计算各气体的分压。
C〇2(g) -393.5
7-1-1 写出 ந 䁛 中 Xe 的氧化态。
7-1-2 在 䁛 的结构中，延轴向有四次轴。画出 䁛 的结构。
7-2 后来，大量含 Xe-F 和 Xe-O 键的化合物被合成出来，如 ந㐷 。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），写出 ந㐷
的几何构型及中心原子所用杂化轨道类型。
7-31974 年合成了第一例含 Xe-N 键的化合物； ந 和 㜠㠱㌮㐷 在 0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按 1：1 的计量关系
8-4 以下给出四个取代反应，右侧是其中某一反应的反应势能图：
Байду номын сангаас
(1)CH
ݎ㜠㐷 →
(2)㠱C
ݎ㐷 →
(3)㠱C
→ݎ
(4)㠱C
㠱
→
8-4-1 指出那个反应与此反应势能图相符。
8-4-2 画出过渡态 E 和 F 的结构式。
第 9 题（11 分）某简单芳香三酮化合物在有机合成、生物化学、以及分析化学中均具有重要的应用。它常以水合物 的形式稳定存在，室温下此水合物在浓硫酸中与苯反应高产率的生成 G，G 的核磁共振氢谱为：δ7.27-7.34(10H)， 7.91(2H)，8.10(2H)ppm。 9-1 画出 G 的结构简式； 9-2 研究发现，当使用超酸三氟甲磺酸代替浓硫酸后，反应的产物如右图所示：
10-1 画出 L 的结构简式（提示：L 的核磁共振氢谱为：δ1.01-1.07（2H），1.38-1.43（4H），1.90-2.21（6H），2.63-2.70 （2H），2.95（2H），3.50（2H），7.10-7.33（3H），7.99（1H）ppm）。 10-2 画出从 K 转化为 L 过程中所形成所有中间体的结构简式。（提示：同一物种只需画出其中一个主要共振式。）
（
㐷 ）；I 继续在苯中反应生成 J（
㐷 ）。画出 I 和 J 的结构简式。
第 10 题（7 分）化合物 K 在二氯甲烷和水中会与 N-氯代琥珀酰亚胺（NCS）迅速反应，继续搅拌反应 2h 后，最终 高产率的转化为 M。如果 K 在无水二氯甲烷中与 NCS 反应，可转化为 L；L 在二氯甲烷和水中与 NCS 反应定量的转化 为 M。
步反应得到单质铜。随着铜矿的减少，矿物中黄铜矿含量的降低以及环境保护的要求，湿法炼铜越来越受关注。该 法的第一步也是关键的一步就是处理黄铜矿，使其中的铜尽可能转移到溶液中。
最简便的处理办法是无氧化剂存在的酸溶反应：向含黄铜矿的矿物中加入硫酸，控制浓度和温度,所得体系显 蓝色且有臭鸡蛋味的气体(A)放出(反应 1);为避免气体 A 的产生，可采用三价铁盐[如 Fe2(SO4)3] 溶 液 处 理 黄铜 矿 , 所得 溶液 和反 应 1 的产 物类 似， 但有 浅黄 色固 体物 质(B)生成(反应 2);浅黄 色固 体会 阻碍 黄铜 矿的 溶解 , 因 此 ，办 法 之 一是 在 类 似 反 应 1 的 体 系 中引 入 硫 酸 杆 菌 类微 生 物 ，同 时 通 入空 气 ，反 应 产 物无 气 体 ，也 无 黄 色 浑 浊物 (反 应 3),溶 液 中 阴离 子 为 C;但 是 ，微 生 物 对反 应 条 件 要 求较 为 严 格(如 温 度 不能 过 高 ，酸 度 应 适 宜等)。 采用 合适 的氧 化剂 如氧 酸钾 溶液 (足 量),使 之在 硫酸 溶液 中与 黄铜 矿反 应 (反 应 4), 是一种更有 效的处理方法，只是，后两种方法均有可能出现副反应(反应 5),生成黄钾铁矾(D)。D 是一种碱式盐(无结晶水)， 含两种阳离子且二者之比为 1:3,它会沉积在黄铜矿上影响其溶解，应尽量避免。5.008 gD 和足量硫酸钾在硫酸溶 液中反应(反应 6),得到 15.10 g 铁钾钒 E, E 与明矾(摩尔质量为 474.4 g·mol)同 构 。 4-1 写出 A-C、E 的化学式。 4-2 通过计算，写出 D 的化学式。 4-3 写出反应 1~6 的离子方程式(要求系数为最简整数比)。
第 33 届中国化学奥林匹克(初赛)试题 第 1 题（10 分）简要回答问题。 1-1 利用不同的催化剂，乙烯催化氧化可选择性地生成不同产物。产物 A 可使石灰水变混浊。写出与 A 摩尔质量相 等的其他所有产物的分子式和结构简式。 1-2 化合物 CsAuCl3 呈抗磁性。每个 Cs+周围有 12 个 Cl-离子，每个 Cl-离子周围有 5 个金属离子。金离子处在 Cl-围 成的配位中心(也是对称中心)。写出该化合物中 Au 的氧化态及其对应的配位几何构型。 1-3 2019 年 1 月，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺制成。以下为某种芳香族 聚酰亚胺的合成路线：
从
O
+ 2
[
PtF6]
-
的
生
成
得
到 启 发，推 测 可 以 形 成 Xe+[PtF6]-。于 是 尝 试 通 过 Xe 和 PtF6 反 应 合 成 相 应的 稀 有 气 体 化 合 物 ，这 一 工 作 具
有 深远的意义。
7-1 后续研究发现。Bartlett 当时得到的并非 ந 䁛 ，而可能是 ந 䁛 。
画出 A、B、C 的结构简式。
第 2 题( 6 分 )
48
249
2-1 Ca 轰击 Cf,生成第 118 号元素(Og)并放出 3 个中子。写出配平的核反应方程式。
2-2 推出二元氧化物(稳定物质)中含氧量最高的化合物。
2-3 9.413 g 未知二元气体化合物含有 0.003227 g 电子，推出该未知物，写出化学式。
摘掉。理论预测，高压下 Xe 可以参与形成更复杂的化合物，如 Ⅰ நⅡ 分别写出 Ⅰ和 நⅡ最近邻的金原子数。
。若 Ⅰ நⅡ
采用钙钛矿类型的结构，
第 8 题（共 14 分） 8-1 现有如下待完成的反应：
8-1-1 判断该反应产物手性中心的构型。 8-1-2 画出此单溴化反应所有产物的结构简式。 8-2 变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛；当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光 下观察周边事物。目前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：
6-1 写出该晶体的化学式。 6- 2 写 出 位于 晶 胞 顶 点 和棱 上 的 A 原 子 的坐 标 参 数 ： 计算 A1-A2 距 离 。 6-3 写出所有 B 原子的坐标参数。 6-4 若将品胞中顶角和棱上的 A 被另一种原子 C 替换，写出所得晶体的化学式。
第
7
题（ 8
分 ）1960
年 代，稀 有 气 体 化 合 物的 合 成 是 化 学 的 重 要 突 破 之一 。Bartlett
第 3 题（10 分）高炉炼铁是重要的工业过程。冶炼过程中涉及如下反应：
(1) FeO(s) + CO(g)→Fe(s) + CO2(g) K1= 1.00
(T= 1200K)
(2) FeO(s) + C(s)→Fe(s)+ CO(g)
K2
(T= 1200K)
气体常数 R=8.314J ·mol-1·K-1；相关的热力学数据(298 K)列入下表:
第 5 题（12 分） 将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩、
真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体 A，A 为稀土离子的配合物，加热至 300 ℃ 也 不 分 解 。 进 一 步 分 析 表 征 结 果 如 下 ： （1）溶液电导测定显示，A 为 1:1 电离类型，只有一种外界离子。称取 6.354 g 晶体 A，溶解后加入足量 硝 酸银溶液，得到 0.4778 g 乳白色沉淀 B。 （2）A 的元素分析结果为：C, 32.02%; H, 6.17%; O，14.35%;均为质量分数。 （3）单晶 X 射线衍射分析显示，A 的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体 结合形成多聚团簇，每个离子周围有 5 个氧原子；氧原子均参与配位且有 3 种类型(端基、边桥基和面桥 基)。
判断上述变色过程中反应条件 c1 和 c2，简述理由。 8-3 维生素 C 普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖 为原料经以下过程合成的：
8-3-1 写出 a 和 b 的具体条件（可以不写溶剂）。
8-3-2 画出 L-山梨糖和化合物 C 的 Fischer 投影式。
5-1 计算 A 的摩尔质量。 5-2 通过计算，推出 A 的化学式。 5-3 写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。
第 6 题（9 分）某晶体属六方晶系，晶胞参数 a = 0.4780nm，c = 0.7800nm。晶胞沿不同方向投影图 如下，其 中深色小球代表 A 原子，浅色大球代表 B 原子(化学环境完全等同)。己知 A2 原子的坐标参 数为(0.8300,0.1700, 0.2500), B1 原子沿 c 方向原子坐标参数 z = 0.0630。
反应，放出 HF 得到白色固体产物 A。A 受热至 70℃分解，A 中的 Xe 一半以 Xe 气放出，其他两种产物与 Xe 具有相
同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。写出 A 的化学式及其分解的反应方程式。
7-41989 年，随着超高压下 Xe 单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe 的惰性帽子被彻底
3-4-2 反应（2) A 自发 B 不自发
C 达平衡
3-5 若升高温度，指出反应平衡常数如何变化（填写对应的字母)。计算反应焓变，给出原因。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案化学竞赛初赛往往是对参赛者化学知识基础和综合运用能力的一次重要检验。
下面，我们将为您呈现一套化学竞赛初赛的试题，并附上详细的答案解析。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A 空气B 碘酒C 液氧D 矿泉水答案：C解析：液氧是液态的氧气，只有一种物质组成，属于纯净物。
空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；矿泉水含有多种矿物质和水，也是混合物。
2、下列变化中，属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 干冰升华C 蜡烛燃烧D 矿石粉碎答案：C解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
冰雪融化、干冰升华、矿石粉碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3、保持氧气化学性质的最小粒子是（）A 氧分子B 氧原子C 氧离子D 氧气答案：A解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
4、下列实验操作中，正确的是（）A 倾倒液体B 点燃酒精灯C 读取液体体积D 过滤答案：C解析：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口；点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；过滤时要用玻璃棒引流。
读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C 选项操作正确。
5、下列物质的化学式书写正确的是（）A 氧化镁 MgO₂B 氯化锌 ZnClC 氧化铁 Fe₂O₃D 碳酸钾KCO₃答案：C解析：氧化镁的化学式为 MgO；氯化锌的化学式为 ZnCl₂；碳酸钾的化学式为 K₂CO₃；氧化铁的化学式为 Fe₂O₃，C 选项正确。
6、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H₂O ＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑B S ＋ O₂＝ SO₂C 4Fe ＋ 3O₂＝ 2Fe₂O₃D 2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑答案：D解析：A 选项缺少反应条件，电解水的化学方程式应为 2H₂O 通电2H₂↑ ＋ O₂↑；B 选项缺少反应条件，硫燃烧的化学方程式应为 S ＋O₂点燃 SO₂；C 选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为 3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
化学竞赛初赛试题
化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1B. 16C. 18D. 23. 元素周期表中，哪个周期包含镧系元素？A. 第二周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 根据电子排布规律，最外层电子数为2的元素位于周期表的哪个区？A. s区B. p区C. d区D. f区7. 以下哪种实验操作是正确的？A. 用火焰直接加热试管中的液体B. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁C. 用玻璃棒搅拌试管中的溶液D. 将强酸直接倒入废液桶中8. 以下哪个化学方程式是平衡的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O → H2 + O29. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 碳酸氢钠10. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 同位素是指具有相同_________但不同_________的原子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成_________和_________。
14. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和_________。
15. 摩尔浓度（Molarity）的定义是单位体积溶液中所含溶质的_________数。
2023年全国化学奥林匹克竞赛初赛试题
2023年全国化学奥林匹克竞赛初赛试题一、下列关于原子的说法中，正确的是（）A. 原子是由质子、中子和电子构成的，且质子和中子数一定相等B. 原子是构成物质的最小粒子，不可再分C. 原子核带正电，电子带负电，所以整个原子不显电性D. 不同种类的原子，其核内质子数一定不同（答案：D）解析：A选项中，质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有一个质子，没有中子；B选项中，原子在化学反应中不可再分，但在其他情况下，如核反应，是可以再分的；C选项中，原子核带正电，电子带负电，但电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，这是正确的表述，但不是本题答案；D选项正确，原子种类由核内质子数决定。
二、下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠溶液C. 蔗糖D. 氢氧化钠（答案：D）解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
二氧化碳和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。
三、下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A. 化学平衡是一种动态平衡B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 改变反应条件，化学平衡可能会发生移动（答案：C）解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应同时进行，且速率相等；达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等；改变反应条件，如温度、压力、浓度等，可能会破坏原有的平衡，使平衡发生移动。
四、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物种类繁多的原因之一是碳原子之间可以形成多种不同的化学键C. 有机物只能发生取代反应，不能发生加成反应D. 有机物的熔沸点一般都比无机物低（答案：B）解析：A选项中，含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等属于无机物；B选项正确，碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链、碳环，这是有机物种类繁多的原因之一；C选项中，有机物可以发生取代反应，也可以发生加成反应，还可以发生氧化反应等；D选项中，有机物的熔沸点并不一定都比无机物低，如常温下，氯化钠（无机物）是固体，而乙醇（有机物）是液体。
第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1
第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1过量锡与少量氯气反应。
1-2高温下往氯化铜中通入氨气。
1-3用氧化汞制备次氯酸酐。
1-4往硒单质中加入30%过氧化氢。
1-5膦与甲醛反应。
1-6亚硝酸银热分解。
第2题(9分)锌是一种重要的过渡金属元素，以前由火法炼锌制备锌单质。
现在主要被湿法取代。
首先对富集后的含铁高的锌精矿，焙烧高于500 度后生成一些铁酸锌（ZnFe2O4）。
为检测锌矿中的铁杂质含量。
取100 克锌矿进行上述操作后，用热的中等浓度硫酸使所有固体溶解得到硫酸锌和硫酸铁。
将溶液倒入500ml 容量瓶中并定容。
取100ml 溶液加入NaOH溶液。
得到易于沉出的一种含铁矾A2.83 克，其中含钠的百分含量为4.743%，含硫13.23%。
锌全部以硫酸锌的形式存在于溶液中。
2-1请写出A 的化学式，写出计算过程。
2-2 请计算铁在锌矿中的百分含量。
第3题(16分)某无色双原子气体A是一种自由基，对人体呼出气中A水平的检测可以在一定程度上判断肺部的疾病状况。
双原子分子B是A的价层等电子体，但B的稳定性远不如A，B是一种星际分子。
A是一种常见的配体。
分子B含的两种元素X和Y可以形成大量的中性分子或阴阳离子。
对于中性分子而言，最容易制备的是一种橙黄色晶体C，其中一种元素的含量是30.4%。
3-1写出A B C代表的三种物质3-2写出一种C的制备方法化合物C可以被二氟化银氟化，首先生成一种角型分子D，进一步氟化可以得到E。
全国化学竞赛模拟考试 33届问题详解
标准文档31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题第参考答案及评分标准10分）第1题（锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金1-1属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
分(CO) + 2K = 2 K[Mn(CO)] 1Mn5210规则。
1-1-2说明两羰合物均符合EAN键，总电子Mn - Mn提供2个电子，形成一个0）提供7个电子，CO （十羰基合二锰：Mn 分，符合。
110+2=36=18×2+2××2数7 分，符合。
1-1）提供8个电子，8+10=18K[Mn(CO)]：Mn（5金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
1-2 写出这两个反应的方程式。
BeF + H)Be + 2 NHHF = (NH2442242分)BeF = 2 NHF + BeF(NH22444）作用可产生的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt用化学式可表示为NaPb1-32.25元元素或Pb一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na 素的剩余。
写出反应方程式。
1-3-1 ] 4 NaPb + 4 crypt = [Na(crypt)][Pb分292.254若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
1-3-2分。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分）题（19第2用溴氧化互为等电子体的盐，盐AA2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐与另一种与A B。
可以得到共价化合物2-1-1写出两个反应的方程式。
FF + 2 KPS+ 6 KF = 2 KPSPS2 410 322分各1SF+ Br = 2KBr + PF 2KPS 224 22 4的结构。
与BA2-1-2画出分 B 2分A 1：B：A实用大全．标准文档，试画C二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物2-2的稳定的共振结构式。
全国化学竞赛初赛试题答案与解析 ppt课件
1
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定ppt课件性等就能正确书写。 2
S原子sp3d杂化， 变形三角双锥
ppt课件
3
【解析】 2-3-1
ppt课件
4
2-3-2
塑料或纤维 合成纤维
杜仲胶
ppt课件
ppt课件
12
17716Lu
17762Hf +—01e
一级反应的半衰期：ln1/2=—kt1/2 t1/2=—(ln1/2)/k=0.6931/k
ppt课件
13
5-1-2
【解析】
设各种分子共100个。
35Cl 35Cl
35Cl
37Cl
85Rb
72
72 × 3
87Rb
28
28 × 3
85Rb35Cl︰(85Rb37Cl+87Rb35Cl)︰87Rb37Cl
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
ppt课件
30
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题
100分，内容：
第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式 8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
t=5.06×108年
ppt课件
16
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1答案
第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1答案·竞赛时间3小时。
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不得持有任何其他纸张。
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第1题1-1 过量锡与少量氯气反应。
（2分）Sn+2Cl2=SnCl41-2高温下往氯化铜中通入氨气。
（2分）6CuCl2+2NH3=6CuCl+N2+6HCl1-3用氧化汞制备次氯酸酐。
（2分）2HgO+2Cl2=HgO·HgCl2+Cl2O1-4往硒单质中加入30%过氧化氢。
（2分）Se+3H2O2=H2SeO4+2H2O1-5膦与甲醛反应。
（2分）PH3+3HCHO=P(CH2OH)31-6亚硝酸银热分解。
（2分）AgNO2=Ag+NO2第2题2-1（5分）NaFe3(SO4)2(OH)6过程：由题目数据，Na与S摩尔比为1:2，所以有1个Na两个SO42-，很容易想到加一个Fe3+，分子量还差213.7，根据高中知识不难想到沉淀里含Fe(OH)3，经计算，含两个Fe(OH)3，故A为NaFe3(SO4)2(OH)6。
2-24.891%第3题3-1 A.NO B.NS C.S4N4(3分)3-26S2Cl2 + 16NH3→ S4N4 + S8 + 12NH4Cl (2分)或6S2Cl2 + 4NH4Cl → S4N4 + S8 + 16HCl或24SCl2 + 64NH3→ 4S4N4 + S8 + 48NH4Cl或24SCl2 + 16NH4Cl → 4S4N4 + S8 + 64HCl3-4 C3C2(或2C2+S4(I4)) 2σd(2分)或D2d点群GS4(或I4)(2分) 或S4点群第4题4-1 BBr3、BI3在光照下部分分解。
第33届国际化学奥林匹克竞赛理论试题
道尔顿１观＝１．６６１×１０—２７Ｋｇ；１电子伏特１ｅＶ＝１．６０２×１０—１９Ｊ；１ ｂａｒ＝１０５ Ｐａ １０５Ｐａ＝１０５Ｎｍ一２；１Ａ＝１０ １０ｍ
矿．
Ⅳ．
对于一个连续进行的一级反应：Ａ二３Ｂ二与Ｃ
［Ｂ］。＝Ｋ１［Ａ］ｏ［ｅ—Ｋ１‘一ｅ—Ｋ２‘］／（Ｋ２一Ｋ１） 第１题
瑞士的一个教师巴尔麦首次以级数的形式表述了氢原子线状光谱中的观测到的波长。巴尔麦的经验式为：
２００１年第１２期
化学教育
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第３３届国际化学奥林匹克竞赛理论试题
（印度孟买２００１年７月１０日）
许妙琼译 朱文祥校订
（北京师范大学化学系１００８７５）
一些有用的信息阿伏加德罗常数ＮＡ＝６．０２２×１０２３ＩｎｏＩ一１；电子电荷ｅ＝１．６０２×１０—１９ｃ；摩尔气体常数Ｒ＝８．
３１５Ｊｋｌｍｄ叫；普朗克常数矗＝６．６２６×１０—３４Ｊｓ；光速（真空）ｃ＝２．９９８×１０８１１１Ｓ一１；１原子质量单位１ｕ＝９３１．５ ＭｅＶ屉；１
２．从上述信息可以推断：
万方数据
２００１年第１２期
化学教育
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（ａ）姜油酮中的侧链： （ｂ）在芳香环上保留的取代基： ３．根据以上信息画出姜油酮的可能结构。 ４．完成合成姜油酮的以下反应序列。
（ｃ）环上取代基的相对位置：
（
）＋（
）』生盟塑曼（
）』生竺型氅姜油酮
２．计算可乐的ｐＨ（忽略磷酸的第二、三步电离），假设可乐的酸性全部来自磷酸。
３．磷酸被用作农业肥料。在土壤的水悬浮液中加入１．００×１０＿３ Ｉｎｏｌ·Ｌ－１磷酸，ｐＨ＝７．００。计算溶液中各种磷酸盐物种 的浓度。假设所有的磷酸盐物种都不与土壤中的组分反应。
４．锌是植物生长必需的一种微量元素。植物只能从水溶液中吸收可溶性锌。在ｐＨ＝７．０的土壤水溶液中，磷酸锌是锌