河北省邯郸市2022-2023学年高二上学期期末考试 化学含答案
2022-2023学年河北省邯郸市永年区第二中学高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年河北省邯郸市永年区第二中学高一上学期期末考试化学试题1.下列有关物质分类或归类正确的一组是①、、、均为钠盐②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤2.下列说法错误的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为B．的摩尔质量是，所以的质量是64gC．氯化氢气体的摩尔质量(以为单位)与个氯化氢分子的质量(以g为单位)在数值上相等D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为个3.下列说法中，正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)A．含有的氧原子数为N AB．的摩尔质量是44C．常温常压，体积为22.4LD．溶液中的物质的量为1mol4.下列说法正确的是（）A．NaHCO 3 的电离方程式是 NaHCO 3═Na + +H + +COB．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO 3溶于水后所得到的H 2 SO 4溶液能导电，故SO 3是电解质5.欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是A．振荡过程中需要放气B．上层液体须从上口倒出C．加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝D．加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色6.溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%B．配制250mL1.0mo/LH 2 SO 4溶液，需要量取18mol/LH 2 SO 4溶液的体积为13.9mLC．从1L0.15mol/LNa 2 SO 4溶液中取出100mL，取出溶液中Na 2 SO 4的物质的量浓度为0.015mol/LD．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLMgCl 2溶液中的Cl —浓度相同7.下列化学用语正确的是A． H、 H、H +和H 2是氢元素的四种不同粒子B．18 O 2和16 O 3互为同位素C．S 2-的结构示意图为：D． U中质子数和中子数相差1478.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H，D，T表示同一种核素B．8个中子的碳原子的核素符号：C．的结构示意图：D．的电子式：9.苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
玉林市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．1＜n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/22、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④3、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H64、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止5、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO47、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z8、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。
安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
河北省邯郸市九校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
2022—2023学年第二学期期中考试高二化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟．2．请将各题答案填在答题卡上．可能用到的相对原子质量，H -1 Li -7 Cl -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 V -51 Fe -56 Co -59 Cu -64 Zn -65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．官能团名称：酯基B ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl =C ．甲酸的电子式：OH :C:O:H D ．4-甲基2--戊烯的键线式：2．下列叙述错误的是（ ）A ．DNA 存储技术中用于编码的DNA 是脱氧核糖核酸B ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中蛋白质变性C ．乙二醇可用于生产汽车防冻剂D ．甲醛的水溶液（又称福尔马林）可用于消毒和制作生物标本3．下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是（ ）A ．与B ．与C ．丙醛与丙酮D ．与4．下列物质的名称正确的是（ ） A ．1，3，4-三甲苯 B ．2-甲基2--丁酸C ．2，4，6-三溴苯酚D ．苯甲酸甲酯5．下列各组混合物分离或鉴别方法不正确的是（ ）A ．分液法分离乙酸乙酯和水B ．张馏法分离二氧甲烷和三氯甲烷C ．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别食醋和乙醛D ．用质谱仪鉴别乙酸和丙醇6．下列分子中所有碳原子不可能处于同一平面上的分子是（ ）A ．323CH CH CH --B ．33CH CH CHC C CH -=-≡-C ．D ．7．下列说法中错误的是（ ）A ．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B ．“绿蚁新暗酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄酒发生了分解反应C ．向蛋白质中加入硫酸钠因蛋白质变性而产生沉淀D ．两分子氨基酸通过脱水缩合形成二肽8．下列化合物中能发生消去反应的是（ ）A ．3CH OHB ．3CH ClC ．32|3|CH CH 3CH C CH Cl --D ．32|3|CH CH 3CH CH C Cl ---9．某物质A 分子式为483C H O ，A 能与3NaHCO 溶液反应，1molA 最多可与2molNa 反应，则A 的分子有（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种10．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．17g 羟基(OH)-所含有的电子数是A 7NB ．标准状况下，44.8L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为A 3NC ．常温常压下，14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为A 3ND ．含30.1molCHCH COOH 的水溶液中所含氢原子数目为A 0.4N10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是(A ．用装置甲制乙烯B ．用装置乙证明苯与液溴反应为取代反应C ．用装置丙证明酸性：碳酸>苯酚 D．用装置丁验证溴乙烷中的溴元素12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 被提纯的物质除杂试剂，分离方法 A乙醇（水） 金属钠，蒸馏 B乙炔()2H S 溴水，洗气 C乙烯（乙醇蒸气） 蒸馏水，洗气 D 苯（甲苯） 4KMnO 溶液，分液A ．AB ．BC ．CD ．D13．由丙醛()32CH CH CHO 制1，2-二溴丙烷()32CH CHBrCH Br ，不涉及的反应类型是（ ）A ．氧化反应B ．加成反应C ．消去反应D ．还原反应14．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）A ．有机物A 中含有三种含氧官能团B ．有机物A 能发生取代反应、消去反应、氧化反应C ．1mol 有机物A 最多能与24molH 反应D ．1mol 有机物A 与足量NaOH 溶液反应，最多可以消耗2mol二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）现有下列6种有机物：①()333CH CH CH CH ②3CH CHO ③ ④⑤[222|CNCH CH CH CH CH CH ]-=---n ⑥22HO CH CH OH --- 回答下面问题：（1）属于烷烃的是______________（填序号，下同），该有机物的系统命名是______________．（2）有机物⑥中官能团的名称是______________，有机物②中官能团的名称是______________．（3）属于醇类的是：______________，属于高聚物的是______________，合成该高聚物的单体的结构简式为______________．（4）写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式______________．（5）属于芳香烃的是______________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式______________．16．（16分）某工程塑料的单体A 的结构简式如下：回答下面问题：（1）写出有机物A 的化学式______________，有机物A 中官能团的结构简式为______________．（2）1molA 与足量的NaOH 溶液共热，最多消耗NaOH 的物质的量是______________mol ．（3）1molA 与足量浓溴水反应，最多消耗2Br 的物质的量是______________mol ．（4）1molA 与足量金属Na 反应，最多生成2H 的物质的量是______________mol ．（5）下面对有机物A 的性质说法不正确的是______________．A ．有机物A 能与溴水发生取代反应B ．有机物A 能与2O 在Cu 催化作用下发生氧化反应C ．有机物A 能与3FeCl 溶液作用显色D ．有机物A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）用“*”标出有机物A 中的手性碳原子______________．（7）写出有机物A 发生加聚反应生成的高聚物的结构简式______________．17．（14分）以玉米淀粉为原料可以合成多种有机物，下图是其转化路线（部分反应条件已略去）．回答下面问题：（1）有机物A 的化学式为______________，有机物B 的名称______________．（2）试剂a 为______________，有机试剂b 的结构简式为______________．（3）反应①的反应类型为______________，反应⑤的反应类型为______________．（4）写出有机物C 的结构简式______________，有机物D 的结构简式______________．（5）在反应⑥中乙二醇和有机物D 物质的量之比为1:2发生反应，写出E 的结构简式______________．（6）写出反应③的化学方程式______________．（7）根据上述流程，写出由丙烯()32CH CH CH =合成H [3|CH O C H CO ]-n 的合成路线，______________（无机试剂任选）．18．（14分）有机物E 是合成药物的重要中间体，/其合成路线如下图．回答下面问题：（1）有机物B的化学式是______________，有机物A中官能团的名称是______________．（2）反应①的反应类型是______________，反应③的反应类型是______________．（3）有机物W是D的同分异构体，与D具有相同的官能团，且苯环上有三个取代基，则有机物W的同分异构体有______________种．（4）写出反应②的化学方程式______________．（5）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由______________．（6）写出反应⑥的化学方程式______________．（7）利用上述流程中的信息，设计由甲苯（）合成有机物邻羟基苯甲醛（）的合成路线（无机试剂任选）______________．2022-2023学年第二学期期中考试高二化学答案1．A 【解析】D．官能团为碳碳双键，主链为包含碳碳双键的最长碳链，离碳碳双键近的一端开始编号，--戊烯的键线式，故D错误．为2-甲基22．B 【解析】真丝中含有蛋白质，遇酶可能水解，故加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可能损害真丝织品，故B 符合题意．3．A 【解析】A．与为同一物质，故A符合题意．4．C5．D 【解析】质谱法是精确测定相对分子质量的方法，乙酸和丙醇的相对分子质量相同，故无法鉴别．sp杂化的C原子，不可能所有碳原子共面，故C符合题意．6．C 【解析】C．中存在37．C 【解析】向蛋白质中加入硫酸钠发生盐析，故C 符合题意．8．D 【解析】能发生消去反应的条件是：卤原子或羟基相连的碳原子存在邻位碳原子，且邻位碳原子上有氢原子．A 、B 没有邻位碳原子，C 邻位碳原子上无氢原子，故D 符合题意．9．B 【解析】A 分子式为483C H O ，A 能与3NaHCO 溶液反应，A 中含有羧基，1molA 最多可与2molNa 反应，A 中含有羟基，可看作OH -取代37C H COOH -中37C H -中的H 原子，37C H -有丙基和异丙基两种异构，丙基和异丙基有5种类型的氢，故B 正确．10．C 【解析】A ．17g 羟基(OH)-为1mol ，1个羟基中含有9个电子，17g 羟基(OH)-所含有的电子数是A 9N ，故A 错误；B ．标准状况下，丙三醇为非气态，故B 错误；C ．乙烯与丙烯的最简式相同均为2CH ,14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的2CH 的物质的量为1mol ，故原子数目为A 3N ，故C 正确；D ．水溶液中的水也含氢原子，故D 错误．11．B 【解析】A ．装置中温度计应插入到液面以下，故A 错误；C ．浓盐酸易挥发且酸性强于苯酚，不能用装置丙证明酸性：碳酸>苯酚，故C 错误；D ．溴乙烷水解液显碱性，应先加稀硝酸至酸性后，再加入3AgNO 溶液，故D 错误．12．C 【解析】A ．除去乙醇中的水，应加入CaO ，然后蒸馏，故A 错误；B ．除去乙炔中的2H S ，应通入4CuSO 溶液中洗气，故B 错误；D ．除去苯中的苯甲酸，应先加入4KMnO 溶液将甲苯氧化为苯甲酸，再加入NaOH 溶液分液，故D 错误．13．A 【解析】由丙醛()32CH CH CHO 制1，2-二溴丙烷()32CH CHBrCH Br ，应先让丙醛与氢气发生加成反应生成丙醇，丙醇消去生成丙烯，丙烯与溴加成生成1，2-二溴丙烷．14．B 【解析】C ．有机物A 中的苯环可以与氢气加成，1mol 有机物A 最多能与23molH 反应，故C 错误；D ．有机物A 中的酯基、氯原子可以与NaOH 反应，1mol 酯基可以与2molNaOH 反应，1mol 氯原子与1molNaOH 反应，最多可以消耗3mol ，故D 错误．15．（1）① 2-甲基丙烷（2）羟基 醛基（3）④⑥ ⑤ 22CH CH CH CH =-=和2CH CH CN =-（4）32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O ++−−→+↓+△（5）③16．（1）10112C H O Cl ||C Cl -- OH -（2）2 （3）3 （4）1 （5）D（6） （7）17．（1）6126C H O 乙醇（2）NaOH 水溶液 HOOC COOH -（3）消去反应 氧化反应（4）33CH CHO CH COOH（5）3223CH COOCH CH OOCCH（6）2222Br CH CH Br 2NaOH HO CH CH OH 2NaBr --+−−→--+△ 242Br /CCl 3232NaOH/H O |BrCH CH CH CH CH CH Br -=-−−−−→--−−−−→△22O 323Cu,O ||O|OH CH CH CH OH CH C CHO ---−−−→--−−−→催化剂△ （7）33||O|OH CH C COOH CH CH COOH H [--−−−→--−−−→催化剂催化剂△3|CH O C H CO ]-n 18．（1）911C H OBr 羟基、碳碳双键（2）加成反应 氧化反应（3）9 （4）（5）A 中含有碳碳双键容易被氧化（6）（7）。
安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题含答案
①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe3++2I- 2Fe2++I2向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I-＞Fe2+。
19.硫酸锰铵 是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含 ，还含有 、 、 、 、 等)制备硫酸锰铵 工艺流程如下：
已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀时pH
8.0
6.3
1.5
8.1
沉气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议是当前备受关注的社会性科学议题。
（1）汽油发动机燃烧室内的温度可达2000~2500℃，会得到含CO、碳氢化合物及以及氮氧化物(以NOx表示)的尾气，其中NOx可引起的环境问题是_____。
宣城市2022-2023学年度第一学期期末调研测试
高二化学试题（答案在最后）
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A.工业燃煤时加入石灰石B.冶炼矿石前先将矿石粉碎
C.运输疫苗需用冷藏箱D.用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液
2.以下装置工作时，可实现化学能转变为电能的是
A
B
C
D
太阳能电池
风力发电
河北省衡水市第二中学高二年级2022-2023学年上学期期中考试化学试卷
高二2022-2023学年上学期学科素养评估（期中）化学学科试题（时间75分钟，满分100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上；2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23S:32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共41分）一、单选题：(共13个小题，每题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A．针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒B．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性2．小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。
这个素材是A．煮豆燃．豆萁——曹植，《七步诗》B．爆竹．．声声一岁除——王安石，《元日》C．要留清白．．．在人间——于谦，《石灰吟》D．曾青得．．．铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》3．下列符号表征或说法正确的是A ．硫离子的结构示意图：B．HClO结构式：H-C1-OC．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1D．KOH电子式：4．下列说法正确的是A．2p能级有3个轨道B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量5．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①7．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理C K原子的轨道表示式：2262611s2s2p3s3p3d错误；违反能量最低原理D Br-的电子排布式：[]1026Ar3d4s4p错误；违反能量最低原理8．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl —(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO 3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl 溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl 3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl 2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag ＋浓度由大到小的顺序是：A ．①>②>④>③B ．②>①>④>③C ．④>③>②>①D ．①>④>③>②9．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)+2OH —(aq)，下列说法中正确的是A ．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B ．溶度积常数表示式：K sp =c (Mg 2+)·c 2(OH —)C ．加入NaOH 浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D ．升高温度，不会影响溶解平衡10．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp )分别为K sp (FeS)=6.3×10-18；K sp (CuS)=1.3×10-36；K sp (ZnS)=1.6×10-24。
2022-2023学年河南省鹤壁市第一中学高二上学期期末考试检测 化学试卷含答案
2022-2023学年高二上期期末检测卷 化学试题一、单选题（共计25小题，每题2分，共计50分） 1．25℃和101 kPa 下，22H (g)Cl (g)2HCl(g)+的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．2H (g)转化为H(g)是一个放热过程B ．1 mol 2H (g)和1 mol 2Cl (g)的总能量比2 mol HCl(g)的总能量高C ．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ 能量D ．222HCl(g)H (g)Cl (g)+的反应热1183kJ mol H -∆=-⋅2．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是( )A ．()()3S S S S 0.33kJ /mol H ∆=-，单斜，正交B ．单斜硫比正交硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高D ．由①可知断裂1 mol 2O 和1 mol 单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1mol 2SO 中的共价键所放出的能量多297．16kJ3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应的热化学方程式为13222S(s)2KNO (s)3C(s)K S(s)N (g)3CO (g)kJ mol H x -++++∆=⋅。
已知：碳的燃烧热11kJ mol H a -∆=⋅； 122S(s)2K(s)K S(s)kJ mol H b -+∆=⋅；122332K(s)N (g)3O (g)2KNO (s)kJ mol H c -++∆=⋅。
则x 为( )A ．3a b c +-B ．3c a b +-C ．a b c +-D ．c a b +-4．2 mol 金属钠和1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A ．20H ∆>B ．4581H H H H ∆+∆+∆=∆C ．在相同条件下，2K(g)2K (g)+−−→的3H H ∆<∆ D ．678H H H ∆+∆=∆5．亚氯酸盐（如2NaClO ）可用作漂白剂，在常温不见光条件下较为稳定，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：2225HClO 4ClO H Cl 2H O +-↑+++。
广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测高二年级化学（答案在最后）（考试用时75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题。
其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．．1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：22611s 2s 2p 3s B ．氟原子：22411s 2s 2p 3s C ．锰原子：52[Ar]3d 4sD ．铜原子：101[Ar]3d 4s4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后，测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。
在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．110.002mol L s --⋅⋅B ．110.06mol L s --⋅⋅C ．110.01mol L s --⋅⋅D ．110.12mol L s --⋅⋅5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C ．常温下，10.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。
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邯郸市2022~2023年度第一学期高二年级期末考试化学试卷（答案在最后）本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O 16 Na23 S32 Cl 35.5 K 39 Cu64 Rb85.5一、选择题:本题共14小题，每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.神州十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂”第二次授课活动中,演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法正确的是A.醋酸钠溶液是非电解质B.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中ΔH< 0C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中ΔS> >0D.向水中加入醋酸钠后,水的电离被抑制2.某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu,并利用实验室材料制作原电池。
下列关于该原电池组成的说法正确的是3.归纳范式是根据事实进行概括归纳出共同点,如直链烷烃的通式可用C n H2n+2表示。
现有一系列化合物,按下列特点排列,若用通式表示这一系列化合物,则其通式(n属于正整数)为CH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2CH2=CH- CH=CH- CH=CH2 CH2=CH- CH=CH- CH=CH- CH=CH2A. C n H2nB. C n H2n-2 .C. C n H2n-4 .D. C2n H2n+24.下列有关物质结构的说法正确的是A.道尔顿发现了电子,揭开了原子的奧秘B.基态N原子的轨道表示式为C.组成元素相同、结构不同的物质不一定互为同素异形体D. F-的结构示意图为5.卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是A. Mg 2+的配位数为4B.该配合物中至少含有3个手性碳原子C.该配合物中非金属元素的第一电离能:N>O>CD.该配合物含有的非金属元素组成的C 2H 4、N 2H 4、H 2O 2均为非极性分子 6.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是A.利用装置①验证AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的Ag 2S 沉淀B.利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响C.利用装置③除去CO 2气体中的SO 2D.利用装置④制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.1 mol·L -1的KCl 溶液中含有的K +数目为N A B.常温常压下,80 g SO 3中含有的氧原子数为3N A C.1mol 基态P 原子中含有的未成对电子数为N A D.1 mol C n H 2n+2中含有的非极性键数目为n N A8.不同催化剂会改变反应的选择性[CH 3OCH 3的选择性= ()()()333324n CH OCH n CH OCH +n C H ,,在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. ΔH1< <ΔH2B.反应①、反应②均为放热反应C.在该条件下,CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大D.改变加入的催化剂,可使E2- E1的值变小9.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构,其中N-N键的键能为160 kJ·mol-1(N2中N≡N键的键能为942 kJ·mol-1),其晶体片段结构如图所示。
下列说法错误的是A.高聚氮比氮气稳定B.高聚氮为共价晶体C.高聚氮与N2互为同素异形体D. N原子之间的化学键为非极性键10.为实现碳达峰、碳中和目标,可将CO 2催化加氢制甲醇,反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+ H2O,下列有关说法错误的是A.两个H结合形成H2,体现了共价键的饱和性B. H2O能与H+以配位键结合成H3O+C. CH3OH能与水分子形成分子间氢键D.CO2分子中σ键与π键的个数比为2: 111.常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pA=-lgc(A)。
下列说法正确的是A.常温下，三种物质中CuS的溶解度最小B.常温下,K sp(MnS)=10-30C.加热可使b点移动到a点D.若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2,则可加入CuS固体12.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S+O2=S2 +2H2O。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
负下列有关说法正确的是A.X为O2B.电池工作时,电流由电极a经负载流向电极bC.电池工作一段时间后,质子固体电解质膜中H+的量不变D.若电路中通过2 mol电子，则可得到64 gS213.砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料,其结构如图所示,若晶胞参数为a nm,下列说法正确的是A.砷化硼的化学式为B7As2B.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个C.晶胞内的4个As原子所围成的空间结构为正四面体形D. B、As14.常温下,向100 mL0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是A.该二元酸的第一步电离是完全的B. H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5C. pH=3时,c(HA- )>c(H2A)>c(A2- )D.当加入100mLNaOH溶液时,溶液显碱性二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15. (14分)现有X、Y、Z、W、R五种前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答有关问题。
(1)R元素位于元素周期表的_ 区。
已知该元素的+3价离子比+2价离子稳定,请简述其原因:。
(2)W的基态原子含有______个原子轨道,其中电子所占据的最高能级的原子轨道呈形。
(3)X、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。
(4)YW3的电子式为__________。
该物质遇水会发生水解反应,生成HYO2,同时产生白雾,写出该反应的化学方程式:_ 。
16. (15分)某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。
仪器:试剂:pH=1的盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、甲基橙蒸馏水。
回答下列有关问题:(1)由于两瓶酸的标签已脱落,请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸: 。
(2)①配制250 mL NaOH溶液:由于缺少____ _(填仪器名称),无法准确配制0.100 mol·L-1的NaOH溶液。
②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度,其操作可分解为如下几步:a.检查滴定管是否漏水;b.取20. 00 mL的待测液于锥形瓶中,并滴加几滴指示剂;c.用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管,用待测液润洗装待测液的滴定管;d.装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);e.用蒸馏水洗涤玻璃仪器;f.进行滴定操作。
正确的操作顺序为。
③选用0.1000 mol· L-1的盐酸为标准溶液、______作指示剂;滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____ ; 直到加入____为止。
滴定结果如下所示:则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol·L-1。
(3)完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1 g·mL-1 ,反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1):取碎纸条、硬纸板以及、.D、E、H组装好实验装置,实验中取50 mL pH=1的盐酸与50 mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0. 68 °C ,经计算该实验中酸碱中和生成1 mol水时放出的热量为57. 12 kJ,该数值与理论值(理论值为57.3 kJ)有偏差,其原因可能是_(任填一条)。
17.(14分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛,某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=- 890.3 kJ·mol-1②C2H4(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=- 1323.8 kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -571.6 kJ·mol-1(1)裂解反应2CH 4(g) C2H4(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJ·mol-1。
(2)在某密闭容器中投入1 mol CH 4(g),在不同条件下发生反应: 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。
实验测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时,CH4的转化率为_，;温度:T1__ ___(填“>”、“<”或“=”)T2。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
③M点对应的压强平衡常数K p=___ _ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
④若在某密闭容器中充入2 mol H2、a(a>0)mol C2H4和2 mol CH4,在T1 K、p1 kPa下进行上述反应。
为了使该反应逆向进行,a的范围为。
(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图2 所示。
副反应为2CH 4(g) C2H2(g)+3H2(g) ΔH=+376.4 kJ·mol-1。
温度高于1145 °C时,C2H2(g)的平衡分压高于C2H4(g);温度低于1145 °C时,C2H4(g)的平衡分压高于C2H2(g),其原因是_ 。
18.(15分)某课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输。
示意图如图所示。
已知:图中有机物称为冠醚,含C、H、O三种元素。
请回答下列问题:(1)基态Rb原子的价层电子排布式为_ 。
基态K原子核外有种空间运动状态不同的电子,含钾元素的物质在灼烧时火焰呈.色。
(2)冠醚中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是_ 。
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示。
冠醚识别碱金属离子的必要条件是__ _ _____。