与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写方法
复 习指 津
与 量 有 关 的 离 子 方 程 式 的 书 写 方 法
广西 大化县 高级 中学 （３ ８ Ｏ 韦贞霜 ５ Ｏ０ ）
与量 有关 的离子 方程式 的 书写 是 高考 的热 点 ， 又 是 教学 的难点 ， 生 在学 习过 程 觉 得 比较 吃 力 ， 懂 学 不 配平 的技 巧和 预测可 能得 到产 物． 笔者 在 多年 的教 学 实践 中总结 出 了一 种通用 的解 题方法 ． 与 量 有 关 的 离 子 方 程 式 的 书 写 方 法 固定不 足量反 应 物 的 化学 计 量 数 为“ ” 以不 足 １， 量反 应物为基 准 来 定 其他 反 应 物 的 用 量 即化 学 计 量 数 ， 根据 反应 的实质 写 出正 确 的产物． 再
一
② Ｂ （ （ ）溶 液 与 少 量 的 Ｎａ ０ 溶 液 反 应 ． ａ ＨＣ］ ３ ＨＳ ４
实 质 ： ①相 同． 与 令 不足量 的 Ｎａ Ｏ ＨＳ 的化学 计 量 数 为“ ” 则 反 １， 应 需要 一个 ＨＣ 。 和一 个 Ｂ 抖 ， ： Ｏ ａ 故
Ｈ ＋ Ｓ ＋ Ｂａ 叶 Ｏ４ 。＋ Ｈ ＣＯ３ 一 一 Ｂａ ＳＯ４ ＋
Ｆ 的还 原 性 强 于 Ｂ ， 反 应 中 Ｃ 只 与 Ｆ 反 ｅ ｒ 则 ｌ ｅ 应， 离子方 程式 为 ：
２ ＋ Ｃｌ 一 ２ 。 ＋ ２ Ｆｅ ， Ｆｅ Ｃｌ
二 、 见 的 涉 及 “ ” 反 应 类 型 常 量 的 １ 试 剂 的滴加 顺序 涉及 的“ ． 量” 常见 的有 ： Ｃ 。 Ａｌ １ 溶液 与 Ｎａ ＯＨ 溶液 、 Ａ１ 与 Ｎａ Ｏ
Ｂ抖 ， ａ 反应需要 个 Ｐ ， Ｏ 剩余÷个 Ｐ ． ０。 卜
Ｂａ ＋ ２ ＯＨ 一＋ Ｈ ２ ＰＯ４ 一一 Ｂ （ Ｐ ） ａ Ｏ４ 寻＋ ２ Ｏ Ｈ２
与量有关的离子方程式的书写及判定
与量有关的离子方程式的书写及正误的判定武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判定一直是中学时期的一个重要的知识点和必备的技术，也是高考中显现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。
又专门是近几年，离子方程式这一考点慢慢向与反映物的量有关的离子反映方程式的书写进展。
因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判定作了如下总结来说明此类问题，仅供大伙儿参考。
一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方式（一）、生成物可与过量反映物继续反映的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。
当CO2不足时，反映的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反映的离子方程式为：OH-＋CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反映而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反映的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3↓当NaOH溶液过量时，反映的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O结论：正确写出这种离子方程式的关键在于：判定反映物中谁过量，过量的反映物是不是与生成的产物是不是继续反映，若是要反映，那么看生成了什么。
但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，不管CO2是少量仍是过量，产物都只有NaHCO3。
（二）、反映物是酸式盐的反映（有An B或ABn型的物质参与反映），此类反映常常显现。
酸式盐与碱发生的中和反映，往往既有水生成又有沉淀生成，这种反映，由于酸式盐发生了中和反映和沉淀反映，反映物的量不同时，有不同的离子发生反映，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反映和沉淀反映两方面是不是完全进行来分析。
（通常采纳“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反映。
分析当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1时，那么1molHCO3-只能与1mol的OH-反映，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反映，还有1molOH-游离于溶液中，反映的离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反映，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反映的离子方程式为：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反映：分析当NaOH少量时，它应消耗完，那么可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反映的离子方程式为：OH-+Ca2++ HCO3-= H2O＋CaCO3↓当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，那么可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，因此反映的离子方程式为：2OH-+Ca2++2 HCO3-= 2H2O＋CaCO3↓+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反映物质的量任意比；B．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反映；C．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反映。
高三化学高考备考二轮复习：和量有关的离子方程式归纳总结课件
(3)向Ba(OH)2溶液滴入 NaHSO4 溶液
本质反应
少量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
过量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
H＋＋OH－=H2O Ba(OH)2＋NaHSO4=H2O＋BaSO4↓＋NaOH Ba(OH)2＋2NaHSO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
少量CO2与NaOH溶液反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
过量CO2与NaOH溶液反应
CO2＋NaOH=NaHCO3
2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 H2CO3 H2C2O4 H2S H2SO3 H3PO4
(1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH=NaHA＋H2O
1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
×
______2_H_C__O_3_−_+_C__a_2+_+_2_O__H_−_=__C__a_C_O__3↓_+_C__O_3_2_−+__2_H_2_O____________
例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种 组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离 子的物质的量
3、部分强酸制弱酸
与量有关的离子方程式的书写类型及策略
与量有关的离子方程式的书写类型及策略离子方程式是最基本，最重要的化学用语之一，其书写是高考中重点考查的一项基本技能。
近年来，过量、少量及定量的离子方程式越来越多地出现在高考考题中，掌握其书写技巧显得尤为重要。
反应物之间过量与少量的关系一、溶液中多组离子反应同时发生实例：NaHCO3与Ca(OH)2 NaHSO4与Ba(OH)2 Al2(SO4)3与Ba(OH)2等书写策略：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少(即：少定多变)以NaHSO4与Ba(OH)2溶液为例，反应中存在H 与OH－、SO42－与Ba2 两组离子反应：当Ba(OH)2过量时，NaHSO4中的H 与SO42－完全被消耗，且在方程式中的系数比一定为1:1(与组成中相同)，而参加反应的OH－和Ba2 的量则根据H 与SO42－的量而定。
反应的离子方程式为：H SO42－ Ba2 OH－＝BaSO4↓ H2O当NaHSO4过量时，Ba(OH)2中的Ba2 和OH－完全被消耗，且在方程式中的系数比一定为1:2(与组成中相同)，而参加反应的H 与SO42－的量则根据Ba2 和OH－的量而定。
反应的离子方程式为：2H SO42－ Ba2 2OH－＝BaSO4↓ 2H2O二、多元弱酸的酸性氧化物与碱或盐的反应实例：CO2/SO2与碱溶液 CO2与NaAlO2溶液 CO2与Ca(ClO)2溶液等。
书写策略：酸过量，酸式盐；酸少量，正盐(原理：过量的酸会把正盐变成酸式盐)以CO2与NaAlO2溶液的反应为例，这是一个强酸制弱酸的复分解反应：CO2(相当于碳酸)少量时，碳酸所蕴含的H 完全提供给弱酸根离子，得到碳酸盐和Al(OH)3离子方程式为：CO2 3H2O 2AlO2－＝CO32－2Al(OH)3↓CO2过量时，每个酸分子只需提供一个H 给弱酸根离子，得到碳酸氢盐和Al(OH)3离子方程式为：CO2 2H2O AlO2－＝HCO3－Al(OH)3↓。
与量有关离子方程式书写2
二、HCL1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2 O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al (OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2 Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2 O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
与“量”有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式江苏省前黄高级中学 李小君一、 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1、可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
【例题1】CO 2通入NaOH 溶液中：(1) NaOH 过量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ；(2) NaOH 不足：CO 2＋OH －===HCO －3 。
【方法归纳】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，碱过量生成正盐，碱少量生成酸式盐。
如CO 2、SO 2、H 3PO4、H 2S 等与NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等的反应。
【变式训练1】判断正误：氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－（ ）过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+ （ ）2、可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应 【例题2】二氧化碳气体通入NaAlO 2溶液中(1)少量二氧化碳气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；(2)过量二氧化碳气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
【方法归纳】可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应，酸少量生成正盐，酸过量生成酸式盐如向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2或NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入SO 2。
（注：H 2SO 3K a 1=1.54×l0-2 K a 2=1.02× l0-7 ；H 2CO 3 Ka 1=4.31×lO -7 Ka 2=5.61×10-11；苯 酚Ka= 1.1×10-10） 【变式训练2】判断正误：1、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO 2＋SiO 32—＋H 2O=== H 2SiO 3↓＋CO 32-（ ）2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－（ ）3、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 32-（ ）4、漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3（ ）5、少量SO 2通入次氯酸钙溶液中： Ca 2＋+ 2ClO －+SO 2＋H 2O= CaSO 3↓+2 HClO （ ）6、足量SO 2气体通入次氯酸钠溶液中：--+=++322HSO HClO O H SO ClO （ ）7、少量CO 2气体通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－（ ）3、多元弱酸盐溶液与较强酸【例题3】Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ； 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
1.与反应物用量有关的离子方程式书写方法
与反应物用量有关的离子方程式书写方法在高中化学学习中，我们经常遇到这样一类问题：反应物的用量不同，化学反应产物不同，化学方程式不同，涉及的离子方程式也不同。
如何书写这类离子方程式，以下我们通过若干例题分析，帮助同学们解决这类问题。
例题1 将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式。
解析将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，都会生成Al(OH)3沉淀，如果CO2用量不足则生成正盐K2CO3，如果CO2用量充足则生成酸式盐KHCO3，离子反应方程式如下：CO2少量时：CO2 + 2AlO-2+ 3H2O = CO32- + 2Al(OH)3↓CO2足量时：CO2+ AlO-2+ 2H2O = HCO-3+Al(OH)3↓此类连续反应的类型主要包括以下几种情况：可溶性多元弱酸或酸酐与碱溶液反应（如CO2和NaOH溶液反应，H2S 和NaOH溶液反应等等），酸少碱多生成正盐，反之生成酸式盐；可溶性多元弱酸或酸酐与更弱酸的盐溶液反应（如例题1），前者少量则生成正盐，反之则生成酸式盐；强酸与多元弱酸的正盐反应（如盐酸与K2CO3溶液反应），酸少量时生成酸式盐，酸足量时则生成弱酸。
习题1 将CO2逐渐通入Ca(ClO)2 溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式（答案见后，下同）。
例题2 将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合时，分别写出下列反应的离子方程式：1）当NaOH足量时；2）当NaOH少量时。
解析该化学反应的本质是，HCO-3与OH-反应生成CO32-和H2O，然后CO32-与Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，离子方程式如下：HCO-3+ OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓据此我们采用定“1”法来书写离子方程式，即把相对量少的一种物质设定为1 mol，并以此为基础来确定相对过量物质实际参加反应的数量，来完成离子方程式的书写。
1）当NaOH足量时，Ca(HCO3)2相对NaOH而言属于少量，设Ca(HCO3)2为1mol，而1mol Ca(HCO3)2可以电离产生2 mol HCO-3，则需要2 mol NaOH与之反应，据此写出离子方程式如下2HCO-3+ Ca2++2 OH-= CaCO3↓+H2O +CO32-2）用同样方法可以写出NaOH少量时的离子方程式HCO-3+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O对于此类涉及到反应物用量的离子反应方程式的书写，在搞清楚反应本质的基础上，然后用定“1”法书写，问题不难解决。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
9
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
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与量有关的离子方程式的书写技巧
在化学反应中，离子方程式可以描述各种物质之间的化学反应，显现反应中所涉及的
化学物质和（或）离子以及它们之间的相互作用。
需要注意的是，在书写化学方程式时，
需要按照一定的规律进行书写，正确书写离子方程式，特别是在与量有关的反应中，更需
要注意书写的技巧。
下面，将为大家介绍与量有关的离子方程式的书写技巧。
1.明确反应物和生成物的化学式
在书写离子方程式时，需要首先明确反应物和生成物的化学式，这是非常重要的一步。
不同物质之间的反应可能会产生大量的离子，我们需要对它们进行分类和分别书写，才能
正确表达反应成分的结构、化学式以及物质数量。
2.判断反应物和生成物中离子的类型
判断反应物和生成物中离子的类型是书写离子方程时的第二步。
一般来讲，离子分为
阳离子和阴离子两类，阳离子的特点是带正电荷，阴离子的特点是带负电荷。
在具体书写
离子方程时，还需要根据反应物和生成物中离子的类型，合理的配对反应物和生成物离
子。
配对反应物和产物中的离子是书写离子方程时的第三步。
在配对反应物和产物中的离
子时，需要遵循了两个基本原则：
（1）守恒原则：在化学反应过程中，原子总量不变，质量和电荷守恒；
（2）分解原则：反应物中出现的特定离子，将会与生成物中的特定离子配对，而其他离子则保持不变。
4.在方程式中保持电荷平衡
在书写离子方程时，需要保证方程式中的电荷平衡，以避免出现电荷不平衡的情况，
这有可能会导致方程失真。
5.标明离子化学式和物质的物态
在书写离子方程时，需要准确标明离子的化学式和物质的物态。
这是为了更好地表达
化学反应的过程，并更好地理解反应机制和化学方程式。
综上所述，对于与量有关的离子方程式的书写技巧，我们需要做好以上五个方面的技巧，在正确书写方程式的同时，还需注意方程式的平衡、化学的规律和原理等因素，以便
实现化学反应的描述、理解和利用。