北京市2019学年高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A. AB. BC. CD. D2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应______________B. 分解反应______________ C ．置换反应___________ D. 复分解反应3. 下列电离方程式正确的是A. ＝B. · ＝ +OHC. ＝D.4. 下列说法中正确的是A. 的摩尔质量是44gB. 的摩尔质量是60g/molC. 1mol 的质量是32g/molD. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液6. 下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤_________ B．①②⑥_________ C．③⑥_________ D．⑥7. 将 10 mL 5 mol/L 的 HCl 溶液稀释到 200 mL, 从中取出 5 mL ，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为A 、 0.5 mol/LB 、 0.25 mol/LC 、 0.1 mol/LD 、 1 mol/L8. 下列说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是电子的转移B ．化合反应一定是氧化还原反应C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应9. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A. KI→IB. FeCl →FeClC. CuO→CuD. CO →Na CO10. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 制 Fe(OH) 3 胶体时，将饱和 FeCl 3 溶液加热煮沸C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、Na 、、C. 在强碱溶液中：Na 、K 、、D. 在pH=1的溶液中：K 、、、12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. + = ↓________B. ________C. ______________________________D.13. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：14. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为B. 32g氧气含的原子数目为C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2D. 2 L 0.1mol·L 溶液中离子总数约为1.415. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金16. 下列实验装置与实验目的对应的是p17./res/GZHX/web/STSource/2019011007043050357703/SYS201901100704391023373952_ST/SYS201901100704391023373952_ST.001.png" width="167" height="134"alt="" /> A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除去胶体中的 D. 稀释浓硫酸A. AB. BC. CD. D18. 关于同温同压下等体积的 CO 2 和 CO ，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③④___________C ．③④D ．③19. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L20. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A.B.C.D.21. 实验室中可用如下反应制取氯气： 2KMnO 4 + 16HCl （浓）＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A ． 1 ︰ 8 ________B ． 5 ︰ 2 ________C ． 1 ︰ 5 ________D ． 5 ︰ 122. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A. 溶液中滴入溶液至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入至过量D. 溶液中加入适量的NaOH固体23. 下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 4 2-C．加入足量稀盐酸，溶液无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 4 2-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 3 2-二、填空题24. 1.204×10 个分子的物质的量为 ______ ，共含 ______ 个氢原子。
将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 _____ ，将该溶液与足量的Zn反应，生成H 在标准状况下的体积为 _______ 。
三、实验题25. 实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm 、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。
试回答：（1）需选用 _______ 容量瓶（填序号）。
A. 50mLB. 100 mLC. 250 mLD. 1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为 _______ mL。
（3）若提供如下仪器：A. 量筒B. 托盘天平C. 玻璃棒D. 容量瓶E. 胶头滴管F. 烧杯完成该实验需选用仪器 _______________ （将仪器标号填在横线上）。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是 ___________ 。
A. 容量瓶底部有蒸馏水B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C. 加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 __________________ （填序号）。
A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流四、填空题26. 根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤久置的石灰水出现“白膜”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是 ______ （填序号，下同），属于置换反应的是 _______ 。
（2）写出变化④⑦的离子方程式④ _______________________ 。
⑦ _______________________ 。
（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式 _____________________ 。
27. （1）已知离子反应： + = ，n= _____ ，R元素在中的化合价是 ________ 。
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ______ ，需用氧化剂的是（填编号）_____ 。
②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：该反应的还原产物是 _______ （写化学式）28. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓）试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。
则A应该属于 ________ （用字母代号填写）a. 酸b. 碱c. 盐d. 酸性氧化物e. 碱性氧化物A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中 ________ （填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 __________ 。
（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为 _____ g，生成的A气体在标准状况下体积为_____ L（假设气体全部逸出）。
（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。
请写出此过程发生的反应的离子方程式： ______________________ 。
五、实验题29. )氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：（1）起始滤液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是；（2）试剂Ⅰ 的化学式为，① 中发生反应的离子方程式为；（3）试剂Ⅱ 的化学式为，② 中加入试剂Ⅱ 的目的是；（4）试剂Ⅲ 的名称是，③ 中发生反应的离子方程式为；（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L -1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为。
(列式并计算结果)参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】。
辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al 3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。
北京市第二十二中学2019-2020学年高一上学期期中考试历史试题 Word版含解析
北京22中学2019-2020学年度第一学期期中试卷高一年级历史学科命题人：高一年级历史学科备课组2019年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共60分，每小题1.5分）1.下列说法能够直接证明中国是远古人类重要起源地的是（）A. 女娲抟土造人，建构人类社会B. 元谋人门齿化石和用火遗迹C. 仙人洞遗址中距今1万年的水稻遗存D. 何尊铭文中的“宅兹中国”四字【答案】B【解析】【详解】元谋人门齿化石和用火遗迹，能够直接证明中国是远古人类重要起源地，故B正确；女娲抟土造人是传说，不是最可信史料，排除A；水稻遗存无法直接证明中国是远古人类重要起源地，排除C；何尊铭文中的“宅兹中国”四字是目前所见“中国”一词最早的实物见证，不符合题意，排除D。
2.下表中，史实与历史结论之间逻辑关系正确的是（）A A B.B C.C D. D【解析】【详解】根据甲骨文中有字呈牛引犁头启土状的史实，可以得出商代可能出现牛耕的历史结论，故A正确；原始社会已经出现刀耕火种，B错误；半坡遗址位于黄河流域，C错误；从毛公鼎一件青铜器不能得出夏商时期官营手工业发达的历史结论，D错误。
3.大汶口文化晚期遗址出现了男女合葬墓。
其中1号墓，男性遗体放于墓穴正中，女性则在正穴扩出的一个小长方坑中。
1、13、35 号三座墓，随葬品的放置多数偏于男性一侧。
由此反映了大汶口文化晚期处于（）A. 母系氏族社会B. 奴隶制社会C. 父系氏族社会D. 早期国家形成时期【答案】C【解析】【详解】材料表明，大汶口文化晚期，男性地位高于女性，可知大汶口文化晚期处于父系氏族社会，故C正确，A错误；夏朝是我国第一个奴隶制社会，B错误；从大汶口文化晚期遗址出现了男女合葬墓，无法得出是早期国家形成时期，排除D。
2019-2020学年保定三中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年保定三中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共90.0分）1.下列关于元素周期表的叙述错误的是()A. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数B. 16个族是指7个主族、7个副族、第Ⅷ族和零族C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D. 短周期元素是指第一、二、三周期元素，即1∼18号元素2.已知短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C3−、 d D−都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是()A. 原子半径B>A>C>DB. 原子序数a>b>c>dC. 离子半径C3−>D−>B+>A2+D. 离子的还原性C3−>D−3.已知 3478Se与O同主族，下列有关 3478Se的说法不正确的是()A. 位于第四周期第ⅥA族B. 非金属性强于SC. 中子数是44D. 最高化合价为+64.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C. 第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈D. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新5.下列说法中正确的是()A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素B. 质量数相同的原子一定是同一种核素C. 不同元素的核素质量数可能相同D. 镧系中15种元素在元素周期表中占同一格，所以互称为同位素6.关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是()A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系B. 在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行C. 元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数D. 元素周期表有18个纵行，共16个族7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是()选项古代文献记载化学解释A《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B《格物粗谈》“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯C《本草纲目》“烧酒非古法也，白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是蒸馏D《徐光启手迹》“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A. AB. BC. CD. D2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是()。
A. 此有机物的分子式为C2H4O2B. 其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C. 此有机物不能与锌反应D. 此有机物的酸性比碳酸强4.下列说法正确的是()A. 12C和 14N含有相同的中子数B. 14C和 14N质量数相同，互为同位素C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同5.下列含有共价键的离子化合物是()A. NH4ClB. H2SC. N2D. MgCl26.下列物质中酸性最强的是()A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO37.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A. F2、K、HClB. S、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O2.下列物质中，属于非电解质的是()A. 铜丝B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 乙醇3.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移．A. ②③④⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ①③④⑥4.下列关于钠的说法不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl−，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为()A. 1∶1∶1B. 6∶3∶2C. 3∶2∶1D. 9∶3∶16.在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A. 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D. 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊8.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−9.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，是人体组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是()A. 在中毒过程中血红蛋白被氧化B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C. 药品美蓝应具有还原性D. 解毒时高铁血红蛋白被还原10.下列说法正确的是()A. 酸、碱、盐都是电解质B. 电解质都是易溶于水的物质C. 氧化物都是电解质D. 氢化物都不是电解质11.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是()A. 要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B. 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D. 定容时俯视刻度会导致浓度偏高12.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2019-2020学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
宁波效实中学高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。
Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富，Y元素是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．锂2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、碳酸钠、漂白粉C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D4．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（）A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2-制消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部7．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水8. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②9．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A．2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B．2Mg ＋ CO2 2MgO + CC．TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（）A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1C.取该溶液 5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D.取10ml该溶液加水 10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L﹣111．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
天津市武清区高一化学上学期期中试卷(含解析)(最新整理)
天津市武清区2018—2019学年高一上学期期中考试化学试题1。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用B。
自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl—的存在,可选用硝酸银溶液C。
为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D。
把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后，分成豆浆和豆渣【答案】C【解析】【详解】A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在,可选用硝酸银溶液,实验现象是产生白色沉淀，B正确；C。
生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。
答案选C。
2.下列说法中正确的是A。
不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B。
制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内,应该立即用大量的水冲洗，A错误; B．制取并用排水法收集氧气结束后,为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热,利用余热蒸干即可，C错误; D．分液时,为不产生杂质,分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查,侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
3。
一般检验SO42—的试剂是A。
BaCl2、稀硝酸 B。
AgNO3、稀硝酸C. 稀盐酸、BaCl2D. AgNO3、稀盐酸【答案】C【解析】【分析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(创新班)(解析版)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
北京市首师大附中2019_2020学年高一物理上学期期中试题(含解析)
首师大附中2019-2020学年第一学期期中考试高一物理第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。
所有题目均为不定项选择．．．．．题，漏选得2分，错选、不选不得分。
答案填涂在答题卡上．．．．．．．．．。
）1.研究下列现象，涉及的物体可看作质点的是（）A. 研究地球绕太阳运动的轨迹时，可将地球看作质点B. 研究高铁从北京到上海的时间，可将列车看作质点C. 研究乒乓球的弧圈旋转方向，可将乒乓球看作质点D. 研究原子内部电子绕原子核的运动时，可将原子看作质点【答案】AB【解析】【详解】A．绕太阳公转的地球，由于两者距离很大，故地球形状、大小可以忽略，地球可以看做质点，故A正确；B．研究高铁从北京到上海的时间，由于高铁的形状和大小相对北京到上海的距离可以忽略，所以高铁可看成质点，故B正确；C．研究旋转的乒乓球旋转方向，涉及到球的旋转，故球不能看做质点，故C错误；D．研究原子中的电子围绕原子核运动时，我们已经将原子分为原子核和电子，原子的大小和形状不能忽略，不可以将原子看作质点，故D错误。
2.下列有关运动的描述中，参考系的选取符合描述的是（）A. “飞流直下三千尺”是以“飞流”作为参考系的B. “人从桥上过，桥流水不流”中的“桥流”是以水为参考系的C. “钱塘观潮时，观众只觉得潮水扑面而来”是以“观众”为参考系的D. “升国旗时，观察到国旗冉冉升起”，观察者是以“国旗”为参考系的【答案】BC【解析】【详解】A．飞流是相对于山在动，故参考系是山，故A错误；B．研究对象应该是桥，以水为参考系，桥的位置发生了变化，则桥是运动的，故B正确；C．钱塘观潮时，潮水扑面而来是指潮水相对于我们来说的，故是以观察者为参考系的，故C正确；D．升国旗时，观察到国旗冉冉升起，观察者是以“地面”为参考系的，故D错误。
3.如图所示，一位同学从操场A点出发，向西走了30m，到达B点，然后又向北走了40m，达到C点。
江苏省江都中学2019-2020年度高一期中考试化学试题【含答案】
2019～2020学年度第一学期期中考试高一化学试题时间：75分钟总分：100分注意事项：1．本试卷分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共50分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是现代科学中的基础学科，化学与人类衣食住行关系密切。
随着社会发展，我们需要更好的利用化学知识造福人类，减少污染，下列做法不合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．推广使用无磷洗衣粉C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A．夜里的月色本身就很美B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象C．光线是一种胶体D．颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中4．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于A．酸B．碱C．氧化物D．盐5．下列属于化学变化的是A．氧气液化B．干冰升华C．海水晒盐D．葡萄酿酒6．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10-3 mol·L-1，正常值为3.9～6.1×10-3 mol·L-1表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。