2016-2017学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试 化学
江苏省扬州中学2016－2017第二学期期中考试高一化学试卷 2017年4月选择题（共40分）本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下来说法不正确的是 A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B ．采用碳捕集和储存技术，逐步减少二氧化碳的排放C ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D ．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 2．下列化学用语表示正确的是 A ．乙炔球棍模型：B ．质量数为的37的原子Cl 1737C ．氯化镁电子式:D ．氯离子的结构示意图：3．下列各组微粒中，属于同分异构体的是A ．126C 和136CB ．H 2O 和D 2OC ．O 2与O 3D ．CH 3OCH 3与CH 3CH 2OH 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A ．NH 3和HCl B ．CO 2和SiO 2 C ．Ar 和Al D ．CCl 4和NH 4Cl 5．下列排列顺序不正确的是A ．非金属性：F ＞Cl ＞BrB ．原子半径：Na ＞S ＞FC ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 4SiO 4D ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S6．一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为M =2NB ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，正反应速率大于逆反应速率7．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．滴加少量硫酸铜溶液C．不用铁片，改用铁粉D．加少量浓硝酸8．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3 物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等9．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+D．铜与浓HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2+ ＋4H2O＋10．下列有关物质的性质与应用对应的是A．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气B．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂C．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可D．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．下列装置所示的实验不能达到目的是A．定量测定化学B．加热烧杯，分离C．验证Na和水反应D．进行氨气反应速率. SiO2和NH4Cl 的热效应尾气处理12．利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和下图装置，探究原电池的原理。
下列结论错误的是A．a为镁条、b为锌片时，镁条为负极B．a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极C．a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应D．a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片13．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY1Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确．．．的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强14．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。
下列说法正确的是A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L15．向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2L（标准状况），同时溶液质量增加18.6g，下列判断正确的是A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.5molB．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol·L-1C．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1D．反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜非选择题（共80分）16．（22分）下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：（1）B 元素在周期表中的位置为 ；IE 2的电子式为 ，G 元素最低价氢化物的结构式为 。
（2）D 、E 、L 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号）。
G 、C 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式） 。
（3）C 与E 形成的化合物属于 晶体。
Se 是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多一个电子层，则Se 的原子序数为 。
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A 的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。
（5）有人认为：H —E 键的键能大于H —L 键的键能，所以H 2E 的沸点高于H 2L 的沸点。
你是否赞同这种观点 （填“赞同”或“不赞同”）,理由： 。
（6）G 2H 4和GO 2是一种双组分火箭推进剂。
两种物质混合发生反应生成Z 2和H 2O （g ），已知8g 气体G 2H 4在上述反应中放出142kJ 热量，其热化学方程式为 。
17．（12分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
（1）尿素1CO(NH 2)2]与氰酸铵（NH 4CNO 等于）；氰酸铵属于(选填：“离子”或“共价”）。
（2“吸收”或“释放”）。
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温、2L 的密闭容器中充入一定量的NO 和NH 3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH 3(g)5N 2(g) +6H 2O(g)。
a ．反应速率 ( NO) = ( H 2O)b ．容器内压强不再随时间而发生变化c ．容器内N 2的物质的量分数不再随时间而发生变化d ．容器内n (NO)∶n (NH 3)∶n (N 2)∶n (H 2O) = 6∶4∶5∶6②某次实验中测得容器内NO 及N 2的物质的量随时间变化如下图所示，图中 (正)与 (逆)相等的点为 （填字母）。
③反应进行到t1(t1=10 s) 时，测得反应速率v(N2) = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO为 mol。
18.（12分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由变为，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82﹣）：n（S2O32﹣）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=ml，理由是。
（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。
A．硫酸钾B．氯化锰C．硫酸锰D．水19．（10分）理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。
根据氧化还原反应：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
（1）画出原电池装置图：（2）写出两电极的电极反应式。
负极电极反应：正极电极反应：（3）外电路中的电子流向是（4）当溶液中减少了0.3mol Fe3+时，外电路转移了mol电子。
20．（16分）工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）的处理与应用也是科学研究的热点。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x ，反应原理如下：4x NH3 +6 NO x催化剂（2x + 3）N2 + 6x H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：①装置A中发生反应的化学方程式为。
②装置D中碱石灰的作用是。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x 。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。
A．1.4 B．1.6 C 1.8②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如右图所示：图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO x中的x值为。
江苏省扬州中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
15．室温时，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图２所
示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)
>c( H+)＞c( OH －)
mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是
A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1
B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1
C．n值等于1
D．平衡时B的转化率为50%
13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾B向
B．b点时：c( Na+)=c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
非选择题（共80分）
16．（16分）
Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:
2016～2017学年度第二学期扬州中学期中测试卷 高二化学（选修） 201７．0４ 本卷可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Cu-64 I-127 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法与可持续发展理念不符合的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硝酸银溶液中加入足量氨水可产生氢氧化银沉淀 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－ C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－ D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 5．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L-1的氨水含有6.02×1022个OH－ B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为6.02×1023 C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为6.02×1022 D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为6.02×1023 6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电 极）。该电池工作时，下列说法错误的是 A．a电极为该电池负极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+ D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 7．常温下，下列各溶液pH最小的是 A．pH＝0的溶液 B．0.04 mol·L－1H2SO4 C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH 8．下列离子方程式正确的是 A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+===3H2O + 2Fe3+ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子 数的2倍，W原子半径比X小，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法 正确的是 A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物
高二(化学)江苏省扬州中学2016-2017学年高二上学期期中化学试卷(必修) Word版含解析
2016-2017学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2B．NO2 C．CO2D．可吸入颗粒物2．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断3．下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是（）A．MgCl2B．NaCl C．NaNO2D．KNO34．维生素C具有的性质是（）A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解5．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐B．馒头C．西红柿D．豆油6．在第二次世界大战中，抗生素（）拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一．A．青霉素B．阿司匹林C．红霉素D．吗啡7．光纤的主要成分是（）A．纯硅B．铜C．玻璃D．二氧化硅8．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）A．白色垃圾B．酸雨C．绿色化学D．臭氧层空洞10．下列说法正确的是（）A．用碳酸钡或硫酸钡做钡餐B．药物能治疗疾病，故多吃点没关系C．鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处D．为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用11．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（）A．H B．O C．Fe D．Na12．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A．CuSO4B．（NH4）2SO4C．H2SO4D．酒精13．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料．胶合板．内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体．该气体是（）A．甲烷B．甲醛C．氨气D．二氧化硫14．下列关于化肥或农药的说法不正确的是（）A．施用农药时要注意安全，以防中毒B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结15．下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A17．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶18．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱19．能证明土豆中含有淀粉的试剂是（）A．淀粉﹣碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾20．下列说法中，不正确的是（）A．铅笔芯不含铅B．陶瓷都易摔碎C．有机玻璃不属于玻璃D．纯碱不属于碱21．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖22．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是（）A．气球B．医用乳胶手套C．汽车外胎D．橡皮筋23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（）A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C．若向溶液X中加入270mL2.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg （OH）2D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g二、非选择题（本部分3题，共31分）24．合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是．a．补碘﹣﹣食用加碘盐b．补铁﹣﹣使用铁强化酱油c．补钙﹣﹣服用葡萄糖②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是．a．纤维素b．蛋白质c．油脂③人类历史上最重要的抗生素是．a．青霉素b．维生素c．胡萝卜素．25．构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为（填“a”或“b”）．②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是．③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO 作（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH），写出生成Tl（OH）3的离子方程式．326．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2O x（OH）4，则x=．②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于塑料（填“热固性”或“热塑性”）．③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为．④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为．27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol﹣1．请问答下列问题：（1）F的电子式为．（2）C的化学式为．（3）写出A与B反应的化学方程式：．（4）写出D溶液与G反应的离子方程式：．28．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+；②；③调节溶液的pH．（2）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是．（3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为．（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）2016-2017学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2B．NO2 C．CO2D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．2．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断【考点】pH的简单计算．【分析】胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解答．【解答】解：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C．3．下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是（）A．MgCl2B．NaCl C．NaNO2D．KNO3【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】食品腐烂的原因由于各种细菌、真菌等微生物，接触到食物，从食物中获得有机物，并用来生长、繁殖．期间会产生很多的生长代谢产物，因此食品贮存的原理都是把食品内的细菌和真菌杀死或抑制它们的生长和繁殖；【解答】解：食物被微生物侵蚀而腐败是由于微生物的生长和大量繁殖从食物中获得有机物而引起的．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，传统的食品保存方法有盐腌、糖渍、干制、酒泡等，NaCl是常见的调味剂有咸味剂，它能使微生物脱水死亡，故选B；4．维生素C具有的性质是（）A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【分析】维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：L﹣3﹣氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂．【解答】解：维生素C具有的性质有易溶于水、受热分解、强还原性等，是一种常用的抗氧化剂，故选B．5．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐B．馒头C．西红柿D．豆油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中．【解答】解：A．豆腐中主要含有蛋白质，故A正确；B．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C．西红柿中富含维生素，故C错误；D．豆油中富含油脂，故D错误．故选：A．6．在第二次世界大战中，抗生素（）拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一．A．青霉素B．阿司匹林C．红霉素D．吗啡【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治血毒症．【解答】解：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等，青霉素是一种弱酸性物质，被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一，故选A，7．光纤的主要成分是（）A．纯硅B．铜C．玻璃D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分是SiO2．【解答】解：A．硅是半导体做太阳能电池，故A错误；B．铜可做导线，故B错误；C．玻璃的成分是硅酸盐、二氧化硅等，故C错误；D．制备光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选D．8．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾【考点】合成材料．【分析】合成材料是指人工合成的有机高分子材料．合成材料具备三大特点，人工合成、有机物、高分子化合物．解题可根据合成材料的定义进行判断．【解答】解：A．羊毛是羊身上的毛，是动物纤维，属于天然材料，不是合成材料，故A错误；B．棉线是由棉花织成，是天然纤维，不是人工合成材料，故B错误；C．尼龙绳是日常生活中用得最多的合成纤维，是合成材料，故C正确；D．真丝巾是天然的蛋白质，不是人工合成材料，故D错误；故选C．9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）A．白色垃圾B．酸雨C．绿色化学D．臭氧层空洞【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等．【解答】解：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故A错误；B、酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，与环境污染有关，故B错误；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，与环境污染无关，故C正确；D、臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关，故D错误．故选C．10．下列说法正确的是（）A．用碳酸钡或硫酸钡做钡餐B．药物能治疗疾病，故多吃点没关系C．鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处D．为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】A．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡；B．药物都带有一定的毒性和副作用；C．鸦片、吗啡、海洛因可用于止痛、镇静和安眠，效果很好；D．非处方药是指不需要凭医师处方即可自行购买和使用的药品．【解答】解：A．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，故A错误；B．大部分药物具有毒副作用，应该在医生指导下按量服用，不能随便多吃，故B错误；C．鸦片、吗啡等虽然属于毒品，但它们具有麻醉作用，医疗上可用作止泻剂、镇痛和消咳剂等，故C错误；D．非处方药是指不需要凭医师处方即可自行购买和使用的药品，可以作为家庭常备药，以供急用，故D正确．故选D．11．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（）A．H B．O C．Fe D．Na【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【分析】根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可．【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．A．氢元素属于常量元素，故A错误；B．氧元素属于常量元素，故B错误；C．铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故C正确；D．钠元素属于常量元素，故D错误．故选C．12．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A．CuSO4B．（NH4）2SO4C．H2SO4D．酒精【考点】胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低．【解答】解：蛋白质遇到可溶性硫酸盐溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解．蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐、甲醛、加热等，CuSO4、H2SO4、酒精能使蛋白质发生变性．故选B．13．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料．胶合板．内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体．该气体是（）A．甲烷B．甲醛C．氨气D．二氧化硫【考点】甲醛．【分析】甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故A不正确；B、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故B正确；C、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故C不正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故D不正确；故选B．14．下列关于化肥或农药的说法不正确的是（）A．施用农药时要注意安全，以防中毒B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【分析】A．农药有毒；B．化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理使用；C．复合肥中含有至少N、P、K中的两种；D．长期使用化肥，应使土壤板结．【解答】解：A．因农药有毒，则施用农药时要注意安全，以防中毒，故A正确；B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理搭配，不能多用，故B错误；C．复合肥中含有至少N、P、K中的两种，所以同时均匀地供给作物几种养分，肥效高，故C正确；D．硫酸铵能使土壤酸化，且长期使用化肥，应使土壤板结，故D正确；故选B．15．下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠有咸味，看起来很象食盐，但是它有毒，不能用作调味品，苯甲酸钠具有防腐性，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，叶绿素显示绿色．【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误；B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确．故选A．16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mo l•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分子个数N=nN A；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nN A=N A个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol 氯离子，故含2N A个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故D错误．故选A．17．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶【考点】纤维素的性质和用途．【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．故选C．18．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】A．蛋白质遇碘酒发生变性；B．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试；C．药物都带有一定的毒性和副作用；D．麻黄碱主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作．【解答】解：A．蛋白质遇碘酒发生变性吗，可用于外用消毒，故A正确；B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，故C错误；D．抗酸药用来中和胃酸过多，麻黄碱不含抗酸药，故D错误．故选A．19．能证明土豆中含有淀粉的试剂是（）A．淀粉﹣碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】淀粉遇碘会变蓝色，利用这一特征现象对淀粉进行检验．【解答】解：A、淀粉﹣碘化钾试纸中不含碘单质，不能检验淀粉，可以检验强氧化性物质，故A错误；B、淀粉属于多糖，不能发生银镜反应，含有醛基的物质可以发生银镜反应，不能用银氨溶液检验淀粉，故B错误；C、淀粉遇碘会变蓝色，可以用碘水检验土豆中含有淀粉，故C正确；D、碘化钾中的碘元素不是碘单质，是碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色，故D 错误；故选C．20．下列说法中，不正确的是（）A．铅笔芯不含铅B．陶瓷都易摔碎C．有机玻璃不属于玻璃D．纯碱不属于碱【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的重要化合物．【分析】A、铅笔芯的主要成分是石墨；B、特殊陶瓷不易摔碎；C、有机玻璃是合成材料，不属于硅酸盐产品；D、纯碱属于盐，不属于碱．【解答】解：A、铅笔芯的主要成分是石墨，所以不含铅，故A正确；B、普通陶瓷易摔碎，特殊陶瓷不易摔碎，如：透明陶瓷中加入氧化铝不易摔碎，能制造防弹车窗，故B错误；C、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故C正确；D、纯碱在水溶液里电离出金属阳离子和酸根离子，所以属于盐，故D正确；故选B．21．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误；B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故选D．22．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是（）A．气球B．医用乳胶手套C．汽车外胎D．橡皮筋【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】根据这些物质的具体使用时的要求，结合硫化程度对橡胶的影响解决此题．硫化程度越高，耐磨性能越好，强度越大．【解答】解：A．气球需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故A错误；B．医用乳胶手套需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故B错误；C．汽车外胎应具有弹性差、强度很大的特征，硫化程度较高时符合要求，故C 正确；D．橡皮筋需要较好的弹性，硫化程度不宜过高，故D错误．故选C．23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（）A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C．若向溶液X中加入270mL2.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg （OH）2。
【全国百强校】江苏省扬州中学2017届高三下学期期中考试化学试题
绝密★启用前【全国百强校】江苏省扬州中学2017届高三下学期期中考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )A. AB. BC. CD. D试卷第2页，共11页2、H 3BO 3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O －4e －= O ２↑＋4H ＋B ．N 室中：a% <b%C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体3、用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是（ ） A ．该反应中氮元素被氧化 B ．该反应中H 2O 2作还原剂C ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液D ．每生产0.1mol NaHCO 3转移电子数约为0.1×6.02×1023个4、某有机物Z 具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X 与Y 相互作用：X Z下列有关叙述中不正确的是（ ） A ．Z 结构中有4个手性碳原子 B ．Y 的分子式为C 9H 8O 3C ．1 mol Z 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8 mol NaOHD ．Z 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应5、2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。
【全国百强校】江苏省扬州中学2016-2017学年高一上学期12月月考化学试题(原卷版)
扬州中学2016级高一化学12月考试卷全卷用时：90分钟满分；100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，满分40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．奶粉中添加三聚氰胺（结构如右图），严重损害人民身体健康。
下列关于三聚氰胺的说法错误的是(图中单双线为共用电子对)A．有机物B．无机盐C．化合物D．分子式为C3H6N62．下列情况会对人体健康产生危害的是A．用小苏打发酵面团制作馒头B．提倡广泛使用铁锅C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．自来水厂用Na2O2对自来水进行消毒杀菌3．科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性4．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。
有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是A．作还原剂B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价C．既作还原剂又作氧化剂D．作氧化剂5．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子的物质的量约为0.1molB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子的物质的量约是1.5 molC．常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 molD．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子物质的量一定为0.3 mol6．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、ClO－、NO3－7．不能用离子方程式CO32—+ 2H+═ CO2↑+ H2O表示的反应是A．K2CO3 + 2HNO3═ 2KNO3 + CO2↑+ H2O B．Na2CO3+ 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2OC．CaCO3+ 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑+ H2O D．K2CO3 + H2SO4═ K2SO4 + CO2↑+ H2O8．下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同9．氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是A．V(H2)︰V(CO2) = 2︰1B．V(H2)︰V(CO2) = 1︰4C．V(H2)︰V(CO2) = 1︰1D．V(H2)︰V(CO2) = 1︰210．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2016-2017学年江苏省扬州中学高一下学期物理期中考试
江苏省扬州中学2016-2017学年第二学期期中考试高一物理试卷考试时间：100分钟；满分120分第I卷（选择题）一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分•每小题只有一个选项符合题意1 •首先通过实验的方法较准确地测出引力常量的物理学家是A.开普勒B.伽利略C.卡文迪许D.牛顿2•下列有关生活中的圆周运动实例分析，其中说法正确的是A.在铁路的转弯处，通常要求外轨比内轨高，目的是减轻轮缘与外轨的挤压B.公路在通过小型水库泄洪闸的下游时，常常要修建凹形桥，也叫过水路面”，汽车通过凹形桥的最低点时，车对桥的压力小于汽车的重力C.杂技演员表演水流星”，当水流星”通过最高点时，处于完全失重状态，不受重力作用D.洗衣机脱水原理是水滴受到的离心力大于它受到的向心力，从而沿切线方向甩出3•如图所示，一高度为h的楔形物块固定在水平地面上，质量为m的物体由静止开始从倾角分别为a B的两个光滑斜面的顶端滑下，则下列说法中正确的是A •物体滑到斜面底端的速度相同B •物体滑到斜面底端所用的时间相同C.物体滑到斜面底端时重力所做功的功率相同D •物体滑到斜面底端过程中重力所做的功相同4•如图所示，一根长为L的细杆的一端固定一质量为m的小球，整个系统绕杆的另一端在竖直面内做圆周运动，且小球恰能过最高点。
已知重力加速度为g，细杆的质量不计。
下列说法正确的是A .小球过最低点时的速度大小为|-, gLB .小球过最高点时的速度大小为TgL第3题图C.小球过最高点时受到杆的支持力大小为mgD .小球过最高点时受到杆的支持力为零5.轻质弹簧的一端固定于竖直墙壁，另一端与一木块连接在一起，木块放在粗糙的水平地面上.在外力作用下，木块将弹簧压缩了一段距离后静止于A点，如图所示.现撤去外力，木块向右运动，当它运动到O点时弹簧恰好恢复原长.在此过程中A.木块的加速度先增大后减小B•木块的速度先增大后减小C•弹簧的弹性势能先减小后增大D.弹簧减小的弹性势能等于木块增加的动能二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分.每小题有多个选项符合题意. 全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分6.2016年12月28日中午，我国首颗中学生科普卫星在太原卫星发射中心发射升空。
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷word版含答案
江苏省扬州中学2017－2018学年第二学期期中考试高二化学试卷 2018.04可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127第I 卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol·L -1·s -1，则10s 时，容器中B 的物质的量是A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol 2. 在C(s)+CO 2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热 其中能够使反应速率增大的措施是A. ①④B. ②③⑤C. ①③⑥D. ①②④3. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B 的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑥v 正(B)=2v 逆(C)时A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④4. 体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X 、Y ，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A. 平衡后若继续充入X ，平衡正向移动，Y 的转化率增大B. 平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小C. 平衡后若移走部分W ，平衡正向移动D. 平衡后若移走部分X ，上述反应的ΔH 减小 5.在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s) c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A 的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. a <c +dC. 物质A 的转化率增大D. 物质D 的浓度减小 6. 反应①PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，②2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，③2NO 2(g)N 2O 4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a %。
【全国百强校】江苏省扬州中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题
2016～2017学年度第二学期扬州中学期中测试卷高二化学（选修）201７．0４本卷可能用到的相对原子质量：O-16 K-39Cu-64I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硝酸银溶液中加入足量氨水可产生氢氧化银沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO-2、NO－3、CO2－3B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH+4、SO2-4、HCO-3、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D ．＝的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －35．下列说法正确的是A ．1L0.1mol•L -1的氨水含有6.02×1022个OH －B ．1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为6.02×1023C ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为6.02×1022D ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g 铜时转移电子数为6.02×10236．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
江苏省扬州中学2016-2017学年高一上学期期中考试 语文 含答案
学必求其心得，业必贵于专精江苏省扬州中学2016—2017学年度第一学期期中测试高一语文试卷 2016.11一、语言文字运用（18分) 1。
下列加点字的读音全都不同．．．．的一项是（ )（3分） A.薄．纸/单薄． 显露．/露．骨 呕．吐/讴．歌 绯．红/悱．恻 B.烙．印/炮烙． 卷．宗/卷．尺 畜．生/蓄．养 勒．住/勒．索 C.簌．簌/天籁． 瞭．望/燎．原 诅．咒/沮．丧 隧．道/深邃． D 。
缱绻．/蜷．缩 劲．头/劲．敌 蜗．居/漩涡． 阻塞．/塞．外 2。
下列词语中没有错别字．．．．．的一组是（ ）(3分） A.倍增 录像机 拾人牙慧 纷至踏来 B 。
备至 照相机 招聘启示 自作自受 C 。
赡养 钓鱼竿 意气用事 沧海一粟 D.观瞻 电线杆 黔驴计穷 姹紫嫣红 3。
下列各句中，没有语病．．．．的一句是（ ）（3分) A 。
最初的橄榄树是野生的，地中海的气候十分适合它的生长,充沛的日照，炎热的夏季和温润多雨的冬季是橄榄树生长最优越的自然条件。
B 。
对于自己的专业精通又专注几乎就是自己对生命最好的馈赠，因为不仅它能让自己得到更多机会，而且能为这世界创造更多价值，这或许就是生命意义所在。
C 。
“中国新诗100年·翠屏两岸诗会"在南京大学礼堂开幕，舒婷、潘洗尘等十多位来自海峡两岸的诗人会聚一堂，展开对话。
D 。
公安部交通管理局正采取有针对性的措施,加强重点地区的通行秩序管理,加强交通安全宣传，坚决防止不再发生特大道路交通事故。
4。
选出下列句子中词语解释完全正确．．．．的一组（ ）(3分） A 。
木直中．绳(中：合乎） 今之众人．．（众人：大多数人） 恒．惴栗(恒:常常) 举酒属．客（属：致意，引申为劝酒） B 。
假．舆马者（假：凭借，利用） 于其身．也（身:自己） 施施．．而行（施施：缓慢行走的样子） 跫音．．不响（跫音:问候的声音） C.而绝．江河（绝：穿过) 圣人无常师．．（常师：固定的老师） 外与天际．（际：交会） 则天地曾．不能以一瞬（曾：竟） D.古之学者．．必有师（学者：求学的人） 远离通衢．．（通衢:大路）学必求其心得，业必贵于专精 盈虚．．者如彼（盈虚：指月亮时圆时缺）引觞．满酌（觞：酒杯） 5。
2016-2017学年江苏省扬州中学高一下学期物理期中考试
江苏省扬州中学2016-2017学年第二学期期中考试高一物理试卷考试时间：100分钟；满分120分第I卷（选择题）一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意1．首先通过实验的方法较准确地测出引力常量的物理学家是A. 开普勒B. 伽利略C. 卡文迪许D. 牛顿2．下列有关生活中的圆周运动实例分析，其中说法正确的是A. 在铁路的转弯处，通常要求外轨比内轨高，目的是减轻轮缘与外轨的挤压B. 公路在通过小型水库泄洪闸的下游时，常常要修建凹形桥，也叫“过水路面”，汽车通过凹形桥的最低点时，车对桥的压力小于汽车的重力C. 杂技演员表演“水流星”，当“水流星”通过最高点时，处于完全失重状态，不受重力作用D. 洗衣机脱水原理是水滴受到的离心力大于它受到的向心力，从而沿切线方向甩出3．如图所示，一高度为h的楔形物块固定在水平地面上，质量为m的物体由静止开始从倾角分别为α、β的两个光滑斜面的顶端滑下，则下列说法中正确的是A．物体滑到斜面底端的速度相同B．物体滑到斜面底端所用的时间相同C．物体滑到斜面底端时重力所做功的功率相同D．物体滑到斜面底端过程中重力所做的功相同hα第3题图第4题图4．如图所示，一根长为L的细杆的一端固定一质量为m的小球，整个系统绕杆的另一端在竖直面内做圆周运动，且小球恰能过最高点。
已知重力加速度为g，细杆的质量不计。
下列说法正确的是A gLB gLC．小球过最高点时受到杆的支持力大小为mgD．小球过最高点时受到杆的支持力为零5．轻质弹簧的一端固定于竖直墙壁，另一端与一木块连接在一起，木块放在粗糙的水平地面上．在外力作用下，木块将弹簧压缩了一段距离后静止于A点，如图所示．现撤去外力，木块向右运动，当它运动到O点时弹簧恰好恢复原长．在此过程中A.木块的加速度先增大后减小B.木块的速度先增大后减小C.弹簧的弹性势能先减小后增大D.弹簧减小的弹性势能等于木块增加的动能二、多项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共16 分．每小题有多个选项符合题意．全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，错选或不答的得 0 分6． 2016年12月28日中午，我国首颗中学生科普卫星在太原卫星发射中心发射升空。
江苏扬州中学16-17学年高一上期中试卷--化学(解析版)
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
2．“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
A． Pu与 U互为同位素
B． Pu与 Pu互为同素异形体
C． Pu与 U具有完全相同的化学性质
D． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是；
③能使紫色石蕊试液显红色的是；④能使湿润的红纸褪色的是；
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
①写出丙元素的元素符号．
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
③画出甲元素的原子结构示意图．
17．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作
13．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
A．生成42.0 L N2（标准状况）
B．转移电子的物质的量为1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
二、解答题（共6小题，满分81分）