2016-2017学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试 化学

江苏省扬州中学2016－2017第二学期期中考试

高一化学试卷 2017年4月

选择题（共40分）

本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下来说法不正确的是 A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B ．采用碳捕集和储存技术，逐步减少二氧化碳的排放

C ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D ．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 2．下列化学用语表示正确的是 A ．乙炔球棍模型：

B ．质量数为的37的原子Cl 17

37

C ．氯化镁电子式:

D ．氯离子的结构示意

图：

3．下列各组微粒中，属于同分异构体的是

A ．126C 和136C

B ．H 2O 和D 2O

C ．O 2与O 3

D ．CH 3OCH 3与CH 3CH 2OH 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A ．NH 3和HCl B ．CO 2和SiO 2 C ．Ar 和Al D ．CCl 4和NH 4Cl 5．下列排列顺序不正确的是

A ．非金属性：F ＞Cl ＞Br

B ．原子半径：Na ＞S ＞F

C ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 4SiO 4

D ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S

6．一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为M =2N

B ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍

C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

7．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热B．滴加少量硫酸铜溶液

C．不用铁片，改用铁粉D．加少量浓硝酸

8．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2

（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 mol

B．反应放出197 kJ 的热量

C．SO2和SO3 物质的量之和一定为2mol

D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

9．下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋

C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+

D．铜与浓HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2+ ＋4H2O＋

10．下列有关物质的性质与应用对应的是

A．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气

B．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

C．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可

D．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．下列装置所示的实验不能达到目的是

A．定量测定化学B．加热烧杯，分离C．验证Na和水反应D．进行氨气

反应速率. SiO2和NH4Cl 的热效应尾气处理

12．利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和下

图装置，探究原电池的原理。下列结论错误的是

A．a为镁条、b为锌片时，镁条为负极

B．a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极

C．a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应

D．a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

13．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY1Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确

．．．的是

A．Y在化合物中显+3价

B．X与W只能形成一种化合物

C．W的简单氢化物稳定性比Z的强

D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

14．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：

2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和

测得C的浓度为

0.6 mol/ L，并且2s

后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

15．向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2L（标准状况），同时溶液质量增加18.6g，下列判断正确的是

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.5mol

B．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol·L-1

C．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

D．反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜

非选择题（共80分）

16．（22分）下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

（1）B 元素在周期表中的位置为 ；IE 2的电子式为 ，G 元素最低价氢化物的结构式为 。

（2）D 、E 、L 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号）。G 、C 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式） 。

（3）C 与E 形成的化合物属于 晶体。Se 是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多一个电子层，则Se 的原子序数为 。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A 的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。

（5）有人认为：H —E 键的键能大于H —L 键的键能，所以H 2E 的沸点高于H 2L 的沸点。你是否赞同这种观点 （填“赞同”或“不赞同”）,理由： 。

（6）G 2H 4和GO 2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z 2和H 2O （g ），已知8g 气体G 2H 4在上述反应中放出142kJ 热量，其热化学方程式为 。

17．（12分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素1CO(NH 2)2]与氰酸铵（NH 4CNO 等于）；氰酸铵属于(选填：“离子”或“共价”）。

（2“吸收”或“释放”）。

（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温、2L 的密闭容器中充入一定量的NO 和NH 3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH 3(g)

5N 2(g) +6H 2O(g)。

。 a ．反应速率 ( NO) = ( H 2O)

b ．容器内压强不再随时间而发生变化

c ．容器内N 2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d ．容器内n (NO)∶n (NH 3)∶n (N 2)∶n (H 2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO 及N 2的物质的量随时间变化如下图所示，图中 (正)与 (逆)相等的点为 （填字母）。

③反应进行到t1(t1=10 s) 时，测得反应速率v(N2) = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO为 mol。

18.（12分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由变为，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82﹣）：n（S2O32﹣）。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=ml，理由是。

（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。

A．硫酸钾B．氯化锰C．硫酸锰D．水

19．（10分）理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

（1）画出原电池装置图：

（2）写出两电极的电极反应式。

负极电极反应：

正极电极反应：

（3）外电路中的电子流向是

（4）当溶液中减少了0.3mol Fe3+时，外电路转移了mol电子。

20．（16分）工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）的处理与应用也是科学研究的热点。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x ，反应原理如下：

4x NH3 +6 NO x催化剂（2x + 3）N2 + 6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置D中碱石灰的作用是。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x 。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）

①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。

A．1.4 B．1.6 C 1.8

②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的

NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如右图所示：图中

线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为

21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）

CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO x中的x值为。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NO x尾气的意义是。（4）尿素也可用于吸收处理NO x，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝（空气中氧气的体积含量约为20%）。

21. （8分）在25℃时，向100 mL、2 mol?L﹣1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的

变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：（1）在前2 min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4 min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少？

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？试解释可能原因。

期中考试高一化学试卷答案

16.（22分）（1）第二周ⅦA；，；（各1分）

（2）S2-，O2-，Mg2+（2分）HNO3＞H4SiO4（1分）（3）原子（1分）34（2分）

（4）Be+2OH-==BeO22-+ H2↑（2分）（5）不赞同，（1分）H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关(2分)

(6) 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1136 kJ?mol-1 （2分）

17. （12分，每空2分）（1）等于；离子（2）释放

（3）①bc ②cd 0.012 mol

18. （12分，每空2分）（1）由无色变为蓝色；﹥1/2

（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，到达对照实验目的

（3）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2）C

19. （10分，每空2分）（1）

（2）Fe-2e-=Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+（3）从负极流向正极（4）0.3

20. （16分，每空2分）（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②除去气体中含有的水蒸气

（2）①A ②NO2- 250(2分) ③1.875 （3）将有毒气体转化为无毒气体

（4）1:1

21．（8分，每空2分）（1）0.25 mol·L-1·min-1（2）0.25 mol·L-1·min-1

（3）一样快后4分钟溶液中氢离子浓度虽然减小，但随着反应进行，溶液温度升高，反应

加快，导致反应速率前后一样快。