[初中化学]酸和碱复习教学案-人教版

1 / 1 第十单元 酸和碱复习 浦口区第三中学 侯孝云 教学目标： １、知识与技能： （1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。 （2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法。 （3）知道酸和碱发生的是中和反应。 （4）能归纳出酸和碱的化学性质。 ２、过程与方法 （1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 （2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。 ３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。

教学重点：酸和碱主要性质。 教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 教学设计意图： 本课题旨在夯实基础，延伸知识。提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。 通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。整个教学体现 “问题—知识—应用”的思路。 教学过程： 师生活动 教学意图

情境引入：播放口香糖的电视广告，这则广告里蕴藏着许多酸和碱的知识。本节

课我们就复习酸和碱的相关知识。

问题一：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫

酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

项目 实验步骤 实验现象和结论 方案1

方案2 方案3 〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质（物理性质、化学性质、特性）多角度加以鉴别 回忆并小结学过的盐酸、硫酸的知识，与同学作交流并完成学案上的内容 归纳总结： 一，盐酸、硫酸的知识 （一）盐酸 1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁创设口香糖的电视广告引入课题 激发学生的兴趣 通过具体的问题 引发学生思考， 诱导学生回顾盐 酸、硫酸等酸的 知识。 1 / 1

离子）而带_______色。 3. 盐酸有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是_____________________________ ________________________。 （二）硫酸（H2SO4) 1、物理性质： 浓硫酸是一种___ 色、_____的____状___体,不易______。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _） 长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: 。 3、浓硫酸的稀释： 。 （三）盐酸和硫酸性质的比较 盐酸（ ） 硫酸（ ） 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性

问题二：归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、

盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）

归纳总结： （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式） 1、酸与酸碱指示剂反应。

2、酸与金属反应生成盐和氢气。

3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。

4、酸与碱反应生成盐和水。

5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。

通过归纳，让学生总结出有关酸的重要性质，从而形成优化的知识结构。 1 / 1

酸的水溶液中都有 ，所以酸具有相似的化学性质。 （五）什么是中和反应？有盐和水生成的反应是不是都是中和反应？ 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 某些金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应。

问题三：实验室里现有两瓶没有标签氢氧化钠固体和氢氧化钙固体，请你设计出三

种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

项目 实验步骤 实验现象和结论 方案1

方案2 方案3

〖分析〗氢氧化钠、氢氧化钙也是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，也有许多不同之处，利用它们不同的性质（物理性质、化学性质）多角度加以鉴别 回忆学习过的氢氧化钠、氢氧化钙的知识，完成学案上的内容并作交流。

归纳总结 二、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识 （一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 名称 化学式、俗称 物理性质 重要用途 氢氧化钠 氢氧化钙

（二）碱溶液都有哪些相似的化学性质呢? 碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？（以氢氧化钠为例写出化学反应方程式） 1、碱与酸碱指示剂反应。

2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

3、碱与酸反应生成盐和水。

4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。

碱的水溶液中都有 ，所以碱具有相似的化学性质。 问题四：前面的电视广告词，嚼益达口香糖平衡口腔酸碱度包含哪些化学知

识？溶液的酸碱度可以用什么表示？如何测定？

归纳总结： 三、溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围在 之间，pH越小， 性越强，pH越大， 性越强。测定溶液pH的最简单的方法是使用 ，测定时，将pH试纸放在表面皿上，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后将显示颜色和 作对比，便可知溶液的pH。 本课小结

通过具体的问题 引发学生思考， 诱导学生回顾氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识。

化学性质 物理性质 腐蚀性 HCl H2SO4

课题一 常见的酸和碱

酸 1 / 1

中考链接：见学案

通过归纳，让学生总结出有关碱的重要性质，从而形成优化的知识结构。

整个教学体现 “问题（情景）—知识—应用”的思路。

第十单元 酸和碱复习 知识整理 一，盐酸、硫酸的知识 （一）盐酸 1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。 3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是______________________。 （二）硫酸（H2SO4) 1、物理性质：浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _）长期放在空气中质量会_________,溶质质量分数会_________。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: 。 3、浓硫酸的稀释： 。 1 / 1

（三）盐酸和硫酸性质的比较 盐酸（ ） 硫酸（ ） 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性 （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式） 1、酸与酸碱指示剂反应。

2、酸与金属反应生成盐和氢气。

3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。

4、酸与碱反应生成盐和水。

5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。

酸的水溶液中都有 ，所以酸具有相似的化学性质。 （五）中和反应： 某些金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但 （填是或不是）中和反应。

二、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识 （一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 名称 化学式、俗称 物理性质 重要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 （二）碱溶液都有哪些相似的化学性质呢? 碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？（以氢氧化钠为例写出化学反应方程式）

1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

3、碱与酸反应生成盐和水。

4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。

碱的水溶液中都有 ，所以碱具有相似的化学性质。

三、溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围在 之间，pH越小， 性越强，pH越大， 性越强。测定溶液pH的最简单的方法是使用 ，测定时，将pH试纸放在表面皿上，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后将显示颜色和 作对比，便可知溶液的pH。