2017-2018学年高一化学鲁科版必修2作业： 第1章第2节第1课时 元素周期律 作业
1 2 [基础达标] 1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是( ) A．Na、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多 B．Na、K、Rb的原子半径依次减小 C．Al、Si、P的原子半径依次增大 D．B、C、N的最高正价依次升高 解析：选D。A项不正确，Na的最外层电子数为1，Al的为3，Mg的为2；B项不正确，Na、K、Rb原子半径逐渐增大；C项不正确，Al、Si、P的电子层数相同，但原子核中的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D项正确，B、C、N的最高正化合价分别为＋3、＋4、＋5。 2．已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( ) A．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m
解析：选C。P位于Si与S之间，故原子半径应在Si和S之间。 3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．Cl、Br、I D．P、S、Cl、Ar 解析：选B。A项O、F没有正价；C项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；D项中Ar只有0价。 4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( ) A．Al B．P C．Ar D．K 解析：选D。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。选项A，Al3＋
具有第2周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选
项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 5．下列微粒半径的比较中，正确的是( ) A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl) C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na) 解析：选B。同一种元素：r阳离子
，故A错误，B正确。Ca2＋和Cl－核外
电子排布相同，因原子序数Ca>Cl，则半径r(Ca2
＋)
)，C错误。Na和Mg两种原子核
外电子层数相同，因原子序数Mg>Na，故半径r(Mg)
6．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( ) A．离子半径：Am＋B．原子半径：AC．A的原子序数比B大m＋n D．b＝a－n－m 解析：选B。A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的1 2 下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径Am＋B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。 7．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( ) A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
解析：选B。R的最高正价为＋(3n－4)价，又因最高正价与最低负价绝对值之和为8，所以R的最低负价为3n－12。
8．在原子序数为11～18的元素中： (1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。 (2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是________(填物质名称)，反应的离子方程式是____________________________。 (3)化学性质最稳定的物质是____________(填化学式)。 解析：(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。 答案：(1)Cl Na、Mg、Al S (2)钠 氯气 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (3)Ar [能力提升] 9．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析：选B。K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。 10．某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为( ) A．H2m－8＋nROm B．H2n－8＋mROm C．H2ROm D．H2mROm 解析：选A。根据其气态氢化物HnR知R最低负价为－n价，按照R元素最高正价和最低负价绝对值之和等于8的原则，R元素最高正价为＋(8－n)，又知H为＋1价，O为－2价，分子中有1个R和m个O，很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2m－8＋nROm。 11．下列各组微粒半径之比大于1的是( ) A.r＋r B.rr C.rr D.rr 解析：选D。A项中，r(Na＋)1 2 D项符合题意。 12．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( ) A．19 B．18 C．16 D．9 解析：选A。根据所学知识，符合X2Y、X2Y2形式的化合物有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2
两组，但第二组不符合“Y的原子序数小于X的原子序数”这一题设条件，而第一组符
合，故选A项。 13．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n－1)－四种离子具有相同的电子层结构，则其离子半径由大到小的顺序正确的是( ) A．C>D>A>B B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．D>C>B>A 解析：选A。依题意判断，四种原子序数由大到小的顺序为B>A>D>C，则离子半径大小顺序为C>D>A>B。 14．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下图：
从电子层数和最外层电子数分析： (1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为________，它们分别是________、________(填元素名称)元素的原子，一般情况下化学性质________。 (2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是________，原子结构示意图是________。
解析：按核电荷数从1～18的顺序将元素排列见下图：
(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、8、4，二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同；10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。 (2)根据核外有三个电子层，所以该元素核电荷数应在11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x，则有10＋x＝6x，解得x＝2，即该元素的核电荷数为12，为镁
元素，其原子结构示意图为。 答案：(1)最外层电子数 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 氖 氩 稳定
(2)Mg 15．元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。 1 2 (1)试根据以上信息确定以下化合物的化学式。 ACl____________；A2B____________； C2B3____________；CD3____________。 (2)以上四种元素原子半径大小关系：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用元素符号表示)。 (3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________________。 解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx
，因其电子总数为28，只
有x＝1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数
为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是Na>Al>O>F。Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。 答案：(1)NaCl Na2O Al2O3 AlF3 (2)Na>Al>O>F (3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
【推荐精选】2018年春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素课时训练 鲁科版必修2
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课时训练1 原子核核素基础夯实1.任何原子都具有的粒子是( )A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子答案:C2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )H答案:B解析:H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。
3.H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体C.五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )①N ②Na+③+12④P2O5⑤KClO3A.表示物质组成的化学式有①④⑤B.表示阳离子的有②③C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3答案:B解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。
5.下列说法不正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①答案:D解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。
同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,②正确。
一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,④正确。
同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,③⑤正确。
鲁科版高中化学必修二第1章 物质结构与元素周期律(含答案)
第1章物质结构与元素周期律一、单选题1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是() A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面2.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是() A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点5.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数8.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数9.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。
若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A． d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B． a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C． b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种11.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①③B．②④C．②③D．①②12.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增13.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应15.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、双选题16.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()A．锂、钠、铷三种元素中，铷的原子半径最大，金属性最强B．第ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度铷＞钙＞铁D．在化合物中化合价越高，金属性越强17.(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强18.（双选）卤素从氟到碘，有关的变化规律正确的是()A．原子核外电子层数依次增多，半径依次减小B．原子核对最外层电子的引力依次减弱，原子得电子能力依次减弱C．卤素单质与氢气化合由易变难，生成卤化氢的稳定性减弱D．前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19.（双选）下列说法正确的是()A．铷的原子半径比钠小B．铷的原子核外电子层数比钠多C．铷失去电子能力比钠强D．铷的最外层电子数比钠多三、填空题20.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素 鲁科版必修2
12345 6
解析 答案
5.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的 物质的量为
mA－N A. A mol
mA－N＋2
B. A
mol
mA－N－2
√C. A
mol
mA＋N－2
D. A
mol
解析 R2＋核外电子数为(A－N－2)，m g R2＋的物质的量为A gm·mgol－1＝
nm－x＋2
m
mol。
方法规律 解析 答案
1.填写下表 原子
质量数 质子数 中子数 核外电子数
二、核素
12 6
C
13 6
C
14 6
C
12
_1__3_
_1_4__
_6 _
_6__
__6_
_6 _
_7__
_8__
_6_
__6_
_6_Z_
2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 质子数相同，核。外电子数相同 (2)三种碳原子结构上的不同点是 中子数不同，质。量数也不同 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 碳元素， 但中子数不相同，它们属于不同的核素 。 (4)126C、136C、146C 它们之间的关系是_互__为__同__位__素__。
答案
(4)原子为什么显电中性？ 答案 因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。
高中化学 第1章 第2节 第1课时 元素周期律配套练习 鲁科版必修2
【高效导学】2014-2015学年高中化学第1章第2节第1课时元素周期律配套练习鲁科版必修21．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
答案：C2．核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价解析：根据元素周期律和原子核外电子排布规律的知识可知，核电荷数为11～17的元素，电子层数相同，最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，原子半径依次减小。
答案：C3．某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是( )A．是金属元素B．是化学性质活泼的元素C．是稀有气体元素D．无法确定解析：最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素。
因此无法确定是哪一种元素。
答案：D4．下列微粒半径的比值大于1的是( )A．Na＋/Na B．K＋/S2－C．N/C D．Cl－/Cl解析：要想使上述微粒半径的比值大于1，则应该是分子的微粒半径大于分母的微粒半径，根据微粒半径大小的比较原则，答案选D。
答案：D5．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.73 1.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 mC．0.70×10－10 m D．1.20×10－10 m解析：根据1～18号元素原子的半径变化规律可知，11～17号元素，原子序数越大，半径反而越小。
P的原子半径要大于S而小于Si，只有A项符合。
答案：A6．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K的电子层数逐渐增多解析：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。
2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第2节 第1课时 元素周期律
第2节Error!元素周期律和元素周期表第1课时 元素周期律[课标要求]1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化。
2．理解元素周期律。
1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价等均呈现周期性变化。
2．元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。
3．影响微粒半径的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。
4．主族元素的最高正化合价＝最外层电子数(O 、F 除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8。
元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211→223～1021→8811～1831→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm→0.071 nm大→小11～170.154 nm→0.099 nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化[特别提醒](1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。
(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。
(3)化合价变化规律原子序数化合价的变化1～2＋1→03～10正价：＋1→＋5负价：－4→－1→011～18正价：＋1→＋7负价：－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化3．元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。
1．元素呈现正价、负价、零价与什么有关？提示：与原子核外最外层电子数有关。
2．主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层电子数吗？提示：不一定，如F为最活泼的非金属元素，只有0价和－1价，无最高正化合价。
2017-2018学年高一人教版化学必修二课时作业：第一章 第二节 第1课时 Word版含解析
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律[目标导航] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.了解核外电子分层排布的规律。
3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
4.理解元素周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布1．核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：2.原子核外电子的排布规律3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋Cl－阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
点拨①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
【议一议】1．判断正误(1)锂的原子结构示意图是。
()(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍。
()(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍。
()(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数。
()答案(1)×(2)×(3)√(4)×二、元素周期律1．原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素原子半径的周期性变化。
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
2．元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。
点拨元素化合价的“三个二”①二“特殊”。
F无正价，O无最高正价；②二“只有”。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 研究同主族元素性质的递变规律
第1章分层作业7 研究同主族元素性质的递变规律A级必备知识基础练1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤2.下列有关物质性质的比较,说法错误的是( )A.碱性:KOH>NaOH>LiOHB.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4C.金属性:Na>Mg>AlD.原子半径:Na>S>Cl3.由下列实验事实得出的结论正确的是( )A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由反应SiO2+2C Si+2CO↑可知,碳的非金属性强于硅C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀,说明酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,因此SiO2为两性氧化物4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C.X、Z的单质在常温下的状态不同D.Y的最高正化合价为+75.砒霜的化学成分为As2O3,其中砷为第4周期ⅤA族元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷元素不可能具有的性质是( )A.砷单质在通常状况下是固体B.砷元素有-3价、+3价、+5价等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷单质的还原性比磷单质弱6.(全国高一课时练习)下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律B.卤族元素的单质只有氧化性C.从F到I,原子得电子能力逐渐减弱D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易7.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )8.(全国高一课时练习)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1 ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④单质的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤单质的还原性依次增强⑥对应离子的氧化性依次增强A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④⑥D.①②9.砷(As)的原子结构示意图为,下列关于As的描述不正确的是( )A.属于第4周期元素B.属于ⅤA族元素C.属于非金属元素D.其非金属性强于氮10.钙元素位于第4周期ⅡA族,下列关于此元素的叙述不正确的是( )A.原子半径比钾的原子半径小B.氯化物易溶于水C.原子半径比镁的原子半径小D.碳酸盐难溶于水11.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是( )A.最高正化合价:X>Z>YB.简单氢化物的沸点:X<WC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>ZD.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应12.卤族元素的单质与H2反应的情况如下表所示:(1)卤族元素位于周期表中的族。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 原子结构与元素原子得失电子能力
第1章分层作业3 原子结构与元素原子得失电子能力A级必备知识基础练1.氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法正确的是( )A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价C.H、D、T互为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( )A.是金属元素B.是惰性气体元素C.其最高化合价为+2价D.不能准确判断3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱4.下列说法正确的是( )A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强5.下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.非金属性:N<PB.得电子能力:Cl>S>PC.失电子能力:K>Na>MgD.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁6.(山东菏泽高一统考期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是( )A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸7.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于CB.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>CC.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于MgD.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强8.下列说法错误的是( )A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强A+1X+两种粒子,下列叙述正确的是( )9.对于A Z X和ZA.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同10.不能说明Mg的金属性强于Al的是( )A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3B.镁、铝与热水的反应C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应11.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.2.1 元素周期律学案 鲁科版必修2
第1课时元素周期律[学习目标定位] 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。
2.了解微粒半径大小的比较。
一、元素周期律1．填写下表：分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布______________。
2．以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：由图可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径____________________。
3．填写下表、F 除外)，元素的最低负价呈现__________________________________________________。
1．元素周期律是______________________________________________________。
2．元素周期律的实质是_________________________________________________。
关键提醒稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较；氟没有正价，氧没有最高正价。
1．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－12．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定1．试比较下列微粒半径大小(填“>”或“<”)(1)r(F)____r(Cl)____r(Br)____r(I)，r(F－)____r(Cl－)____r(Br－)____r(I－)；r(Li)____r(Na)____r(K)，r(Li＋)____r(Na＋)____r(K＋)。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 分层作业5 元素周期表
第1章分层作业5 元素周期表A级必备知识基础练1.下列对于元素周期表结构的叙述正确的是( )A.7个横行代表7个周期,18个纵列代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第1周期外,其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2.焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法不正确的是( )A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化3.(湖北黄石高一期末)元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A.元素的性质总在不断发生明显的变化B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是( )A.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P5.锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第5周期ⅡA族。
下列关于38Sr的说法不正确的是( )A.原子最外层有2个电子B.中子数为50的Sr的核素符号为3888SrC.与同周期的53I的原子半径相比:Sr>ID.失电子能力:Sr<Ca6.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族7.(湖北黄冈高一期末)短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示,其中Q的最低价氢化物的摩尔质量为34 g·mol-1,X的最低价氢化物不是电解质,则下列说法中正确的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.Z是自然界中含量最多的元素C.氧化物对应水化物的酸性:X<WD.简单氢化物的稳定性:Q<Y8.在元素周期表中的前四个周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。