(全国百强校)山西省山西大学附属中学高一4月月考化学试题
山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
山西大学附中2017-2018学年高一第一学期（总第一次）月考化学试题考查时间：75分钟考查内容：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20小题，1—15题，每小题2分，16—20题，每小题4分，共计50分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D2．下列事故处理不正确．．．的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3．下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32gD．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤 D．蒸馏6．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液7．下列关于仪器的识别中错误．．的是A. 三脚架B. 蒸发皿C. 坩埚钳D.泥三角8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②10．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液11．如图所示的实验操作中正确的是A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B.④③②①C.②④③①D.①④②③13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/LC．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L 3215．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16A．①③B．①④ C．②③D．②④17．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A．2∶7 B．3∶7C．4∶7 D．5∶7二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
山西省山大附中2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
山西大学附中2020┄2021学年第一学期第一次月考一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）Ａ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物Ｂ．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸Ｃ．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3Ｄ．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10244．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶5．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：126．下列实验操作不正确的是（）．．．7．下列说法中不正确的是（）A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等8．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A. 0.1molNH4Cl Ｂ．0.1molNH4NO3 Ｃ． 1.204×1023CO（NH2）2Ｄ． 0.2mol NH3·H2O10．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO错误!D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开11．某初中生的化学实验报告中，有如下记录，其中实验合理的是（）A．用100mL量筒取5．26mL稀H2SO4溶液 B．用托盘天平称取11．7gNaCl粉末C．用pH试纸测得溶液的pH为3．5 D．温度计显示的室温读数为25．68℃12．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32-C．废液中一定含有SO42- D．废液中只可能含有SO42-或Ag+的一种二、填空（本题共计64分）13．（4分）分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。
山西大学附属中学高中化学氮及其化合物 单元测试及答案
山西大学附属中学高中化学氮及其化合物单元测试及答案一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
4．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
山西省山西大学附属中学高一化学下学期期中试题
2017~2018学年高一第二学期期中考试化学试题考试时间：90分钟考查内容：必修2第一章、第二章可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Zn-65一、选择题（本题共包含20小题，每小题2分，共40分）1．化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。
下列能量转换过程，不涉及化学变化的是A. 利用氢氧燃料电池提供电能B. 利用太阳能分解水制备氢气C. 利用水流驱动涡轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2．下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源3．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4D. 稳定性：AsH3﹤PH34．下列关于元素周期表及周期律的说法正确的是A. 周期表中的元素，除了主族元素就是副族元素B. 周期表中的元素，除了长周期元素就是短周期元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，单质的熔沸点依次升高5．下列说法正确的是A. H2与D2属于氢元素的两种同位素B. 短周期ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.23592U、23892U是中子数不同而质子数相同的同种核素6．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+167．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A. ①②④B. ②③④C. ①③④D. ①②③8．下列反应符合如图所示的反应是A. CO2与炽热的炭反应生成COB. 浓硫酸的稀释C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D.食物因氧化而腐败9．下列说法正确的是A. 冰，水为之，而寒于水。
山西大学附属中学新高一分班考试化学
山西大学附属中学新高一分班考试化学一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定11．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
山西省山西大学附属中学新高一入学分班考试化学模拟_图文
山西省山西大学附属中学新高一入学分班考试化学模拟_图文一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
2025山西高中化学学业水平合格性考试模拟试卷(含答案详解)
2025山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试试题化学注意事项：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，第I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
试题共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号及准考证号填写在试题和答题卡的规定位置。
3.考生必须全部作答在答题卡上的相应区域，在试题上答题无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第I 卷选择题(共60分)一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年5月15日是“全国低碳日”，今年的主题是“绿色低碳，美丽中国”。
下列做法违背“低碳环保”理念的是A ．全面推广垃圾分类回收B ．从海水获得潮汐能、波浪能等能量C ．通过煤的干馏、气化和液化获得清洁燃料D ．广泛开采煤、石油、天然气等化石能源作为燃料2．某新型医用体温计采用镓铟锡合金液态金属，该合金无毒、无污染、熔点低。
该合金属于A ．单质B ．氧化物C ．混合物D ．盐3．丁达尔效应在生活中随处可见。
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．3Fe(OH)胶体C ．稀硫酸D ．4KMnO 溶液4．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
下列反应属于氧化还原反应的是A ．不同价态含铁物质的转化：32Fe+2FeCl =3FeCl B ．小苏打中和胃酸过多：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO HC ．碳酸氢铵作膨松剂：Δ43223NH HCO CO +H O+NH =↑↑D ．实验室制备24224Fe(OH):FeSO +2NaOH=Fe(OH)+Na SO ↓5．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：+-22Na+2H O=Na +2OH +H ↑B ．碳酸钙溶于稀盐酸：2-+322CO +2H =CO +H O↑C ．铜与稀硝酸反应：-+2+322Cu+2NO +4H =Cu +2NO +2H O↑D ．金属铝和氢氧化钠溶液反应：[]--2422Al+2OH +6H O=2Al(OH)+3H ↑6．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是A ．该装置将化学能转化为电能B ．Cu 是负极，其质量逐渐减小C ．正极反应为2+-2H +2e =H ↑D ．电子从锌片通过导线流向铜片7．化学反应的速率往往受到反应条件的影响。
山西省山大附中2020┄2021届高三4月月考试题化学
山西大学附属中学2021年高三年级（下）化学测试考试必读：．．．．．1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
做题时间：150分钟，满分：300分。
2、⑴若按学科顺序做题应参考以下做题时间：物理＜60．．分钟，化学＜50分钟，生物＜40分钟。
记住：评价你理综的是总分，你要学会严格控制每一学科的做题时间，这是理综成败的关键！不要造成一科独秀而整体失败。
⑵若按题型顺序做题应参考以下做题时间：I 卷选择题＜50分钟，II 卷必考题＜55分钟，II 卷选考题＜40分钟。
3、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
4、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
5、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
6、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！7、审题．．要慢，做题要快。
．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
8、祝大家在每次理综训练中都有有价值．．．的收获！ 山大附中高三理科综合组2012年4月5日可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg 24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59 第I卷选择题（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1-6生物，7-13化学7. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）Ａ．6种Ｂ．7种Ｃ． 8种Ｄ．9种8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原因：C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N A10．常温下，下列叙述正确的是（）A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变C ．碳酸氢钠溶液中存在：D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）Ａ．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸Ｂ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器Ｃ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒Ｄ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性13．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（）（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大第II卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
平衡力--绳子最大张力
平衡⼒--绳⼦最⼤张⼒平衡⼒--绳⼦最⼤张⼒学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________⼀、单选题1．⼀条轻绳承受的拉⼒达到1000N 时就会拉断，若⽤此绳进⾏拔河⽐赛，两边的拉⼒⼤⼩都是600N 时，则绳⼦A. ⼀定会断B. ⼀定不会断C. 可能断，也可能不断D. 只要绳⼦两边的拉⼒相等，不管拉⼒多⼤，合⼒总为0，绳⼦永远不会断【来源】【全国市级联考】⼴东省惠州市2017-2018学年⾼⼀上学期期末考试物理试题【答案】B【解析】绳⼦的最⼤承受拉⼒为1000N ，当两队都⽤600N 的拉⼒拉时，绳⼦将不会被拉断；两队之间的⼒是⼀对作⽤⼒和反作⽤⼒，⼤⼩相等，⽅向相反，所以两队对绳⼦的拉⼒总相等，之所以某队获胜，是因为这队的摩擦⼒较⼤；故选B ．2．⼀根轻质细绳能承受的最⼤拉⼒是G ，现把⼀重⼒为G 的物体系在绳的中点，两⼿先并拢分别握住绳的两端，然后缓缓地左右对称地分开，若想绳不断，两绳间的夹⾓不能超过( )A. 45°B. 60°C. 120°D. 135°【来源】2017年秋⾼⼀物理⼈教版必修 1同步习题:3.4⼒的合成【答案】C【解析】对物体受⼒分析，可知绳两端的拉⼒12F F 、的合⼒F 合等于G ，如图所⽰，两个⼒的合⼒不变始终为G 且夹⾓在逐渐变⼤，故两个⼒逐渐变⼤，两侧绳⼦⼒拉⼒F 达到了最⼤为G ，则由这两侧的⼒在竖直⽅向的分量之和等于重⼒G 得2cos 2G G θ??=，解得：θ=120°，故C 正确．3．如图所⽰，细绳MO 与NO 所能承受的最⼤拉⼒相同，长度MO ＞NO ，则在不断增加重物G 重⼒的过程中（绳OC 不会断）（）A. OM 绳先被拉断B. ON 绳先被拉断C. OM 绳和ON 绳同时被拉断D. 因⽆具体数据，故⽆法判断哪条绳先被拉断【来源】2017-2018学年⼈教版物理必修⼀第三章相互作⽤复习试题【答案】B【解析】物体对O 点拉⼒等于物体重⼒，此⼒有两个效果：⼀是使NO 绳拉紧；⼆是使OM 绳拉紧．按效果把物体对O 点的拉⼒分解，如图所⽰；由此可知NO 绳受的⼒⼤于MO 绳受的⼒．当重⼒逐渐增⼤，NO 绳先达到最⼤拉⼒，NO 绳先断．故B 正确，ACD 错误．故选B.点睛：解决本题的关键通过平⾏四边形定则确定出NO 绳、MO 绳的拉⼒⼤⼩，从⽽判断出哪个绳先断．⼆、新添加的题型4．如图所⽰，⽤绳AC 和BC 吊起⼀重物，绳与竖直⽅向夹⾓分别为30°和60°，AC 绳能承受的最⼤的拉⼒为120N ，⽽BC 绳能承受的最⼤的拉⼒为80N ，物体最⼤重⼒不能超过（）B. 100N D. 160N【来源】河南省灵宝市实验⾼级中学2017-2018学年⾼⼀上学期第⼆次⽉考物理试题【答案】C【解析】试题分析：对结点受⼒分析后，应⽤平衡条件求解出AC 绳和BC 绳上的拉⼒关系，根据两绳所能承受的最⼤拉⼒判断谁先断，按照最⼩的求解即可．以重物为研究对象，受⼒如图所⽰：由平衡条件得： sin30sin600AC BC T T ?-?=①，cos30cos600AC BC T T G ?+?-=②，由式①可知A CB CT ，当80BC T N =时， 138.6120AC T N N =≈>，AC 将断．⽽当120AC T N =时，69.380BC T N N =≈<，将120AC BC T N T ==，代⼊式②，解得G =，所以重物的最⼤重⼒不能超过，C 正确．5．如图所⽰，三根抗拉能⼒相同的轻细绳1、2、3将⼀重物悬挂在⽔平天花板上，P 、Q 两点为绳⼦与天花板的结点，绳⼦1、2与天花板的夹⾓分别为60?和30?，其拉⼒⼤⼩分别为12F F 、，重物重⼒为G ，下列说法正确的是（）A. 绳⼦2的拉⼒21F =B. 绳⼦2的拉⼒22F G =C. 若逐渐增⼤重物进⼒，绳⼦3先断D. 若缓慢增⼤P 、Q 两点间距， 12F F 、的合⼒增⼤【来源】⼴东省东莞市东⽅明珠学校2017-2018学年⾼三上学期第四次质量检测物理试题【答案】C【解析】试题分析：对O 点受⼒分析，如图所⽰：由平衡条件得： 13cos30G F G ==， 2cos602G F G ==， 3F G =，则21F F =，AB 错误；因123::2F F F ，⽽3F G =，故增加重⼒G 后，三个拉⼒123F F F 、、均增加，由于312F F F ＞＞，故绳⼦3先断，C 正确；若缓慢增⼤P 、Q 两点间距，点O 保持平衡，根据平衡条件，三个⼒的合⼒为零，即12F F 、的合⼒与3F 平衡，⽽3F G =，故12F F 、的合⼒不变故D 错误；选C.【点睛】三⼒平衡的基本解题⽅法：①⼒的合成、分解法：即分析物体的受⼒，把某两个⼒进⾏合成，将三⼒转化为⼆⼒，构成⼀对平衡⼒，⼆是把重⼒按实际效果进⾏分解，将三⼒转化为四⼒，构成两对平衡⼒；②相似三⾓形法：利⽤⽮量三⾓形与⼏何三⾓形相似的关系，建⽴⽅程求解⼒的⽅法.三、选择题6．冰壶是冬奥会的正式⽐赛项⽬．运动员将冰壶推出后，冰壶在滑⾏途中⽔平⽅向受到的⼒有( )A. 推⼒B. 阻⼒C. 向前的惯性⼒D. 推⼒和阻⼒关于【来源】江苏省赣榆县海头⾼级中学2016-2017学年⾼⼆下学期第三次考试（必修）物理试题【答案】B【解析】运动员将冰壶推出后，推⼒已经脱离了对冰壶的作⽤，故冰壶在滑⾏途中⽔平⽅向受到的⼒只有阻⼒，故选B. 7．如图所⽰，⼀个半球形的碗放在桌⾯上，碗⼝⽔平，O 是球⼼，碗的内表⾯光滑。
【全国百强校】山西省山西大学附属中学2016-2017学年高一10月模块诊断化学试题(原卷版)
山西大学附中2016-2017学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：60分钟考查内容：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20小题，1—15题，每小题2分，16—20题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是2．下列实验操作中正确的是A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4．下列实验操作中错误．．的是A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列实验设计方案中，可行的是A．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-6．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．下列做法正确的是A．用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4B．将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸D．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸8．下列叙述正确的是A．CO2的摩尔质量为44gB．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1 mol CO2的质量为44g/molD．N A个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A10．现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数，其中正确的个数为A．1个B．2个C．3个D．4个11．在相同条件下将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 LV12．如右下图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X 气体可能是A．C2H4 (气) B．CH4C．CO2 D．NO13．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③14．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L15．已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误．．的A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：bB．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：aC．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：bD．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是①分子数比为11：16 ②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A．①③B．①④C．②③D．②④17．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是A．150 mL 2mol/LKCl溶液B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液18．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液19．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L 3220．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g.mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．1)1.0(4.22－LmoldVMV⋅+B．12240－LmolMVVd⋅+C．122401000－LmolMVVdM⋅+D．122401000－LmolMVVd⋅+二、简答题（本题共5大题，共55分）21．（10分）填写适当的分离或提纯方法。
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山西大学附中 2014-2015学年第二学期高一（4月）模块诊断
化学试题 （考查时间：80min）（考查内容：以元素周期律、化学反应与能量为主） 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题，共51分） 一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确） 1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C. 氚表示为: D．原子核内有l8个中子的氯原子： 2. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A.35Cl原子所含质子数为18 B.1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023 C.3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1 3.下列说法中错误的是 A.燃料的燃烧反应都是放热反应 B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C.加热后才能发生的化学反应是吸热反应 D.放热反应的逆反应一定是吸热反应 4. 化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．生成2molAB需要吸收热量y-x kJ C．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量 D．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量 5.某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 A．①③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①④ 6.下列说法正确的是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 7.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是： 白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据： 盐 熔点(℃) 熔化吸热(kJ·mol－1) 参考价格(元·t－1) CaCl2·6H2O 29.9 37.3 780～850 Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 800～900 Na2HPO4·12H2O 35.1 100.1 1 600～2 000 Na2S2O3·5H2O 45.0 49.7 1 400～1 800 其中最适宜选用作为储能介质的是( ) A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O 8.下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ） A.CCl4 和CH2Cl2 B.H3O+ 和NH4+ C. CaO2 和 CaF2 D.Ba(0H)2 和NaOH 9. 科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是 A．位于第七周期第Ⅷ族 B．具有“两性” C．原子核外共有6个电子层 D．该原子中，中子数与质子数之差为43 10.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 11.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的 指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 A.a为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极 B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 12. 某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物 13.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b 14. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素符号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0．077 0.066 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、﹣1 +4、﹣4 -2 A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—) B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3 D．M元素与L元素可形成一种常见的有机溶剂 15. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案： (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 (2)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 (3)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 D C
B A
(4)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 (5)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生 以上实验方案设计合理的有( ) A．两种 B．三种 C．四种 D．五种 16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A．W得电子能力比Q强 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．钠与W可能形成Na2W2化合物 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 17. 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与 X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述 中不正确的是 A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同 C．WX2是以极性键结合成的分子 D．原子半径大小顺序为X 第Ⅰ卷（选择题，共49分） 18. (14分) (1)了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______ _。 若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______ ，其对应酸的电子式为 。家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式： ③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程________ 。 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________________________ __，可观察到的实验现象是________________________。 ⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是 mol/L。 19.(9分)学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系。已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物。
X Y Z W Q （1）假设A、D元素处于同主族： ①当B是H2O时，化学方程式 ； ②当B、C均为氧化物时，化学方程式 ，其工业价值是 。 （2）假设A、 D不在同主族： ①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式 。 ②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式 。 20. (7分) 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。 （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁 进行比较， 这种元素是 。（填元素符号） （2）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。 （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程 式） 。 ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。 （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置： 。 21.（11分）学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图1装置来一次性．．．完成同主族和同周期元素非金