上海市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
上海市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是（）A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+2. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1 ，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A . －44.2 kJ·mol－1B . ＋44.2 kJ·mol－1C . －330 kJ·mol－1D . ＋330 kJ·mol－13. （2分） (2016高二上·方城开学考) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z4. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液5. （2分）在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A . ①=④＞③=②B . ①=④＞③＞②C . ①＞④＞③＞②D . ④＞①＞③＞②6. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2 ，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（）A . 16xQB . 8xQC . 4xQD . 2xQ8. （2分）(2017·绍兴模拟) 在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L﹣1•min﹣1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L﹣1•min﹣1（假如体系温度不变）D . 第10min时，Z浓度为0.6mol•L﹣19. （2分） (2018高二上·北京期中) 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB . 醋酸能与水以任何比例互溶C . 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D . 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱10. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO ﹣）B . 向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向浓度均为1×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3 mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀11. （2分）下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高（）A . 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1D . 浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl >NH4HSO412. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL13. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强14. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A . ①②④③B . ②①④③C . ③④①②D . ④③②①15. （2分）有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）A . pH；②>③>④>①B . c（CH3COO-）：②>④>③>①C . c（H+）：①>③>②>④D . c（CH3COOH：①>④>③>②16. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na+)＋c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]二、非选择题 (共10题；共36分)17. （6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）;2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L﹣1请回答：（1） x的值为________;（2） A的转化率为________;（3）此温度下该反应的平衡常数K=________;（4）若在同样的条件下，开始时加入C、D 各 mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入________ mol________物质．（5）保持温度不变，往同一容器中通入A,B,C,D各1mol，该反应向________方向移动．18. （2分） (2016高三下·即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式________若生成标况下2.24L Cl2 ，则被氧化的HCl的物质的量为________．19. （1分） (2015高二上·兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度________．（填“＞”、“＜”、或“=”）20. （1分）体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________ ．21. （2分） (2017高二上·双流期中) 加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是________；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是________．22. （1分） (2017高二上·九江期末) 在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．23. （5分） (2016高二上·辽源期中) T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式________．（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为________mol/（L•min）．（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=________．（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为________．物质A B D E物质的量mol0.81.00.40.2（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）________v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．24. （8分） (2018高三上·海淀期末) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
高二上学期第一次月考化学试题原卷版
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
广东省深圳高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b
C.b单质的电子式为：b××b
D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c
【答案】D
【解析】
【分析】已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。
【详解】A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；
B.燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应
C.植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
D.在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为A类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．植物秸秆主要成分 纤维素，纤维素多步水解只能得到葡萄糖，葡萄糖再无氧发酵才能生成乙醇，故A错误；
A.分子式为C19H12O6，有可能用它制抗凝血药
B.属于酚类物质
C.可发生水解、加成、氧化反应
D.1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH4 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C19H12O6，小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，而腐败草料中含有双香豆素，所以有可能用它制抗凝血药，故A正确；
A.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为NA
B.13g13C中所含的中子数在标准状况下为6NA
C.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含原子数为4NA
D.1mol乙酸和1mol乙醇加入浓硫酸并加热，充分反应后生成的乙酸乙酯的分子数为NA
2020-2021学年浙江省台州市高二下学期期末质量评估试题化学【含答案】
(1)步骤①中，滴加 溶液时观察到有无色气体产生，则该过程的离子方程式为_______
(2)步骤②中，下列说法正确的是_______
A.加入过量的稀硫酸的目的只是为了将Zn粉溶解
B.在使用高锰酸钾溶液滴定时，应左手控制滴定管旋塞，右手不停地震荡锥形瓶
C.有同学认为该步骤存在不足，有可能导致A的含量偏低
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
下列说法不正确的是
A.步骤②中，可改用 ，也能达到跟 相同的效果
B.滤渣3成分为
C.沉锰的化学反应方程式为：
D.步骤③中，可调节 至
24.某混合固体A可能由 、 、 、 、 、 组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)：
下列说法不正确的是
A.无色气体可能为 和 的混合物
2020-2021学年 浙江省台州市高二下学期期末质量评估试题化学
考生须知：
1.本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-137
第I卷选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
请回答：
(1)加热至500℃时的过程中，样品固体发生分解的化学方程式是_______。
(2)曲线B段所表示物质的化学式是_______(写出计算过程)。
29.固体A由三种常见元素构成，是制作锂电池的重要原材料之一，某同学设计了如下实验(下列反应均充分进行)
请回答下列问题：
I.(1)组成固体A 元素有_______，A的化学式_______
(2)固体A隔绝空气加热的化学方程式_______
2020-2021学年广东省茂名市高二(下)期末化学试卷(Word+ 答案)
2020-2021学年广东省茂名市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》对轻粉（Hg2Cl2）的制法载有：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，……以小乌盆覆之，封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。
下列与文中描述相关的说法正确的是（）A．水银属于合金B．白矾可用于饮用水杀菌消毒C．文中涉及蒸馏操作D．上述过程涉及氧化还原反应2．实验室检验氨气的原理之一为HCl+NH3＝NH4Cl。
下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为B．NH3的比例模型为C．NH4Cl晶体中存在离子键和共价键D．非金属性：O＞N，所以沸点：H2O＞NH33．实验室中下列做法错误的是（）A．贮存液溴时加水液封B．用无水氯化钙干燥氨气C．用坩埚灼烧固体D．用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管4．下列说法中正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．蔗糖属于单糖，不能发生水解反应C．植物油属于油脂，不能使酸性重铬酸钾溶液变色D．石油的主要成分是烯烃，石油的分馏属于物理变化5．下列仪器可用水浴加热的是（）选项A B C D仪器仪器名称小试管量筒容量瓶滴定管A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．46.0g乙醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中含有的碳原子数为2N AB．0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N AC．6.0g金刚石中含有质子的数目为3N AD．Na2O2与CO2反应时生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2N A7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．常温下，pH＝7的溶液中，K+、H+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存B．常温下，＝10﹣10的溶液中，CH3COO﹣、SO42﹣、NH4+、Na+可以大量共存C．泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑D．SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═2HClO+CaSO3↓8．正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
湖南省五市十校2020-2021学年高二上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
绝密★启用前湖南省五市十校2020年下学期高二年级第一次联考试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Be9 N14 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.A.1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，CH3COO－的数目小于0.1N AB.密闭容器中0.1 mol PCl3与0.1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加0.2 N A个P－Cl键C.常温下，pH＝13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－13N AD.2 mol SO2和1 mol O2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2N A3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、I－B.在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－C.水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、AlO2－、Br－、Cl－D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－4.已知1 mol Si中含有2 mol Si－Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键。
山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷
2020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B．3d2表示3d能级有两个轨道C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子2．下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型为B．铍原子最外层的电子云图为C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理3．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基己烷C．3,4,4－三甲基己烷D．3,6－二甲基庚烷4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH4+>H3O+>H2O5．某有机物的结构简式如下。
下列关于该有机物的说法错误的是A．该分子不会产生顺反异构现象B．分子中的碳原子均为sp2杂化C．分子中共平面的碳原子至少为8个D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基6．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e D．a和b形成的化合物可能含有共价键7.下列说法正确的是A．σ键和π键都属于共价键，均有方向性B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．苯分子中每个碳原子的2sp杂化轨道中的其中一个形成大π键D．等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与［Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3:28．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型A NO2-sp3四面体形V形B BF3sp2平面三角形三角锥形C SOCl2sp3四面体形三角锥形D ClO3-sp2平面三角形平面三角形9．下列说法正确的是A．水稳定是因为水中含有大量的氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键10．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl－[Cu(Cl)4]2-（黄绿色）＋4H2O。
浙江省衢州市2020-2021学年高二下学期6月期末教学质量检测化学试题Word版含答案
B. 的值约为
C.溶液中水 电离程度：N点>R点=Q点
D.Q点溶液中：
24.已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液 颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.由实验①可推知
B.实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动
A.正极发生的电极反应式为：
B.负极发生氧化反应
C.该聚合物电解质薄膜可通过 的定向迁移导电
D.若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成9g水时，电解食盐水会同时产生11.2L的
23.常温下，用物质的量浓度为 稀溶液滴定 某酸 溶液，溶液中水电离出的复离子法度的负对数 与所加 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
某温度下反应达到平衡， 的平衡转化率为80%， 。
①达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”) 增大的倍数。
② ___________。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是___________(填字母)。
选项
A
B
C
D
384
404
344
374
359
B.该反应还原产物为
C.反应中有 生成，则转移了 电子
D.该反应氧化剂为
11.下列说法正确的是
A.测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C.溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
2020-2021学年山东省淄博市高二上期末化学试卷及答案
2020-2021学年山东省淄博市高二上期末化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（）A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得2．（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）选项用途性质A 液氨作制冷剂NH 3分解生成N 2和H 2的反应是吸热反应BNH 4Fe （SO 4）2•12H 2O 常作净水剂NH 4Fe （SO 4）2•12H 2O 具有氧化性C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO ﹣和HClO 都有强氧化性D Al 2O 3常作耐高温材料Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．向氨水中通入少量SO 2：NH 3•H 2O+SO 2═NH 4++HSO 3﹣B ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH﹣2S 2﹣+SO 2↑+2H 2OC ．电解氯化铝溶液：2Cl ﹣+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH﹣D ．向Ca （HCO 3）2溶液中加入少量Ca （OH ）2溶液：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O4．（2分）（1）P和S（2）Mg和Ca（3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（）A．40B．48C．41D．495．（2分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣C．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣6．（2分）25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol•L﹣1NaX和bmol•L﹣1NaY溶液，下列判断错误的是（）A．若a＝b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HYB．若a＞b，测得c（X﹣）＝c（Y﹣），则溶液中的c（HX）＞c（HY）C．若a＞b，测得c（HX）＝c（HY），则溶液中的c（X﹣）＞c（Y﹣）D．若a＝b，并测得a＝c（X﹣）＝c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸7．（2分）使用酸碱中和滴定方法，用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（）①未用标推溶液润洗酸式滴定管②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数A．①②④B．①④⑥C．①③④D．③④⑤8．（2分）室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.017mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣19．（2分）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
2020-2021学年湖北省孝感市综合高级中学高二化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年湖北省孝感市综合高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A、①②③④B、③④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②④⑤参考答案：D略2. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期参考答案：C略3. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为A． B． C．8n D．16n参考答案：C略4. 已知H2(g)+Br2(g)==2HBr(g) △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．20 0参考答案：D5. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键参考答案：A略6. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。