2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-第五章-高考热点课4-“位-构-性”的综合推断
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2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件：第十一章 第34讲 分子结构与性质
(2)共价键的分类 分类依据
形成共价键的原 子轨道重叠方式
□06 σ □08 π
类型及成键情况
原子轨道
键
“ □07 头碰头 ”重叠
原子轨道
键
“ □09 肩并肩 ”重叠
分类依据
类型及成键情况
形成共价键的电
□10 极性 键
形成共价键的原子不同，电负
性 □11 不同 ，共用电子对偏 向于 □12 电负性大的原子
]＋，在 NH＋ 4 中，虽然有一个
N—H 键形成过程与其他 3 个 N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4
个共价键就完全相同。
③配合物 a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4 为例
b．形成条件
□ 中心原子有 33 空轨道 ，如 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 配位体有 □34 孤电子对 ，如 H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
一般来说， □06 组成和结构 相似的物质，随着 □07 相对分子质量的增加，范 德华力逐渐 □08 增大 ；分子的极性越大，范德华力也越大。
(5)氢键
①形成：已经与 □09 电负性很强 的原子形成共价键的 □10 氢原子 (该 氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 □11 电负性很强 的原子之间的
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 □04 非极性溶剂 ，极性 溶质一般能溶于 □05 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢
键作增大物质的溶解度，如 □06 SO2
等。
(3)分子的手性
①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和
作用力，称为氢键。
②表示方法：A—H…B
说明：a.A、B 为电负性很强的原子，一般为 N、O、F 三种元素的原子。
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-第一章-第3讲-离子共存与离子推断
③NH4＋与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子 都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共 存。
(4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应，如 Ba2＋与 □15 SO24－，NH＋ 4 与□16 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应，如 Fe3＋与 □17 I－ 、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－ 4 (H ＋)与 Cl－等。 ③相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO－ 3 、AlO－ 2 等。 ④络合反应，如 Fe3＋与 □18 SCN－ 等。
错因：含 SO32－或 Ag＋的溶液中加入 CaCl2 溶液也有白色沉淀生成。
(6)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在 SO24－。 ( ×)
错因：含 SO32－、Ag＋的溶液滴加 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液，也能生成 白色沉淀。
(7)在 1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－能大量共存。 ( ×)
解析 酸性溶液中 NO－ 3 能够氧化 Fe2＋，在溶液中不能大量共存，A 错误； 使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下 B 中离子之间不发生任何反应，可大 量共存，B 正确；滴加 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3＋，能够与 I－发生氧 化还原反应，不能大量共存，C 错误；含有 AlO－ 2 的溶液显碱性，促进 HCO3－ 的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存， D 错误。
○11 Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
○12 Na＋、Al3＋、NO3－、AlO－2
高考化学二轮复习第一篇题型五物质结构与性质(选修选考)课件高三选修化学课件
答案:(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能 量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外(é wài)稳定性,故不易结合一个电子
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第十六页，共八十九页。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部(júbù)结构如图(b)所示。
①从结构角度(jiǎodù)分析,R中两种阳离子的相同之处为 标号)
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(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
。
解析:(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,Li的核电荷数大于H的核电荷数,因此Li 的原子核对电子的吸引能力强,即Li+半径小于H-半径。 答案:(2)Li+核电荷(diànhè)数较大
称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,
其他元素的E1自左而右依次增大的原因是
;
氮元素的E1呈现异常的原因是
。
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解析:(2)同周期元素随核电荷(diànhè)数依次增大,原子半径逐渐变小,故得到电子时所放出 的能量依次增大。而N原子的2p轨道处于半充满状态,具有额外稳定性。
包含原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … …
最多容纳电子数
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2 2 6 2 6 10 2
28
18
第二十四页，共八十九页。
6 10 14 2 … …
32
… 2n2
原子轨道 s p
电子云轮廓形状 球形
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(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部(júbù)结构如图(b)所示。
①从结构角度(jiǎodù)分析,R中两种阳离子的相同之处为 标号)
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(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
。
解析:(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,Li的核电荷数大于H的核电荷数,因此Li 的原子核对电子的吸引能力强,即Li+半径小于H-半径。 答案:(2)Li+核电荷(diànhè)数较大
称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,
其他元素的E1自左而右依次增大的原因是
;
氮元素的E1呈现异常的原因是
。
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解析:(2)同周期元素随核电荷(diànhè)数依次增大,原子半径逐渐变小,故得到电子时所放出 的能量依次增大。而N原子的2p轨道处于半充满状态,具有额外稳定性。
包含原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … …
最多容纳电子数
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2 2 6 2 6 10 2
28
18
第二十四页，共八十九页。
6 10 14 2 … …
32
… 2n2
原子轨道 s p
电子云轮廓形状 球形
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-物质的制备及性质探究类实验
□10 氨水 (氢氧化铜可溶解在 □11 氨水 中)等。
(3)选择适宜操作方法
如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与□12 氧气 、 □13 水 反应生成 □14 氢氧化铁，要注意隔绝 □15 空气 。其方法是：
①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；②将所用氢氧
化钠溶液 □16 煮沸 以赶尽溶于其中的空气(O2)；③使用长滴管吸入氢氧化 钠溶液后将滴管 □17 伸至亚铁盐溶液的液面以下 ， □18 慢慢 挤压乳胶
CO 等。
2．物质制备的原则
(1)选择最佳反应途径
①用铜制取硫酸铜
□01 2Cu＋O2==△===2CuO 、 □02 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
②用铜制取硝酸铜
□03 2Cu＋O2==△===2CuO 、 □04 CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 。
③用铝制取氢氧化铝 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 当 n(Al3＋)∶n(AlO－ 2 )＝1∶3 时，Al(OH)3 产率最高。
Cl2 SO2 NO2
H2S
□17 NaOH
溶液
□18 CuSO4
溶液或 NaOH 溶液
HCl
□19 水
NH3
□20 水
或浓硫酸
CO
NO
与 O2 混合 通过灼
后通入
热的 □21 NaOH
CuO 溶液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
(3)选择适宜操作方法
如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与□12 氧气 、 □13 水 反应生成 □14 氢氧化铁，要注意隔绝 □15 空气 。其方法是：
①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；②将所用氢氧
化钠溶液 □16 煮沸 以赶尽溶于其中的空气(O2)；③使用长滴管吸入氢氧化 钠溶液后将滴管 □17 伸至亚铁盐溶液的液面以下 ， □18 慢慢 挤压乳胶
CO 等。
2．物质制备的原则
(1)选择最佳反应途径
①用铜制取硫酸铜
□01 2Cu＋O2==△===2CuO 、 □02 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
②用铜制取硝酸铜
□03 2Cu＋O2==△===2CuO 、 □04 CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 。
③用铝制取氢氧化铝 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 当 n(Al3＋)∶n(AlO－ 2 )＝1∶3 时，Al(OH)3 产率最高。
Cl2 SO2 NO2
H2S
□17 NaOH
溶液
□18 CuSO4
溶液或 NaOH 溶液
HCl
□19 水
NH3
□20 水
或浓硫酸
CO
NO
与 O2 混合 通过灼
后通入
热的 □21 NaOH
CuO 溶液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
2021新高考物理选择性考试B方案一轮复习课件：第5章 第2讲 动能定理及其应用
(6)列动能定理方程时，必须明确各力做功的正、负，确实难以判断的 先假定为正功，最后根据结果加以检验。
例 1 (2016·浙江高考)(多选)如图所示为一滑草场。某条滑道由上下两
段高均为 h，与水平面倾角分别为 45°和 37°的滑道组成，滑草车与草地之
间的动摩擦因数为 μ。质量为 m 的载人滑草车从坡顶由静止开始自由下滑，
经过上、下两段滑道后，最后恰好静止于滑道的底端(不计滑草车在两段滑
道交接处的能量损失，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8)。则( ) A．动摩擦因数 μ＝67
B．载人滑草车最大速度为
2gh 7
C．载人滑草车克服摩擦力做功为 mgh
D．载人滑草车在下段滑道上的加速度大小为35g
答案
(1)载人滑草车最大速度出现在什么位置？ 提示：滑草车先匀加速下滑，再匀减速下滑，速度最大位置在两条滑 道的连接处。 (2)滑草车下滑的整个过程中下降的高度为多少？ 提示：2h。 尝试解答 选 AB。 滑草车受力分析如图所示，在 B 点 处有最大速度 v，在上、下两段所受摩 擦力大小分别为 f1、f2
5．相对性：由于速度具有 06 __相__对__性___，所以动能也具有相对性。
6．动能的变化：物体 07 __末__动__能___与 08 __初__动__能___之差，即 ΔEk＝21mv22
－12mv21。动能的变化是过程量。
知识点
动能定理 Ⅱ
1．内容：合外力对物体所做的功，等于物体在这个过程中 01 __动__能__的__变__化_____。
4．适用范围 (1)既适用于直线运动，也适用于 06 __曲__线__运__动____。 (2)既适用于恒力做功，也适用于 07 __变__力__做__功____。 (3)力可以是各种性质的力，既可以同时作用，也可以 08 _不__同__时__作__用___。
例 1 (2016·浙江高考)(多选)如图所示为一滑草场。某条滑道由上下两
段高均为 h，与水平面倾角分别为 45°和 37°的滑道组成，滑草车与草地之
间的动摩擦因数为 μ。质量为 m 的载人滑草车从坡顶由静止开始自由下滑，
经过上、下两段滑道后，最后恰好静止于滑道的底端(不计滑草车在两段滑
道交接处的能量损失，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8)。则( ) A．动摩擦因数 μ＝67
B．载人滑草车最大速度为
2gh 7
C．载人滑草车克服摩擦力做功为 mgh
D．载人滑草车在下段滑道上的加速度大小为35g
答案
(1)载人滑草车最大速度出现在什么位置？ 提示：滑草车先匀加速下滑，再匀减速下滑，速度最大位置在两条滑 道的连接处。 (2)滑草车下滑的整个过程中下降的高度为多少？ 提示：2h。 尝试解答 选 AB。 滑草车受力分析如图所示，在 B 点 处有最大速度 v，在上、下两段所受摩 擦力大小分别为 f1、f2
5．相对性：由于速度具有 06 __相__对__性___，所以动能也具有相对性。
6．动能的变化：物体 07 __末__动__能___与 08 __初__动__能___之差，即 ΔEk＝21mv22
－12mv21。动能的变化是过程量。
知识点
动能定理 Ⅱ
1．内容：合外力对物体所做的功，等于物体在这个过程中 01 __动__能__的__变__化_____。
4．适用范围 (1)既适用于直线运动，也适用于 06 __曲__线__运__动____。 (2)既适用于恒力做功，也适用于 07 __变__力__做__功____。 (3)力可以是各种性质的力，既可以同时作用，也可以 08 _不__同__时__作__用___。
2021年高考化学二轮复习题型解读5物质结构与性质解题指导课件
(4)CuO (5)配位 sp3 杂化 PH3(或 H3O＋)
题型解读五 物质结构与性质解题指导
1．原子结构与性质 高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律 及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及 其应用。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。 试题侧重原子核外电子排布式或电子排布图，未成对电子 数判断，电负性、电离能、原子半径和元素金属性与非金 属性比较的考查。高考中考查点主要集中在电子排布的书 写及电离能、电负性大小比较上，所以在书写基态原子电
题型解读五 物质结构与性质解题指导
积等于 R、W、X 三种元素的原子序数之和，三元素原子 序数之和为 6＋7＋8＝21，则 Y 为 Cl 元素；Z 基态原子的 最外能层中有一个电子，其他能层均已充满电子，原子序 数大于氯，处于第四周期，核外电子数为 2＋8＋18＋1＝ 29，故 Z 为 Cu 元素。
(1) Z 为 Cu 元素，原子核外电子数为 29，原子核外 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，则 Z2＋基态核外电 子排布式为 1s22s22p63s23p63d9。(2)根据上述分析，YX4－为 ClO－4 ，ClO4－中 Cl 原子孤电子对数＝7＋1－2 2×4＝0，价
解析：周期表中前四周期元素 R、W、X、Y、Z 的 原子序数依次递增，R 基态原子中，电子占据的最高能层 符号为 L，最高能级中只有两个自旋方向相同的电子，核 外电子排布式为 1s22s22p2，则 R 为 C 元素；工业上通过 分离液态空气获得 X 单质，结合原子序数可知 X 为 O 元 素，W 为 N 元素；Y 原子的最外层电子数与电子层数之
第二部分 题型解读
题型解读五 物质结构与性质解题指导
【题型分析】 物质结构与性质为选做题，做为“拼 盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结 构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。在原子结 构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离 能、电负性大小的比较与判断。在分子结构部分主要命题 点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化 方式的判断。在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判 断，晶体结构的计算等。每年几乎都有电子排布、轨道、
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-铜及其重要化合物、金属材料
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7%，主要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等杂质， 粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理 是用粗铜作阳极，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
1．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度 不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操 作和实验现象记录如下：
第12讲 铜及其重要化 合物、金属材料
第三章 金属元素及其重要化合物
0
故知重温
1
一、铜及其化合物 1．铜的性质 (1)物理性质：铜是 □01 紫红 色金属，具有良好的 □02 导电 性、 □03 导热 性和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① □04 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的
____D____(填选项字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界都可得到纯净的单质 D．不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定 是 ___铜_____ 币 ， 黑 色 物 质 是 _氧__化__铜___ ， 形 成 这 种 物 质 的 化 学 方 程 式 为 ___2_C_u_＋__O__2_=_=_=_2_C_u_O_____，绿色物质是_C__u_2(_O__H_)_2_C_O__3 _，形成这种物质的化 学方程式为____2_C_u_＋__O__2＋__C__O_2_＋__H_2_O_=_=_=__C_u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___，这枚金属币的真 面目为___红_____色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是___金_____ 币，表面一直未被氧化的原因是______金__不_活 ___泼__，_不 __易 __被 __氧 __化__________。