中考化学大题狂做系列 专题20 溶解度及溶解度曲线的应用(含解析)
第1页 共13页 专题20 溶解度及溶解度曲线的应用 1．【 湖北省十堰市九年级上学期期末调研考试】a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度最大的是__________。 （2）t2℃时，将50 g固体a加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。 （3）将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是________。 （4）下列有关说法正确的有_________。(填序号) ①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液 ②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 ③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质 ④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液 【答案】 b 75 c>b>a ②③
2．【 湖南省长沙市麓山国际实验学校九年级下学期第一次月考】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 第2页 共13页
（1）P点含义______； （2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）； （3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______． 【答案】 t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 降温结晶 B＞A＞C
3．【 广东省汕头市龙湖区九年级上学期期末质量检测】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。 （2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。 （3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。 A．a>b B．a=b C．a【答案】 c b 不饱和 A 第3页 共13页
4．【 山东省聊城市阳谷县九年级第三次模拟】请根据A、B两种固体物质的溶解度曲线图回答下列问题。 ﹙1﹚温度为________℃时，A与B物质的溶解度相等； ﹙2﹚在保持其中溶解质量不变的条件下，将常温下B的不饱和溶液变成饱和溶液，可行的方法是________。 ﹙3﹚现有一杯t1℃时含A、B的两种物质且饱和的混合溶液，若要从中分离出A，其操作方法是______。 ﹙4﹚下列说法正确的是________。 A．t2℃时，A溶液中溶质的质量分数一定比B溶液中溶质的质量分数大 B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等 C．在t2℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等 D．在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，其质量分别mg和ng，则m 【答案】 t1 蒸发溶剂、升高温度 降温结晶 BD 【解析】﹙1﹚温度为t1℃时，A与B物质的溶解度相等；﹙2﹚将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，在保持其中溶解质量不变的条件下，将常温下B的不饱和溶液变成饱和溶液，可行的方法只有蒸发溶剂。﹙3﹚A物质的溶解度受温度影响较大，故采用降温结晶法进行分离。﹙4﹚A．t2℃时，A饱和溶液中溶质的质量分数一定比B饱和溶液中溶质的质量分数大，错误；B．t1℃时，两物质的溶解度相等，故将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的溶质质量分数相等，正确；C．t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，溶液A的质量大于溶液B的质量，错误；D．在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，用等量的A、B分别配 第4页 共13页
制成两种饱和溶液，A所需溶剂的质量少，溶液质量mg 5．【 河南省信阳市第九中学九年级上学期期末考试】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是__________________________________。 （2）t2 ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量较大的是___溶液。 （3）t2 ℃时，将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_________________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数__________________（填“变大”、“不变”或“变小”）。 (4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是___________________。 【答案】 氯化钾 硝酸钾 饱和 不变 大于或等于t1℃
6．【 山东省德州市夏津第六中学九年级下学期开学考试】根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是___________________________________。 第5页 共13页
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为___________。 （3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________。 （4）a、b、c中肯定不是气体的是____________。 （5）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用______________的方法。 【答案】 t1℃时，b、c的溶解度相等 b>a>c 75g a、b 降温结晶
7．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为___________g。 （2）在30℃时，硝酸钾的溶解度为_________g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。 （3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________方法。 （4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是___________g。 【答案】 37.3 45.8 145.8 蒸发结晶(或蒸发溶剂) 36.0【解析】（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g；（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g；（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出；（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃−−30℃这一区间上它们存在交点。相同的溶解度x会在36.0g−−36.3g之间，故填：36.08．【 德州市中考化学模拟】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请根据曲线信息回答问题： 第6页 共13页
（1）t2℃时，将30克固体甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的质量是______克． （2）t1℃时，将30克固体乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是______． （3）将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数是 ______（填“不变”、“变大”或“变小”）． （4）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量较多的是______（填“甲”或“乙”） 【答案】 130； 1：5； 不变； 甲；
9．【 黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级下化学模拟】已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图。请根据图示回答问题:
⑴.t1℃时，A物质的溶解度___（填“>”、“<”或“=”）B物质的溶解度。 ⑵.将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时溶液的温度是____ ℃。 ⑶.A物质中混有少量的B物质，则分离提纯A物质常用的方法是_______________。 【答案】 < t3 冷却热饱和溶液 第7页 共13页
10．【 山东省临沂市平邑县九年级上学期期末考试】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
（1）A点的含义是______。 （2）在30℃时,向30克甲物质中加人50克水.充分溶解后所得溶液是______溶液 (填" 饱 和”或“不饱 和” )。 （3）若乙中混有少量甲,最好采用______的方法提纯乙（填“降温 结晶”或“蒸 发 结 晶” )。 （4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是______。 【答案】 20℃时甲乙两种物质溶解度相同 饱和 降温结晶 丙 【解析】（1）据图可以看出，A点表示在20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；（2）在30℃时，甲的溶解度为45g，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g，故充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）甲的溶解随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用降温结晶的方法提纯乙；（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，故其溶质质量分数不变的物质是丙。 11．用“饱和”或“不饱和”填空。 （1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为______溶液。 （2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃，则变成___________溶液。 （3）在10 ℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的__溶液。 （4）将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ℃，则溶液变为硝酸钾的__溶液。 （5）在20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水，则溶液变为硝酸钾的 __溶液。 （6）在20 ℃时硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解，则所得溶液为硝酸钾的__溶液。
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。
2020中考化学 溶液溶解度和溶解度曲线 培优专题练习(含答案)
2020中考化学溶液溶解度及溶解度曲线培优专题练习（含答案）专题训练一一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘B. 汽油C. 白糖D. 碳酸钙2.溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液D. 溶液都是无色的3.化学实验常需要配制溶液。
下列说法正确的是()A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液第4题图4.如图是甲、乙的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是()A. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液5.高氯酸钾(KClO()温度/℃20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A.B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象6.如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是()第6题图A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)7.(2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
中考化学专项练习溶解度（含分析）【一】单项选择题1.在 t℃时，A% 的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再上涨到t℃时〔假设水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B. 饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于 A%℃时， 100g 水溶解 20.94g 氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质物质溶物质3.如图是〔〕a、bB.可溶C.微D.没法确立两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是A.a、b 两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时 a、b 的饱和溶液到 t1℃时，析出的 a 比 b 多C.t2℃时，恒温蒸发 a、b 饱和溶液中等质量的水，析出 a 比 b多 D.当a中含有少许b时，可以用降温结晶法提纯 b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的高升而增大C.将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液依旧饱和℃时，将 50g 甲物质加入 100g 水中，充分搅拌，能获得甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质重量分数都发生变化的是〔〕A. 常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少许生石灰C.硫酸锌溶液中加入少许铜粉D. 稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线以以以下图。
以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加速固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.以以以下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线， M 、N 分别是 50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线获得的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其余条件不变，降温至 40℃， N 点向左平移，氯化钠的溶解度降低 B.50℃时，向两饱和溶液增添溶质，M和 N 点竖直向上挪动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M 、N 之间任一点表示的溶液必定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 D. 50℃时，其余条件不变，升温至60℃，M 点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图 1 所示，甲、丙还有节余固体，乙固体所有溶解．升温到80℃时，发现甲固体所有溶解，乙固体析出，丙固体没有显然变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图 2 中能表示甲物质的溶解度曲线的是 cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的序次是 a=b＞cD.t2℃时， a 的饱和溶液中含有少许 b，要获得较纯净的 a 晶体，可采纳降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，此中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________相关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______相关．所以可知，有益于气体溶解的条件是________温________压．11.以以以下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕假如 A 物质中混有少许 B 物质，可用 ________ 的方法获得较纯的A 物质。
历年(20-22)全国中考化学真题专项(溶解度曲线)汇编(附答案)
历年(20-22)全国中考化学真题专项（溶解度曲线）汇编1. (2022四川达州）t 1°C 时，将相同质阰的KN03和KCl 分别加入盛有100g 水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I 所示，图II 为两物质的溶解度曲线。
以下说法正确的是（溶解度lg 已曰硝酸钾甲乙。
t I t 2 h 沮度斤图1图1I A .甲烧杯中的溶质为KN03B.将温度升高到t 2°C时，乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KN03中混有少昼KCI,可采用蒸发结晶的方法提纯KN03D.若取t 3°C时KN03和KCl的饱和溶液各100g,降温至t 2°C时，析出品体较多的是KN 032. (2022江苏扬州）KN03与KCI 的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是(KCI0 20 40 的80温度心A.10°C时，KN03的溶解度比K CI 大B.KCI的溶解度受温度影响的程度比KN03大C.60°C 时，P 点表示的KN03溶液还能继续溶解K N03固体D.将60°C 的KCI饱和溶液降温至10°c,溶液中溶质质呈分数不变3. (2022江苏连云港）KCl 和K N 03的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见图）。
下列说法正确的是（）温度1°C。
10 20 30 40 50 60 溶解度KN03 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 /g KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 溶解度lg甲乙0 t1 b 温度尸CA.曲线甲代表KC!的溶解度曲线D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变34.（2021ꞏ湖北宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等35.（2021ꞏ四川德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。
中考化学经典题型专题(含答案) 溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。
（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。
（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。
中考化学专题《溶解度曲线综合分析》知识要点+典型例题
【精品】中考化学解题宝典专题12 溶解度曲线综合分析知识要点一、溶解度的含义1.概念在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度; 溶解度要有一个确定的温度,这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同;2.固体物质溶解度的含义20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g的含义是:①在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和;②在20 ℃时,100 g水中最多溶解36 g氯化钠.易错点:某物质的饱和溶液还可以溶解其它溶质;二、影响溶解度的因素温度影响固体物质的溶解度:大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大,例如硝酸钾等;少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如食盐;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,例如熟石灰等.气体的溶解度不仅决定于气体的性质,还决定于压强和温度,当温度不变时,随着压强的增大、气体的溶解度也增大;气体的溶解度一般随着温度升高而减小易错点:物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶解的物质.三、溶解度曲线及其意义图2-81.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度.如图,P点表示20℃时,A的溶解度为10g;2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等.如图,M点表示40℃时,A、B的溶解度相等,都为15g.3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和.如图,N点代表A的不饱和溶液,代表B的饱和溶液.4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势.如图,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大. 5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度.如图,相比之下,A物质的溶解度受温度影响大,B物质的溶解度受温度影响小.四、溶质的提纯对于溶解度受温度影响大的溶质,可用冷却热饱和溶液进行提纯;对于溶解度受温度影响小的溶质,可用蒸发溶剂进行提纯;溶解度受温度影响变化较大和变化较小的混合物的提纯步骤:加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥;典型试题【例1】下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:图2-9(1)P点表示的意义是 .(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 .(3)当A中含有少量B物质时,可采用的方法提纯A物质.(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液的质量是g.解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时A、B两物质的溶解度都是30g;(2)溶解度受温度影响大的溶质容易析出,由图可知,A的溶解度受温度影响大,所以A晶体析出较多.(3)A物质的溶解度受温度影响大,B物质溶解度受温度影响小,所以可采用冷却热饱和溶液进行提纯;(4)t2℃时A物质的溶解度为50g,所以90gA物质投入100g水中得到的是饱和溶液;但溶质只有50g,所以溶液质量为150g;答案:(1)在t1℃时,A、B两物质的溶解度相等(其它合理答案均可)(2)A物质 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) 饱和 150点拨:比较几种物质的溶解度大小时,必须在同一温度条件下;溶解度受温度影响大的物质降温时析出晶体质量多,溶解度受温度影响小的物质要析出晶体最好是蒸发溶剂;【例2】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据下图回答:图2-10(1)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是__ _______．(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___ ___(填写物质序号)．(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是_________.解析:(1)t2℃时a物质的溶解度为50g,50g水中只能溶解25g,所以是溶质的质量分数为25/75=33.3%;(2)由图可知,t2℃时a物质溶解度最大,c最小;(3)析出晶体最多的物质是溶解度受温度影响最大的物质,a物质溶解度受温度影响最大,所以a物质析出晶体最多;答案:(1)33.3% (2) c < b < a (3) a点拨:计算溶质的质量分数时,未溶解的物质质量必须排除在外,避开解题误区;【例3】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.图2-11(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________.其中,可能是气态物质的是_________.(2)P点表示t2℃时,完全溶解a g A物质最少需_________g水.(3)若B是KCl,则B溶液中的溶质粒子是(填符号)___________.解析:(1)由图可知,t1℃时,C的溶解度最大,A的溶解度最小;C的溶解度随温度增加而减小,与气体溶质的溶解性相似,故C可能是气态物;(2)P点表示t2℃时A物质的溶解度为ag(最大溶解质量),因此完全溶解a g A物质最少需100g水;(3)KCl的溶质粒子是K+和Cl-;答案:(1)C﹥B﹥A C (2)100 (3) K+、Cl-点拨:气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,必须记住这个性质.【例4】如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．图2-12(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ;(2)t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有(填一种);(3)小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,你认为他能否成功? ．解析:(1)由图可知,t1℃时A和C溶解度相同,都小于B的溶解度,所以溶解度最大的是B;(2)C物质的溶解度随温度上升而减小,故可采用降温、增加溶剂变饱和溶液为不饱和溶液;(3)t1℃时A的溶解度是25g,它的质量分数一定小于25%,因此不能成功;答案:(1)B (2)降温(或加水)(3)不能成功点拨:溶质质量分数的数值一定小于溶解度,这是因为分母增加了溶质的质量.【例5】右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-13请回答下列问题:(1)P点的含义是 .(2)t2℃时,把2.4 g甲固体放入10 mL水中(水的密度约为1g/cm3),充分搅拌,所得溶液的质量是 g.(3)t2℃时,在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 .解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时甲和乙的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于25g,2.4 g固体完全溶解于10g水,所以溶液质量为12.4g;(3)t2℃时乙的溶解度为25g,90 g乙溶液中溶剂为81g,溶质为9g,再加入15g溶质,共24g,达到饱和需溶剂96g,所以为饱和溶液,有剩余固体未溶解,所得溶液的溶质质量分数为25100%125=20%;答案:(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等(或t1℃时,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等)(2)12.4 (3)20%(或0.2)点拨:分析质量变化后溶质的质量分数时,必须考虑溶液是否饱和,固体有无剩余;【例6】NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示.请回答:图2-14(1) t1℃时,NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ;(2) 如图二,往试管中滴加适量36%的醋酸,试管中发生的化学反应属于反应(填“吸热”或“放热”),反应完全后,发现烧杯中的饱和溶液变浑浊.请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ;(3) 分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 .解析: (1)由图可知,t1℃时,NaCl和X的溶解度相等,NaNO3的溶解度最大;(2)铵盐溶解时都是吸热,因此发生的化学反应属于吸热反应;由于吸热溶液降温,而X溶解度随温度降低而增大,所以X一定不会析出;(3)降温后NaNO3和NaCl溶液还是饱和溶液,但有NaNO3和NaCl晶体析出;X溶液变不饱和溶液,溶质质量不变; 又由于t1℃时NaCl和X溶解度相同,因此NaCl质量分数大于X, NaNO3溶解度大于NaCl,所以NaNO3质量分数大于NaCl的质量分数;答案:(1)NaNO3>NaCl=X (2) 吸热;X (3) NaNO3%>NaCl%>X%(或NaNO3>NaCl>X)点拨:溶解度受温度正影响的溶质降温后质量分数减小,溶解度受温度负影响的溶质降温后质量分数不变. 【例7】右图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题.图2-15①t1℃时,50g水中最多可溶解a物质 g.②t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 (填写物质序号)③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是 (填写物质序号).解析:①t1℃时a物质的溶解度为25g,故50g水中最多可溶解a物质12.5g;②由图可知,t2℃时a的溶解度最大,c的溶解度最小;③t1℃时a、b物质溶解度相同,质量分数相等;升温后,a、b溶液变不饱和溶液,但溶质质量分数不变;c物质的溶解度减小,有晶体析出,但100g水中溶质质量仍高于a和b,所以溶质质量分数最大,答案:①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c点拨:溶解度受温度正影响的物质升温后溶质质量分数不变;溶解度受温度负影响的物质升温后溶质质量分数减小【例8】请根据下列图示回答问题:图2-16①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态,请设计并简述两个简单的实验操作途径:a ． 、b ． ;c ．A 状态由两种不同途径变到B 状态时,溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”).②乙图是表示M 、N 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向50g M 、80g N 固体中各加入150g 水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g 水,冷却至t ℃,下列分析正确的是 (填序号,多选、少选、错选均不给分).a ．只有N 析出晶体;b ．M 、N 两种溶液的溶质质量分数相等;c ．只有M 析出晶体:d ．M 、N 均有晶体析出:e ．M 、N 两种物质的溶解度相同.解析:①B 状态表示温度为60°C 时每100g 溶剂中溶质质量为S 1g 的不饱和溶液.从A 到B,可以先稀释到C 状态,再升温到B 状态,也可以先降温到20°C 的D 状态,再过滤升温到60°C;两种不同途径形成的B 状态都表示100g 溶剂有S 1g 溶质,因此形成溶液的溶质质量分数都相等;②t ℃时M 、N 饱和溶液的质量分数均为40%,根据公式:=100%+ 溶质的溶解度溶质的质量分数100溶质的溶解度,可求得二者的溶解度均为66.7g,因此80g N 物质有析出形成饱和溶液,50g M 形成不饱和溶液,所以两种溶液的溶质质量分数不相等;(注意:纵坐标是溶质质量分数,并非溶解度;)答案:①a ．可先将R 溶液从A 状态稀释到C 状态,再将温度升高到60℃;b ．可先将A 状态的R 溶液温度降低到20℃,过滤后再将滤液温度升高到60℃:c.是②a e点拨:不同溶质饱和溶液的质量分数相等,那么它们的溶解度也相等.溶质质量分数数值小于溶质的溶解度.本节强化练习1、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图2-4所示.图2-17①t1℃时,A和B的溶解度大小关系是②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 .③t2℃时A的的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 .④A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 .1、解析:①由图可知,t1℃时A的溶解度小于B的溶解度;②增加溶剂可使任何饱和溶液变成不饱和溶液,所以可增加溶剂;③未溶解的物质不算溶质,不影响溶质的质量分数,t2℃时50g水最多只能溶解12.5g,20g的A物质有7.5g没有溶解,因此所得溶液的溶质质量分数为12.5100%=20%5012.5⨯+;④A物质溶解度受温度影响大,因此分离时可采用降温结晶法;答案:①A﹤B ②增加溶剂(或加水) ③20% ④降温结晶2、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-18(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲乙(填“＞”、“＜”或“＝”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号,下同)A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管2、解析:(1)由图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于乙,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,甲物质需要的溶剂少于乙物质,故乙的溶液质量较大;(3)甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降温、增加溶质或蒸发溶剂,故溶剂的质量不一定变小,排除A;降温时溶解度减小,溶质的质量分数不一定变大,排除C;蒸发溶剂时溶液的质量会变小,排除D;不同物质的溶解不受影响;所以B、C选项正确;(4)配制溶液需要用到药匙(取放固体药品)、玻璃棒(搅拌)、量筒、胶头滴管(量取溶剂),所以应选BCFG; 答案:(1)t1 (2)＜ (3)B E (4)BCFG3、如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)．图2-19(1)20℃时,KNO3的溶解度是 g,以下实验中:10mL水x y zx、y、z中为饱和溶液的是．(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是．(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥．3、解析:(1)由图可知20℃时KNO3的溶解度为31.6g;从20℃到50℃,KNO3的溶解度和温度呈正比例关系,温度每差10℃,溶解度就相差(85.5-31.6)÷3＜18,所以30℃时KNO3的溶解度小于50g,可知10g水30°C可溶解KNO3略小于5g,又知50°C时可溶解KNO38.55g,所以只有y溶液为饱和溶液;(2)NaCl溶解度受温度影响小,所以可用蒸发溶剂或增加溶质至饱和溶液;(3)提纯步骤包括加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等答案:(1) 31.6 y(2) 蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解(3) 蒸发浓缩降温结晶4、下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:图2-20(1)对A物质来说,a点的意义是 .(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示.t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 .(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质.4、解析:(1)a点表示t1℃时A物质的溶解度,即每100克水溶解40g A物质达到饱和;(2)升温至t2℃时,溶质质量不变,但变成不饱和溶液,对应图上的b点;再加入40g A物质,溶质质量为80g,对应图上的c点,变为饱和溶液;t2℃时A的溶解度最大,C的溶解度最小,溶解度越大,质量分数越大,所以A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C;(3)降温至t1℃,C物质的溶解度增大,变不饱和溶液,故没有晶体析出,选C;答案:⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C5、下图是三种固体物质的溶解度曲线.图2-21(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ;(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ;(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要 g物质;(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 .5、解析:(1)由图可知,c物质的溶解度随温度升高而减小;(2)温度在0°C- t1℃范围内,a物质的溶解度小于c物质的溶解度,温度在t1℃时,二者相同,温度大于t1℃时,a物质的溶解度大于c物质的溶解度;(3)t2℃时a的溶解度为50g,所以50g水至少需要25g溶质才能形成饱和溶液;(4)升温后,c物质的溶解度减小,有溶质析出,a和b物质变为不饱和溶液,故a和b溶质质量分数不变;答案:(1)减小 (2)大于t1℃ (3)25 (4)a、b6、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.图2-22(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)________________________________________________________;________________________________________________________.(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________.6、解析:(1)从溶解度曲线可知,a、b溶解度都随温度升高而增大,在30℃时,二者溶解度相同,均为40g;a 的溶解度先低于b,再高于b;(2) 40℃时a物质溶解度为60g,100g溶剂对应60溶质,所以溶质和溶剂的质量比是60:100=3:5;答案:(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大;30℃时ab两种物质的溶解度相等;30℃以上时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;30℃以下时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小;30℃时,ab两种物质的溶解度是40g.(只要合理即可);(2) 3:57、溶解度可表示物质溶解性的大小.①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.图2-23Ⅰ．20℃时,甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度.Ⅱ．40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.Ⅲ．20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表.烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲__________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙__________________②气体的溶解度也有一定的变化规律.Ⅰ．打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________.Ⅱ．不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如下图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号).图2-24a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定7、解析:①Ⅰ.由图可知,20℃时甲的溶解度最小;Ⅱ.40℃时乙和丙溶解度相同,所以二者能形成质量分数相等的饱和溶液;Ⅲ．升温后,甲溶解度增大,且增加量大于乙,所以烧杯内固体物质逐渐减少,最终完全溶解;丙溶解度降低,析出晶体,烧杯内固体物质增加;②Ⅰ.当温度不变时,气体的溶解度随着压强的增大而增大,一般随着温度升高而减小.打开瓶子,瓶内气压降低,逸出气泡,故压强越小,CO2的溶解度越小,可加压或降温增加气体的溶解度;Ⅱ.由图可知,同一压强条件下,t1时的气体溶解度大于t2的气体溶解度,所以t1＜t2,答案:①＜能烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加②小降温(或加压) a。
中考化学复习PPT课件-溶解度曲线及其应用精品课件
和”)溶液。
6. (2021德阳)早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基
础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产
5(2.)盐4 +盐(3)两5品∶种7新N盐H4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶
(4)符合
解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是( A ) 1.B [解析] 氧气、二氧化碳的密度都比空气的密度大,故用装置③收集,气体应从导管a进入。
【答解案析】D ，溶剂的质量大小关系为甲__＞__乙__＞__丙____。
（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最
后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）= n（Na2S2O3）=
(4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为 __丙_＞__乙__＞__甲__，溶剂质量关系为_丙__＞__乙__＞__甲__。
图2
2. 溶解度表格
温度/℃
溶解度/g
NaCl KNO3
0
20 40 60 80 100
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。 设计实验 红色固体部分溶解,溶液变成蓝色
(4)将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口
(4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，
2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线(附答案解析)
2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线一．选择题（共4小题）1．（2021•张家界）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯2．（2021•娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液3．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大4．（2021•株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．10℃时，甲的溶解度最大B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多二．填空题（共6小题）5．（2021•湘西州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题：（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会。
2020年中考试题汇编：溶解度表及溶解度曲线(word版,含解析)
溶解度表及溶解度曲线1.(2020•北京)不同温度下KNO 3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是A ．20℃时，100gKNO 3饱和溶液中溶质质量为31.6gB ．30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C ．30℃时，将50gKNO 3放入100g 水中得到150g 溶液D ．40℃时，100g 水最多溶解63.9gKNO 3 【答案】D【解析】A 、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，表示20℃时，100g 水中溶解31.6gKNO 3达到饱和状态，也就是131.6g 的KNO 3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A 不正确； B 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：=100%+100g⨯溶解度溶质质量分数溶解度得，30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g×100%31.4%45.8g+100g≈，故选项B 不正确； C 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，表示30℃时，100g 水中溶解45.8g KNO 3达到饱和状态，也就是30℃时，100g 水中最多只能溶解45.8gKNO 3，所得饱和溶液的质量是145.8g ，故选项C 不正确；D 、40℃时，KNO 3的溶解度是63.9g ，表示40℃时，100g 水中溶解63,9g KNO 3达到饱和状态，也就是40℃时，100g 水中最多只能溶解63.9gKNO 3，故选项D 正确； 故选：D 。
2.(2020•福建) NaCl 和KNO 3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O 中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g100%39.0%63.9g+100g⨯≈，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。
中考化学考点专训：溶解度及溶解度曲线
1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。
4组实验数据如下：由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。
【答案】（1）Ca(OH)2 KOH K2CO3 (2) ①AB ② 283.下表是Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gCa(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08NaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。
①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙实验序号 A B C D加入氢氧化钾的质量/g7 14 56 70溶液质量/g 57 64 106 106（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。