初中化学物质构成的奥秘 ：原子、分子、离子、物质的分类(总结
初中化学九年级全册第3单元 物质构成的奥秘
原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质； 分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大
下列的说法是否正确：
1.分子大，原子小。
2.分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质
3.分子的质量比原子的质量要大。
回答下列问题：
在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合
过氧化氢
(H2O2)
水 + 氧气
(H2O)
(O2)
思考：1.在化学反应前后，元素种类有没有改变？ 2.若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须 具备什么条件？
在化学反应前后，原子种类没有发生改变
2.定义 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
是否分子变了，物质的化学性质也变了？分子是怎样变的呢？
重新组合
O
Hg
氧化汞分子 （HgO）
氧分子 （O2）
汞原子 （Hg）
分解
分解为汞原子和氧原子
例：氧化汞分解
O
Hg
Hg
O
Hg
O
Hg
Hg
O
O
分子是由原子构成的。
H
H
O
H
水分子 （H2O）
什么是氧元素？
氧原子结构
质子数
中子数
电子数
氧原子A
8
8
8
氧原子B
8
9
8
氧原子C
8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
质子数
中子数
电子数
碳原子A
6
6
6
碳原子B
九年级化学物质构成的奥秘知识点
九年级化学物质构成的奥秘知识点一、元素和化合物的构成元素是由相同种类的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，绕核运动。
元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据元素周期表了解元素的性质和结构。
三、分子和离子的构成分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的物质。
离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的物质。
四、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
化学反应是物质之间发生的变化，包括化学键的形成和断裂，原子的重新组合。
五、化学元素的周期性和化合价化学元素的周期性指的是元素周期表中元素性质的周期重复性。
化合价指的是元素与其他元素结合时的原子价态。
六、物质的氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
七、物质的酸碱性物质的酸碱性指的是物质在水中的溶液中呈酸性、碱性或中性。
酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子。
八、物质的溶解性和溶液的浓度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能够溶解的程度。
溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的含量。
九、物质的燃烧和火山喷发物质的燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。
火山喷发是地壳中岩浆的喷发，释放出大量气体和岩浆。
十、物质的聚合和分解物质的聚合是指小分子通过化学反应结合成大分子。
物质的分解是指大分子通过化学反应分解成小分子。
总结：化学是研究物质构成、性质和变化的科学，通过研究化学知识，我们可以更好地了解物质的组成和特性，为实际生活和科学研究提供基础。
通过了解物质构成的奥秘知识点，我们可以更好地理解化学的本质和应用。
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
初三化学物质构成的奥秘知识点总结
初三化学物质构成的奥秘知识点总结化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。
在初三化学的学习中，我们了解到物质是由原子和分子构成的，而原子又由质子、中子和电子组成。
这其中蕴含着许多奥秘的知识点，本文将从原子和分子的构成、元素周期表和化学键的形成等方面进行总结和探讨。
一、原子和分子的构成原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
质子和中子位于原子的核心，称为原子核；电子在原子核周围的能级上运动。
原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，是物质的最小粒子。
分子的构成元素通常用化学式表示，例如H2O表示水分子，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
在分子中，原子通过共用电子形成化学键，共用电子的数量决定了化学键的类型和强度。
二、元素周期表元素周期表是化学中重要的工具，它按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和化学性质将元素进行了分类和排列。
元素周期表的构成奥秘在于它展现了元素的周期性规律和族、周期之间的变化规律。
元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
周期表中元素的位置从左到右和从上到下，原子序数逐渐增加。
周期表中每个元素的方框中都标有元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
元素周期表的周期性奥秘在于，周期表中同一个周期上的元素具有相似的化学性质，而同一个族的元素具有相似的化学性质。
这是由于元素的原子结构和电子排布决定的。
元素周期表的周期性规律为我们理解元素之间的相互作用和化学反应提供了基础。
三、化学键的形成化学键是原子之间的相互作用，是构成分子和晶体的基础。
化学键的形成奥秘在于原子通过电子的重新分配或共用来实现稳定的电子结构。
离子键是一种电子的转移作用，它是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
正离子是失去一个或多个电子的原子，负离子是获得一个或多个电子的原子。
九年级化学物质的构成
2．核外电子排布 (1)核外电子排布的初步知识 ①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不 同。 ②元素原子核外电子最少的有一层，最多的有七 层，最外层电子最多不超过 8 个。(只有 1 层的不超过 2 个)
(2)原子结构示意图
3．相对原子质量 以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量 跟它相比较所得的比， 叫做这种原子的相对原子质量。 相对原子质量的单位是 1， 相对原子质量越大， 原子的 实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于这 两种原子的质量比。
在化学变化中原子 不能再分
分子、原子都是构成物质的粒子；在化 联 系 学变化中，分子可以分成原子，原子又 可以结合成新的分子
2.微观粒子的特性 (1)质量和体积都很小。 (2)都在不断运动着，温度越高运动越快。 (3)粒子间有间隔，温度越高间隔越大。 (4)同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒 子性质不同。
3．纵行(族)：同一纵行自上而下，最外层电子数 相等，电子层数依次增多，金属性依次增强，非金属 性逐渐减弱。 4．每一格信息(以硫元素为例)
元
素
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2．分布 (1)空气中含量居于前 2 位的元素分别为氮、氧。 (2)地壳中含量居前 5 位的元素分别为氧、硅、铝、 铁、钙。 (3)人体中含量居前 4 位的元素分别是氧、碳、氢、 氮。 (4)海水中除了水由氢、氧两种元素组成外，含量 较高的元素是钠和氯，即海水中含量最高的盐是氯化 钠。
3．用分子、原子观点解释物质的变化 (1)物理变化： 构成物质的分子没有变成其他分子。 如水变成水蒸气只是水分子的间隔发生了变化。 (2)化学变化：构成物质的分子破裂为原子，原子 重新组合成新的分子。
考点二
初三化学物质构成的奥秘知识点梳理
初三化学物质构成的奥秘知识点梳理课题1 原子的构成1．原子的组成质子：每个质子带1个单位正电荷。
电子：每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
核电荷数＝＝核外⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核（)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2．相对原子质量⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题2 元素1．元素。
元素是的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(3)生物细胞中含量在前四位元素：2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有：和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。
元素与原子的比较(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：钙，钠，钴镁，铝等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
化学知识点归纳物质构成的奥秘
化学知识点归纳：物质构成的奥秘引言：化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在我们日常生活中，无处不在地接触到各种各样的物质，而了解这些物质的构成和性质则是化学的核心。
本文将对化学知识点进行归纳，重点探索物质构成的奥秘。
第一章：物质的基本单位在化学中，物质被认为是由基本单位组成的。
这些基本单位可以是原子、离子或分子。
原子是最小的化学颗粒，具有不可再分割的性质。
不同的原子通过化学键结合在一起形成分子。
离子则是带电的原子或原子团，它们通过失去或获取电子来实现电荷平衡。
第二章：元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的物质。
目前已知的元素有118种，其中92种是地球上最常见的元素。
化合物则是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式来表示，化学式中的子元素是通过化学键连接在一起的。
第三章：物质的性质物质的性质可以进一步分为物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质化学组成的特征，如颜色、形状、密度和熔点等。
而化学性质则是指物质在化学反应中表现出来的特征，如燃烧、酸碱中和和氧化等。
第四章：物质的变化物质在不同条件下可以发生各种变化，包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的状态改变，如水从液态变成固态或气态。
化学变化则是指物质的组成发生变化，产生一种或多种新的物质。
化学变化通常伴随着能量的释放或吸收，并可以通过化学方程式表示。
第五章：化学键化学键是将不同原子连接在一起的力，它可以影响物质的性质和行为。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子来连接原子，离子键是通过正负电荷吸引力连接带电离子，而金属键是指金属中自由移动的电子与金属原子形成的键。
结论：通过对化学知识点的归纳，我们深入理解了物质构成的奥秘。
物质的基本单位、元素和化合物、性质的分类以及化学变化和化学键等都是了解物质本质的重要知识点。
化学的研究为我们探索和开发新的材料和药物提供了基础，并解释了许多日常现象和实验结果。
初中化学物质构成的奥秘重要知识点归纳
初中化学物质构成的奥秘重要知识点归纳物质的构成是化学学科中的一个重要内容，揭示了物质世界的奥秘。
以下是初中化学物质构成的重要知识点的归纳：1.元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，无法通过化学方法分解为其他物质。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成，可以通过化学方法分解为其组成元素。
2.原子与分子：原子是元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子通过化学键连接在一起形成分子。
分子是物质的结构单位，可以由同种或不同种元素的原子组成。
3.离子与离子键：当一些原子失去或获得电子时，就会形成离子。
正离子由原子失去电子形成，负离子由原子获得电子形成。
离子通过离子键相互吸引而结合在一起形成化合物。
4.氧化与还原反应：氧化与还原反应是物质构成和变化的重要类型。
氧化是物质失去电子，还原是物质获得电子。
在氧化还原反应中，电子的转移导致原子的氧化态和还原态发生变化。
5.质子数与核外电子数：元素的质子数等于核中的质子数，决定了元素的原子序数和元素的特性。
核外电子数决定了元素的化学活性和元素与其他元素反应的方式。
6.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数排列的一种表格。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表的结构反映了元素的周期性和元素之间的相似性。
7.分子量与摩尔质量：分子量是分子中各原子质量的总和，用来表示化合物的质量。
摩尔质量是元素或化合物相对于摩尔（阿伏伽德罗数）的质量，单位为克/摩尔。
8.电子结构与化学键：电子结构决定了元素的化学性质。
通过共价键、离子键和金属键等化学键形成化合物。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过正负离子间的电荷相互吸引形成的，金属键是金属元素共享自由电子形成的。
9.化学方程式与物质的转化：化学方程式用化学符号表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式反映了物质的转化过程，包括原子、离子和电子的重新组合。
10.元素和化合物的理化性质：元素和化合物都具有一定的理化性质。
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物质构成的奥秘
一、原子的构成
二、元素
三、核外电子的排布
四、离子
五、化学式与化合价
六、物质的分类
知识点
一、原子的构成
原子核(+)原子
质子(+) 中子(不带电)
核外电子(-)
（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。
没有单位。
二、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）决定因素：核电荷数或质子数
（3）特点：只讲种类，不讲个数
（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。
（最多的金属元素：钙）
（5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子
He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子
Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
【
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（6）原子和元素的比较。
我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（7）分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电
一电子层上有2个电子，第二电子层上有8
上有3个电子。
2、电子电子层的规律：
（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
荷数为13，核外第个电子，第三电子层
四、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较
【
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练习
1. 用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有( )
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
2．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是( )
A．该原子所含的质子数为1 B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子 D. 该原子的核外电子数为6
3.人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。
这里的“铁”是（）
A.铁分子
B.铁单质
C.铁元素
D.铁离子
4.涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。
铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。
铀235的质子数为92，那么其核电荷数为（）
A．235 B．143 C．92 D．51
5、下面是五种粒子的结构示意图
①图中粒子共能表示种元素。
A所表示的元素属于元素（填金属或非金属）。
②图中表示的阳离子的是（用序号表示）。
③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为。
6.用化学用语表示：
(1)1个氢分子；2个磷原子；水；4个钠离子
子。
答案：A C C C 4 非金属 B -1 H2 2P H2O 4Na+
五、化学式与化合价
5.1化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
【
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（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
5.2化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
5.3根据化合价写化学式
正价在左，负价在右
1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5
2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
5.4根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的X的值就是化合价。
如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4
练习
1.过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性
和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。
过硫酸铵中硫(S)元素的化合价（）A．+7 B．+6 C．+4 D．-2
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
冶炼金属钨常用到白钨
矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
4.某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，该化合物的化学式是。
答案：A C N2O3
【
郭郭精品
七、物质的分类
单质
纯净物物（按物质种类）化合物质混合物
【 1.由同种分子构成的物质一定是( ) A单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 2.单质跟化合物的主要区别在于它们是否由 ( ) A. 同种物质组成 B．同种元素组成C．同种分子构成 D．同种原子构成 3.臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。
下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④答案：C B B 巩固练习： 1.地壳中含量最多的金属元素是 ( ) A．氮元素 B．氧元素 C．硅元素 D．铝元素 2.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
我国政府即将启动“酱油补铁工程”。
这里的铁是指 ( ) A．铁元素
B．铁原子 C．铁单质 D．三氧化二铁 3.双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分。
下列说法不正确的是 A．它是由氢气和氧气组成 B．它由许多的双氧水分子构成 C．它由氢元素和氧元素组成 D．每个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成 4.某物质经分析只含有一种元素, 则该物质 A. 一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.一定不是化合物 5.下列关于原子的叙述中不正确的是Ａ．原子是化学变化中的最小粒子Ｂ．原子是构成物质的一种粒子
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Ｃ．原子中都含有质子、中子和电子
Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上
6．元素的化学性质主要决定于其原子的
A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数
7.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，则这种锶原子的核外电子数为
A.38
B.50
C.88
D.126
8.某些含氟(F)牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中F为－1价则磷的化合价为
A.－5
B. +1
C. +3
D. +5
9.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是 A. N2 B. O C. H D. Cu
10.用化学用语表示：
(1)1个氢原子；2个水分子；二氧化碳；4个镁离
子。
答案： D A A D C C A D D
H 2H2O CO2 4Mg2+
【。