高考化学二氧化硫例题和解答

课时作业15二氧化硫时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是()A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4【解析】H2S中硫元素为－2价，处于最低价态，只能被氧化；SO3、H2SO4中的硫元素的化合价为＋6价，处于最高价态，只能被还原；SO2中硫元素的化合价为＋4价，既能升高又能降低，故SO2既能被氧化，又能被还原。

【答案】B2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2【解析】A中没有消除污染物。

【答案】A3．(2010·江西南昌联考)下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是() A．SO2B．H2O2C．O3D．HClO【解析】SO2溶于水生成的亚硫酸，能与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，在一定条件下又会恢复原来颜色；而H2O2、O3、HClO都是因为强氧化性而具有漂白作用，漂白过的物质不会再恢复原来的颜色。

【答案】A4．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是() A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水【解析】SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不反应；滤纸上的石灰水与SO2反应后生成少量白色CaSO3沉淀，现象不明显；酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫红色褪去，现象明显，可用于检验SO2气体的存在。

【答案】B5．将SO2通入悬浮着棕褐色PbO2(强氧化剂)的热水中，过一会儿，对发生的现象及解释合理的是()A．悬浮物由棕褐色变为白色，因为SO2具有漂白作用B．悬浮物由棕褐色变为白色，因为反应生成的PbSO4是白色难溶物C．有黄色沉淀产生，因为有硫产生D．观察不到任何明显现象，因为两者不会发生反应【解析】PbO2能将SO2氧化，在溶液中生成SO2－4，PbO2被还原，有Pb2＋生成。

【答案】B6．(2010·湖南师大附中)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是() A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液【解析】D项，SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4。

【答案】C7．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，有错误的一组是()【解析】化学实验安全问题曾在20XX年考纲中特别加入，考生应加以重视。

根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则可知：甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放，因此选项B错。

【答案】B8．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的有()A．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数目为2N AB．0.1 mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1N AC．0.1 mol/L的100 mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N AD．3.2 g Cu与10.0 g 98%的硫酸反应可得0.05N A个SO2气体分子【解析】三氧化硫在标准状况下是固体；亚硫酸是弱酸，不能完全电离；浓硫酸与铜可以反应，但随着反应的进行，当浓硫酸变稀后，反应就将停止。

【答案】B9．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出的下列结论合理的是()A．BaCl2有两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO2－3浓度减小【解析】SO2与BaCl2溶液不反应，若将SO2分成两份，一份加入HNO3，可将SO2或SO2－3氧化成SO2－4，此时SO2－4与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀。

另一份先加入NaOH溶液，再加入SO2发生反应：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O，然后SO2－3与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。

升高溶液的pH，可使溶液中SO2－3浓度增大。

【答案】C10．(2010·湖南师大附中)将含a mol Na2SO3的溶液与含b mol Na2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b 的比值为()A．大于2 B．小于2C．等于2 D.大于1/2【解析】根据反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4===3S↓＋3H2O可知a∶b＝1∶2时二者恰好反应生成单质硫，现有SO2放出，说明Na2SO3在上述反应中过量。

【答案】D11．某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。

将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。

将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。

则下列判断正确的是() A．原气体中一定含有SO2，一定不含HBrB．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl，但一定不含CO2【解析】CO2不参加反应，气体通过氯水后又不再剩余，故原气体中一定不含CO2。

由于反应后得到的是无色溶液，再结合加入酸化的硝酸银溶液时产生白色沉淀，故无色气体中必定不含HBr。

加入酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO2－4，故无色气体中必定含有SO2，反应为：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。

此反应生成了HCl，所以不能从“加入酸化的硝酸银溶液时产生白色沉淀”判断原气体中是否含HCl。

【答案】AD12．如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法不正确的是()A．蓝色石蕊试纸变红B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】B13．如下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水【解析】关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。

A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，故A、D 两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色，澄清石灰水不会变浑浊。

【答案】B14．(2010·湖北部分中学模拟)实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【解析】n(K)∶n(S)＝39/39∶16/32＝2∶1，该粉末可能为K2SO3或K2SO4或二者的混合物，A项错误；B项只能说明原粉末中含有硫酸钾；C项说明原粉末含K2SO3；因为该粉末是久置于空气中，不可能有K2S，故根据D中现象，产生的气体只可能是SO2，不可能是H2S，D正确。

【答案】D15．向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na＋与溶液中化合态硫的物质的量之比为43，则通入SO2的体积为() A．0.224 LB．0.112 LC．0.336 LD．1.12 L【解析】SO2与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，①2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O②设参加反应①、②的NaHCO3的物质的量分别为x、y，则解得x＝y＝0.01 mol所以V(SO2)＝(0.01＋1－1＝0.336 L。

2×0.01) mol×22.4 L·mol【答案】C二、简答题(40分)16．(2010·南通质检)已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。

试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为________________________________________________________________________________________________________；加热后现象为_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为____________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；加热后现象为______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________________________________________________________。

【解析】SO 2和Cl 2的漂白原理不同。

SO 2的漂白具有可逆性，Cl 2的漂白具有不可逆性。

当二者按物质的量比为1∶1混合后可发生如下反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，故不再具备漂白性，结合题给信息可知，品红颜色要加深。

【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深17．(2008·海南化学)右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。