高中化学第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》知识点归纳及例题解析新人教版选修4
人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件
练习：
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
Ag+ (aq) + I-(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
思考:
影响沉淀溶解平衡的因素可能有哪些？
4. 影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
②外因： MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
【解释】 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2H＋
2H2O
Mg(OH)2(s)
⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2NH4＋
2NH3·H2O
2、沉淀的溶解 归纳：
1） 原理：根据勒夏特列原理，使沉淀 溶解平衡向溶解方向移动
2） 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，生成可溶于水的更难电 离的物质，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 现象
2ml蒸馏水
固体无明显 溶解现象
2ml盐酸
迅速溶解
3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
思考与交流： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
3、沉淀的转化
【实验】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物中 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液混 滴加10滴0.1mol／ 合(均为0.1mol／L) LKI溶液
人教版选修四 第三章第四节 沉淀溶解平衡第1课时 课件
（3）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
• 几点说明：
• 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应 不能进行到底。
• 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全 了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。
化学上认为当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
• 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
3.平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
交流、讨论
要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采 取什么措施？
蒸发（减溶剂） 降温
？ 加入浓盐酸
实验探究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
新教材高中化学第3章第4节沉淀溶解平衡课件新人教版选择性必修1ppt
微思考 难溶电解质是否一点也不溶解？难溶电解质沉淀完全的标准是什么？
【答案】尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 当剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为沉淀完全了。
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
3．沉淀的转化 (1)转化实验。 ①难溶性银盐之间的转化：
实验 步骤
实验 现象
生成_白___色沉淀
离子 Cl－＋Ag＋═══AgCl↓ 方程式
生成_黄___色沉淀 生成_黑___色沉淀
AgCl ＋ I － ═══ 2AgI ＋ S2 － ═══
AgI＋Cl－
Ag2S＋2I－
②Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化：
()
(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
()
(3)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。 ()
(4)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
()
(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗
涤BaSO4沉淀。
()
(6)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来
(2)加沉淀剂法。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的CuS、 HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
①加Na2S生成CuS：____S_2_－_＋__C__u_2＋__═_═_═__C_u_S_↓____。 ②通入H2S生成CuS：____H_2_S_＋__C__u_2＋__═_═_═__C_u_S_↓__＋__2_H__＋___。
吗？ Ksp是否增大？升高温度Ksp 如何变化？
鲁科版《化学反应原理》《沉淀溶解平衡与溶度积》【创新课件】1
溶解度就越小。以中性的
水为参照，溶解度④>①＝
②>③。
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探究点二 ：溶度积常数
疑难解析
常见难溶电解质的溶度 1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 饱和溶液，其 积与溶解度（ 25 °C）
离子浓度 不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常 难溶物
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1． 不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解 度。在 20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、
体增多
加热时Ca(OH)2溶解度减小， 平衡逆向移动，[OH－]减小， pH减小
CaO＋H2O===Ca(OH)2， 由于保持恒温，Ca(OH)2溶 解度不变，[OH－]不变，因 此pH不变
CO23＋- Ca2＋===CaCO3↓， 使平衡正向移动，Ca(OH)2 固体减少
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加入NaOH固体时，c(OH－) 增大平衡逆向移动，因此 Ca(OH)2固体增多
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学习探究 归纳总结
(1)溶度积的意义 ①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 ②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。 ③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的 溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1 或mol·dm－3)。
3-4 沉淀溶解平衡(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀 的方向移动； ④反应离子效应：向平衡体系中加入能与体系中离子反应生成更 难溶物质或气体的离子，平衡向沉淀溶解的方向移动。
【讨论】对于平衡AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对 其有何影响？
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2S
BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)
Fe(OH)3(s) ⇌Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-) Ksp = c2(Ag+)·c(S2-)
(4)判断沉淀析出的顺序 溶解度小的先沉淀 【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向 浓度均为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液， Cl-和CrO42-谁优先沉淀？ 解：Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-) = 1.8×10-10
是( D )
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
2、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)。在
相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，
通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不 溶的，只是溶解度很小。
高中化学攻略04 沉淀溶解平衡-平衡类问题攻略 Word版含解析
攻略04 沉淀溶解平衡1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n (s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。
（3）已知溶解度求溶度积已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm−3），则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出K sp。
（4）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。
2．溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当Q c＞K sp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
方法：①调节pH法。
如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。
反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3。
②加沉淀剂法。
如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等，也是分离、除杂常用的方法。
高中化学 第三章 第四节 难溶电解质溶解平衡(一)课件 新人教版选修4
精品
1
难溶电解质的溶解平衡
• 一、沉淀溶解平衡
1、固体物质的溶解性
2、沉淀溶解平衡
3、影响沉淀溶解平衡的因素
• 二、溶度积
1、判断沉淀溶解方向
2、分步沉淀——选择合适的沉淀剂
• 三、沉淀反应的应用
• 1、沉淀的生成： Qc>Ksp
• 2、沉淀的溶解精品： Qc<Ksp
2
一、沉淀溶解平衡
• A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ • C. ⑤>④>③>②>①精品 D. ④>③>⑤>②>①14
一、沉淀溶解平衡
• 2、氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡
Ca(OH)2(s)
AD
Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Ca(OH)2
固体的量减少，需要加入少量的（ ）
如果在A该. 溶N解H平4衡N中O加3入Ca(OH)2(sB) /.CaNO(as)O，H平衡会如何移动呢？ C. CaCl2 不移动 D左. 移N动aHSO4
✓【现象】：有白色固体析出。
• 解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平
衡NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)，加浓盐
酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动，因而有
NaCl 晶体析出。
精品
4
一、沉淀溶解平衡
提出
问题
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平
衡呢？
实验 验证
得出 结论
溶解度与溶解性的关系：20℃
>
• 3析、出向N饱a 和CONa·21C0HO3O溶精的液品 晶中体加的入质10量.6_g_N_a_2(C>O，31，5
沉淀溶解平衡(知识点)
第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
（4）影响Ksp的因素Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。
等——v溶解= v沉淀（结晶）动——动态平衡，v溶解= v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。
4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。
二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商QC的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QC>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
QC=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
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第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
[活学活用]1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH －(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液答案 B解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca23＋可与＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动使Ca(OH)2增多。
AlCl3中的AlOH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。
答案④>①＝②>③解析在水中AgCl存在溶解平衡＋(aq)＋Cl－(aq)(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)。
当溶液中存在Ag＋或Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。
溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。
探究点二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式＋(aq)＋Cl－(aq)K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；(2)Fe(OH)33＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；(3)A m B n A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝[c(A n＋)]m·[c(B m－)]n。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[归纳总结](1)溶度积的意义①溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
②K sp大小反映难溶电解质的溶解能力，K sp越小，说明难溶物越难溶解。
③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，K sp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。
[活学活用]3．下列叙述中，正确的是( )A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质 答案 B解析 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 数值越大，溶解能力越强，A 项错误；B 项，溶液中离子浓度变化，能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度幂之积，C 项错误；AgCl 在水溶液中完全电离，是强电解质，D 项错误。
4．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4) 答案 C解析 在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液，平衡BaSO 42＋(aq)＋SO 2－4(aq)左移，则此时c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)；由于温度未发生改变，所以溶液中c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp 。
沉淀溶解平衡－⎣⎢⎢⎡影响平衡移动因素溶度积常数Ksp1．下列对“难溶”的理解正确的是( ) A ．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案 C解析难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案 A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl 溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多答案 D解析A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；B项，CaO ＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH －)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
4．下列说法中，正确的是( )A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小答案 C解析K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时AgCl的K sp ＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在T℃时，AgCl(s)＋Br－＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816答案 B解析根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错；在a点时Q c<K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝K sp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。