【走向高考】2017高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时作业
1 第一部分 第一章 第一节 一、选择题 1．(2016届甘肃省庄浪县四中高三一模)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是导学号 65300025( ) A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 解析：考查物质的量的单位，质量、气体摩尔体积和浓度等知识。A.“摩尔”是“物质的量”的单位，A项正确；B.质量的单位是g，则1 mol氧气的质量是32 g，B项错误；C.在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，C项错误；D.溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为2 mol/L，D项错误；答案选A。 答案：A 2．(2016届山东省临沂市兰陵县四中高三上学期月考)下列说法正确的是导学号 65300026( ) A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数 D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况 解析：考查了物质的量、体积摩尔体积的相关知识。A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B.气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C.阿伏加德常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，故C错误；D.气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。 答案：B 3．(2016届湖北省荆州中学高三上学期质检一)下列两种气体的分子数一定不相等的是导学号 65300027( ) A．质量相等密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温、等压、等体积的O2和N2 D．常温常压下，等质量的NO和CO 2
解析：考查物质的量的有关计算。A.二者的摩尔质量均为28 g/mol，由n＝m/M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，A不合题意；B.相同体积、相同密度，根据m＝ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n＝m/M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，B不合题意；C.相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气，物质的量相同，则分子数相同，C不合题意；D.相同质量的NO和CO，二者摩尔质量分别为30 g/mol、28 g/mol，根据n＝m/M可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，D符合题意；答案选D。 答案：D 4．(2016届甘肃省庄浪县四中高三一模)下列说法不正确的是导学号 65300028( ) A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 解析：考查气体摩尔体积，气体的体积等知识。A.气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积，A项正确；B.气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下，1 mol任何气体的体积也有可能为22.4 L，B项错误；C.根据n＝V/Vm，n＝N/NA，标准状况下22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子，C项正确；D.气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确；答案选B。 答案：B 5．(2016届江西省金溪县一中高三月考)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是导学号 65300029( ) A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。A.同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比无关，错误；B.同温同压下两种气体的物质的量之比与密度无关，错误；C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，错误；D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，正确。 答案：D 6．(2016届甘肃省庄浪县四中高三一模)在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是导学号 65300030( ) A．气体A与气体B的相对分子质量比为mn 3
B．同质量的气体A与B的分子个数比为nm C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为nm D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn 解析：考查阿伏加德罗定律及推论。标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为mn。A.相对分子质量之比等于摩尔质量之比为mn，A项正确；B.同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为nm，B项正确；C.同温同压下，A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比，为mn，C项错误；D.同温同压下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为mn，D项正确；答案选C。 答案：C 7．(2016届广西省钦州港经济技术开发区中学高三上学期第二次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是导学号 65300031( ) A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5NA B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3离子数目小于0.1NA 解析：A.HF的沸点(℃)是19.5，所以标况下是液体，题中条件无法计算其个数，A项错误；B.Fe与少量氯气反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误；C.乙烯与环丙烷最简式相同，都
是：CH2，所以CH2的物质的量＝1.4 g14 g/mol＝0.1 mol，所以含有原子的物质的量＝3×0.1 mol＝0.3 mol，个数＝0.3NA，C项正确；D.没有指明溶液体积无法计算物质的量，D项错误，答案选C。 答案：C 8．(2016届湖北省荆州中学高三质检一)以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是导学号 65300032( ) A．4.8 g石墨中的共价键数目 B．250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 C．一定条件下，将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，生成0.5 mol Cl2转移的电子数 解析：考查物质的量的有关计算。A.石墨中每个碳原子含有共价键个数＝3×1/2＝1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5＝0.6 mol，其个数小于阿伏加德罗常数，A错误；B.250 mL 1mol/L氯化铁溶液中，铁离子会水解，但消耗1个铁离子产生3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，B正确；C.1 mol 4
二氧化硫和0.5 mol氧气充入一密闭容器内，充分反应后的生成物为三氧化硫小于1 mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，C错误；D.反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7 mol，每生成0.5 mol Cl2转移的电子数为0.875 mol，小于阿伏加德罗常数，D错误，答案选B。 答案：B 9．(2016届湖北省黄石市高三9月调研)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是导学号 65300033( ) A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA D．1 mol甲基所含质子数为10NA 解析：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。A.钠原子最外层只有1个电子，23 g钠的原子最外层电子数为NA，A错误；B.乙酸是弱酸，1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数少于0.1NA，B错误；C.标准状况下，22.4 L乙烷气体的物质的量为1 mol，含有NA个乙烷分子，C正确；D.甲基不带电，质子数等于核外电子数，1 mol甲基所含质子数为9NA，D错误。 答案：C 10．(2016届山东小华侨中学高三上学期开学考试)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是导学号 65300034( ) A．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 解析：关于阿伏加德罗常数的正误判断。钠原子核外最外层只有一个电子，在反应中每个钠都是失去1个电子，选项A正确；1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，选项B不正确；只知道溶液的浓度，无溶液的体积，不能求算溶质的物质的量或微粒数，选项C不正确；Na2O2中含有的阴离子是过氧根离子(O2－2)，选项D不正确。 答案：A 11．(2016届安徽省皖江区域示范高中高三摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是导学号 65300035( ) A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1 mol O2，转移电子的数目为0.2NA D．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件
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2．下列说法中正确的是________ ①物质的量就是 1 mol 物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子 ④1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量
(4)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g－ 31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝0.40.424mgol＝106 g·mol－1。
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反思归纳 1．“核心思维法”解答微粒数目计算题 解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量” 的桥梁作用，解题思维流程如下：
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答 案 (1)44 g·mol － 1 (2)0.3NA 1.2NA 0.8NA (3)62 g·mol－1 16 0.1 mol (4)106 g·mol－1
解析 (1)n(M)＝NNA＝6.012.×20140×231m02o4l－1＝2 mol， M＝mn ＝28m8 gol＝44 g·mol－1。
0.2NA
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(2)0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol×10NA＝3NA，1 个 H2O 分子中含有 10 个质子，故水分子个数为 0.3NA；2.2 g D218O 的物质的量为222g.2/mgol＝0.1 mol，含有的中子数为 0.1 mol×12NA ＝1.2NA；1.5 g CH3＋中电子数为151g.5/mgol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2 的物质的量为7815g./6mgol＝0.2 mol，所含阴离子数目为 0.2 mol×NA＝0.2NA。
2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用
第一部分第一章第二节一、选择题1．下列关于容量瓶的说法不正确的是导学号 65300052( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。
答案：C2．(2016届甘肃省平凉市庄浪县第四中学高三上学期一模)下列实验操作或记录正确的是导学号 65300053( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g解析：考查化学实验操作或记录的正误判断。
A.根据m＝M×n，所以1 mol N2的质量为28 g·mol－1×1 mol＝28 g，A项正确；B.量筒的量程为0.1 mL，体积应该为50.3 mL，B项错误；C.配制500 mL溶液选择500 mL的容量瓶，C项错误；D.托盘天平的量程为0.1，应该是称取2.5 g胆矾，D项错误；答案选A。
答案：A3．(2016届甘肃省天水市三中高三上学期第三次测试)某生配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH 溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是导学号 65300054( ) A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．移液时，有少量液体溅出C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线解析：A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，A错误；B.移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，B错误；C.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；D.定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；故选C。
高2020届高2017级高三化学一轮复习课件高考调研第1章1
高考调研 ·高三总复习 ·化学
易错警示 (1)摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点： ①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g·mol－1 为单位时)不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 ②摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1。 (2)阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，单位是 mol－1，6.02 ×1023 只是它的近似值，二者不能混为一谈。
高考调研 ·高三总复习 ·化学
第一章 化学计量在实验中的 应用
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第1节 物质的量 气体摩尔体积
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[考纲要求] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与质量、摩 尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、 阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。3.能正 确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及 重要反应综合应用题。
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
2．阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 完全相同吗？
【提示】 不相同。6.02×1023 是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值上约为 6.02×1023。
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
调研一 有关物质的量及相关概念的理解 1．(2018·课标全国Ⅰ、Ⅱ改编)NA 代表阿伏加德罗常数的值。 2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为________；标准状 况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为________；氢原 子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的 σ 键数为________；0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的氢离子数________(“大于”“小
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 摩尔质量教学案
【第一章化学计量在实验中的应用】之小船创作[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。
4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1讲物质的量摩尔质量1.物质的量(1)目粒子的集合体，符号为n(2)数值：1 mol kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝03NN A 。
3．摩尔质量(1)(2)数值：在(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝06mM。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
(×)错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。
(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。
(×)错因：1_mol_SO2－4的质量为96_g。
(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。
(×)错因：HCl的摩尔质量为36.5_g·mol－1，与HCl的物质的量无关。
(5)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。
(×)错因：“2_mol氢，1_mol氧”这种表示方法是错误的，没有指明是原子或分子。
(6)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
(×)错因：组成物质的微粒有原子、离子和分子。
2017年高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用课件
物质的量在化学实验中
的应用
【最新考纲】 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量 浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及其相关计算
1．物质的量浓度
2.有关物质的量浓度计算的三大类型
解析：从 10 mL 稀释到 200 mL，盐酸稀释了 20 倍，稀释后的 c(HCl)＝0.25 mol· L－1。 答案：B
4．已知 25%的氨水密度为 0.91 g· cm－3，5%的氨水密 度为 0.98 g· cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所 得氨水的质量分数( A．等于 15% C．小于 15% ) B．大于 15% D．无法估算
请完成下表中的误差分析：
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体 积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯
快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸
上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
【典例 2】
配制 480 mL 0.5 mol· L－1 的 NaOH 溶液，试回
10.0 g。 (3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确 到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后 移动游码。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘， 砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。( Nhomakorabea)容量瓶。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程 配制过程示意图：
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
2017届高考化学总复习第一章2物质的量在化学实验中的应用课件(精)
【微典通关 1】
将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到 )
的盐酸密度为 b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( a A. mol· L－1 224 B. ab mol· L－1 22 400 ab mol· L－ 1 22 400＋36.5a 1 000ab mol· L－ 1 22 400＋36.5a
类型三
物质的量浓度与溶解度的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g· cm－3，溶质的摩尔质量为M g· mol－1，溶解 度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是： n S/M 1 000ρS 100cM c＝V＝ ＝ S＝ 100＋S M100＋S 1 000ρ－cM 1 000ρ
类型四
有关溶液的稀释与混合的计算方法
微助学
• • •
•
• 一个概念 对于“物质的量浓度”概念的再认识 1．概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是 溶剂和溶质的体积之和。 2．溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少 体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度) 均不发生变化。 • 一条规律 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生 改变。这个规律可称为溶质守恒规律。
•方法微总结
物质的量浓度的计算 一、物质的量浓度计算的两个关键 1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。 水 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 ――→ NaOH， 水 水 SO3――→H2SO4，NO2――→HNO3等。 ②含结晶水的物质：CuSO4· 5H2O―→CuSO4， Na2SO4· 10H2O―→Na2SO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。
精准高考 2017高考化学一轮复习检测-第一章 化学计量在实验中的应用 精品
必考部分第一章第一课时一、选择题1．(2016·河北秦皇岛期末)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于双氢青蒿素的说法正确的是导学号 25470025(C) A．1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol解析]物质质量的单位是g，不是g·mol－1，A项错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，B项错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是0.05 mol，由于在一个分子中含有44个原子，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N A，C项正确；由于在一个分子中含有15个碳原子，所以含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为115mol＝0.067mol，D项错误。
2．(2016·湖南十校共同体联考)设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中错误的是导学号 25470026(B)A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子总数为N AB．1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为N AD．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A解析]标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，所含分子总数为N A，故A正确；1 mol Cl2参加反应，若与氢氧化钠溶液反应，1 mol Cl2完全反应转移了1 mol电子，转移的电子数为N A，故B 错误；常温常压下，1 mol氖气含有1 mol原子，含有氖原子数为N A，故C正确；1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为1 mol·L－1×1 L＝1 mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe3＋的数目小于N A，故D正确。
2017版高考化学一轮总复习 第1章 化学计量在实验中的应用.
第2讲物质的量浓度及其溶液的配制课时规范训练[单独成册]1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2N A解析：选A。
2 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2N A，A错误。
2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(解析：选D。
实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
3．下列有关溶液配制实验的描述正确的是( )A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选C。
容量瓶不能用来稀释溶液，浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温后再转移入容量瓶中，A项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B项错；D项量取pH ＝1的盐酸时还需要用到量筒。
4．卫生防疫人员欲配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选C。
2017年高考人教版化学 一轮复习练习 物质的量在实验中的应用
物质的量在实验中的应用1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1 mol食盐含有6.02×1023个分子B．Mg的摩尔质量为24C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子答案：D解析：NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用“mol”来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1 mol H2O的组成的描述不正确，应为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。
2．(2015·江苏南京、盐城一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L氯气中含有的3517Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N A答案：C解析：CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；氯元素有35Cl、37Cl两种原子，B项错误；CO2与N2O都是三原子分子，且摩尔质量都是44 g·mol－1，故4.4 g该混合气体的物质的量是0.1 mol，所含原子总数为0.3N A，C项正确；盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止，D项错误。
3．(2014·广东，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A．18 g H2O含有10n A个质子B．1 mol甲苯含有6n A个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子答案：A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用。
1个H2O含有10个质子，1 mol H2O含有10 n A个质子，A项正确；1 mol甲苯含有8 n A个C－H键，B项错误；氨水在标准状况下是液体，不适用气体摩尔体积，C项错误；常温下浓硫酸能使铁钝化，不能反应生成SO2，D项错误。