【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第7讲 离子共存 离子的检验和推断讲义
1 第7讲 离子共存 离子的检验和推断 考点一 离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色 MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考 (1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因 2
为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。 (2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。 (3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。 (4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3
能被氧化。
(5)Fe3＋不能和I－、SO2－3、S2－(HS－)大量共存是因为这些离子能被Fe3＋氧化；与ClO－、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN－不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。 (6)Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。 (7)AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为AlO－2水解呈碱性且较强，HCO－3在较强碱性中不能大量共存。 (8)I－可被Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－氧化而与它们不能大量共存。 (9)NO－3(H＋)可氧化S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－，而不能与之大量共存。 (10)S2－与SO2－3在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因为发生反应：2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O(填离子方程式)不能大量共存。 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀及其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3考虑其在酸性条件下具有强氧化性。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1.能在水溶液中大量共存的离子组是( ) A.H＋、Fe3＋、SO2－4、I－ B.H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3 C.Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4 D.K＋、AlO－2、Cl－、OH－ 答案 D 3
解析 A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO－3反应；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4均不能大量共存。 2.在水溶液中能大量共存的一`组离子是( ) A.Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4 B.H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－ C.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 D.K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 答案 D 解析 A项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，`Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。
题组二 具体限制条件下离子大量共存问题的判断 3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH＝14的溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、HCO－3 B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、AlO－2 C.0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中：H＋、Ca2＋、SCN－、Cl－ D.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3 答案 D 解析 A项，溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，NH＋4、HCO－3不能大量存在；B项，溶液呈酸性，AlO－2
不能大量存在[AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O]；C项，强酸性溶液中，
NO－3氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，不能大量共存。 4.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－ B.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ C.3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－ D.0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4 答案 B 解析 A项，Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。 5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×” (1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( ) (2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4( ) (3)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋( ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3( ) (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4( ) 4
(6)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4( ) (7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋( ) (8)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3( ) (9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4( ) (10)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3( ) (11)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4( )
(12)常温下cH＋cOH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋( ) (13)弱碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3( ) (14)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)√ (14)×
警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟
常见的限制条件
“无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不
能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色”
“不能大量共存” 易看成“大量共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 NO－3 在酸性条件下具有强氧化性
常见题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二讲 离子反应课件
CH3COO－
2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( A )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2
D．H2CO3
2H＋＋CO23－
解析：B 中 OH－的系数为 2，不能合并写作“OH2－”；C 中 Al3＋与 SO24－的离子符号不正确；D 中 H2CO3 是二元弱酸，应 分步书写。
强电解质 在水溶液中能完全 定义 电离的电解质 电离平衡 不存在 溶液中存 在微粒种 水合离子、水分子 类
弱电解质 在水溶液中只能部分电离 的电解质 存在
水合离子、水分子 、 弱电解质分子等
强电解质
弱电解质
电离过程 不可逆 是否可逆
可逆
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 弱酸：
HClO4、HBr、HI 等；强碱： CH3COOH、HF、
章 化学物质及其变化
第二讲 离子反应
第二章 化学物质及其变化
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解电解质的概念。 了解强电解质和弱电 解质的概念。 2．了解电解质在水溶 液中的电离，以及电 解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概 念、离子反应发生的 条件。了解常见离子 的检验方法。
3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步Байду номын сангаас出。如 NaHSO4 在水溶液中
的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
，在熔
融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
高考化学一轮复习专题课件：离子共存 离子的检验与推断
①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大 量存在。
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子(如 HCO3- 、HSO3- 、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 存在。
考点互动探究
教师备用习题
[答案] D [解析] 一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强,含大
量的 H+,Cu2+、Fe3+分别为蓝色、棕黄色,与无色不符,不必鉴定;Cl-、S2-与 Ag+
结合生成沉淀,不必鉴定;CO32-、AlO2- 分别与 H+反应,不能共存,则不必鉴定。
教师备用习题
下列说法不正确的是 ( ) A.淡黄色沉淀甲不可能为 AgBr B.由溶液甲生成气体乙的途径只有:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ C.气体甲可能是混合气体 D.综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:Na+、AlO2- 、S2O32-
教师备用习题
[答案]
B [解析]
气体甲可能是 CO2(CO32-+2H+
考点互动探究
知识梳理 1.常见离子的检验方法 (1)沉淀法
考点二 离子检验与推断
离子
试剂
现象
反应原理 (离子方程式)
Cl-、Br-、I- 稀 HNO3 和
SO42-
Ag稀酸NO盐3 溶和液 BaCl2溶液
AgCl(白色)、AgBr(淡黄 Ag++Cl- AgCl↓、Ag++Br-
2017版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第5讲 离子共存 离子的检验和推断试题 鲁科版
离子共存离子的检验和推断考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
水或深度思考(1)OH －与NH ＋4不能大量共存是因为反应生成NH 3·H 2O ，与Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Mg 2＋、Al3＋、Cr 3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO －3、HS －、HSO －3、HPO 2－4不能大量共存是因为分别生成CO 2－3、S 2－、SO 2－3、PO 3－4和H 2O 。
(2)H ＋不能与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、SO 2－3(HSO －3)、PO 3－4(H 2PO －4、HPO 2－4)、ClO －、F －、CH 3COO－、NO －2大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO 2－3不能大量共存是因为生成H 2SiO 3沉淀；与[Al(OH)4]－不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al 3＋。
(3)CO 2－3不能和Mg 2＋、Ba 2＋、Ca 2＋、Fe 2＋、Cu 2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe 3＋、Al 3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。
(4)SO 2－3与Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Cu 2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al 3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO －4(H ＋)、NO －3(H ＋)、Fe 3＋不能大量共存是因为SO 2－3能被氧化。
【创新设计】2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第2章 化学物质及其变化 基础课时1
基础课时1物质的组成、性质及分类1．(2013～2015高考题精选)下列关于胶体的说法正确的是()A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错；Fe(OH)3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；沸水中加入饱和FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。
答案 B2．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。
答案 C3．(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质属于化学变化，不符合题意。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第2章 化学物质及其变化 基础课时2 含答案
基础课时2电解质离子反应1．(2015·安徽理综,10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是() A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－，4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO错误!、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO －能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH）3↓＋Cl－，错误；D项,加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确.答案 D2．（2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、SO错误!、Cl－B.错误!＝1×10－13 mol·L－1的溶液中:NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。
B项，c（OH－）＝错误!＝1×10－13mol/L，c（H＋）＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO错误!不能大量存在,一是因为HNO3与Al反应不能生成H2,二是酸性条件下NO错误!与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH）2沉淀而不能大量存在。
【创新设计】2017版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课时2 电解质 离子反应课件 新人教版.
子方程式正误判断进行了考查。
[题组精练·提考能] 题组一 考查离子方程式的正误判断(Ⅰ卷) 陷阱1 分析离子反应的原理是否正确 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Fe 与稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × ) (2)Fe 与稀硝酸反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( × ) (3)Cu 与稀硫酸反应 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( × ) (4)向 AlCl3 溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋ 4NH＋ 4 ＋2H2O( × ) (5)Fe3O4和 HI 的反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O( × )
水溶液中 熔融状态下
强电解质 弱电解质
(2)电解质的强弱与物质类别的关系： 强酸 强碱
弱酸 弱碱 水
提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、 NaCl溶液。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的 物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的 水溶液能导电，但它们属于非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没 有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属 于强电解质。
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
高考化学一轮复习：2.2《离子反应》ppt课件
(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋ 4 ＋HSO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO23－( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题 第一步．“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不 意味着溶液无色。
第二步．“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放氢气的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液。
3．分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原 反应，还要符合电子守恒。 4．分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【解析】 A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子
方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO－ 3 不能完全电离，故在离子方程式中只能
步步高2017届高考化学大一轮复习配套导学案第2章课后练习8离子反应和离子方程式的书写.doc
离子反应和离子方程式的书写题组一离子方程式的书写1．(2009·江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。
2．(2009·广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lg c)随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_______________。
4．[2010·北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为___________________________________________________________。
(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________ ____________________________________________________________。