射洪中学高二下期第一次月考化学试题

射洪中学高2013级高二下期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个正确选项,共44分） 1.下列事实能说明甲酸(HCOOH) 属于弱酸的是( ) ①1mol/LHCOOH 的 pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH 与 20mL 1mol/LNaOH 恰好中和 ④HCOONa 溶液的 pH>7 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2.0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-) c(F-) 3.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4

溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( )

4.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是 ①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却 A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥ 5.某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（） A．HNO3可作电解质溶液 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极 C．锌极质量不变 D．石墨可作原电池的正极 6.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是（） ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32- ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 7.温度相同、浓度均为 0.2 mol/L的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3溶液，它们的 c (NH4 +)由小到大的排列顺序是（） A．②④③① B．③①④② C．③②①④ D．②④①③ -1 -1 8．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 9. 25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( ) A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱 10.下列说法与盐类的水解有关的是( )。 ①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③ 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3

溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与

铵态氮肥不能混合施用。 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 11．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：（） A．40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D.100mL 0.01mol/L盐酸 12．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2

溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4 13．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（） A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+ 14．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( ) A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) 15. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

16. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc=1×10-8，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 17. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L 18. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

19．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 20．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )

A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 21．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 ( )

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 22. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间

保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确 ( ) A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

非选择题(共56分) 23. (共12分,除4小题第一小题每空1分,其余每空2分。) （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为____ mol·L－1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_______ 。（填序号）。 ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L－1 的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4 （3）浓度为0.100 mol·L－1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序___________（填序号）。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 （4）水的电离平衡如图所示： ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从____________增加到______________ 。

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，

放电充电

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四川省射洪中学校2023-2024学年高二上学期第一次学月质量检测化学试卷

射洪中学高2022级高二（上）第一次学月质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分） 1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能B.硅太阳能电池将光能转化为电能C.电解熔融NaCl 制备钠，电能转化为化学能D.原电池放电时，化学能转化为电能2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是（）A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验丙中若用()NaOH s 代替()NaOH aq ，则测出H ∆变大3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变C.使用催化剂能同时提高正逆反应速率D.该反应的ΔH=E 2－E 14.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

以下说法正确的是（）A.43NH HCO 和盐酸的反应是放热反应B.反应的热化学方程式为：43422NH HCO HCl NH Cl CO H O H 0+=+↑+∆>C.43NH HCO 的电离方程式为：4343NH HCO NH HCO +-+D.该反应为熵增的反应5.10 mL 浓度为1 mol·L -1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（）①加入少量CuSO 4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K 2SO 4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L -1的硫酸 A.①④ B.①② C.③④ D.④⑤6.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（）A 2B.仅改变温度不能显著改变As 与NO 的反应速率 C.相同条件下，As 与NO 的反应速率最慢 D.升高温度不能降低As 与N 2O 反应的活化能7.在相同温度下，0.01 mol·L -1的NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A.由水电离出的c(H ＋)相等B.由水电离出的c(H ＋)都是1.0×10-12mol·L -1C.由水电离出的c(H ＋)都是0.01 mol·L -1D.两者都促进了水的电离8.下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是（）A.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A 、B 的转化率B.若物质B 廉价易得，工业上一般采用加入过量的B 以提高A 的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M ，因温度越高，反应物的转化率越高D.工业上合成M 时，一定采用高压条件，因为高压有利于M 的生成 10.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图一表示反应： mA(s)nB(g)pC(g) ΔH 0＞+，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比 y 点时的快。

四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Fe 56第I卷(选择题)一．选择题(1-12题每小题2分，13-20题每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极B. 得到电子C. 被还原D. 作负极【答案】D【解析】【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；故答案选D。

2.下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )A. CH3COONaB. Na2SO4C. KH2PO4D. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性；KH2PO4是强碱弱酸的酸式盐，但H2PO4-的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性；NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，HCO3-的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性；所以pH最小的是KH2PO4溶液，故答案选C。

3.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】A．SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是强电解质完全电离出离子能导电，并不是SO3电离而导电，SO3属于非电解质，故A项错误；B．有弱才水解，如碳酸钾，硝酸铵，都含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，能够水解，故B项错误；C．碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙表面，碳酸钙与醋酸反应生成易溶性醋酸钙，所以CaCO3难溶于硫酸，易溶于醋酸，故C项正确；D．盐酸抑制水的电离，氯化铵可水解，能够促进水的电离，故D项错误；故答案选C。

四川省遂宁市射洪中学高二化学下学期6月月考试卷

射洪中学高2014级高二下期期末模拟考试化学试题可能用到元素的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题只有一个答案，1---10每题2分，11---20每题3分，共50分）1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A．18 g H2O含有10N A个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应D．电能的储存4．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B．AlO2-、K+、I-、HCO3-C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A．12 B．10 C．4 D．26．下列说法正确的是A．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同7．下列表述正确的是A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：﹣COHC．聚丙烯的结构简式： [ CH2-CH-CH3]n D．1﹣丁烯的键线式：8．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。

那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。

下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。

四川省射洪中学校2020—2021学年高二下学期入学考试化学试题 Word版含答案

四川省射洪中学高2019级高二（下）开学考试化学试题考试时间：45分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息第I 卷（选择题）一、单选题(共48分)1．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是( )A ．升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)②溶液pH 降低B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③C ．①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性D ．V a L ④与V b L ②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则V a ：V b =11：9 2．下列电离方程式的书写正确的是( ) A ．H 2CO 32H + + 2-3CO B ．NaHCO 3 = Na + + H + +2-3CO C ．NH 3·H 2ONH +4+ OH − D ．CH 3COONaNa + + CH 3COO −3．在 0.lmol•L −1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH 3COO − + H +，对于该平衡，下列叙述错误的是( )A ．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，CH 3COO −浓度减小C ．加入少量 NaOH 固体，溶液的H +浓度减小班级姓名考号D ．升高温度，电离程度增大 4．下列叙述正确的是A ．用水稀释0.01 mol·L -1的氨水，则溶液中32c(H )c(NH H O)+减小B ．pH=5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的pH 仍相等C ．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H ＋，反应速率比盐酸大D ．两种氨水的pH 分别为a 和a ＋1，物质的量浓度分别为c 1和c 2，则c 2>10c 1 5．下列事实可证明NH 3·H 2O 为弱碱的是( ) A ．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B ．实验测得在氨水中存在NH 3·H 2O 分子C ．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D ．等浓度、等体积的氨水和NaOH 溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同 6．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 ( )A ．AB ．BC ．CD ．D7．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H ＋浓度为1×10-12mol/L ，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )A ．-3HCO 、Al 3＋、Na ＋、2-4SO B ．I -、-3NO 、K ＋、Cu 2+ C ．-4MnO 、Cl -、2-4SO 、K ＋ D ．OH -、2-3CO 、Na ＋、Cl -8．下列溶液中，一定呈中性的是A ．c(H ＋)、c(OH -)均为6.0×10-8 mol·L -1的溶液B ．由非电解质溶于水得到的溶液C ．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D ．常温下将pH=4的盐酸稀释1000倍所得到的溶液9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=3的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO -3、SO 2-4 B ．透明的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 2-4、MnO -4C ．c(H )c(OH )+－=10-12的溶液中，NH +4、Ba 2＋、Cl -、NO -3 D ．由水电离的c(OH -)=1×10-14 mol/L 的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO -3、Al 3＋10．在不同温度下，水溶液中c(H +)与c(OH −)的关系如图所示。

高二化学下学期第一次月考试卷高二全册化学试题 (6)

嘴哆市安排阳光实验学校临川二中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A ．B ．C ．D ．2．①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞①＞④＞②＞⑤D．③＞④＞⑤＞①＞②3．下列有机物不是同一种物质的是（）A ．和B．CH2=CH﹣CH=CH2和C．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3 D ．和4．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D ．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物5．下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D ．羟基的电子式：6．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个﹣CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H44O．一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H48O2．生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H5COOH B．C6H13COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，49．丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．在一定条件下能被空气氧化10．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1②分子式为C15H12O7③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．A．②④B．①④C．②③D．③④11．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：下列说法正确的是（）A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应12．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代②加成③消去④氧化⑤酯化，其中跟其分子结构中﹣OH 有关的可能反应为（）A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤13．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（）选项物质杂质方法A 苯苯酚加浓溴水后过滤B 苯甲苯依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液C 溴苯Br2加NaOH溶液后分液D 乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液A．A B．B C．C D．D14．1mol 有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（）A．1 mol 2 mol B．1 mol 4 mol C．3 mol 2 mol D．3 mol 4 mol 15．有机物的结构简式可以用键线式表示，如：，可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．9种16．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．4种B．3种C．2种D．1种二、（非选择题共52分）17．（1）如图所示物质间的转化关系．Ⅰ其中属于加成反应的编号是Ⅱ完成下列方程式：①②④乙醛的银镜反应（2）书写下列物质的结构简式：①3﹣甲基﹣1﹣丁烯②3，4﹣二甲基己烷．18．根据要求填空（1）键线式可表示CH 3COCH3，则的结构简式：（2）写出乙烯分子的电子式：．（3）的一氯代物有种，邻二甲苯苯环上的二氯代物有种．19．写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2mol烃A在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2﹣二甲基丁烷，则A的结构简式为；（2）某炔烃和H2充分加成后生成2，5﹣二甲基己烷，则该烃结构简式为；（3）1.3﹣丁二烯与等物质的量H2发生1，4﹣加成反应产物的结构简式为．20．采取如图所示方法操作，进行物质分离，回答下列问题：（1）溶液①溶质名称是，加入后反应方程式为；（2）写出操作Ⅰ所需要一种主要玻璃仪器名称，操作Ⅱ是；（3）通入气体②是，对应方程式为．21．化合物H可用以下路线合成：已知：R﹣CH=CH2RCH2CH2OH 回答下列问题：（1）11.2L（状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；（4）G中官能团名称是；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种；（5）反应②的化学方程式为．临川二中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C 选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．2．①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞①＞④＞②＞⑤D．③＞④＞⑤＞①＞②【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，故选D．3．下列有机物不是同一种物质的是（）A ．和B．CH2=CH﹣CH=CH2和C．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3 D ．和【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】同一种物质分子式相同，结构相同，据此解题．【解答】解：A ．甲烷是四面体结构，和结构相同，是同种物质，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2和分子式相同，结构相同，是同种物质，故B正确；C．CH3（CH2）3C（CH3）3为CH3CH2CH2CH2C（CH3）3，二者结构不相同，不是同种物质，故C错误；D ．和分子式相同，结构相同，是同种物质，故D正确．故选C．4．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D ．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物【考点】乙烯的化学性质．【分析】A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；B．依据乙烯分子空间结构解答；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；D．结构相似、组成上相差1个或多个CH2原子团的同类物质互称为同系物．【解答】解：A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，故A正确；B．乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°，故B正确；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质比乙烷活泼，容易发生加成氧化反应，故C正确；D．乙烯与环丙烷结构不相似，不是同类物质，不属于同系物，故D错误．故选D．5．下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D ．羟基的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节中主链含有2个C；B．比例模型能够体现出原子体积的相对大小，题中为丙烷的球棍模型；C．甲醛分子含有醛基，结构简式中需要标出官能团；D．醛基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式中，链节的主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故A错误；B ．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．甲醛中含有官能团醛基，甲醛的结构简式为：HCHO，故C正确；D．醛基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子，醛基正确的电子式为：，故D错误；故选C．6．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个﹣CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，此确定醇的同分异构体，然后根据它的同分异构体中，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，说明与羟基所连碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，以及含有2个﹣CH3来筛选；【解答】解：戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CH2CH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，其中在浓硫酸存在下加热生成某烯烃以及含有2个﹣CH3的有：HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、HOCH2CH2CH（CH3）2，故4种，故选B．7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H44O．一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H48O2．生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H5COOH B．C6H13COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH【考点】酯的性质．【分析】一分子羧酸与一分子醇反应生成一分子酯和一分子水，根据原子守恒有：羧酸分子式+醇的分子式=酯的分子式+水的分子式，据此完成本题．【解答】解：根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”，合成这种胆固醇酯的酸分子式为：C32H49O2+H2O﹣C25H45O=C7H6O2，分子式满足C7H6O2的只有B选项中C6H5COOH，故选A．8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据乙烯的结构（乙烯为平面结构）以及乙炔的结构（为直线结构）来分析有机物的结构．【解答】解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选B．9．丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．在一定条件下能被空气氧化【考点】有机物的结构和性质．【分析】丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO，CH2=CH﹣CHO中含C=C和﹣CHO，结合烯烃和醛的性质对各选项进行判断．【解答】解：A．丙烯醛的结构简式CH2=CH﹣CHO中含C=C，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．C=C、﹣CHO均与氢气发生加成反应，则在一定条件下与H2充分反应生成1﹣丙醇，故B正确；C．含﹣CHO，能发生银镜反应，表现了还原性，故C错误；D．﹣CHO都能被氧化，则在一定条件下能被空气氧化，故D正确；故选C．10．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1②分子式为C15H12O7③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．A．②④B．①④C．②③D．③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：①分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故错误；②由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，故正确；③分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol，故正确；④分子中含有2个苯环，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6ol H2加成，故错误；故选C．11．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：下列说法正确的是（）A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物，含酚﹣OH及HCOO﹣结构时，二者位于对位；或含2个酚﹣OH及1个﹣CHO，三者相邻且﹣CHO在中间、或三者位于间位；B．邻羟基苯甲醛分子中﹣CHO、酚﹣OH均能被高锰酸钾氧化；C．酚羟基邻位、对位含有H原子，可以与溴发生取代反应；D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羟基，而羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应．【解答】解：A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物，含酚﹣OH及HCOO﹣结构时，二者位于对位；或含2个酚﹣OH及1个﹣CHO，三者相邻且﹣CHO在中间、或三者位于间位，则符合条件的有3种，故A正确；B．邻羟基苯甲醛分子中﹣CHO、酚﹣OH均能被高锰酸钾氧化，则用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛不能实现反应①，故B错误；C．酚羟基邻位、对位含有H原子，可以与溴发生取代反应，故C错误；D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羟基，而羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应，1mol阿司匹林最多可以和3molNaOH反应，故D错误．故选：A．12．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代②加成③消去④氧化⑤酯化，其中跟其分子结构中﹣OH 有关的可能反应为（）A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，具有烯烃、醇和羧酸的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应、中和反应、缩聚反应、酯化反应、取代反应等．【解答】解：该物质中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，具有烯烃、醇和羧酸的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应、中和反应、缩聚反应、酯化反应、取代反应等，但醇羟基能发生氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应，故选D．13．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（）选项物质杂质方法A 苯苯酚加浓溴水后过滤B 苯甲苯依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液C 溴苯Br2加NaOH溶液后分液D 乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，无法分离；B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸；C．溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠；D．乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收．【解答】解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能用浓溴水除去苯中的苯酚，可利用NaOH溶于通过分液法分离，故A错误；B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠，分液得到苯，故B正确；C．溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，溴苯不溶于水，分液得到溴苯，故C正确；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确；故选A．14．1mol 有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（）A．1 mol 2 mol B．1 mol 4 mol C．3 mol 2 mol D．3 mol 4 mol 【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有醛基和碳碳双键，具有醛和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应，醛基和碳碳双键能和氢气发生加成反应，醛基和新制氢氧化铜发生氧化反应，据此分析解答．【解答】解：该分子中含有醛基和碳碳双键，具有醛和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应，醛基和碳碳双键能和氢气发生加成反应，醛基和新制氢氧化铜发生氧化反应，1mol该物质和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，和新制氢氧化铜反应最多需要4mol氢氧化铜，故选D．15．有机物的结构简式可以用键线式表示，如：，可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．9种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物的分子式为C8H10O，属于芳香醇的同分异构体，即含有苯环且含有醇羟基的结构即可，可以根据官能团的位置异构来书写．【解答】解：有机物的分子式为C8H10O，C8H10O的多种同分异构体中，属于芳香醇的有：苯乙醇结构简式为，含有一个甲基的苯甲醇有邻、间、对三种，，所以有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有5种．故选C．16．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．4种B．3种C．2种D．1种【考点】有机物的推断．【分析】A发生水解反应生成B和D，B发生酸化得到C，则B为羧酸钠、C是羧酸，D是醇，D发生催化氧化反应生成E为醛，C和E都能发生银镜反应，则B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．【解答】解：A发生水解反应生成B和D，B发生酸化得到C，则B为羧酸钠、C 是羧酸，D是醇，D发生催化氧化反应生成E为醛，C和E都能发生银镜反应，则B为甲酸钠，C为HCOOH，A为甲酸某酯，A的结构中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种，故选A．二、（非选择题共52分）17．（1）如图所示物质间的转化关系．Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④Ⅱ完成下列方程式：①②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O④CH2=CH2+HBr CH3CH2Br 乙醛的银镜反应（2）书写下列物质的结构简式：①3﹣甲基﹣1﹣丁烯CH2=CHCH（CH3）2②3，4﹣二甲基己烷．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）溴乙烷发生水解反应得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与HBr发生加成反应得到溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙醇发生催化氧化得到乙醛；（2）①含有碳碳双键的主链有4个碳原子，碳碳双键处于端位，从距离碳碳双键最近的一端编号，甲基处于3号碳原子上；②母体主链含有6个碳原子烷烃，2个甲基分别处于3号、4号碳原子上．【解答】解：（1）溴乙烷发生水解反应得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与HBr发生加成反应得到溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙醇发生催化氧化得到乙醛．Ⅰ其中属于加成反应的编号是：③④，故答案为：③④；Ⅱ反应①的方程式为：，反应②的方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反应④的方程式为：CH2=CH2+HBr CH3CH2Br，乙醛的银镜反应方程式为：，故答案为：；CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+HBr CH3CH2Br ；；（2）①3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式为：CH2=CHCH（CH3）2，故答案为：CH2=CHCH （CH3）2；②3，4﹣二甲基己烷的结构简式为：，故答案为：．18．根据要求填空（1）键线式可表示CH3COCH3，则的结构简式：（CH3）2CHCOOCH3（2）写出乙烯分子的电子式：．（3）的一氯代物有 6 种，邻二甲苯苯环上的二氯代物有 4 种．【考点】同分异构现象和同分异构体；电子式；结构简式．【分析】（1）根据C形成4个化学键、O形成2个化学键分析；（2）乙烯中有2对共用电子对；（3）氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③处于镜面对称位置上的氢原子等效．根据固定一个氯原子的方法来确定另一个氯原子的可能位置，据此分析解答．【解答】解：（1）的分子式为：C5H9O2，结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，故答案为：CH2=C（CH3）COOCH3；（2）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故答案为：；（3）中有2种氢原子，所以的一氯取代物有2种；邻二甲苯的苯环上含有2种等效H，所以其一氯代物有2种，当一个氯原子在甲基的邻位，另一个氯原子有3种位置，当一个氯原子在甲基的间位，另一个氯原子有1种位置，邻二甲苯苯环上的二氯代物有4种，故答案为：6；4．19．写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2mol烃A在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2﹣二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2；（2）某炔烃和H2充分加成后生成2，5﹣二甲基己烷，则该烃结构简式为；（3）1.3﹣丁二烯与等物质的量H2发生1，4﹣加成反应产物的结构简式为CH3CH=CHCH3．【考点】结构简式．【分析】（1）根据C、H元素守恒确定烃A的实验式，可知该烃的分子式为C6H12，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2；（2）根据烷烃2，5﹣二甲基己烷的碳架，在该烷烃的碳架上添上碳碳三键即可，据此解题；（3）1，3丁二烯与等量的氢气加成反应生成2﹣丁烯．【解答】解：（1）根据C、H原子守恒可知，烃A中C、H原子数目之比=1.2mol：1.2mol×2=1：2，故烃A的实验式为CH2；n（烃A）：n（C）：n（H）=n（烃A）：n（CO2）：2n（H2O）=0.2mol：1.2mol：1.2mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为：（CH3）3C﹣CH=CH2，故答案为：（CH3）3C﹣CH=CH2；（2）2，5﹣二甲基己烷的碳架为：C ﹣C（C）﹣C﹣C﹣C（C）﹣C，在该碳架上添加碳碳三键，可以得到炔烃，该炔烃的结构简式为：，故答案为：；（3）1，3丁二烯与等量的氢气加成反应生成2﹣丁烯，结构简式为：CH3CH=CHCH320．采取如图所示方法操作，进行物质分离，回答下列问题：（1）溶液①溶质名称是氢氧化钠，加入后反应方程式为；（2）写出操作Ⅰ所需要一种主要玻璃仪器名称分液漏斗，操作Ⅱ是蒸馏；（3）通入气体②是CO2，对应方程式为．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】苯、甲苯、苯酚混合物中加入氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠溶液，苯和甲苯不反应比水轻，通过分液得到上层液体为苯和甲苯，通过蒸馏分离苯和甲苯，下层液体中通入足量二氧化碳气体，利用碳酸酸性大于苯酚反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚常温小溶解度小在水溶液中分层，通过分液得到上层液体为苯酚，下层液体为碳酸氢钠溶液，（1）溶液①溶质为氢氧化钠，苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水；（2）操作Ⅰ为分液需要烧杯和分液漏斗，苯和甲苯混溶，利用其沸点不同通过蒸馏的方法分离；（3）气体②为二氧化碳，二氧化碳气体通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠；【解答】解：苯、甲苯、苯酚混合物中加入氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠溶液，苯和甲苯不反应比水轻，通过分液得到上层液体为苯和甲苯，通过蒸馏分离苯和甲苯，下层液体中通入足量二氧化碳气体，利用碳酸酸性大于苯酚反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚常温小溶解度小在水溶液中分层，通过分液得到上层液体为苯酚，下层液体为碳酸氢钠溶液，（1）溶液①溶质名称为氢氧化钠，苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，反应的化学方程式为：，故答案为：氢氧化钠，；（2）操作Ⅰ为分液需要烧杯和分液漏斗，苯和甲苯混溶，利用其沸点不同通过蒸馏的方法分离，操作Ⅱ为蒸馏，。

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校 Word版含答案

．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的
．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
的核外电子排布为
．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能
射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________
．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数
D．共价键类型
中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号Πn表示，其中
22 [答案] (1)＋2 1s22s22p63s23p2
(2)5 4
(3)Mg>Al>Si>O
[∶C⋮⋮N∶]－
(2)①sp2sp3②乙酸分子间存在氢键
(2)
释放出的能量依次增大N原子的。

射洪县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

射洪县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤2．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N 2O5（g）4NO2（g）+O2（g）ΔH>0．．．A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）>5.00mol·L-13．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种4．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应5．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D ．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物的是（）6．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH3的是7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞18．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl9．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种10．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子11．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

山西省2022-2023学年高二下学期第一次月考化学(理)试题(原卷版)

⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8
A.2个B.3个C.4个D.5个
17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.Ca位于元素周期表s区
B.每个周围距离最近且等距的有4个
C. 位于构成的四面体空隙
D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
（5）是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
A. 中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B. 通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0 25
0.125
（6）一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
24.完成下列问题
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。

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