2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
第1页共3页2019-2020年高一化学期中考试试题（附答案）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Ag 108 Mn 55
第一卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜
⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥2．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥
物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A. ①③⑤B. ①②⑤C. ①⑤⑥D. ①④⑤
3．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol?L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．50mL 1.5 mol?L―1的KCl溶液B．50mL 0.5 mol?L―1的FeCl2溶液
C．100mL 1 mol?L―1的MgCl2溶液 D．450mL 0.5 mol?L―1的NaCl溶液
4．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2
＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2
＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2
＞Fe3+＞S
6．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气泡生成C．溶液底部有红色物质生成D．溶液变浑浊7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打C．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质（生成的产物）并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L水含有6.02×1022个水分子B．氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有6.02×1022个氧原子C．7.8 g Na2O2与水反应时转移6.02×1022个电子D．1.12 L氯气中含有6.02×1022个氯原子10．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－B．Na+、HCO3－、K+、SO4
2－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3
－
11．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋24SO===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O D．钠放于水中：Na＋H2O ＝Na+＋OH- ＋H2↑12．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是
A．氧化铝与酸不反应 B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面温度低，未熔化13． 24mL浓度为0.05mol·L—1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L—1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．0 14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③ B．②④ C．①④ D．③④15．体积为ＶmL，密度为ρg·mL－１的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质mg．其溶液的物质的量浓度为cmol·Ｌ－１，质量分数为a％．下列表示式中正确的是A．c= 1000aρ/M B．m=ρＶa% C．m=1000aρ/M D．c=1000m/(V M) 16．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，当固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的大小顺序是A．D＞C＞B＞A B．A＞B＝C＞D C．B＝C＞A＞D D．A＞B＞C＞D
第二卷（非选择题共52分）注意事项：请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答。三、实验题：（本题包括2小题，共15分）17．（2分）下列说法中，正确的是____ A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体E．加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的1/3 F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底18．（13分）碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了下列实验用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。请回答下列问题：⑴该小组的同学设计了如下装置进行实验：第2页共3页①该实验的目的是；②实验过程中可以看到烧杯II中的实验现象是；③加热过程中发生反应的化学方程式是：；⑵回答下列问题：①若向Na2CO3的饱和溶液中通入足量的CO2气体，出现混浊，写出这个反应的化学方程式；②在浓度均为1mol／L的Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别滴加．．1mol／L的盐酸，起初产生气体速率快
的是；⑶该小组的同学在查阅资料时还得知，胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打减轻不适感。①写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：；②Al(OH)3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。写出Al(OH)3中和胃酸的离子方程式：；③如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡．．．病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选
用小苏打和氢氧化铝中的，理由是；四、(本题包括4小题，共23分)19．（6分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4
固体；⑥干冰。
请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是____________ （2）属于电解质的是_____________ （3）属于非电解质的是____________ 20、（6分）（1）请将3种物质：N2O、H2O、HNO3分别填入下面对应的横线上FeSO4 + → Fe(NO3)3 + + Fe2(SO4)3 + （不必配平）(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素．．是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。21.（5分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液。请填写下列空白：(1) B的化学式。(2)A与CO2反应的化学方程式。(3) E溶液与C溶液反应的离子方程式。22．（6分）类比思维是化学研究中常用的思维方法，它能帮助研究人员从一个问题出发来巧妙地解决一类本质相似的问题。已知：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：Na2O2＋CO＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
试回答下列问题：①写出Na2O2分别与SO2、SO3反应的化学方程式：。。②请你总结归纳出过氧化钠与常见气态非金属氧化物发生反应的规律：
四．(本题包括2小题，共14分。)23．（6分）(1)2.3g钠溶于_______g水中，可使Na＋和H2O个数之比为1∶100 （2）向100 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，当滴加_____mL时沉淀量最多，继续．．滴加NaOH溶液_____mL沉淀恰好完全溶解。
24、（8分）15.8g KMnO4与100Ml 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共80.0分）1. 13C−NMR(核磁共振)、 15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、 15N叙述正确的是()A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C与金钢石互为同素异形体C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)⇌3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是()A. 混合气体密度一定减小B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 化学计量数：m+n>3D. 物质C的体积分数增加了4.下列实验装置，其中按要求设计正确的是()A. 电解饱和食盐水并验证产物B. 铜锌原电池电流方向如图所示C. 在钥匙上电镀银D. 电解精炼铜5.下列反应中，不符合如图所示能量变化的是()A. 盐酸与NaOH反应B. Na与H2O反应C. 铝热反应D. NH4Cl与Ba(OH)2⋅8H2O反应6.对于A2+3B2=的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.ν(B2)=C.ν(C)=A. AB. BC. CD. D7.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH8.在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，K=1×1014.若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72−)<10−5mol/L，则所配溶液的pH()A. >7B. <7C. =7D. 无法确定9.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓，甲池中发生如图2反应。
陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案
宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)
2019-2020学年度高一上学期期中考试化学试题考试时间:90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡相应位置，在本试卷上答题无效。
可能用到的原子量：H:1 Cl: 35.5 O:16 Na:23 Ba:137 Mg:24 Ne:20 S:32C:12第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油2．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为N AB．1molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为N AD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：35．下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（）A．B．C．D．6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）7．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶8．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣9．下列说法正确的是（）A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成10．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5N AB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4N AC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目12．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.8mol/L B．0.9mol/L C．1.6mol/L D．1.8mol/L13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+ 一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+ 一定不存在，Mg2+可能存在14．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O15．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O16．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移18．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到I2+Fe2+═2I﹣+Fe3+19．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④所得溶液中含有N A个HCl分子．A．全部B．①③④C．①③D．只有①20．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（）A．3种或4种B．3种或5种C．4种或5种D．4种或6种第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（共3道）21．(10分)按要求填空：（1）2.7g H2O所含氢原子数与L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．（2）以下物质：①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu属于电解质的有（填序号）．（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中的氧化剂是．②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L．22．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
江苏省徐州市2019_2020学年高一化学下学期期中抽测试题含解析
【解析】
【分析】
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答。
【详解】A. CO2和NH3都是分子晶体，CO2和NH3都只含共价键，故A正确；
B.HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；
【答案】C
【解析】
【详解】四个选项中的数据相对比，20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的碳酸氢钠溶液中温度最高、反应物浓度最大，反应速率最大.
答案选C.
9.下列关于化学键和化合物的说法正确的是
A。 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
江苏省徐州市2019—2020学年高一化学下学期期中抽测试题（含解析)
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1。本试卷包含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2。答题前，请考生务必将自己的注名、学校、班级、考试证号用0。5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。
故答案为A。
8。把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应,其中反应开始时速率最大的是（ )
A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液B。 20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C。 20 ℃ 20 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液D。 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的碳酸氢钠溶液
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一（下）期中化学试卷1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是( )A. 油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B. 鸡蛋清中加入、都会因盐析产生沉淀C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D. 体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒2. 下列有关化学用语的表示不正确的是( )A. 二氧化碳分子的空间填充模型：B. 羟基的电子式：C. 中子数为18的氯原子：D. 乙酸乙酯的最简式为3. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品．A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤⑥4. 下列对物质的用途描述中错误的是( )A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等5. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷制取。
以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )A. B.C. D.6. 下列变化化学键未被破坏的是( )A. HCl溶于水B. NaOH固体熔化C. 分解D. 碘升华7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烷和氯化氢反应8. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )A. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶9. 喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。
江苏省西亭高级中学2019-2020学年高一下学期期中测试化学试题含解析
答案选B。
【点睛】原电池中闭合回路的形成是常考的知识点，电子从负极经导线流向正极，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
13.随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含 和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法: ，可实现氮氧化物无害转化.下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是（ )
C。 使用合适的催化剂可以加快反应速率
D. 加入足量的炭粉可以使 转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增多，化学反应速率加快，A正确;
B．浓度反应物减小，单位体积内活化分子数降低,反应速率减慢,B正确；
C．加入催化剂可以降低化学反应的活化能，使容器内活化分子百分数升高,加快反应速率，C正确；
D. 物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误；
故选:C。
【点睛】分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，同分异构体化学性质几乎相同，物理性质有差异。
9。下列化学用语表示正确的是（ ）
A。 甲烷的结构式：
B。 HCl的电子式：
C. 的结构示意图：
D。 硫酸钾的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的结构式为 ，A错误；
A。 C元素被还原B. NO得到电子
C. NO发生氧化反应D. 是氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】该反应中C元素化合价由0价升至+4价,失去电子生成氧化产物CO2，在反应中作还原剂发生氧化反应；NO中的N元素的化合价由+2价降至0价，得到电子生成N2，在反应中作氧化剂发生还原反应，故答案选B。
湖北省武汉三中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含答案
湖北省武汉市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合要求)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100 吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是( )A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.位于周期表第二周期第IIA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应3.下列说法不正确的是( )A.电能属于一次能源B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现太阳能转化为化学能继而转化为热能4.化学用语是学好化学知识的重要基础。
下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是( )①的结构示意图：②用核素符号表示氘原子:③N2的结构式：N=N④H2O2的电子式:⑤MgCl2的电子式:⑥用电子式表示HCl的形成过程：⑦硫离子的原子结构示意图：⑧HClO的结构式: H-Cl-O⑨用电子式表示CO2的形成过程：@NH4Cl 的电子式：A.3个B.4个C. 5个D. 6个5.某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。
下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水6.下列说法中正确的是( )A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列有关说法正确的是( )A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1= - 393.5 mo/L，②C(s 金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为- 285.8kJ/molC.一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+ O2(g) 2 O3(l) △H2 则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 38.6 kJ/mol8.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单阴离子的半径大小：X＞Y＞ZB.单质的氧化性：X＞Y＞ZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.现有NO2、O2 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )A.1.3 mLB.2.4 mLC.4 mL或1.3 mLD.4 mL或1.2 mL10.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A.相同质量的 N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4D. N2H4(1)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H；则△H＞△H411.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、II和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl12.下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是( )①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱④碱性：CsOH＞Ca(OH)2，判断铯与钙的金属性强弱⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧13.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
贵州省毕节市实验高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩毕节市实验高级中学2020春季半期高一化学试题一、单选题（共16小题，每小题4分,共64分)1。
下列关于元素周期表的叙述正确的是（)A.周期表中有八个A族,八个B族B.现使用的元素周期表中，最长周期含32种元素C.短周期元素是指1-20号元素D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A。
原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的还原性逐渐减弱3。
某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是( )A。
核电荷数为17 B。
核外有3个电子层C。
属于非金属元素原子D。
在化学反应中容易失去1个电子4.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是( ）A。
气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B。
三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性:H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增5.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素144Sm与150Sm的说法正确的是( )A. 144Sm与150Sm两者互为同位素B。
144Sm与150Sm的核外电子排布方式不相同C.144Sm与150Sm是同一种核素D. 144Sm与150Sm核外电子数和中子数均为626.科学家于2000年发现了第116号元素(Lv）。
下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是( ）A.质子数为116 B。
中子数为177C。
电子数为116 D.该原子可表示为116Lv7。
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A。
HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D。
F2和NaBr 8。
下列化学用语中正确的是( ）A.钠离子的电子式：B。
Cl－的结构示意图：C.质量数为35的核素氯:17Cl D。
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷及答案
2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（共23 小题，每小题2 分，共46 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。
试判断116 号元素应位于周期表的（）A.第六周期IV A族B.第七周期VI A族C.第七周期VH A族D.第八周期VI A族2 ．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是（）．．．A. X2与X3互为同位素B. Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关42Ti和50Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个质子B.42Ti和52Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和52Ti为同一核素4．下列叙述正确的是（）A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8 个电子才稳定5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第R A族元素的原子最外层有2个电子D ．由左至右第8、9、10 三列元素中都是金属元素6.已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是（）A.b a RB.a＋a b－－22RC.a＋a b＋＋22RD.a a＋－b2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A . Al（OH）3与NaOH溶液反应,Mg（OH）2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性：HNO3>H3PO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC.C，K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）10.下列叙述不正.确.的是（）①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be<Mg<Ca< KA.①②④⑥B.②③④⑦C.①④⑤⑥D.全部都不正确11.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. Na2O2B. CH4C. SO2D. H2O212.下列化学用语中，正确的是（）A. CC14的电子式为B. CaCl 2的电子式为 -C. HClO 的结构式为『Cl —013 .氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。