高考化学二轮复习课件【7】化学反应与能量
物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
失误防范
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液 态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中； ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成
H2O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1， 则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去
反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区
ΔH＝b kJ· mol－1得 b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· mol－1 4 5a＋12c－3b EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12 答案 C
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8
反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ· mol－1
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ· mol－1，则电解水的热化学方程式为 电解 2H2O(l) =====2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ· mol－1 D.1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的
燃烧热
电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出 的热量相等，C项中的ΔH应为＋571.0 kJ· mol－1； 在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为
考点一
知识精讲
从宏观、微观角度认识反应热
1.理解化学反应热效应的两种角度
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形
成放出的热量的差值，如下图所示：
a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。
(2) 从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的
专题七
化学反应与能量
[考纲要求]
1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热 的计算。 4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在 解决能源危机中的重要作用。
2.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(双选)( A.HCl和NaOH反应的中和热 和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1
)
ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则H2SO4
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 (2014· 浙江理综，7D) (× )
(2)催化剂能改变反应的焓变
(2012· 江苏，4B改编)
(×)
(3)催化剂能降低反应的活化能
(√)
(2012· 江苏，4C改编)
(4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下 的ΔH不同 (2010· 山东理综，10D) ( ×)
关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热
和中和热。
失误防范
(2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化
物时所放出的热量。单位：kJ· mol－1。需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此 在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准 来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化
液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项正确。
答案 BD
失误防范 “三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这 三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。 (1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常 用kJ· mol－1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有
b－a Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝ kJ· mol－1 4 b －a － 1 － 1 ECl－Cl＋3×1.2c kJ· mol －5×c kJ· mol ＝ kJ· mol－1 4 b－a＋5.6c ECl－Cl＝ kJ· mol－1，正确； 4 D项，根据P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)
ΔH ＝－ 57.3 kJ· mol － 1 。
题组二 依据图像理解反应热的变化 3.[2014·北京理综，26(3)①]
ห้องสมุดไป่ตู้
已知：2NO2(g)
2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH1
N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。
解析 等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量 的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。 答案 A
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：化学反应与能量变化
自悟
1．吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH吗？
提示 正确；吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，比较反
应热的大小时，不能忽视反应热所带“＋”“－”号。反应 热所带“＋”“－”号均具有数学意义要参与大小比较，所 以吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH。 2．化学反应的反应热与催化剂无关，与热化学方程式的书写形 式也无关吗？
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．对于可逆反应来说，改变反应的条件使平衡发生移动，反应
的ΔH也随之变化吗？ 提示 不变化；热化学方程式中的 ΔH是指给定形式的具体
热化学反应方程式中，以各物质的化学计量数来计量其物质 的量时伴随的能量变化，与反应程度无关。
自查· 自悟· 自建
专题五
化学反应与能量变化
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲]
1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常 见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放 热反应、反应热(焓变)等概念。 3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 反应热和焓变的分析与判断
[突破 核心考点] 有关反应热的四个警示 1．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总
能量的相对大小。
2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还 是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应， 也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜
高考化学复习考点化学反应与能量.docx
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考点6 化学反应与能量一、选择题1.(2013·安徽高考·7)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2【解题指南】本题通过创设的情境入手,考查了化学反应基本理论和基本概念。
解题时应注意:熟记常见的放热和吸热反应、各类化学键的概念和构成,以及气体摩尔体积的应用条件等相关知识。
【解析】选C。
A项甲醛的氧化实质为甲醛的燃烧反应,应为放热反应,错误;B项二氧化碳结构式为O C O,其化学键为极性键,错误;C项甲醛中,含有碳氧双键,故其中既含有σ键又含有π键,正确;D项氧气的体积,未说明是否在标准状况下,故不一定为2.24 L,错误。
2.(2013·北京高考·6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)能量的区别;(2)能量之间的转化形式的分析。
【解析】选D。
A项是太阳能转化成电能;B项是放电时化学能转化成电能,充电时电能转化成化学能;C项是太阳能转化成热能;D项是化学能转化成热能。
3.(2013·新课标全国卷Ⅱ·12)在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)【解题指南】应用盖斯定律将相关方程式进行适当变化,进行四则运算。
高考化学二轮复习备考策略课例(共35张PPT)
二、化学课堂深度学习的案例分析
（2）用新整体（概括、理论）引领走向分析 【案例4】氯气的性质 核心：活泼的非金属元素 第一层次：结构示意图（第二名） 由此推理得到的结论：氯气的氧化性、氢化物的稳定性、 最高价氧化物的水化物的酸性
二、化学课堂深度学习的案例分析 ③技术 对转化关系的复杂理解
④陌生方程式书写与配平
二、化学课堂深度学习的案例分析
（3）新的知识结构 【案例7】化学方程式的书写（钠与水） 第一层次：尊重氧化还原反应的原则、元素守恒的原则， 尽可能多的写出钠与水反应的化学方程式 Na+H2O——NaOH+H2 Na+H2O——Na2O+H2 Na+H2O——Na2O2+H2 Na+H2O——NaH+O2 第二层次：分析它们之间的关系，考虑可能的反应方向 第三层次：从断键成键角度，是否还能写出新的化学方 程式 Na+H2O——NaH+H2O2
二、化学课堂深度学习的案例分析
2010年10月全国优质课广东省东莞市东莞实验中学 崔雪芹：
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
另一种原型：氢氧燃料电池，与上面的总结会有冲突 学习的顺序：不能有明显的冲突，一个观念的输入， 不能妨碍另一个后续观念的输入。
二、化学课堂深度学习的案例分析
（4）重铸原型 【案例8】原电池 第一层次：两种原型 《必修2》2010年全国优质课侯艳华老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月安阳一中李鹏老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月新乡一中魏刚老师的课
2013届高考化学复习人教版课件 《化学反应与能量变化》 (2)
。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时， 放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· －1 。 mol
（5） ①用两个大、小烧杯组装量热器时，
纸板孔偏大、搅拌不均匀都可导致测定 结果 偏低 。 ②要一次性、迅速地将NaOH溶液倒入盐酸中， 立即用硬纸板或泡沫塑料板盖好。若实验时 动作较慢，会造成 热量 的损失。引起测定结 果 偏低 。 ③右图仪器保温性能差，这是结果偏低的主要 原因，用 保温杯 做实验更能接近理论值。
【解析】 S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应过程中
旧键断裂吸收的能量为：280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ， 新键生成放出的能量为：330 kJ×6＝1980 kJ，=1220 kJ ， 故：ΔH＝－1220 kJ/mol。
【例3】2SO2(g)＋O2(g) V O △2SO3(g) 反应过程的能量 △ 变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的 ΔH＝－99 kJ· －1。 mol
2 5
请回答下列问题：
无V2O5
(1)图中A、C分别表示 反应物总能量 、
生成物总能量 ，E1 正反应的活化能
• ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板
• 的作用是 保温、隔热、减少 • 实验过程中热量的损失 • ②为保证酸、碱完全中和，常使 • 测 • 碱 稍稍过量。 偏低 得数值 。 • ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使
。
【典例探究】用50 mL 0.50 mol· －1的盐酸与50 mL 0.55 mol· －1 L L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
第19讲 反应热的计算与比较(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
A．414 kJ·
mol－1
B．377 kJ·
mol－1
C．235 kJ·
mol－1
D．197 kJ·
mol－1
)
－
解析：A 由能量关系图知，C(s)键能为 717 kJ·
mol 1，
H2 键能为(864÷2) kJ·
mol
－1
－
＝432 kJ·
mol 1，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)
－
[典例2](2021广东卷改编)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。
CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:
a)CH4(g)+CO2(g)
b)CO2(g)+H2(g)
c)CH4(g)
d)2CO(g)
CO(g)+H2O(g)
C(s)+2H2(g)
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)
-1 560
-1 411
-286
kJ·mol-1。
解析:(2)由表中燃烧热数值可写出热化学方程式:①C 2 H 6 (g)+ O 2 (g)
2CO 2 (g)+3H 2O(l)
2H2O(l)
-1
ΔH 1=-1 560 kJ∙mol ;②C 2H 4(g)+3O 2 (g)
kJ·mol-1。
H—H
C—O
436
343
1 076
H—O
C—H
465
413
kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=
高考化学复习 化学反应中的能量变化
2009届高考化学复习化学反应中的能量变化1．复习重点了解化学反应中的能量变化了解放热反应吸热反应理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2．难点聚焦一、反应热1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。
当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。
测量反应热的仪器叫做量热计。
2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。
二、热化学方程式1、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。
(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。
(3)如果为放热反应ΔH为负值，如果为吸热反应则ΔH为正值。
并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。
(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。
(2)使用温度计要轻拿轻声放。
刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。
(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。
不可将温度计当搅拌棒使用。
2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题七 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用
能力展示1. (2010·江苏高考第17题)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理:的化学反应如下:(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO22NH 3+SO 2+H 2O (NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O 2NH 4HSO 3能提高燃煤烟气中SO 2去除率的措施有 (填字母)。
A. 增大氨水浓度B. 升高反应温度C. 使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使HS -3O 转化为S 2-4O采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO 2，原因是 (用离子方程式表示)。
(2) 方法Ⅱ主要发生了下列反应: 2CO(g)+SO 2(g)S(g)+2CO 2(g) ΔH=+8.0kJ ·mol -1 2H 2(g)+SO 2(g)S(g)+2H 2O(g) ΔH=+90.4kJ ·mol -1 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH=-566.0kJ ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=-483.6kJ ·mol -1S(g)与O 2(g)反应生成SO 2(g)的热化学方程式为 。
(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO 3溶液的装置如右图所示。
阳极区放出的气体的成分为 (填化学式)。
2. (2011·江苏高考)(1) (第16题节选)在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为2SO 2+O 22SO 3，该反应的平衡常数表达式为K= 。
(2) (第18题节选)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O 2 转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式: 。
(3) (第20题节选)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH=+206.2kJ ·mol -1CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH=+247.4 kJ ·mol -12H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH=+169.8 kJ ·mol -1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《化学能与热能》
化学能与热能Ⅰ.课标要求1． 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2． 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3． 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH 2和1molCl 2反应生成2molHCl 的反应热的计算。
1moLH 2分子断裂开H —H 键需要吸收436kJ 的能量；1molCl 2分子断裂开Cl —Cl 键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl 分子形成2molH —Cl 键放出431kJ·mol -1×2mol=862kJ 的能量，所以，该反应H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol --436 kJ·mol -1-243 kJ·mol —1 ===183kJ·mol -1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
高考化学大二轮专题复习物质结构与性质公开课一等奖课件省赛课获奖课件
热点题型突破
学案17
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【对点集训】 1.按要求填空：
(1)第 26 号元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 ，它位于第 四 周期第 Ⅷ 族，其化学符号是 Fe ，有 4 个成单电子。 (2)第三周期中，3p 轨道半充满的元素是 P ，3s 轨道半充满 的元素是 Na ，3s 电子数与 3p 电子数相同的元素是 Si ， 3p 电子数为 2s 电子数 2 倍的元素是 S ，电负性最大的元素 是 Cl ，第一电离能最大的元素是 Ar 。(填元素符号)
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学案17
3.微粒间作用力与物质性质：(1)理解离子键的形成，了解典型离 子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可 以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。(2)理解共价键的形成，了解共价键的类 型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应 热之间的关系。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二 氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属键的含 义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要 因素。了解金属原子化热的概念。(5)了解化学键和分子间作 用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键) 及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。
2.试用“>”、“<”、“＝”表示元素 C、N、O、Si 的下列 关系：
(1)第一电离能： N>O>C>Si (用元素符号表示，下同)。 (2)电负性： O>N>C>Si 。 (3)非金属性： O>N>C>Si 。