2020年天津市河西区高考化学三模试卷(有答案解析)
C. 该溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D. 滴加 0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液至 c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液 pH＞7
4. 如图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程（ ）
A. 甲中的两个 N-H 键的活性相同 B. 乙所有原子在同一平面上 C. 丙的分子式 C22H23O2N4Cl D. 该反应生成丙的原子利用率小于 100%
C. 气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S
D. Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，而 S 与 Fe 生成 FeS
3. 常温下下列关于 pH=3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A. 该溶液中由 H2O 电离出的 c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
B. 与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性
8. 生物降解聚脂高分子材料 PBA 的合成路线如图：
己知：i．A 的核磁共振氢谱只有 1 组吸收峰，且不能使溴的四氧化溶液褪色。 ii．
iii． 请按要求回答下列问题： （1）A 的分子式：______；反应①的反应类型：______。 （2）C 的结构简式：______；D 所含官能团名称：______。 （3）写出下列反应的化学方程式： 检验甲醛中含有醛基的反应：反应⑥：______ （4）E 的同分异构体有多种，写出其中所有能与 NaHCO3 溶液反应的同分异构体的结构简式（不 考虑顺反异构）：______。 （5）写出以 1，3-丁二烯为原料合成有机物 F 的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2：酸性条件下，NO 和 NO2 均能与 MnO4 迅速反应生成 NO3-和 Mn2+。 ①装置 A 中发生反应的离子方程式为______； 这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是______； ②装置 B 中反应的化学方程式为______； ③干燥剂 X 的名称为______，其作用是______。 ①上图设计有缺陷，请在 F 方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。 （3）测定产品的纯度。 取 5.000g 制取的样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得败据如下表：
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箭头上注明试剂和反应条件）：______。
9. 含硫化合物在自然界中广泛存在，请按要求回答下列问题： （1）火山喷发产生 H2S 在大气中发生如下反应： ①2H2S（g）+O2 （g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38 kJ/mol ②S（g）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297.04 kJ/mol 写出 H2S（g）与 O2 （g）反应产生 SO2 （g）和 H2O（g）的热化学方程式：______。 （2）H2S 和 CO 合加热的反应是 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） ①某温度下，在 2L 恒容密闭容中，通入 10mol CO 和 10 mol H2S，平衡时测得 CO 的转化率为 60%，则该温度下反应的平衡常数 K=______。 ②由图分析该反应的△H______0（填“＜”“＞“）。 ③图 250℃以前，曲线变化的可能原因：______。
体积分数 φ（CH4）与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说 法不正确的是（ ）
A. 该反应的△H＞0 B. 图中 Z 的大小关系：a＞3＞b
C. X 点对应的平衡合物中 ＞3
D. 温度不变时，对图中 X 点的平衡体系加压，φ（CH4）将增大
二、简答题（本大题共 3 小题，共 46.0 分） 7. 七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料。用白云石（主要含 CaCO3 和 MgCO3）
2.答案：A
解析：解：A、最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，而氯的最高价含氧酸为 HClO4， 故应为 HClO4＞H2SO4，才能说明非金属性 Cl＞S，故 A 错误； B、单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，根据反应可知氧化性 Cl2＞S，故可以确定非金属 性 Cl＞S，故 B 正确； C、非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故可以确定 非金属性 Cl＞S，故 C 正确； D、单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，由于 Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，而 S 与 Fe 生成 FeS， 故可知氧化性 Cl2＞S，故可以确定非金属性 Cl＞S，故 D 正确。 故选：A。 A、最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强； B、单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强； C、非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强； D、单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强。 本题考查了非金属性强弱判断方法，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较方法。
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1.答案：B
-------- 答案与解析 --------
解析：解：A．蛟龙号潜水器探取到的多金属结核样品中的主要成分有锰、铜等，这些金属元素均 属于过渡元素，故 A 错误； B．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故 B 正确； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故 C 错误； D．二氧化硅具有良好导光性，制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故 D 错误； 故选：B。 本题考查化学材料的分类和用途，题目难度不大，试题很好的体现了化学与生活的联系，有助于提 高学习化学的积极性。
（3）工业上可用 NaClO 碱性涪液脱硫，吸收大气污染物之一 SO2。 ①该反应的离子方程式为______。 ②用 Ni2O2 作化剂，催化该反应的过程如图示：
过程 2 中，ClO-所起的作用是______。（填“氧化剂”或“还原剂”或“既作氧化剂又作还原 剂”）。 （4）不同温度下 NaHSO3 液与 KIO3 酸性溶液反应速率的探究： 均取 10.0mL 0.020 mol•L-1 NaHSO3 溶液（含少量淀粉）与 40.0 mL KIO3（过量）酸性溶液混合 （已知：I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+），做不同温度下系列实验，10～50℃间溶液由无色变蓝 的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗 KMnO4 溶液体积 20.90 /mL
20.12
20.00
19.88
①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．当观察到最后一滴溶浓滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点 D．滴定终点时俯视读数 ②酸性 KMOn4 溶液滴定 NaNO2 溶液的离子方程式为：______。 ③该样品中 NaNO2 的质量分数为______。
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本题考查弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答 关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
4.答案：D
解析：解：A．反应物甲中的两个 N-H 键的 N 原子连接不同的原子团，则两个 N-H 键的活性不同， 故 A 错误； B．乙含有 2 个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故 B 错 误； C．由结构简式可知生成物丙的分子式 C22H24O2N4Cl，故 C 错误； D．反应生成丙，同时生成 NaCl 等，则该反应生成丙的原子利用率小于 100%，故 D 正确。 故选：D。 A．反应物甲中的两个 N-H 键的 N 原子连接不同的原子团； B．乙含有 2 个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点； C．根据结构简式判断； D．反应生成丙，同时生成 NaCl 等。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能 力及知识应用能力的综合考查，题目难度不大。
2020 年天津市河西区高考化学三模试卷
题号 得分
一
二
三
总分
一、单选题（本大题共 6 小题，共 36.0 分） 1. 我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果，下列有关说法正确的是（ ）
选项 A
B
C
D
蛟龙号潜水器探取到的多金 科技成果 属结核样品中的主要成分有
锰、铜等
港珠澳大桥斜拉桥材 国产大飞机 C919 中国天眼传输
3.答案：C
解析：解：A．pH=3 的 CH3COOH 溶液中 c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中 氢氧根离子来自水的电离，则由 H2O 电离出的 c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故 A 错误； B．pH=3 的 CH3COOH 等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后 溶液呈酸性，故 B 错误； C．醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，由于氢离子还来自水的电离，则该溶液中离子浓度大小关系： c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故 C 正确； D．滴加 0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液至 c（CH3COO-）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知 c（H+）=c （OH-），溶液呈中性，溶液的 pH=7，故 D 错误； 故选：C。 A．醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离； B．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性； C．氢离子还来自水的电离，则 c（H+）＞c（CH3COO-）； D．根据电荷守恒可知，c（CH3COO-）=c（Na+）时 c（H+）=c（OH-）。
5. 下列实验装置设计正确且能达到目的是（ ）
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A.
2020届天津市南开区高考化学三模试卷(含解析)
2020届天津市南开区高考化学三模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化C. 硅胶可用作食品干燥剂D. 碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化2.往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是()A. CuSO4B. HCHOC. H2SO4D. NH4Cl3.一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是()A. 苯乙烯的分子式为C8H8B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面4.下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是A. 配制1mol·L−1的NaOH溶液时，容量瓶中原有少许蒸馏水不会使溶液浓度偏低B. 0.1mol/LCH3COOH溶液升温后pH减小C. 实验室配制FeCl2溶液时，将FeCl2先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D. 滴定管用水洗净后即可直接注入标准液待用5.某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是()A. 放电时，H+从左槽迁移进右槽B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e−=VO2++H2O6.下列有关离子检验的说法错误的是()A. 检验Cl−的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸B. 用氯化钙溶液、稀盐酸和澄清石灰水、品红溶液可以检验溶液中是否含有CO32−C. 一透明溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+D. 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶解，即证明溶液中有SO42−二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）7.对CO2及氮氧化物的研究具有更大意义：(1)CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH(1)标准燃烧热△H=−726.5kJ⋅mol−1，H2(g)的热值为142.9kJ⋅g−1，则CO2(g)+3H2(g)−CH3OH(l)+H2O(l)△H=______。
2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2.下列方程式不正确的是()A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 制备硝基苯的化学方式：−NO2+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−3.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为16。
下列有关说法中错误的是()A. 原子半径大小为Y<X<W<ZB. X和Y能形成一种14电子的离子C. 可利用X通过置换反应制取WD. Z一定能溶于Y的最高价氧化物的水化物4.用下列装置不能完成相应实验的是()A. B.C. D.5.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过1.2×10−6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10−3mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6.室温下，将1.000mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L−1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)<1.0×10−14mol/LB. b点：n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)>n(Cl−)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）7.金属钽(Ta)及其化合物是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料．Ⅰ.金属钽制备：在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾(K2TaF7).(1)K2TaF7中Ta元素的化合价为________．(2)写出在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾制备钽反应的化学方程式：________．Ⅱ.从一种含钽废渣(主要含Ta2O5、FeO)中制备硫酸钽[Ta2(SO4)3]的工艺流程如下：(3)粉碎后再进行酸浸的目的是________．(4)氧化时加入40%H2O2的作用是________，H2O2的电子式为________．(5)调节pH在4～5为宜，调节试剂最佳可选用________(填“氢氧化钠”“Ta2(CO3)3”或“氧化镁”)．(6)系列操作的操作名称依次为________、________、过滤、洗涤和干燥．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）8.α−铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图1：图1 图2己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3F e(OH)3F e(OH)2C u(OH)2开始沉淀时的pH 3.7 2.37.6 5.4完全沉淀时的pH 5.2 3.29.7 6.7回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是________________．(2)固体A的成分是________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是________(用离子方程式进行说明)．(3)步骤②中需调节pH的范围是________．(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学力程式为________．(5)利用电解原理制备二氧化锰的装置如图2所示．己知二氧化锰在石墨电极上生成，则石墨电极上所发生的电极反应为________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上铂电极上生成气体的质量为________g．四、简答题（本大题共2小题，共32.0分）9.有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。
2020年天津市河西区化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2020年天津市河西区化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05N AB．1 mol NH4+所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11N A，B正确；C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；故合理选项是B。
2．化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分异构体只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三种D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面【答案】D【解析】分析：A．x、z与Br2的CCl4溶液均不反应；B．的分子式为C8H8；C．y、z的二氯代物均多余3种；C．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构。
详解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳双键，二者与Br2的CCl4溶液均不反应，A错误。
B．的分子式为C8H8，则X的同分异构体不仅仅有Y和Z，B错误；C．x中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，则x的二氯代物有3种，而y、z的二氯代物均多余3种，C错误；D．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构，所有原子可能都在同一个平面上，而x、z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能都在同一个平面上，D正确；答案选D。
2020年天津市河西区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. NH3+HCl=NH4ClC. 2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD. AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强3.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次5.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A7.某元素X、Y的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8.“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是()A. 氢气B. 甲烷C. 乙醇D. 木炭9.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子11.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D. 混合气体平均摩尔质量：M(y))<M(z)二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列有关说法正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
2020年天津河西中学高三化学联考试卷含解析
2020年天津河西中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)=NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2。
则反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H = △H1－△H2参考答案：D略2. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈碱性参考答案：D3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 42- SO32－B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+参考答案：A略4. 从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (解析版)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列说法正确的是()A. 猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B. 氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖3.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. 硝酸比磷酸更稳定B. 硝酸的氧化性比磷酸强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 硝酸比磷酸容易挥发4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是()①氯化钾②氯化钾、溴化钾③氯化钾、溴化钾、碘化钾．A. ①B. ②C. ③D. ①②③5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B. CO32−+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC. Ca2++CO32−=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D. H++OH−=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O6.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集乙酸乙酯B. 用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C. 用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 用图4装置可以完成“喷泉实验”8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−9.某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是()A. 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气(标准状况)发生加成反应B. 1 mol M最多能与2 mol NaHCO3反应C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应D. 1 mol M最多能与2 mol Na反应10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
天津海河中学2020-2021年中考三模化学试题(含答案)
天津海河中学2020-2021年中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。
选C点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
天津市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
天津市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2. （2分）(2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NAD . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA3. （2分）有关分子结构的叙述中正确的是（）A . 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个B . 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个C . 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上D . 分子中在同一直线上的碳原子数为44. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（）A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水5. （2分） (2016高二下·吉林期末) 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A . 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B . 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物6. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子7. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C . 将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D . ①Na2CO3溶液②C H3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③二、综合题 (共5题；共37分)8. （8分）(2018·重庆模拟) ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。
2020年天津市南开区高考化学三模试卷(有答案解析)
2020年天津市南开区高考化学三模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成C. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底3.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 不是同分异构体B. 分子中共平面的碳原子数相同C. 均能与溴水反应D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分4.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A. 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B. 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+c（H2S）C. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）D. 室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OH C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D ①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）7.物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B______、G______．（2）反应②的化学方程式是______．（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是______，阳极物质是______．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为______．（4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O2）=______mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（D）＜______mol．（5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：______．8.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．请回答下列问题：（1）A的名称为______，A→B的反应类型为______．（2）E的分子式是______．D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为______．（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是______．1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O2．（4）L的同分异构体Q 是芳香酸，Q R（C8H7O2Cl）S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______，R→S的化学方程式为______．（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是______，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象______．（6）已知：L→M的原理为：M的结构简式为______．9.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为______ ；该操作将I2还原为I-的目的是______ ．（2）操作X的名称为______ ．（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是______ ；仪器a、b的名称分别为：a ______ 、b ______ ；仪器b中盛放的溶液为______ ．（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②______③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-．（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘．①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□ ______ =□I2+□Cl-+□ ______②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的______ 倍．10.2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91pH8.27.2 6.2由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______．③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为______kJ．（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=______．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：【分析】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷附答案解析
2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作消毒剂 B ．明矾可用作净水剂 C ．Na 2CO 3可用于洗涤油污 D ．铁粉可作为食品的抗氧化剂 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化产物属于烃类B ．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C ．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D ．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A ．还原性：S 2－ ＞ Cl － B ．水溶性：HCl ＞ H 2S C ．稳定性：HCl ＞ H 2S D ．酸 性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 4．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO ）的说法正确是A ．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B ．敞口放置不会与空气中的CO 2反应C ．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D ．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S ：S 2－+ Cu 2+ = CuS ↓ B ．某种火箭发射逸出的N 2O 4变红棕色：N 2O 42NO 2C ．Na 2O 2用于呼吸面具供氧：Na 2O 2+H 2O = 2NaOH+O 2↑D ．CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6．某元素原子价电子排布式为3d 54s 2，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表ds 区 B ．该元素的最高化合价为 +5价 C ．该元素位于第四周期第VB 族D ．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是A ．对钢铁闸门防腐保护钢铁闸 门+－海水石墨导线 饱和 NaHCO 3 溶液混合气B ．除去CO 2气体中混有的SO 2C ．验证CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇 溶液共热产物有乙烯生成酸性 KMnO 4溶液气体产物→H 2O8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ B ．c (Al 3＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42－ C ．K w /c (H +) = 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl － D ．c (Mn 2＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K +、H +、MnO 4－、C 2O 42－9．常用的食品抗氧化剂BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A ．原料X 与产品Y 互为同系物B ．产品Y 能与NaHCO 3溶液反应C ．方法一属于氧化反应D ．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H 2－N 2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH 3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确．．．的是 A ．该装置是将化学能转化为电能 B ．正极反应：N 2+6e-+6H + = 2NH 3C ．电池工作时H 2在负极发生还原反应D ．电子沿X 极板经导线向Y 极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) △H =﹣11.63 kJ/mol 。