加热高锰酸钾制取氧气方程式
用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的过程
用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的过程引言氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用。
本文将介绍一种制取氧气的方法，即通过加热高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气的过程。
实验原理高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）都是氧化剂，在加热的条件下会分解产生氧气。
具体的反应方程式如下：1.高锰酸钾的分解反应：2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + MnO22.氯酸钾的分解反应：2KClO3 → 2KCl + 3O2根据上述反应方程式，我们可以通过加热高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气。
实验步骤以下是用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验步骤：1.准备实验器材和试剂：高锰酸钾或氯酸钾、加热设备（如酒精灯或Bunsen燃烧器）、试管、水槽、水、橡皮塞、气液分离装置（如U型管）等。
2.将试管洗净并用水冲洗干净，确保无杂质。
3.将试管中加入适量的高锰酸钾或氯酸钾，注意控制用量以避免产生过多的氧气导致安全问题。
4.将试管用橡皮塞密封，并将试管倒置放入水槽中。
5.准备气液分离装置，将一端插入试管中，另一端放入水槽中。
6.点燃加热设备，将火焰对准试管底部进行加热。
7.观察实验现象：随着试管受热，高锰酸钾或氯酸钾开始分解，产生氧气。
氧气通过气液分离装置进入水槽，形成气泡。
8.实验结束后，关闭加热设备，等待实验装置冷却后再进行下一步操作。
9.将气液分离装置从水槽中取出，观察气泡中的气体，可以确认为氧气。
实验注意事项在进行实验时，需要注意以下事项：1.实验过程中要保持实验环境的安全和整洁，避免发生意外。
2.加热设备使用时要小心操作，避免烧伤或引起火灾。
3.实验结束后，要及时关闭加热设备，等待装置冷却后再进行下一步操作，以免烫伤。
4.在进行气液分离装置时，要小心操作，避免装置倾斜或破裂。
5.实验过程中产生的氧气是一种氧化剂，要避免与易燃物质接触，以免引起火灾。
6.实验结束后，要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境的整洁。
结论通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法可以制取氧气。
加热高锰酸钾制取氧气的方程式
加热高锰酸钾制取氧气的方程式
得嘞，咱这就用北京话给您说说加热高锰酸钾制取氧气的那档子事儿。
您要是想从高锰酸钾里头整出氧气来，那就得给它加热。
这过程啊，就像咱们炖肉似的，得把温度给整到位了，才能炖出好味道。
这高锰酸钾呢，一遇到高温，就开始发生化学反应，就像咱们北京的炸酱面，火候一到，那酱香味儿就飘出来了。
这反应方程式儿咱得给您写清楚：2KMnO4（高锰酸钾）→ K2MnO4（锰酸钾）+ MnO2（二氧化锰）+ O2（氧气）。
看明白了吧，这就是从高锰酸钾里头整出氧气的门道儿。
这锰酸钾和二氧化锰呢，是反应的副产物，就跟咱们炖肉时炖出来的汤底儿似的，虽然也挺好，但咱今儿个主要要的是氧气。
这氧气啊，就像咱们北京的炸酱面的面条儿，是整道菜的主体。
所以啊，您要是想从高锰酸钾里头制取氧气，就得注意火候，得让它充分反应，这样才能整出足够多的氧气来。
咱北京人就讲究个火候，您说是吧？。
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
高锰酸钾制取氧气的反应方程式
高锰酸钾制取氧气的反应方程式高锰酸钾可以制取氧气，反应方程式为：2KMnO₄ + 8HCl →K₂Cr₂O₇ + 2MnCl₂ + 4H₂O + 5O₂。
一、高锰酸钾制取氧气的原理1.氧化作用：高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在反应过程中会发生正极氧化，将氢原子正极氧化成氧气，在反应过程中出现5摩尔的氧气；2.还原作用：高锰酸钾得到还原，将其酸性氧原子正极还原成氢原子，同时，次等氯酸（HCl）发生碳原子的还原作用，将次等氯酸的氯原子极还原成了氢原子。
二、反应条件1.温度：反应过程温度太高容易破坏反应体系；2.酸度：正常情况下，反应酸度一般为弱酸性，宜使用次等氯酸或者硫酸来调节酸度；3.反应时间：正常情况下，反应时间一般在30～60分钟范围内。
三、实验步骤1.准备：将适量碳酸钾、高锰酸钾、次等氯酸以及其他试剂准备好；2.调节温度：将试剂混合放入实验釜中，调节温度至90℃～100℃；3.调节酸度：加入次等氯酸调节酸度，控制在pH=3～4；4.反应：控制反应时间在30～60分钟内；5.停止反应：当反应完成后，收集氧气，停止反应，测量氧气产量。
四、安全防护1.携带口罩和防护眼镜，以防止氧气的腐蚀；2.运行前应先校准好实验仪器，以避免反应过程中的安全事故；3.操作结束后，释放实验室的氧气；4.不宜长时间暴露在高锰酸钾的环境中，以免损伤皮肤。
五、反应注意事项1.实验时要控制温度，避免反应过热，以防损坏反应体系；2.操作时注意安全，提前备好个人防护装备；3.反应过程中一定要加有注入液，以保证反应的质量和效率；4.在实验过程中要保持反应液的稳定性，以免造成反应失败；5.实验室内要及时通风，以降低反应体系中有害物质的挥发。
六、结论高锰酸钾制取氧气具有实际应用价值，操作简便，效率高，可以较好地实现对氧气的制取。
然而，也应该注意反应过程中的安全问题，科学操作，了解反应注意事项和安全措施，以便获得较高的反应效率。
高氧化锰制取氧气的化学方程式
高氧化锰制取氧气的化学方程式高氧化锰制取氧气的化学方程式：2KMnO4==Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑，条件为加热。
由方程式可知，高氧化锰含有痒原子，且高氧化锰在加热后会产生氧化还原反应。
加热后，热高锰酸钾时会同时生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。
高氧化锰是什么高氧化锰的化学式为MnO2，是一种金属氧化物。
高氧化锰是一种乌灰色或褐色粉末，有刺激性气味。
这是一个二元盐，由氢锰酸和锰酸根组成。
它的物理属性为物理变性，密度为5.027g/mL，熔点超过1000°C，比重为1.5m。
利用高氧化锰制取氧气的操作步骤1、首先要组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
2、在往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。
3、接下来就可以点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
4、接下来观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
5、最后即可开始检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。
注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。
制取氧气相关例题及解析制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锰酸钾；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物；⑥水中通入直流电。
下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是（C）。
A、①②③B、②③④C、②③⑤D、②③⑥①加热氯酸钾最好加入二氧化锰作为催化剂，只加热氯酸钾必须加热到较高的温度才能分解，不节约资源；②加热高锰酸钾在较低的温度下就可以分解生成氧气，可行；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能在较低温度下迅速生成大量氧气，可行；④加热氧化汞生成有毒的汞，不环保，不宜用来制取氧气；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物，高锰酸钾在较低温度下生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，使氯酸钾迅速生成大量氧气，可行；⑥给水通直流电的方法制取氧气，耗费电能，不节约资源；所以②③⑤是比较合理的。
制取氧气的化学方程式三个
制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。
高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。
加热高锰酸钾制取氧的化学方程
加热高锰酸钾制取氧的化学方程高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，它在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
高锰酸钾可以通过加热来制取氧气，这是一种常见的实验室方法。
本文将通过详细介绍这个过程，来解释加热高锰酸钾制取氧的化学方程。
在实验室中，加热高锰酸钾可以使其分解，产生氧气。
高锰酸钾的化学式为KMnO4，它是由钾、锰和氧三种元素组成的化合物。
高锰酸钾是一种紫色的晶体，具有较强的氧化性。
当高锰酸钾受热时，其分子内的键发生断裂，产生氧气和氧化锰的化合物。
具体的反应可以用化学方程式来表示：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在这个方程中，左边的高锰酸钾受热后发生分解，产生了氧气、氧化锰和氧化钾。
方程式中的(s)表示固体，(g)表示气体。
由于高锰酸钾的分解是一个放热反应，因此加热过程会促进反应的进行。
在实验中，通常会使用加热设备将高锰酸钾加热至较高的温度。
当高锰酸钾受热后，紫色的晶体逐渐变淡，产生氧气的气泡。
这是因为高温促使高锰酸钾分解，释放出氧气。
同时，产生的氧化锰和氧化钾会残留在反应容器中。
制取氧气的实验中，我们通常会使用气体收集瓶来收集产生的氧气。
气体收集瓶是一个密封的容器，可以将气体收集起来，避免其泄漏到外部环境中。
将气体收集瓶倒置于水槽中，将产生的氧气通过导管导入瓶内，氧气会占据瓶内的空间。
在实验过程中，需要注意安全操作。
高锰酸钾虽然具有很强的氧化性，但在正常条件下并不会引起燃烧。
然而，在加热过程中，需要注意控制加热的温度，避免产生高温引发危险。
此外，也应注意不要将高锰酸钾与易燃物质接触，以免发生危险。
总结一下，加热高锰酸钾可以制取氧气的化学方程为2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)。
这个方程描述了高锰酸钾在高温下分解产生氧气的反应过程。
在实验中，需要注意安全操作，并使用适当的设备收集产生的氧气。
加热高锰酸钾制取氧气的实验可以帮助我们更好地理解化学反应过程，并应用于实际生产和科研中。
实验室制取氧气原理反应方程式
实验室制取氧气原理反应方程式
实验室中，我们通常通过以下三种方法来制取氧气：
1. 高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下分解为锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气。
其反应方程式为：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2. 氯酸钾制取氧气
氯酸钾（KClO3）在加热且有催化剂（如二氧化锰）的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气。
其反应方程式为：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
3. 过氧化氢制取氧气
过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化下分解为水和氧气。
其反应方程式为：
2H2O2 → 2H2O + O2
实验室制取氧气的方法虽然有多种，但上述三种是最常用的。
它们不仅反应条件温和，而且制得的氧气纯度高，适合于实验室的需求。