高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)附答案解析
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)附答案解析 一、化学反应速率与化学平衡 1．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将3Fe转化为2Fe(如图)
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
.SCNⅰ的化学性质与I相似，2.2Cu4I2CuI(ⅱ白色
2
)I
实验方案 现象 结论 步骤1：取4mL ______ mol/L 4CuSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 产生白
色沉淀 4CuSO与KSCN反应产
生了白色沉淀 步骤2：取 ______ 无明显
现象
2Cu与SCN反应的离子方程式为______．
实验Ⅱ：将2Fe转化为3Fe
实验方案 现象 向3mL 0.1mol/L 4FeSO溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：查阅资料：22FeNOFe(NO)(ƒ棕色) (3)用离子方程式解释NO 产生的原因______．
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：2Fe与3HNO反应； 反应Ⅱ：2Fe与NO反应 ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)． ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______． 【答案】3222FeCu2FeCu 0.1 取44mL0.1mol/LFeSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 222Cu4SCN2CuSCN(SCN) 23323Fe4HNO3FeNO2HO 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其
中加入几滴36K[FeCN)溶液或者4KMnO，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应
2Fe被硝酸氧化为3Fe，导致溶液中2Fe浓度降低，导致平衡
22FeNOFe(NO)ƒ
逆向移动，最终2Fe(NO)完全转化为3Fe，溶液由棕色变为黄色
【解析】 【分析】 （1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子； （2）图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2； （3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水； （4）①反应速率快的反应现象最先表现； ②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验； ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。 【详解】 （1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：3222FeCu2FeCu，
故答案为：3222FeCu2FeCu； （2）由反应3222FeCu2FeCu，可知图1中得到溶液中2Fe为0.2mol/L，2Cu为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行
对照实验，故实验方案为： 步骤1：取44mL0.1mol/LCuSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液， 步骤2：取44mL0.1mol/LFeSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液， 由题目信息ii可知，2Cu与SCN反应生成CuSCN沉淀，同时生成2(SCN)，反应离子方程式为：222Cu4SCN2CuSCN(SCN)， 故答案为：0.1；取44mL0.1mol/LFeSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；222Cu4SCN2CuSCN(SCN)； （3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：23323Fe4HNO3FeNO2HO， 故答案为：23323Fe4HNO3FeNO2HO； （4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢， 故答案为：慢； ②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有2Fe，否则没有2Fe，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴36K[FeCN)溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应， 故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴36K[FeCN)溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应； ③Fe2+被硝酸氧化为3Fe，导致溶液中2Fe浓度降低，导致平衡22FeNOFe(NO)ƒ逆向移动，最终2Fe(NO)完全转化为3Fe，溶液由棕色变为黄
色， 故答案为：2Fe被硝酸氧化为3Fe，导致溶液中2Fe浓度降低，导致平衡22FeNOFe(NO)ƒ逆向移动，最终2Fe(NO)完全转化为3Fe，溶液由棕色变为黄
色。
2．某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。 (1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－ƒ2Fe2＋＋I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______________(写出实验操作和现象)。 ②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作： I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶
液，充分反应。 II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋
Na2S4O6。
步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”) 步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是________。
(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为________； 仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体； 实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________ 【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色 滴加KSCN溶液，溶液变红 不能；； 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原 用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
加入试剂 0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液 0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸锰固体
褪色时间 实验结论
【解析】 【分析】 （1）①由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3＋； ②由步骤I可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II省略，溶液中过氧化氢会与
Na2S2O3溶液反应；当Na2S2O3标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为
无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2浓度较小时再滴入淀粉； （2）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。 【详解】 （1）①由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3＋，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫
色；滴加KSCN溶液，溶液变红； ②由步骤I可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II省略，溶液中过氧化氢会与
Na2S2O3溶液反应，导致Na2S2O3标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当
Na2S2O3标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复
原；由I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原；用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液； （2）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；据题给条件，设计探究Mn2＋对
【备战高考】2020年最新高考化学易错点6：化学反应速率和化学平衡(知识讲解)含解析
易错点6 化学反应速率和化学平衡瞄准高考1．(天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6 0 0 0.2Ⅱ0.3 0.5 0.2Ⅲ0 0.5 0.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1【答案】C D【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.42×0. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。
2020-2021天津高考化学二轮 化学反应速率与化学平衡 专项培优 易错 难题
2020-2021天津高考化学二轮化学反应速率与化学平衡专项培优易错难题一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题七 化学反应速率和化学平衡(含13年高考题,70张ppt)
返回目录
专题七
返回目录
高考真题再现
3．[2013· 福建卷] NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过 量KIO3氧化，当NaHSO3完 全消耗即有I2析出，依据I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓 度均为0.020 mol· －1的 L NaHSO3溶液(含少量淀 粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变 蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 ( )
高 频 考 点 探 究
易 错 归 纳 整 合
专题七 化学反应速率和 化学平衡
返回目录
主干知识整合
返回目录
高考真题再现
1．[2013· 山东卷] 对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的 情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量 不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不 变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
改变的条件
A B C D
升高温度 增大压强
正反应速率增大，逆反 Z 的浓度不变 应速率减小
Y 的体积分数 减小压强 正、逆反应速率都减小 变大 充入一定量 X 的体积分数 逆反应速率增大 的Z 变大
返回目录
专题七
高 频 考 点 探 究
化学反应速率和化学平衡
A
[解析]
A项，该反应是放热反应，升高温度
返回目录
专题七
高 频 考 点 探 究
化学反应速率和化学平衡
[特别提醒] (3)无气体参加和生成的反应，压强变化对反应速 率及平衡均无影响。 (4)有气体的反应体系中，恒容时充入惰性气体反 应速率不变，平衡不移动。 (5)有气体的反应体系中，恒压密闭容器中充入惰 性气体，体积增大，正逆反应速率均减小，平衡向气 体体积增大的方向移动。
2020高考化学冲刺核心素养专题 化学反应速率和平衡图象的分析含解析
核心素养微专题化学反应速率和平衡图象的分析1.化学反应速率平衡图象的基本类型(1)速率-时间图象此类图象定性揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动方向等。
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的速率如图所示。
(2)浓度-时间图象(c-t图象)此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。
此类图象中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
如图所示:(3)速率—条件图象(v -T或v -p图象)正、逆反应速率随温度或压强的变化曲线,增大、减小方向一致,但倍数不同。
用于判断反应的ΔH或气体体积关系。
如图所示:(4)恒压(温)曲线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型有如下图所示的两种情况:(5)量—时间—温度(压强)图象在化学平衡图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(压强较大)。
Ⅰ.表示T2>T1,正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1,压强增大,A的转化率减小,平衡逆向移动。
说明正反应是气体总体积增大的反应。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变,说明平衡不发生移动,但反应速率a>b,故a可能使用了催化剂;也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应,a增大了压强(压缩体积)。
2.解题方法——“三看两原则”。
新高考化学总复习课件-化学反应速率和化学平衡
3．(2020·山东卷，T18(2)(3)(4))探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影 响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) Ⅱ.CO(g)＋2H2(g) Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
在恒压、反应物起始物质的量比 n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下， CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说 法正确的是( )
A．升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率 B．曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化 C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下，反应至 CH4 转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4 转 化率能达到 Y 点的值
平衡时气体的总物质的量为(3m＋q－mα) mol，则 p(SO2)＝ p×(2m－2mα)/(3m＋q－mα)，p(O2)＝p×(m－mα)/(3m＋q－mα)， p(SO3) ＝ p×2mα/(3m ＋ q － mα) ， 因 3m ＋ q ＝ 100 ， Kp ＝ pSOp2S×Op312 O2，代入计算得 Kp＝1－α1.510α0－m mαp0.5。(4)升高温 度，反应速率常数 k 增大，反应速率 v 提高，但 α 降低使反应速率 逐渐下降。t＜tm 时，k 增大对 v 的提高大于 α 引起的降低；t＞tm 后， k 增大对 v 的提高小于 α 引起的降低。
CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) ΔH3
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国)专题08 化学反应速率与化学平衡(教师卷)
专题08化学反应速率与化学平衡考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡◆化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO 42-的影响因素，测得不同条件下SeO 42-浓度随时间变化关系如下图。
实验序号水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v (SeO 42-)=2.0mol·L -1·h -1B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42-+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO 42-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，0~2小时内平均反应速率()33-12-3-1-14(5.010 1.010)mol L v SeO ==2.010mol L h 2h---⨯-⨯⋅⨯⋅⋅，A 不正确；B.实验③中水样初始pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用+H 配电荷守恒，B 不正确；C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D.综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH ，2-4SeO 的去除效果越好，但是当初始pH 太小时，+H 浓度太大，纳米铁与+H 反应速率加快，会导致与2-4SeO 反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 越小时2-4SeO 的去除效果不一定越好，D 不正确；综上所述，本题选C 。
2021高考化学一轮复习单元检测8化学反应速率和化学平衡含解析
单元检测8 化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·四川成都实验中学期末]化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有着重要应用，下列说法正确的是( )A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C．夏天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间2．下列说法正确的是( )A．反应CaC2(s) ＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行的原因是该反应的ΔH＜0B．若电工在操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大D．合成氨工业中，通常将氨及时液化分离出去以加快反应速率3．[2019·福建长汀一中、连城一中等六校联考]下列事实与平衡移动原理无关的是( )A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过降温和加压形成无色液体4．[2019·皖南八校第一次联考]一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列说法正确的是( )A．平衡时：5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡5．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态相同，某温度下甲、乙相互转化时其物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。