原子的构成(第二课时)
《原子的结构(第二课时)》教案
《原子的结构（第二课时）》教案课后知能演练基础巩固1.原子和离子可以用结构示意图表示,下列结构示意图表示阴离子的是()。
2.(教材习题改编)已知:相对原子质量的大小关系为银>铜>铁。
现有质量相同的铁、铜、银三块金属,其中所含原子个数最多的是()。
A.铁B.铜C.银D.一样多能力提升3.如图是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为()。
A.6B.12C.14D.164.下面是几种粒子的结构示意图,据此回答下列问题。
(1)B所表示的原子容易(填“得到”或“失去”)电子;Na+的结构示意图是图中的(填字母,下同)。
(2)表示原子的粒子是。
(3)表示阴离子的是。
(4)表示阳离子的是。
(5)表示相对稳定结构的是。
(6)在化学反应中易失去电子的粒子是。
(7)硫的化学性质与相似。
(8)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最本质区别是。
思维拓展5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈等几种元素的相对原子质量新值,其中核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值被测定为152。
(1)铕原子核内的中子数为;(2)铕原子的实际质量为多少?(一个碳-12原子的实际质量为1.993×10-26kg,结果用科学记数法表示,保留到小数点后3位)答案：课后知能演练1.A解析:该粒子中,质子数小于核外电子数,表示阴离子,A项符合题意;该粒子中,质子数=核外电子数,表示原子,B项不符合题意;该粒子中,质子数大于核外电子数,表示阳离子,C项不符合题意;该粒子中,质子数=核外电子数,表示原子,D 项不符合题意。
2.A解析:相对原子质量不等于原子的实际质量,但能体现原子实际质量的大小关系,相对原子质量的大小关系为银>铜>铁,则原子实际质量的大小关系为银>铜>铁,则等质量的三种金属中所含原子个数的大小关系为银<铜<铁,所含原子个数最多的是铁,故选A项。
原子的构成(第二课时) 学案
原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。
②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。
H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。
③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。
二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。
由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。
因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。
故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =2、原子和离子是怎样相互转化的？Na Na +, Cu 2+ Cu 原子 离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。
第三节原子的构成(第二课时) (1)
第三节原子的构成（第二课时）主备人：李希峰编制时间：9 月 23日【学习目标】一、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力三、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【学习重点、难点】（一）知道原子核外电子是分层排布的；（二）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【思考】原子是怎样构成的？你能想象电子在核外的空间作怎样的运动么？引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？【阅读教材】：第45页，原子中的电子，思考下列问题：一、核外电子是如何运动？怎样排布的？二、如何画“原子结构示意图”？各部分的意义是什么？并试着画出质子数为6的碳原子的结构示意图。
【探究活动】展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
【交流】电子在各层的排布规律：1、第一层电子数目不超过几个？2、第二层电子数目不超过几/个3、最外层电子数目不超过几个？【讨论】这些原子分别属于哪类元素？（金属、非金属、稀有气体）三类元素的电子排布有什么特点？并填入下表：结构是否稳定元素种类最外层电子数化学性质（原子易得、失电子）金属非金属稀有气体：稀有气体的化学性质怎样?人们认为,像稀有气体原子这样,原子的最外层电子数达到8个（如果第一层是最外层的,达到2个）化学性质就比较稳定。
这种结构叫做相对稳定结构。
【讨论]】金属元素和非金属元素的原子达到稳定结构了么？他们在化学反应中总是要想尽办法达到稳定结构。
九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图
初中化学_《原子的构成》第二课时 三原子中的电子教学课件设计
1.这是磷原子的结构示意图
,该
原子的质子数是＿15＿，共有＿3＿个电子层，
第二电子层上有＿＿个8电子，最外层上的
电子数是＿＿。5
知识点二：最外层电子数的特点
问题：
1、不同种类的原子最外层电子数有何特点？
2、原子在发生化学反应时最外层电子又将如 何变化？ （结合课本47页原子结构示意图，阅读课本41 页第三自然段及“多识一点”，交流总结）。
原子种类 最外层电子数 结构是否稳定
稀有气体原子 8个（He为2个） 稳定
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
得失电子情况
易失电子
原子种类 最外层电子数 非金属原子 一般大于4个
得失电子情况
易得电子
原子在化学变化中的表现主要是由原子的 最外层电子数 决定的。
一般情况下最外层电子数相同原子的化 学性质相似。
1、原子
原子核 质子 中子
核外电子
2、核电荷数==__质__子_数____==_核__外__电__子_数___
3、原子的质量主要集中在___原_子__核____上。
4、原子的体积主要由 电子 决定。 5、决定元素种类的是__质__子__数__（_或__核__电__荷_数__）
核外电子的高速运动
1、知道核外电子分层排布的原因，记住原 子结构示意图中各部分的含义。
8、下图是五种粒子的结构示意图：
(1) A在反应中易 得到（“得到”或“失去”）
电子。
(2)图中表示的阳离子是 Mg(2+用离子符号表
示)，表示的阴离子是 C(用l- 离子符号表示)。
⑶化学性质相似的是
。
BCE
《原子的结构》(第二课时)教学课件
非金属元素
一般多于4 个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
易得到电子
一般不参加 化学反应
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子决数定）。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子。数
思考：
1.当原子失去电子或者得到电子 之后还是原子吗？
2.原子失去电子或者得到电子之 后得到的这种微粒与原子有什么 区别？
硫离子（ S2- ） 阴离子
（3）、离子的表示方法：
离子结构图
+11 2 8
离子符号
Na+
+17 2 8 8
Cl-
注：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前
符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl-
O2-
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数
阳离子： 核电荷数 =质子数 阴离子： 核电荷数 =质子数
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg2+
O2-
Cl-
+132 8 +122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
思考：
1、我们已经学过的构成物质的 微粒有哪些？
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
1、概念上： 原子是化学变化中的最小微粒
而离子是带电的原子
人教版初中化学九上 原子的结构第2课时 课件
化学性质 （活泼与
否）
稀有气体 元素
金属元素
非金属元 素
8（He为 2） 稳定 结构 稳定
不活泼
一般 < 4个 一般 ＞ 4个
不稳定结构 不稳定 结构
易失 电 子
易得 电 子
活泼 活泼
所 以 ，最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
四、离子
1、离子的形成： 原子得、失电子
+11 2 8 1 失去１个电子 +11 2 8 阳离子
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩
像稀有气体元素原子这样的结构叫8(A电r)子稳定结
构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳
定结构（如： He）。
归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
（第二课时）
学习目标：
1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、了解原子最外层电子数与化学性质的关系。 3、了解离子的概念，并能书写离子符号。
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
1. 核外电子的分层排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科学 家把这样的区域称为电子层。
能否用一个更简明的图形来表示原子的 结构及原子核外电子的排布特点呢？
2、原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
练一练：
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
原子的构成第二课时
现在我们来看多电子原子核外电子运动
部分原子结构示意图
核外电子的排布
核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7……
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
如何把核外电子分 层排布形象地表示 出来？
原子结构示意图
该层上电 子数
+8
原 子 核
2
6
练习画
原子结构示意图
质 子 数
电 子 层
不显电性
具有稳定性
阳离子带 正 电荷 阴离子带 负 电荷电性 Nhomakorabea符号
Na、Cl
Na+、Cl-
互相 转化
得电子
阳离子
得电子
原子
失电子
失电子
阴离子
练习
《配套练习册》和《学习与检测》
离子符号 离子所带电量标在元素符号的右上角
H 、Na 、Mg
2+ 3+
+
+
2+
、Al
3+
、K 、Ca 、
2+ 2+
+
2+
找规律
从图中，你能得到那些结论？
什么是离子？
离子是怎样形成的？ 离子怎样表示?
Na Cl
失一个电子
Na Cl
+
得一个电子
–
带相反电荷的两 种离子通过静电 相互作用，结合 成氯化钠
离 子 的 形 成
+11 2 8 1 7 8 2 ＋17
(Na)
(Cl)
注意原子和 离子的符号
钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳 定结构，变成了带一个单位正电荷的带电 原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子 的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的 带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴 离子。
《原子的构成》参考课件2
采用原子量来计算、书写是很方便的。一般 化学计算可采用原子量的近似值。
1．有关原子的叙述，正确的是：（ D ） A、原子都是由电子和质子构成的 B、原子都是由质子和中子构成的 C、任何物质都是由原子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的
2．道尔顿的原子学说中，包含下述三个论点：①原子都 是不能再分的粒子； ②同种元素的原子的各种性质和质 量都相同；③原子是微小的实心球体。
分子 能再分解 成原子， 原子还能 再分吗？
一、原子的构成
核外电子
原
子
质子
原子核
中子
构成原子的粒子的电性和质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电
1.6749ห้องสมุดไป่ตู้10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
几种原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的体积很小
而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同 的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你 认为道尔顿的三个论点之中，不确切的有：（ D）
A、① C、②③
B、①③ D、①②③
原子很小，原子
·
核比原子又小得多， 如果把原子比作一个 庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 原子里有很大的空间，电子就在这个空间里 作高速的运动。
二、相对原子质量
几种原子的质量
原子的质量数值太小，书写和使用都不方便。
国 际 上 以 一 种 碳 原 子 的 质 量 的 1/12 （ 约 1.66×10-27千克）作为标准，其它原子的质量跟 它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量 （符号为Ar）。
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第一节 原子的构成（第二课时） 主备人：孙萍 【学习目标】 1. 了解电子在化学反应中的变化和作用，了解原子结构示意图的意义；了解离子的形成及表示方法。 2. 初步了解相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系，并学会用概念计算某一原子的相对原子质量。 【学习重、难点】 1.了解原子结构示意图的意义 2.了解离子的形成及表示方法 3.了解相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系 【课前展示】 （ ）（ ） 原子核 （ ）（ ） 1. 原子 电子（ ） 2.核电荷数 = = 。 【学习过程】 知识点一：原子结构示意图 【自主学习】阅读课本53页第一段、第二段，思考下列问题（在课本上划出） 1、你能发现电子具有什么特点？什么是电子的分层排布？ 2、如何表示原子核外电子的排布？---- 了解原子结构示意图每一部分含义 <拓展性练习> 画出下列原子的结构示意图（数字表示原子内质子数）： 钠：11 镁：12 铝: 13 碳：6 氧：8 氯：17 氖：10 氩：18 分析观察所画的示意图你可以得出哪些知识？ （温馨提示：金属、非金属、稀有气体等原子结构的特点） 【巩固练习】是某原子的结构示意图，以下说法正确的是： A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素 知识点二：电子在化学反应中的变化和作用 【自主学习】阅读课本53页第三段至54页并完成 对原子在化学反应中的表现有很大影响，在化学反应中， 是不变的，发生改变的是 。在化学反应中，金属原子易 电子，非金属原子易 电子，稀有气体的原子 。 <思考>（1）原子在化学反应前后不变是指什么不变？
（2）为什么金属原子易得电子？稀有气体的原子既不易得电子，也不易失电子？
（3）原子得失电子后形成的微粒有什么特点？
知识点三：离子的形成及表示方法
如何书写离子符号？请举例
思考：钠离子与钠原子结构示意图有何不同之处？
【合作探究】NaCl是怎样形成的？
<想一想>分子、原子、离子有何异同？它们之间的关系？
【巩固练习】下列关于分子、原子、和离子的说法中，错误的是（ ）
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子 B.分子、原子和离子都在不停地运动
C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D.原子是不能再分的最小粒子
知识点四：相对原子质量
【自主学习】自学课本，阅读课本 55页，思考下列问题：
1．什么是相对原子质量？
2．原子的实际质量和相对原子质量的关系？
3．相对原子质量与质子数和中子数有什么关系吗？
【巩固练习】已知碳12原子的质量是1.993 ×10-26 Kg，而一个铁原子的质量是9.288
×10-26 Kg，求铁的相对原子质量。
【当堂检测】
1.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
4.右图为某粒子的结构示意图。①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=11时，该粒子是 （原子/阳离子/阴离子）。
③当a= 时，该粒子是带有一个单位负电荷的阴离子。
某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的相对原子质量为（ ）
A.26 B.30 C.52 D.56
2.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）。
A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.碳原子的相对原子质量是12g
3.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 Kg，则一个氧原子的
质量是（ ）。
A.16g B.16 C.12×16×1.993×10-26 Kg D.12993.1×10-26 ×16 Kg
2
+a
8