一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝nBV。
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1( )
(3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为 mol( )
(4)用100 mL水吸收 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
(5)1 L水中溶解 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 mol·L－1( )
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH；SO3――→水H2SO4；NO2――→水HNO3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
c＝nV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。
题组一 应用cB＝nBV的计算
1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( ) mol·L－1 mol·L－1
mol·L－1 mol·L－1
2．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是( )
400)
000ab,2 240＋ 400＋
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算
3．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是%，计算回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：_______________________________________________________。
(2)溶液的物质的量浓度：___________________________________________________。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_____________________________________________。
(4)硫酸根离子的质量分数：_________________________________________________。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_______________________________________________。
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
(1)由定义出发，运用公式：c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用。
(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。
题组三 溶液的稀释与混合
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO2－4物质的量浓度为( ) mol·L－1 mol·L－1
mol·L－1 mol·L－1
5．焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
6．(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 c2 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100
mL。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________ 100
mL。
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>12(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜12(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝12(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3．配制过程
以配制100 mL mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。
(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )
(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶( )
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )
(6)若量取 mL溶液，应选用10 mL量筒( )
(7)将 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为 mol·L－1( )
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
3．怎样向容量瓶中转移液体
答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
题组一 溶液配制的操作及注意事项判断
1．配制100 mL mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
3．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝ g·cm－3)配制240 mL mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
题组二 误差分析“10”例
4．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 g________。
(2)配制500 mL mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质 g，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____________________________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
1．质量百分比浓度、体积比浓度的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单
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2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单
1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算
【考必备·清单】
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：c
B＝n（B）
V 。
(3)常用单位为mol·L
－1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，
但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m
(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百
分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w
(B)＝m
（B）
m
（aq） ×100%。
[名师点拨] (1)NH
3溶于水溶质为NH
3·H
2O，质量分数要以溶解NH
3的质量计算。
(2)CuSO
4·5H
2O溶于水溶质为CuSO
4，质量分数不能以CuSO
4·5H
2O的质量计算。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 2
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L
－1( )
(2)1 L 0.5 mol·L
－1CaCl
2溶液中，Ca
2＋与Cl
－的物质的量浓度都是0.5 mol·L
－1( )
(3)将62 g Na
2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L
－1( )
(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L
－1( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
2．在标准状况下，将V
L A气体(摩尔质量为M
g·mol
－1)溶于0.1 L水中，所得溶液
的密度为ρ
g·cm
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案1
教学目标
知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力
德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度
教学重点与难点
重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
教学过程
一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度
异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示
溶液: 以质量表示 以体积表示
2. 单位: 1 摩/升 同: 都表示溶质和溶液的相对比值
提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?
讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注
意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液
1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2. 过程:
(1) 准备工作:检漏
(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀
(3)结束工作:存放,整理清洗
三、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等
例如:
称量时,砝码有油污或生锈 称量时,药品与砝码颠倒
量取液体时,量筒内壁上有水
称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上
量取浓盐酸、动作太慢
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤
容量瓶未干燥
搅拌或移液时,有溶液飞溅出来
定容时,俯视刻度线
摇匀后,液面低于刻度线
四、讨论
国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:
1、溶液配制:
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )
请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( ) 1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
溶液的浓度及其计算方法
溶液的浓度及其计算方法
溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。溶剂是溶解其他物质的介质，而溶质是溶解在溶剂中的物质。溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标，它反映了溶液中溶质的多少。常用的溶液浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
一、质量分数
质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。计算公式为：
质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%
二、摩尔浓度
摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。计算公式为：
摩尔浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)
三、物质的量浓度
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。计算公式为：
物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)
四、质量摩尔浓度
质量摩尔浓度是溶液中溶质的质量与溶液体积之比，用克/升（g/L）表示。计算公式为：
质量摩尔浓度 = (溶质质量 / 溶液体积)
五、稀释溶液
稀释溶液是指将浓溶液加入适量的溶剂中，使其浓度降低的过程。稀释溶液时，溶质的物质的量不变，只有溶剂的体积增加。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，可以得到以下关系：
原溶液的物质的量浓度 × 原溶液体积 = 稀释后溶液的物质的量浓度 × 稀释后溶液体积
六、溶液的配制
配制溶液时，首先要计算所需的溶质质量和溶剂体积，然后将溶质溶解在溶剂中。在配制一定浓度的溶液时，可以通过上述的计算公式来确定所需的溶质质量和溶剂体积。
七、溶液的性质 溶液具有均一性和稳定性的特点。均一性意味着溶液中溶质和溶剂混合均匀，稳定性意味着溶液的浓度在一定条件下不会发生变化。
综上所述，溶液的浓度及其计算方法是化学中的基本知识点。掌握质量分数、摩尔浓度等浓度单位及其计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
习题及方法：
1. 习题：某溶液中溶质的质量分数为10%，如果向该溶液中加入10克水，求稀释后溶液的质量分数。
常用酸碱溶液的浓度及配制
常用酸碱溶液的浓度及配制
溶液 密度/(g·cm-3) 质量分数/% 物质的量浓度
/(mol·L-1)
配制
浓盐酸 1.19 38 12
稀盐酸 1.10 20 6 浓盐酸：水＝1：1（体积比）
稀盐酸 1.0 7 2 6 mol·L-1 盐酸：水＝1：2（体积比）
浓硫酸 1.84 98 18
稀硫酸 1.18 25 3 稀硫酸：水＝1：5（体积比）
稀硫酸 1.06 9 1 3 mol·L-1硫酸：水＝1：2（体积比）
浓硝酸 1.41 68 16
稀硝酸 1.2 32 6 浓硝酸：水＝8：9（体积比）
稀硝酸 1.1 12 2 6 mol·L-1硝酸：水＝3：5（体积比）
冰醋酸 1.05 99.8 17.5
稀乙酸 1.04 35 6 冰醋酸：水＝27：50（体积比）
稀乙酸 1.02 12 2 6 mol·L-1醋酸：水＝1：2（体积比）
浓氨水 0.91 28 15
稀氨水 0.96 11 6 浓氨水：水＝2：3（体积比）
稀氨水 1.0 3.5 2 6 mol·L-1氨水：水＝1：2（体积比）
浓氢氧化钠 1.44 41 14.4
稀氢氧化钠 1.1 8 2 氢氧化钠80g/L
石灰水 0.15 0.02 饱和石灰水澄清液
几种常见的气体干燥剂
干燥剂 可干燥气体
H2SO4 N2 O2 H2 CH4 CO2 CO SO2 HCl Cl2
CaCl2 N2 O2 H2 CH4 CO2 CO SO2 HCl
P2O5 N2 O2 H2 CH4 CO2 CO SO2
CaO N2 O2 H2 CH4 NH3
KOH N2 O2 H2 CH4 NH3
气体在水中的溶解度
气体 T 溶解度 气体 T 溶解度 气体 T 溶解度 /oC /(mL·100mL-1H2O) /oC /(m L·100mL-1H2O) /oC /(m L·100mL-1H2O)
NaCl溶液的配制
1
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
教学目的：
知识与技能：
1、使学生初步了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、认识容量瓶以及其使用方法。
过程与方法：
通过实验使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。
情感态度价值观：
1、培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。
2、培养学生相互合作的学习态度。
教学重难点：
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析。
教学方法：
演示实验法
仪器药品：
容量瓶（100毫升） 烧杯（100毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水
教学过程：
[复习思考]
物质的量浓度计算公式是：
CB = nB / V
二、实验讲解及演示
•计算：NaCl的质量 2 在实验室用NaCl固体配制100mL1.0mol/L NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=1.0mol×0.1L=0.1mol
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g
•称量：（问：能否把NaCl直接放在托盘上称量？）称量前取两张纸放在天平的两个托盘上，然后调平……
•溶解：（问：能否直接量取100ml水溶解NaCl？水的量以多少为宜？PS：搅拌时，要顺着一个方向搅拌，避免溶液飞溅出来造成损失。搅拌后，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏玻璃棒。溶解完后我们需要将溶液冷却至室温才能进行下一步操作）
1、•转移：（问：需要使用到什么仪器？容量瓶相关信息的介绍：现在我们就来认识下容量瓶，它是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的容器。）
容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；
（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
喇遇市喊景学校高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓及其溶液的配制练习高三全册化学试题
喷晶州喇遇市喊景学校第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
【考纲要求】 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)
授课提示：对应学生用书第5页
[核心知识大通关]
1．物质的量浓度
2．溶质的质量分数
小题热身
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。( )
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( )
(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。( )
(5)50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。( )
(6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？
答案：不是。当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。
[考向精练提考能]
考向一 依据定义式(cB＝nBV)计算 1．c＝nV＝mMV＝NNAV＝Vg，标况22.4Vaq
2．状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 溶质的物质的量n＝V气体22.4 L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρ c＝nV
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—物质的量(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—物质的量（解析版）
知识点01物质的量摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，
单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法
(3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
2．阿伏加德罗常数
(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝N
N
A或N＝n·NA或N
A＝N
n
推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。
(2)常用单位：g·mol－1。
(3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式：n＝m
M
(5)摩尔质量的计算①根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m
n。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
③根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。
④根据气体的相对密度：D＝ρ1
ρ
2＝M1
M
2。
⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M
2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)
错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)
错因：离子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩尔质量为98g(×)
错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。
(4)2molH
2O的摩尔质量是1molH
高二化学“溶液及其浓度”在高考中考什么,如何考(含答案精析)
第3讲 “溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考
溶液及其浓度是高考的重点考查内容，其主要考点有：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念；溶质的质量分数、物质的量浓度的计算；一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
1．溶解度的概念与溶解度曲线
(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同
①气体溶解度通常是指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
②固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质m溶剂×100 g
升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
(2)理解溶解度曲线的含义
根据溶解度曲线：①可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；②可看出固体物质溶解度随温度变化的规律；③可选择物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
【例1】 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得的信息是：(答出两条即可)
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________。
(2)40 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是__________。
2．有关溶液浓度的计算
《物质的量浓度》教学设计
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《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计1
一、教材分析：
本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：
（一） 知识目标
1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项
（二）能力目标
1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技
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能。
（三）情感目标
1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的`品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
三颈烧瓶在中学化学实验中的应用分析
三颈烧瓶在中学化学实验中的应用分析
一、【内容与解析】
本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目标与解析】
1．教学目标
掌控容量瓶的采用方法，介绍一定物质的量浓度溶液酿制的基本原理，初步学会酿制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并展开误差分析分析。
2．目标解析
掌控容量瓶的采用方法，介绍一定物质的量浓度溶液酿制的基本原理，初步学会酿制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指必须能够熟识容量瓶的采用方法，能够根据条件酿制一定物质的量浓度的溶液，时能对实验中的不能规范操作方式展开有关的误差分析。
三、【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能将碰到的问题就是忽略物质的量浓度就是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽略体积所指的就是溶液的体积，误差分析时存有一定的难度。产生这些问题的原因就是没掌控物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。必须化解这一问题，就要就要使学生充份认知物质的量浓度的表达式，其中关键就是还要弄清楚物质的量浓度与有关的物理量(例如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析】
在本节课酿制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备工作采用多媒体和视频播放器。因为采用多媒体视频，有助于学生通过视频向学生模拟实验具体步骤，介绍采用仪器和步骤，分析化解实验中可能将发生的误差，规范学生的实验操作方式。