高考化学二轮复习 第9讲 常见金属及其化合物课件
高考化学二轮复习 专题九 金属及其化合物专题讲义
第9讲金属及其化合物[主干知识·数码记忆]钠及其化合物一、小试能力知多少(判断正误)(1)( 小苏打的主要成分是碳酸钠(×)(2) NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×)(3)( 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2(×)(4)(2013·大纲全国卷)确定NaCl溶液中混有Na2CO3的操作是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(√)(5)(2012·福建高考)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(√)二、必备知识掌握牢1．钠及其化合物之间的转化关系2．钠及钠的重要化合物的性质(1)Na2O、Na2O2中，阴离子和阳离子数目之比均为1∶2。
(2)钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。
(3)1 mol Na2O2与足量的CO2(或H2O)反应时转移1 mol电子，生成0.5 mol O2。
(4)一定量的Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。
(5)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应是分步进行的，反应的离子方程式为：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
三、常考题型要明了[典例]能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是()A．分别放入水中，观察溶解速率B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成[解析]A项，Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，因此通过观察溶解速率不能鉴别Na2CO3、NaHCO3；B项，Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；C项，Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2；D项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，但NaHCO3与CaCl2不反应。
(新课标)广西2019高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物 第9讲 常见金属及其化合物学案
第9讲常见金属及其化合物一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.2017年1月26日,美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢,证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。
下列事实不能说明氢可能具有金属性的是( )A.可以把H写入金属活动性顺序B.H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族C.H可以形成H-D.H与非金属反应,产物中H通常显正价答案C解析可以把H写入金属活动性顺序,证明H有一定的金属性,A正确。
H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族,证明H可能与Na、K等碱金属元素类似,具有金属性,B正确。
金属无阴离子,H可以形成H-不能证明H具有金属性,C错误。
金属与非金属反应,金属显正价,H与非金属反应,产物中H通常显正价,说明H可能具有金属性,D正确。
2.(2017江苏化学,7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO3答案C解析A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O 不反应,错误。
3.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( )乙甲乙A.HClB.FeCl2C.KOHD.NaHCO3答案D解析由甲→乙发生复分解反应可知,甲、乙均为化合物。
由转化关系可知,甲为化合物,不会通过化合反应生成HCl,A错误。
若乙为FeCl2,甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应,但不满足甲→乙发生复分解反应,B错误。
甲为化合物,不会通过化合反应生成KOH,C错误。
若甲为碳酸钠,与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠),碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠),D正确。
(新课标)广西新2020高考化学二轮复习专题三元素及其化合物第9讲常见金属及其化合物学案【下载】
的离子方程式 :
反应① ;
反应④ 。
(2) 若反应①为置换反应 , 反应④为化合反应 ,C 物质大量存在于海水中 , 是人体生理活动不可缺
少的物质。工业上可以用 C 来制取 A 或 B, 请写出这两个反应的化学方程式 :
C→Ａ ;
C→Ｂ 。
(3) 若反应①②③均为化合反应 , 反应④为置换反应。当 A 为一种金属单质时 , 请写出反应②和
③ ),Al 3+与过量的 OH-反应生成 Al 和 H2O(反应② ) 。(2) 首先确定 C 为 NaCl, 电解熔融态 NaCl
生成 Na、 Cl 2, 电解饱和 NaCl 溶液生成 NaOH、 H2、 Cl 2, 故 A 为 Na,B 为 NaOH。 (3) 金属元素中 , 铁 的价态变化复杂 , 所以首先联想 A 为 Fe,Fe 可与盐酸反应生成 FeCl 2( 反应④ ),FeCl 2 与 Cl 2 反应 生成 FeCl 3( 反应③ ),FeCl 3 与 Fe 反应生成 FeCl 2( 反应② ),Fe 可与 Cl 2 反应生成 FeCl 3( 反应 ①)。 10.(2018 全国Ⅱ ,26)(18 分 ) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家 , 一种以闪锌矿 (ZnS, 含有 SiO2 和少量 FeS、 CdS、 PbS 杂质 ) 为原料制备金属锌的流程如图所示 :
相关金属离子 [ c0(Mn+)=0.1 mol ·Ｌ-1 ] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下 :
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的 pH
1.5
6.3
6.2
7.4
Байду номын сангаас
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
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基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
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基
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记
试
忆
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题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
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2020届高考化学二轮专题复习 常见金属及其重要化合物(共63张PPT)
若 a=0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为 NaHCO3
若 V(Oa)=V(ab)(即 Oa 段与 ab 段消耗盐 溶液中的溶质为
酸的体积相同)
Na2CO3
若 V(Oa)>V(ab)(即 Oa 段消耗盐酸的体 溶液中的溶质为
碱性C.故(20不19能江加苏碱化性学物)室质温,应下该Na加与些空显气中酸O性2反的应物制质取,BN项a2错O2误;钠与 氧气D.在(20常19温江下苏反化应学生)在成0.1Nma2oOl·,加L-1热N时aO生H中成溶N液a2O能2,大C量项共错存误的;D离项子正: 确N。a+、K+、CO32-、AlO2-
关闭
D
解析 答案
专题三
第10讲 常见金属及其重要化合物
考情分析
高频考点
-4-
考点一
考点二
考点三
2.(高考题组合)下列说法中正确的是( )
A.(2018江苏化学)NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂 B.(2017全国2)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集
气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由实验现象可 关闭
第10讲 常见金属及其重要化合物
专题三
第10讲 常见金属及其重要化合物
考情分析
高频考点
-2-
最新考纲
核心素养
1M活 2要 握 3重 4合....了 了 了 以g动 化 其 要 应、解 解 解 上性 合 主 应 用A常 常 合 各顺 物 要 用 。l、见 见 金 部序 的 性 。F金 金 的 分e。 制 质、属 属 概 知备 及C及 念 识(方 其u如其 及 的等法 应N重 其 综)用,a的掌、。1和 观 将 质 2能 性 3尊 验...以 科 创微 念 金 结 设 质 重 大物 学 新观 属 构 计 进 事 胆等质 探 意探 元 深 并 行 实 质,由性 究 识析 素 度 优 实 和 疑点质化 融 化 验 证 并的到为合 合 实 探 据 能同线突物 。 验 究 改时,、能破知 方 。 进,由利 独点识 案 和线用 立,与 创在 ,成平 对思反 新强面衡 典考应 。调、思 型,对原由宏想 物相理观面质和关、构辨及变实物识体其化,
高中化学专题九常见金属元素课件高二全册化学课件
12/9/2021
第八页，共五十七页。
1．由金属活动性顺序分析金属性质(xìngzhì)的规律
金属活动 性顺序
金属原子失 去电子的能 力(还原性)
与氧气化合
置换水中 H＋
置换酸中 H＋
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
强―→弱
常温下
易被氧化
常(yǎ温ngh下uà) 能置换
常温下
缓慢(huǎnmàn) 加氧热化时
第三页，共五十七页。
考纲原文
2013年
5年考题 2014年 2015年 2016年
2017年
3.了解合 金的概念 T6合金的特 及其重要 性
应用。
T46合 金的概 念
T30合 T53合金
金的概 的概念
念
T61合金的 概念
12/9/2021
第四页，共五十七页。
考情分析 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较 为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、 单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识 点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特 性，Fe3＋的检验等。
干燥剂
过氧化钠(Na2O2)
－1
淡黄色、固体(gùtǐ) 加热
过氧化物
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋
O2↑ 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋
O2
供氧剂、漂白剂
第二十页，共五十七页。
(2)碳酸钠与碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)
名称与化学式 俗名
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
物理性质 (溶解性)
苏打(sūdá)、纯碱 易溶
高考化学 精选模块 专题9 金属及其化合物3课件
例4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z
为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，B的摩尔质量
数值比D的小2，乙、丙的摩尔质量相同，B、X的摩尔质量
相同。各物质转化关系如图4所示（各反应条件略）。填写
以下空白：
（1）丙、B的化学式分别为：
丙
，B
。
（2）Y转化为OZ2的化学方程式为
①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ ②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
与碱反应产生气体 A＋OH－→气体
（1）单质： Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑ （2）化合物： 铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
分解产生3种物质的反应
（ 1 ） 铵 盐 热 分 解 ： (NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2SO3=2NH3↑+SO2↑+H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O （ 2 ） 含 氧 酸 盐 热 分 解 ： 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑ （3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O （4）电解分解：4NaOH＝4Na＋2H2O＋O2↑
高温 ①
单质A+ 化合物B
过滤② NaOH溶液
化合物C
盐酸
单质D
NaOH溶液
溶液F
沉淀H
固体
③ 加入D
新(浙江专用)高考化学二轮复习专题9铁、铜及其化合物(含解析)
专题9 铁、铜及其化合物考点一 铁及其氧化物 氢氧化物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.自然界铁的存在形式，铁的物理性质 a a2.铁的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应) bb1．铁 (1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
⑤Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象，Fe 与稀HNO 3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：a ．还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
高中化学第9讲铜及其化合物课件新人教版
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑ , MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ ,
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。
特别提示 (1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧 化物,不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的 冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3,而不是电解熔融AlCl3,因为AlCl3是共 价化合物,熔融状态不导电。
第9教材研读
一、铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质:① 紫红 色固体,具有良好的延展性、导② 热 性和 导③ 电 性。 (2)化学性质
写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:④ 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 。
答案 C 工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。
考点二 守恒法在化学计算中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法,也是解题中应用最多的方 法之一。其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其 中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题。 守恒法主要包括质量守恒法、原子守恒法、电荷守恒法、得失电子守 恒法等。 1.质量守恒法 质量守恒主要包括两项内容:①参加反应的各物质的质量总和等于生成 的各物质的质量总和;②反应前后各元素的质量守恒。 2.原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子个数(或物质的量)不变,以此为基础
2-1 有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将其 完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变
为Fe3+,则该样品可能的化学式为 ( D )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
高考化学 精选模块 专题9 金属及其化合物6课件
考点1 金属的性质及冶炼
【例 1】 (2009·四川，11)向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好
完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧
③正确理解“焰色反应” a．它是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色 反应。它属物理变化过程。 b．不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜 等少数金属元素才能呈现焰色反应。 (3)铁、铜及其化合物 ①NO－3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 ②过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
与
NH4Cl 溶液 反应
与强碱 反应生 成偏铝
酸盐
与氧化 性酸反 应生成
铁盐
2.金属氢氧化物
化学式
颜色 状态
NaOH
白色 固体
Mg(OH)2 白色 固体
Al(OH)3 白色胶 状沉淀
Fe(OH)3 红褐色
沉淀
Fe(OH)2 白色 沉淀
Cu(OH)2 蓝色 沉淀
稳定性
与酸 反应
稳定 加热 不分解
较高温 度分解 成MgO 和H2O
难点解读——掌握重点 突破难点 1．对于金属的考查，往往集中在两个热点上：一是常见金属 (Na、Mg、 Al
等)；二是过渡金属(Fe、Cu 等)，从近年高考来看，常见金属的考查难度 并不大，往往有难度的题目出现在过渡金属的考查上，特别是铁和铜的单 质及化合物的颜色变化较多，应重点记忆。 2．对金属的考查常见的错误有：