福建省莆田市仙游县2020届中考模拟试卷6化学试题(可编辑PDF版)

2020届九年级模拟考试 化 学 试 题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1. 试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共6页，另有答题卡。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55

第Ⅰ卷 选择题 本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．为阻断疫情传播，下列防疫措施中，发生化学变化的是（ ）

A．测量体温 B．穿防护服 C．酒精消毒 D．流水洗手 2．空气是一种宝贵的资源。以下有关空气各成分说法不正确的是（ ） A．空气中氮气体积分数约占78% B．稀有气体化学性质很不活泼，用途却很广泛 C．氧气广泛用于炼钢、气焊等领域，利用了氧气的可燃性 D．全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关 3．生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列做法中不正确的是( ) A．用木炭除冰箱异味 B．用肥皂水区分硬水和软水 C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈 D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新 4．下列说法中正确的是（ ） A．洗洁精具有溶解作用，能去除餐具上的油污 B．一次性医用口罩、废旧电池均属于可回收垃圾 C．I、F、Fe属于人体必需微量元素 D．木材着火用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 5．根据下图所示实验，不能达到实验目的是（ ） A、检验CH4燃烧生成CO2和H2O B、探究温度对分子运动快慢的影响 C、探究不同溶剂中物质溶解性大小 D、探究二氧化碳与水是

否发生反应

6．下列有关现象的叙述中不正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成黄色 C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白烟 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 7．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ） 废液中初步检测结果 A NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl B NaCl、K2SO4、KNO3、Na2SO4 C KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl D HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 8．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B．转化观：氧气和水在一定条件下可以相互转化 C．结构观：金刚石和石墨都是由碳原子构成的，故二者的性质相同 D．守恒观：1g硫在2g氧气中燃烧生成3g二氧化硫 9．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（ ）

A．反应①的化学方程式为CO2+C＝CO B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C．X的化学式为CH2 D．该过程实现了无机物向有机物的转化 10．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则图象中正确的是（ ）

A． B． C． D． 二．填空题（共8小题，共70分） 11．（7分）粽子是传统美食，小陈家的粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。 （1）糯米中含有的淀粉属于 （营养素名称）。 （2）小陈在煮粽子时，闻到香味。从微观的角度分析，其原因是 。 （3）种植粽叶时，为了使其叶色浓绿、叶片发达，施用碳酸氢铵肥料，该肥料是属于 （填“钾”或“氮”或“磷”）肥。 （4）在煮粽子时用天然气作为燃料，请写出天然气充分燃烧的化学方程式 ，燃烧时能量转换是由 能转化为热能。 12．（8分）化学核心素养之一是“证据推理与模型认知”，如图是“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。请回答下列问题： （1）写出A点所表示物质的化学式 。 （2）有一种物质的化学式为NaNO2，则该物质对应图中的点应该是 （填字母）。 （3）A和氧气在一定条件下只生成B，B （填“是”或“否”）空气污染物 ；在化学反应前后一定发生变化的 是 （填字母）。 A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量 （4）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成C和B，其反应的化学方程式为 。 13．（9分）抗疫情时，各方面都有涉及到化学知识。根据所学化学知识回答下列问题： （1）口罩中所用的无纺布大多是聚丙烯粒料为原料，通过一系列生产过程而形成的， ①则无纺布属于 材料。（填“合成”或“天然”） ②鼻梁条常常用到铝丝，优点是有良好的受力外形，可以随意弯曲，不受力的情况下不会出现回弹，保持现有的形状不变形。铝制成铝丝这体现了金属的 性。 ③口罩可以防止灰尘、飞沫等吸入体内，其原理与 相同（填一操作名称）。 ④装口罩的塑料包装袋拆下后不要随意丢弃，否则会造成 。 (2)84消毒液为无色或淡黄色液体，其有效成分为NaClO．一种常用的消毒剂，1984年由地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功并获得“应用成果二等奖”。具有腐蚀性，可致人体灼伤，要稀释后使用。 ①次氯酸钠物质类别属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或者“氧化物”），构成NaClO的阳离子是 （填离子符号） ②若不小心皮肤接触84消毒液：脱去污染的衣着，再用 。 ③某次消毒要用到10kg 0.01%的84消毒液，需要将 kg 5%的84消毒液进行稀释。

口罩口罩鼻梁14.（7分）查阅资料可知，生产84消毒液的过程要用到烧碱，而工业上采用电解NaCl饱和溶液的方法来制取烧碱，同时生成氯气和密度最小的气体。某同学设计的工业制备氢氧化钠及84消毒液的流程如图。

（1）晾晒海水得到粗盐的结晶方法是 。 （2）图中途径②，配制某温度下一定量的饱和氯化钠溶液，正确的实验步骤顺序 是 （填序号） a. 量取 b. 溶解 c.称量 d.计算 e.混匀 （3）写出电解NaCl饱和溶液制取烧碱的化学方程式 。 （4）84消毒液的工业制法是利用Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，结合流程图中发生的反应，该过程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 15.（7分） “复兴号”化学动车组五节车厢A﹣E分别代表碳酸钾、稀硫酸、铁、二氧化碳、氢氧化钙五种物质中的一种。 相邻车厢的物质之间可以发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应），其中A是参与大气循环的一种气体，C是一种盐。

（1）B车厢物质的用途是 。 （2）C和D反应的化学方程式为 。 （3）D和E发生反应的基本反应类型是 。 （4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从 顺利上车（填字母序号）。 A．门1 B．门2 C．门3 D．门4 （5）题目中，若用硫酸铜替换碳酸钾，其他物质和条件都不变，那D车厢的物质是 。 16.（18分）实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。 （3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 ；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。 （4）某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如下图所示。

①写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_ _______。 ②小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析，你的判断依据是________；除图像证据外，还可以通过比较相同时间内________（填写1点实验现象）的差异得出结论。 17．（8分）某小组同学用右图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。于是，同学们对这个现象进行探究。 实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素 取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20 mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下： 烧杯编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数/ % 5 5 5 10 10 10 20 20 20 水浴箱温度/°C 30 50 70 30 50 70 30 50 70 溶液颜色 浅蓝 浅蓝 蓝 蓝 蓝绿 翠绿 蓝绿 翠绿 墨绿 实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围 a．室温下，配制溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。 b．将上述氯化铜溶液依次加入水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下： 溶质质量分数/ % 30.6 25.5 21.9 19.2 17.0 15.3 溶液颜色 深绿 翠绿 蓝绿 蓝绿 蓝 浅蓝 【结果与讨论】 （1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）实验1中，④⑤⑥的实验目的是 。 （3）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是 。 （4）根据实验过程现象，请你正确推断氯化铜溶液中有颜色的微粒是 。 【反思与评价】 （5）室温下，小文将20 g氯化铜固体溶于80 g水中，则此溶液的颜色为 。 （6）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有 （填字母序号）。 A．将溶液放在水浴箱中加热到70°C B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解 C．加入适量的水稀释 18．(6分)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： （2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O） （1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）