过滤和蒸发-人教版高中化学必修一同步练习题
课时作业2过滤和蒸发
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．分离下列混合物不能用过滤方法的是()
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物
B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物
C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物
D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质
解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分离NaCl和H2O。
答案：C
2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()
A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
D．CO2(O2)：灼热的铜网
解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu 与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O2△,2CuO，D正确。
答案：B
3．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
解析：NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。
答案：C
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A．用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去
B．用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去
C．用图③制备纯净的氢气
D．用图④除去CO2中含有的HCl杂质
解析：NaCl中Na2SO4杂质除去的第一步是加BaCl2试剂，该反应是在试管或烧杯中完成的，A项错误；粗盐的提纯过程是：溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶，B项正确；用图③所示装置制备的氢气中含有HCl、H2O杂质，C项错误；CO2和HCl均能与NaOH反应，D项错误。
答案：B
5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()
A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。
答案：B
6．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸
B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要
采取一些措施防止水解)得到相应的固体。
答案：D
7．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()
A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO2－4
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋
D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－3
解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO2－4、SO2－3、CO2－3、PO3－4、Ag＋等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO2－4、SO2－3、CO2－3、PO3－4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO2－3、PO3－4离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO2－4，也可能只含有SO2－3，还可能既含有SO2－4又含有SO2－3，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2＋，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO2－3是片面的，D项不正确。
答案：A
8．提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量Y
KNO 3溶液，则X 、Y 试剂分别为( )
A ．Na 2CO 3、HNO 3
B ．K 2CO 3、HNO 3
C ．Na 2CO 3、HCl
D ．K 2CO 3、HCl
解析：因为是钾盐溶液，沉淀Ca 2＋应用碳酸钾溶液而不可选用碳酸钠溶液，否则引入杂质离子Na ＋；碳酸盐过量才能保证Ca 2＋被除净，因为是硝酸盐溶液，故过量的碳酸盐还需用HNO 3除去，不能用盐酸，否则引入杂质离子Cl －；故X 、Y 试剂分别为K 2CO 3、HNO 3。
答案：B
9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是( )
A ．一定有SO 2－4
B ．一定有CO 2－3
C ．不能确定Cl －是否存在
D ．不能确定SO 2－4是否存在
解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部
分溶解，且产生CO 2气体，证明原溶液中一定含有SO 2－4和CO 2－3。
在②中的上层清液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀AgCl ，并不能确定原溶液中是否有Cl －，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
答案：D
10．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)
丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(氧化铜)
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤
②加适量水，搅拌，过滤
③加适量盐酸，蒸发
④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发
下列组合正确的是()
A．甲—②，乙—④B．乙—③，丙—③
C．丙—①，丁—②D．丙—③，丁—④
答案：A
二、非选择题(共50分)
11．(10分)除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热(高温或灼烧)e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()
(5)硝酸钾中混有少量的食盐()
解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，除去K2CO3再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。
答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f
12．(10分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是______________，在步骤⑤中的目的是______________________________。
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是_________________________，目的是______________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是_______________________ __________________________________________________________。
解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2＋，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2＋。
(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。
(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。
(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。
答案：(1)MgCl2CaCl2
(2)玻璃棒加快溶解使液体受热均匀，防止液体溅出
(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)
(4)A蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
13．(10分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为________。
(3)如何判断SO2－4已除尽，简述实验操作_____________________ _________________________________________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________________________________ __________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是________________________________________________。
解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)SO2－4可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO2－4已除尽，则滤液中不含SO2－4，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。
(5)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－。
答案：(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)取少许滤液，先加入盐酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO2－4已除尽(4)不需要生成的沉淀可一
次性过滤，如果分步会使操作复杂化
(5)不合理调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－
14．(10分)有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_________________________________。被检出的物质的化学式(分子式)是____________。
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是
1支试管中有白色沉淀生成：
______________________________________________________。
2支试管中有蓝色沉淀生成：
______________________________________________________。
被检出物质的化学式是_________________________________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_________。
解析：(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是CuSO4。
(2)剩余的四种物质的溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。
(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH 溶液。
答案：(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4
(2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、
CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4
BaCl2、Na2SO4
(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaOH溶液
15．(10分)“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________。
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确，现象应该是______________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？理由是什么？
解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，
为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。
答案：(1)有白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。
高一化学必修一易错题错题总结.
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝
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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液
高中化学十道易错题
化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
《化学实验安全过滤和蒸发》知识总结归纳
精心整理 第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全、过滤和蒸发 知识点一：了解安全措施 1.药品安全存放 (1)固体药品——广口瓶 液体药品——细口瓶 (2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。 碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。 (3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。 ①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。 ②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。 ③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。 ④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。 ⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。 ⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 ⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。 2.常用危险化学品的标志 【要点提示】 化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。 例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（） A．酒精--剧毒品?B．浓硫酸--腐蚀品?C．汽油--易燃品?D．烧碱--剧毒品 答案:BC 3.常见事故的处理方法 (1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。 (2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。 (4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 (5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。 (6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 (7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。 (8)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。 知识点二：掌握正确的操作方法 1.药品的取用 2.物质加热 (1)可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 (2)垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶。 3.气体收集 ABCA：排水法：难溶于水的气体，如:H2、O2、CH4 B：向上排空气法：密度大于空气的气体，如:CO2、HCl、Cl2 C：向下排空气法：密度小于空气的气体，如:H2、NH3、CH4 知识点三：实验室废弃物的处理 1.废液 废?液处理方法注意事项 酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合 (1)固体 ①粉末或颗粒：用药匙取用 ②块状或片状：用镊子取用 (2)液体①少量：用胶头滴管取用 ②一般量：用量筒量取 ③较多量：直接倾倒
人教版新课标高中化学必修1《过滤和蒸发》精品教案
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 （第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发） 一、教材分析 本节教材是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。 二、学情分析 高一新生来自不同层次的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。 三、教学目标： 1、知识与技能：（1）掌握蒸发、过滤的原理和实验基本操作； （2）掌握粗盐提纯的基本原理和步骤； （3）掌握SO42－的检验方法。 2、过程与方法：能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流 3、情感态度与价值观：通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。 四、重难点 教学重点：掌握过滤、蒸发的原理和实验操作，及SO42－的检验 教学难点：物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计 五、教学策略与手段 本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探
究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路，得出分离提出的常见方法。有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。 六、教学过程：
高中化学必修一易错题分析
学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。
三年级科学第二单元知识要点
第二单元溶解与分离 5.①像食盐、砂糖在水中发生的现象叫作溶解现象。 ②用量筒量取水时，水面的弯圆面的最低点要与所要量取的刻度线相平，观看时眼睛与刻度线相平。 ③往水中加入食盐或砂糖时，待这勺食盐或砂糖完全溶解后，再加入第二勺。 ④同样多的水能溶解不同物质的量不一样。50毫升水中能溶解18克食盐或100克砂糖。 ⑤哪些因素会影响方糖的溶解？（1压碎方糖2加热3搅拌） ⑥怎样使一块方糖在水中尽快溶解？（首先将方糖压碎；然后给水加热，并且在加热水的过程中不断搅拌。这样方糖才能尽快在水中溶解） ⑦搅拌时，玻璃棒不要碰到烧杯壁。 6.①蒸发发生在液体的表面，而且蒸发每时每刻都在发生。 ②哪些因素影响蒸发的快慢？（1面积，面积越大蒸发越快；2温度，温度越高蒸发越快；3空气的流通速度，空气流通速度越快蒸发越快。） ③怎样制作浓盐水？（在水中加入食盐，当水中不能再溶解食盐时，浓盐水就制作好了。） ④蒸发皿在加热浓盐水时要注意什么？（加热时，要带护目镜，以防伤害眼睛。等看到有白色的晶体析出时，要用玻璃棒慢慢地搅拌。搅拌时，身体不要凑得太近，以防止蒸发皿中的固体溅出来烫伤皮肤。） ⑤怎样把食盐析出来？（将盐水加热，加快蒸发，就能将盐析出来。） ⑥食盐是人类生活的必需品。食盐的来源多种多样，可分为海盐、池盐、岩盐三大类。 ⑦海盐是海滨地区以海水灌注盐田，然后蒸发而成。我国海盐主要产区集中在河北、天津、山东、辽宁等地。 ⑧池盐是由内陆的咸水湖湖水蒸发而成的。我国的池盐主要产地有青海、新疆、西藏、宁夏和山西等地。 ⑨岩盐是由海水沉积物被地壳变动埋藏在地下形成的。我国的岩盐多产于四川、湖南、湖北、江西、安徽等地。 7.①怎样将食盐中的铁屑分离出来？（利用磁铁能吸铁的性质，用磁铁把铁屑吸出来。） ②怎样把食盐中的沙子分离出来？（1把有沙子的食盐放入水中，使食盐溶解；2过滤，得到盐水，分离出沙子，为了得到干净的盐水，可更换滤纸多过滤几次3把盐水加热，加快蒸发，得到干净的食盐） ③怎样过滤？（过滤时要注意“一贴，二低，三靠”。一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠是指倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。）
2020人教版高一化学上册必修1《1化学实验安全过滤和蒸发》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《1化学实验安全过滤和蒸发》同步练习 及答案 课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发 1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。 5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。 (2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________。 (3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________。 解析：AgCl不溶于水，可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水。 答案：(1)A (2)C (3)B
高中化学易错题总结
1.以下说法正确的是 A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键. B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化. D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电. 2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出, B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出, C.溶液中Na+数目减少.有O2放出, D.溶液中pH增大.有O2放出. 3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（） A．x＝B．0 高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7 学案 普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二课时 分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发 【自主学习】 一、过滤 1、适用范围：将 与 分开。 2、实验用品： 。 3、实验步骤：（1）制作过滤器 （2）装配装置 （3）过滤操作 （4）处理滤液及固体 4、注意事项：一贴： ； 二低： ； 三靠： 。 二、蒸发 1、适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得 。 2、实验用品： 。其中铁架台和铁圈也可用 代替。 3、注意事项：①液体的量不超过蒸发皿容积的 ②加热过程中，用 不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 ③液体接近 时，停止加热。 【重点剖析】 一、用过滤法分离混合物的实例——粗盐的提纯 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐。 1、若只除去其中的泥沙，其实验步骤为： （1）溶解：称取4g 粗盐加到盛有12ml 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再 溶解为止。 （2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过 滤一次。 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快 蒸干时，停止加热。 2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐（假设为Na 2SO 4）， 再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。 （1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐 不再溶解为止。 2224均可。 ① ② （4）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液还浑浊，再过 滤一次。 （5）向滤液中加入足量 。 （6）蒸发：将（5）所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌， 待出现较多晶体时，停止加热。 二、常见离子的检验 1、Cl － ：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。 2、SO 42－ ：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。 3、CO 32－ ：向待测液中加入 后，产生 ，通入 中产生 色沉淀。 4、Ca 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。 5、Mg 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。 【自我检测】 1．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （1）操作①可选择 或 仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （3）操作②后，如何判断 SO 4 2－ 已除尽，方法是： 。 （4）操作④的目的是 。 2．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂 质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－ 离子？ 。如果有， 应该如何除去SO 42－ 离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 ② BaCl 2 ③ Na 2CO 3 盐酸 2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 高中化学易错题集 1、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 5、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（） A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应 C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（） A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（） A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3 8、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（） A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（）Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎＣ、ｍ ＝ｎＤ、无法确定 10、例题21、已知化合物B3N3H6 （硼氮苯） 与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。 则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构 体的数目为（） A、2 B、3 C、4 D、6 11、X、Y为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（） A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（） ①中性D2O的PD=7 第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全、过滤和蒸发 知识点一：了解安全措施 1. 药品安全存放 (1)固体药品——广口瓶 液体药品——细口瓶 (2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。 碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。 (3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。 ①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。 ②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。 ③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。 ④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。 ⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。 ⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 ⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。 2. 常用危险化学品的标志 【要点提示】 化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。 例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（） A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品 答案:BC 3. 常见事故的处理方法 (1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。 (2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。 (3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。 (4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 (5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。 (6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 (7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。 (8)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。 知识点二：掌握正确的操作方法 1. 药品的取用 2. 物质加热 (1)可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 (2)垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶。 3.气体收集 A B C A：排水法：难溶于水的气体，如:H2、O2、CH4 B：向上排空气法：密度大于空气的气体，如:CO2、HCl、Cl2 C：向下排空气法：密度小于空气的气体，如: H2、NH3、CH4 知识点三：实验室废弃物的处理 1. 废液 废? 液处理方法注意事项 酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合 (1)固体 ①粉末或颗粒：用药匙取用 ②块状或片状：用镊子取用 (2)液体①少量：用胶头滴管取用 ②一般量：用量筒量取 ③较多量：直接倾倒 高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT- 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- 人教版高中化学必修一化学实验过滤与蒸 发教案 一、选择题 1．(2013·试题调研)进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是() A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 C．在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的3/4 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 【答案】 A 【点拨】B中应涂上硼酸溶液。C中给试管中的液体加热时其液体体积不要超过试管容积的1 。D中硫酸溶液的配制不能在量筒 3 中进行稀释，应在烧杯中进行。故正确答案为A。 2．(2013·经典习题选萃)危险化学品的包装标签上要印有警示性 标志。下列物质选用“”标志的是() A．汽油B．食盐 C．浓硫酸D．炸药 【答案】 C 【点拨】图中的标志是腐蚀性标志，在四个选项中浓硫酸具 有强腐蚀性。 3．(2013·试题调研)某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的() A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边 【答案】 C 【点拨】如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的。 4．(2013·试题调研)下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是() A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明。 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 【答案】 A 【点拨】煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导高中化学 易错题集 经典
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