中考化学专题复习热点题型归类：碳酸氢钠
2022年中考化学专题复习热点题型归类：碳酸氢钠
碳酸氢钠例 1 假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。
她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__________。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是__________；另取少量白色粉末于试管中，加入_________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因__________。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为__________，否则为__________。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。
现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程__________。
解析本题主要通过对发酵粉成分的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
三种发酵粉的成分都是碳酸盐，因此与水混合时，产生的气体应该是CO2；快速发酵粉中因含有有机酸，遇水后会立即产生CO2，所以王霞所取的白色粉末肯定不是快速发酵粉；通过加入稀盐酸，观察是否有气泡放出来检验该白色粉末是纯碱是不科学的，因为碳酸氢钠也能与稀盐酸发生反应放出CO2气体；根据表中信息可知，纯碱和小苏打的溶解性和热稳定性不同，因此，在20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，若有白色固体剩余，说明是碳酸氢钠，若没有白色固体剩余，说明是碳酸钠；测定溶液pH的操作是用玻璃棒蘸少量待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。
中考化学重难点易错题汇总含答案解析
第 1 页 共 30 页中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总题号一总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270 ℃时分解： 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。
现取 NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
偏二甲肼（用 R 表示），其燃烧的化学方程式为： R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。
则偏二甲肼的化学式是A ．C 2H 8N 2B ．N 2H 4C ．CH 4D ．C 6H 7N4．在太空舱里，为了保持舱内的 CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4 作催化剂，学校： _________ 姓 名： ______ 班 级：A ．4.4gB ． 6.2g2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ）A ．XYB ．X YC ．8.8gD ． 10.6gY 元素原子的第三层比第二层少一个电子，C ．X 2Y 3D ．X 2Y3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年 5 月 27 日成功发射，运载火箭的主要燃料是第 2 页 共 30 页将宇航员呼出的 CO 2转化为 O 2, NiFe 2O 4中铁为 +3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）5． 今年 5 月 28 日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。
苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 为 C 6H 6O ，下列关于苯酚的说法不正．确．．的是（ ）8． （2011 ?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒 的气体，反应的化学方程式为 2CO+2NO======2CO 2 +N 2。
该反应前后化合价发生变 化的元素有（ ）催化剂A ．只有 CB ．只有 NC ．C 和 OD ．C 和 N9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。
2024新高考化学一轮复习讲义—碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属
2024新高考化学一轮复习讲义—碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属[复习目标]1.掌握Na 2CO 3、NaHCO 3的基本性质及相互转化。
2.掌握Na 2CO 3、NaHCO 3的鉴别及除杂。
3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。
考点一碳酸钠和碳酸氢钠1．Na 2CO 3和NaHCO 3的比较(方程式用离子方程式表示)名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水(20℃，S ＝21.5g)可溶于水(20℃，S ＝9.6g)热稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易风化受热易分解与H ＋反应CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(较快)HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(更快)与Ca(OH)2溶液反应Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Ca(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3；Ca(OH)2过量：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O与盐反应Al 2(SO 4)32Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3CO 2↑与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一2．Na 2CO 3和NaHCO 3的相互转化Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ；②少量盐酸①固体加热；②液体NaOHNaHCO 3应用举例选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[]”内为杂质。
(1)Na 2CO 3(s)[NaHCO 3]_____________________________________________________，________________________________________________________________________。
碳酸钠、碳酸氢钠(lym)高考考点
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
溶液显碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：
逐滴加入 同浓度的 盐酸 Na2CO3 溶液
开始无明显现 象，后有无色 气体产生
有无色气体 产（反应较 剧烈）
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② H+ ② OH-
NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠的比较：
名 称
化学式 俗 名 色 态 水溶性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
白色晶体 白色粉末 易溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ相同温度下Na2CO3 >NaHCO3
溶液酸碱性 碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 >NaHCO3 与酸反应 都有气体产生，速率： NaHCO >Na CO
（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应 Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钠溶液的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CO3 2-与OH – 不反应
Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钙溶液的反应 让我们一起分析！
（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
2、固体量 减少，但 不能全部 溶解
碳酸钠比碳 酸氢钠更易 溶于水
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析 出，原因是什么？
[解析]
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
中考化学聚焦热点题型：碳酸钠与碳酸氢钠
中考化学聚焦热点题型：碳酸钠与碳酸氢钠例1糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈_________。
中，滴加足量的稀盐酸，现象为_________。
结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管解析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性；碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3，取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3。
答案碱性产生大量气泡氯化钙酚酞溶液溶液不变色 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O例2碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca(HCO3)2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数)：3。
3(2)实验2中，试剂a为__________。
2021年中考化学专题复习热点题型解读：11碳酸钠与碳酸氢钠(word版,含答案与解析)
碳酸钠与碳酸氢钠例1焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_______。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是______________。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号实验操作预期现象结论Ⅰ取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量_______，振荡，静止产生白色沉淀产物含Na2CO3Ⅱ取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液______________ 产物不含NaOH解析【探究实验一】用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
【探究实验二】(2)碳酸氢钠加热后有二氧化碳生成，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)①兴趣小组的同学认为碳酸氢钠加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，他们猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变。
②取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；取Ⅰ操作后的上层清液于试管B 中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠。
【九年级】2021届中考化学生活中常见的盐考点分析复习
【九年级】2021届中考化学生活中常见的盐考点分析复习一、基本考点试验场地1。
生活中的食盐（1）氯化钠(nacl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a.调味品，b.配制生理盐水，c.工业原料，d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e.农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠（na2co2）：俗名：苏打，苏打；用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
（3）碳酸氢钠(nahco3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙（CaCO 3）：是大理石或石灰石的主要成分；用途：用于建筑和补钙。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：① 盐与金属反应形成另一种金属和另一种盐；例如，Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
② 盐与酸反应形成另一种盐和另一种酸；例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓ + 2HCl。
③ 盐和碱反应形成另一种盐和另一种碱；例如：CuSO4+2naoh==Cu（OH）2↓ + 硫酸钠。
④ 盐与盐反应形成两种新的盐；例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ + 纳米3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如naoh+hcl==nacl+h2o。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
试验场地3。
原盐净化粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
原盐净化所需的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯和蒸发皿。
九年级初三化学下册常见的盐 碳酸钠与碳酸氢钠
方法一：取样品与试管中，加入 否有 生成
，观察是
方法二：取样品与试管中，加入 是否有 生成
，观察
3、与氯化钙不反应
4、与氢氧化钙反应 NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + NaOH + H2N2OaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O
注意：碳酸钠用固体 澄清石灰水 1 ml
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na＋ C两O种3 2化N化aC合l物的反应H，2O叫+做CO复2分↑ 解反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na＋ CO32－ Ca2＋ Cl－
探究二：纯碱能 跟钙离子反应吗？
2、与氯化钙反应
和氯化钡也可以反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、与氢氧化钙反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
4、与酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
1、与酸碱指示剂反应
碳酸钠 溶液
碳酸钠溶液 +酚酞
碳酸钠溶液 +石蕊
制肥皂
普通肥皂一般是用油脂在略为过量 的烧碱作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以 用纯碱来代替烧碱制肥皂。
在水中加纯碱使钙离子或镁离子成为碳酸盐而沉淀 分出，防止在印染加工进程中生成不溶于水的钙、 镁或染料沉淀
碳酸钠与碳酸氢钠
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碳酸氢钠
例1 假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。
她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__________。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是__________；另取少量白色粉末于试管中，加入_________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因__________。
为了
性质碳酸钠碳酸氢钠
溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为__________，否则为__________。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。
现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程__________。
解析本题主要通过对发酵粉成分的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
三种发酵粉的成分都是碳酸盐，因此与水混合时，产生的气体应该是CO2；快速发酵粉中因含有有机酸，遇水后会立即产生CO2，所以王霞所取的白色粉末肯定不是快速发酵粉；通过加入稀盐酸，观察是否有气泡放出来检验该白色粉末是纯碱是不科学的，因为碳酸氢钠也能与稀盐酸发生反应放出CO2气体；根据表中信息可知，纯碱和小苏打的溶解性和热稳定性不同，因此，在20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，若有白色固体剩余，说明是碳酸氢钠，若没有白色固体剩余，说明是碳酸钠；测定溶液pH的操作是用玻璃棒蘸少量待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。
答案CO2(1)此粉未不是快速发酵粉稀盐酸(2)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠碳酸钠(3)把一小块pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数
例2 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色。
结论：①_________。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象：②_________。
反应的化学方程式为：③_________。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。
(所选试剂不能用酸)
步骤：④__________________；
现象：⑤__________________。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥__________________。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦_________。
分析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
向碳酸氢钠溶液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性；NaHCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成Na2CO3、H2O，并放出CO2气体；证明NaHCO3加热后生成的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，可取少量该固体放入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水(或CaCl2、BaCl2溶液等)，溶液变浑浊，证明是Na2CO3；碳酸氢钠在日常生活中可用作治疗胃酸的药物、发酵粉等。
答案①碳酸氢钠溶液呈碱性②产生气泡③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水⑤溶液变浑浊(说明：根据
④设计方案的不同，⑤的现象也不同，只要合理均可) ⑥2NaHCO3△
Na2CO3 +H2O+CO2↑
⑦治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)
变式练习碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。
根据所学知识回答：
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是_________(填化学式)。
(2)碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH _________ (填“﹥”“﹦”或“﹤”)7。
(3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为__________________。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方
程式：2NaHCO3△Na2CO32O；则中的化学式为_________。
(5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是__________________。
答案(1)H2CO3(2)> (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(4)CO2(5)碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火。