[配套K12]2016-2017年高中化学 第1章 从实验学化学测试题 新人教版必修1
高中化学 第一章 从实验学化学学业水平测试(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题
从实验学化学测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )A B C D物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签答案 C解析氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；汞有剧毒，属于剧毒品，B项正确；四氯化碳不会燃烧，C项错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D项正确。
2．下列实验操作正确的是( )答案 C解析用托盘天平称量物质时，应“左物右码”，NaOH应在小烧杯中称量，A项错误；柴油和水均为液体，不能用过滤的方法分离，B项错误；蒸馏时冷凝水应从冷凝管下口进上口出，D项错误。
3．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案 D解析过滤操作中，玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸一端，A不符合题意；过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，B不符合题意；分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，C不符合题意；用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管不能伸入试管，尖端与试管内壁不能接触，防止污染药品，D符合题意。
4．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体答案 A解析酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘，B错误；酒精与水的沸点差距较小，不能用蒸馏法使含水酒精变成无水酒精，C错误；NaCl的溶解度受温度的影响较小，不能用此法得到较多的NaCl晶体，D项错误。
2016-2017学年必修1第1章从实验学化学单元测试题 含答
第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．标准状况下的2mol H2的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油5．下列表示中不．正确的是A．1 mol氧B．1 mol HC．1 mol CO32－D．1 mol NaCl6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子7．在1mol H2O 中A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子C．含有6.02×1023个水分子D．含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56g N2 B．1.5 mol O2C．100g Cl2D．3.01×1023个SO2分子10．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是①将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高中化学人教版必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（）A．体积B．原子个数C．质量D．电子数2.下列叙述中正确的是()A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B． 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大3.下列说法中，正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N AB．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2N AC． 7.8 g Na2O2所含的离子数为0.3N AD． 11.2 L Cl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5N A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4N A B． 48 g 臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子C． 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子N A个D．常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等6.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A． A B． B C． C D． D8.同温同压下，收集两瓶相同体积的甲烷和二氧化碳气体，下列叙述中正确的是()A．质量比1∶1 B．原子数比1∶1C．分子数比1∶1 D．密度比1∶19.过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质10.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC． NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D． 101 kPa、4 ∶时，18 mL水和202 kPa、27 ∶时32 g O2所含分子数均为N A11.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()A． 5mol·L－1 B . 10 mol·L－1C．15 mol·L－1 D．20 mol·L－112.如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（）A．所含氧原子数相等B．气体的总质量相等C．气体所含电子总数相等D．气体的密度相等13.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是( )A ． 紫色石蕊溶液B ． 硝酸银溶液C ． 碳酸钠溶液D ． 淀粉碘化钾溶液14.下列叙述中不正确的是( )A ． 氯化氢的摩尔质量是36.5 g·mol －1B ． 含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 molC ．a mol 水和a mol 二氧化碳所含分子数目相同D ． 2H 既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol 氢原子15.下列叙述中不正确的是( )A ． 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B ． 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量C ． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D ． 物质的量常用符号n 表示，其单位是摩尔(mol)二、实验题(共3小题)16.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。
人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章《从实验学化学》测试题本试卷第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间可能用到的原子量：H 1 C 12N 14O 16 Na 2390 分钟。
Cu 65第一部分选择题（共60 分）请将答案填写至答题栏中：12345678910 11121314151617181920一、选择题（每题 3 分，每题只有 1 个选项符号题意。
）1.贴有以下危险品标志的药品起火时，不能够用水灭火的是（）A. 有毒品B.遇湿易燃物品C. 腐化品D.有害品2.若是花生油中混有水份，最后采用以下何种方法分别（）A. 过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.以下仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质的分其他是（）A. ①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥4.以下关于粗盐提纯的说法正确的选项是（）A.溶解粗盐时应尽量使溶液稀些，以保证食盐完好溶解B.滤去不溶性杂质今后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到节余有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行冲洗5. 配置必然量体积、必然量浓度的溶液时，以下操作会使配置的溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧瓶转移到容量瓶中后没有冲洗C.定容时观察液面俯视D.滴管加水时，有少量水滴到定容瓶外6. 以下描述正确的选项是（）A.1 moL H2O的质量为18g/moLB.CH 4的摩尔质量为16gC. 1023个 SO2分子的质量为32gD.标准情况下， 1moL任何物质体积均是7. 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A. 形成很多的白色积淀B.形成的积淀纯度更高C.消除SO42以外的其他阴离子及Ag 的搅乱D.消除Ba2以外的其他阳离子的搅乱8. 用N A表示阿伏伽德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A. 标准情况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，Na2CO3含有的Na离子数为 0.002 N AC.平时情况下，N A个 CO2分子占有的体积为D.物质的量浓度为的 MgCl 2溶液中，含有Cl个数为 N A9. 同温同压下，等质量的以下气体所占的体积最大的是（）A. O3B.CH 4C.COD.N 210. 已知1023个X气体分子的质量为16g，则 X 气体的摩尔质量是（）FeCl3溶液与KCl溶液中的Cl的数目比是（）A.5:2B.3;1C.15;2D.1;312. 以下物质中所含分子物质的量最多的是（）A.4 o C时 2.7mL 的水一氧化碳（标准情况）C. 1022个氯化氢分子磷酸13. 以下说法正确的选项是（）B.A. 物质的量就是物质的相对分子质量 B.标准情况下，CCl 4是1moL硫酸钠中含有 6.02 10 23个硫酸钠分子D.同温同压下任何气体分子的间距离几乎相等14. 等质量的H2S和PH3所含的粒子数不相同的是（）A. 分子数B.原子数C.质子数D.电子数15. 实验室需要配置一种强酸溶液500mL，c H2mol / L ，以下配置方法可行的是（）A. 取 100mL 5moL/L H2SO4, 加入 400mL水B. 取 200mL 5moL/L HCl，加水稀释至 500mLC.取 200mL 5moL/L H2SO4，加水稀释至500mLD.取 100mL 5moL/L H2SO4，加水稀释至500mL16.以下溶液中 Cl 的物质的量浓度与50mL 1moL/L AlCl3溶液中 Cl 物质量浓度相同的是A. 100mL1mol / L NaCl 溶液B.75ml 1mol / L MgCl 2溶液C. 150ml 3mol KCl溶液D.25ml 2mol AlCl 3溶液17. 给出以下条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A. 已知气体在标准情况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知必然量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的本质质量18.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内必然拥有相同的（）A. 质子总数B.电子总数C.质量D.原子总数19. 欲配置100 ml 1.0mol / L Na 2CO3溶液，正确的方法是（）①将 10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将Na2CO3 10H 2O 溶于少量水中，在用水稀释③将20ml 5.0mol / L Na2 CO3溶液用水稀释至100mLD.只有③A. ①②B.②③C.只有②20. 以下实验操作中错误的选项是（）A.蒸发时，应是混杂物中的水分完好蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不用然比水大第二部分非选择题（共40 分）21.相同条件下，质量相同的 A 、 B 两种气体，相对分子质量分别为X 、 Y ；则：密度比为： _________； A 与 B 的体积比为：_________；分子个数比为：__________22.为除去粗盐中Ca2、Mg 2、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤以下（用于积淀的试剂稍过分）称取精盐→①溶解→② BaCl 2→③ NaOH → ④Na2CO3→ ⑤过滤→滤液→⑥合适盐酸→⑦蒸发、结晶、烘干→ 粗盐（1）判断BaCl2已过分的方法： ___________________________________________（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐中溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl 2）____________________________________________________________________（3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________________________________________________________ 。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D2．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A． B． C． D．3．下列有关实验的操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列除去杂质的方法正确的是，气液分离；①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③5．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．苯和水D．酒精和水6．浓度为0.01mol·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（）A．0.05mol/L B．0.001mol/LC．0.002mol/L D．0.005mol/L7．下列说法中正确的是A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．如果1g CO2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数值为( )A．22m B．44m C．m/22 D．m/449．下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－110．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥11．11．下列实验方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D ．用BaCl 2溶液鉴别FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl — 个数为1 N A13．用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是A ．常温常压下，11.2L CH 4中含有的氢原子数为2N AB ．11.2 L CO 2与8.5 g NH 3所含分子数相等C ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Cl - 数为0.1N A14．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24LCl 2通入NaOH 溶液中反应转移的电子数为0.2N AB ．常温下，1LpH=11的NaOH 溶液中由水电离出的H +的数目为10－11N AC ．273K 、101kPa 下，22.4L 由NO 和O 2组成的混合气体中所含分子总数为N AD ．100g34%双氧水中含有H －O 键的数目为2N A二、填空题15．为研究(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL ，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH 3的体积已折算成标准状况，不考虑NH 3在水中的溶解）如下表：（1）样品中(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量之比为 。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》考试测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子B． 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD． 1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-12.蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满溶液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子D．含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol4.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A． 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液B． 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C． 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D． 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO45.实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A． 1∶1∶1B． 1∶2∶3C． 3∶2∶1D． 3∶4∶37.下列实验操作中错误的是()A． AB． BC． CD． D8.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物9.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（）A． 16 g·mol-1B． 32 g·mol-1C． 64 g·mol-1D． 128 g·mol-110.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是()A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠11.下列说法不正确的是（）A．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1C． 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1D．将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣112.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等13.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶114.下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去SO2中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过碱石灰除去O2中的NH315.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是()A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液二、填空题(共3小题)16.下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤，请补充完整。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷【有解析】
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 62.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A． Fe（NO3）3溶液B． MgC12溶液C． BaC12溶液D． FeC13溶液3.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（）A． 2 mol·L-1B． 3 mol·L-1C． 4 mol·L-1D． 8 mol·L-15.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A． 10%B． 25%C． 40%D． 20%6.蒸馏不需用到的玻璃仪器是()A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯7.下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是()A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B． 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量8.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤9.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯10.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥11.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A．粒子数目B．粒子大小C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质12.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB． 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N AC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD． 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A13.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A14.在标准状况下，密度最小的气体是()A． NO2B． SO2C． O2D． CH415.某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M gB．gC．gD．g二、实验题(共3小题)16.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
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第一章《从实验学化学》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
第一部分选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
1．下列表示中不．正确的是
A．1 mol氢 B．1 mol H
C．1 mol SO42－ D．1 mol CH4
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．①和④
3．标准状况下的2mol H2的体积为
A．11.2L B．22. 4L C．33.6L D．44.8L
4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是
A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油
5．2 mol Al的质量为
A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g
6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子
7．在1mol H2O 中
A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子
C．含有6.02×1023个水分子 D．含有3.01×1023个氧原子
8．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是
A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液
C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液
9．下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．56g N2 B．1.5 mol O2
C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2分子
10．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．只有② D．只有③
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列说法正确的是
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
12．下列叙述正确的是
A．1mol H2SO4的质量为98g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．98g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
D．6.02×1022个H2SO4分子的质量是9.8g
13．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
14．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水荡洗后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A．1mol H2中含有的电子数为2N A
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2N A
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A
D．2g氢气所含的氢原子数为N A
16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．75ml 1.5mol/LMgCl2溶液
C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（）
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（）
（3）分离水和汽油的混合物。
（）
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（）
18．（14分）某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
① 计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量 g 。
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是。
（3）使用容量瓶的规格是 mL。
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求（填“大”或“小”）了。
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl 固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 。
19．（18分）粗食盐常含有少量Ca 2+
、Mg 2+
、SO 42-
以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl 的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A 是 （填化学式）。
（2）步骤④中，相关的离子方程式。
（3）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生的影响是 。
（4）用提纯的NaCl 配制100mL 1.0mol/L 的NaCl 溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 （填仪器名称）。
（5）实验室提纯NaCl 的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 。
参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
称取粗盐 滤液
纯NaCl
①
② ③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解 BaCl 2 试剂A Na 2CO 3 过滤 适量盐酸
三、填空题（共40分）
17．（8分）（1）B （2）C （3）D （4）E
18．（14分）
（1）5.85 （3分）
（2）用玻璃棒搅拌（2分）
（3）100 （3分）
（4）小（2分）
（5）称量的质量是5.9g，与计算量不一致，（2分）因为托盘天平称量的感量是0.1g，所以不能称出5.85g。
（2分）
19．（18分）
（1）NaOH （3分）
（2）Ca2+ + CO32- == CaCO3↓（3分）； Ba2+ + CO32- == BaCO3↓（3分）
（3）先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl 的纯度。
（3分）
（4）100mL容量瓶（2分）、天平（2分）
（5）防止局部过热液滴或晶体飞溅。
（2分）。