分子原子离子 2
专题03 物质构成的奥秘课件(共55张PPT) 2024-2025学年九年级化学上学期期中考点精讲
A．微粒是不断运动的 B．微粒很小 C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大 D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的
考点01 分子的性质
举一反三
【演练01-1】【微观角度解释现象】 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的
一、元素 2 . 元素的种类与化学性质
考点梳理
3．化学变化中，元素种类不变
考点06 元素 二、元素与原子的比较
考点梳理
考点06 元素 二、元素的分类与含量 1．元素的分类：
考点梳理
2．元素含量：
考点06 元素 三、元素符号 1．表示方法
2．元素符号的意义：
考点梳理
考点06 元素 三、元素符号
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-1】【元素周期表信息与原子结构示意图】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原
子结构示意图，判断下列说法正确的是 D
A． X=8 B．碘为金属元素 C．碘离子的核外电子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意
考点梳理
考点04 离子
考点梳理
三、离子与原子的区别和联系
考点04 离子
典例精讲
【典例01-1】【原子和离子的识别】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离
子的是 D
A．
B．
C．
D．
考点04 离子
举一反三
【演练04-1】【原子与离子的比较】原子得失电子变成离子后，下列一定不会改变的是 C
①化学性质
分子、原子、离子、元素ppt
由原子直接构成的物质： 金属、稀有气体、碳、硅
由离子构成的物质： 离子化合物
１、氢气由 氢分子
２、铁由 铁原子
构成
构成
３、氦气由 氦原子
构成
４、氯化钠由 钠离子、氯离子 构成
C
）
试金石四：
１、蔗糖放在水里，搅拌后，蔗糖不见了， 液体却变甜了，说明分子具有哪些特性？ 答：１、体积很小 ２、质量很小 ３、是不断运动的 ４、有一定的间隔 ２、观察我们周围的世界，还有哪些现象能 说明分子的特点？
关于物质的构成问题 分子、原子、离子 构成物质的三种基本粒子：_____________ 由分子构成的物质 ： 双原子分子单质、共价化合物
3Al3+表示 _________. 3 个铝离子
试金石一：
１、保持氧气化学性质的最小粒子是（ Ａ ） A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气 ２、请写出木炭燃烧的文字表达式： 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 _______________________________ , 这个变化中的最小粒子是 碳原子和氧原子 _______________________________ ， 保持生成物化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 _______________________________ 。
A B C +10 2 8
+11 2 8 1
+11 2 8
D
E
+17 2 8 7
3、金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____ 4 失 电子而变 个。在化学反应中，这种原子容易______ 阳 成 ______离子。非金属元素的原子，最外层电子数 4 ______个。在化学反应中，这种原子 一般都不少于 阳离子 、 阴 ______离子。由 阴离子__________ 容易 得 ______电子，变成 __________相互作用而形成的化合物叫 ___________ ， 离子化合物 共用电子对 NaCl MgCl 如 __________ 、 __________ 。以____________形成 2 分子的化合物，叫 ___________ HCl H2O ，如_____、_____。 共价化合物
粒子(分子、原子、离子)
一、物质的微观粒子模型（一）分子1、分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。
我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
（三）粒子的大小和质量1、分子和原子的质量和体积都很小，原子的半径一般在10-10的数量级，原子的质量一般在10-26千克数量级。
2、不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。
分子的质量不一定大于原子的质量。
（四）分子与原子的区别与联系：针对训练1、下列说法正确的是（）A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。
精析：物质种类不同，组成这些物质的分子结构必不同。
物质种类一般由分子决定。
水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。
2．下列关于分子的叙述，正确的是( )。
A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒3、用“分子”、“原子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成 （2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）氧分子是由氧_____构成的 （4）空气是由不同的 构成的4、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同 金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同5、下列变化中，分子本身不发生变化的是（ ）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气6、关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（ ）水分子氮分子 氢分子 二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成7、人们把石墨加热到20000C ，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（ ）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态8、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。
原子离子 分子关系
原子离子分子关系原子、离子和分子是物质的基本组成部分，它们之间存在着密切的关系。
本文将从不同角度探讨原子、离子和分子之间的关系。
一、原子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
原子的种类由其原子核中质子的数量决定，称为元素。
不同元素的原子具有不同的性质。
二、离子离子是带电的原子或原子团。
当原子失去或获得一个或多个电子时，就会形成正离子或负离子。
正离子带有正电荷，因为它失去了一个或多个电子，而负离子带有负电荷，因为它获得了一个或多个电子。
离子的形成通常是由于原子与其他原子发生化学反应。
三、分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O2）和氮气（N2）。
分子也可以由不同的原子组成，称为化合物分子，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
分子的形成是通过共用电子对来实现的，原子之间共享电子以形成稳定的化学键。
原子、离子和分子之间的关系密切相连。
离子是原子失去或获得电子后形成的，而分子是由原子通过共用电子对结合而成的。
离子和分子都是化学反应的产物，它们之间的形成与化学键的形成密切相关。
在化学反应中，原子可以通过失去或获得电子来形成离子，进而与其他原子结合形成分子。
化学键的形成是通过电子的共用或转移来实现的。
不同的原子之间可以通过共价键或离子键结合，形成不同类型的分子。
例如，氯原子可以通过获得一个电子形成氯离子（Cl-），而钠原子可以通过失去一个电子形成钠离子（Na+）。
当氯离子和钠离子相遇时，它们之间会发生离子键的形成，形成氯化钠（NaCl）分子。
在这个过程中，氯离子和钠离子通过电荷吸引力结合在一起。
总结起来，原子、离子和分子是物质的基本组成部分。
原子是构成物质的最小单位，离子是原子失去或获得电子形成的带电粒子，分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。
它们之间的关系密切相连，通过化学反应和化学键的形成相互转化。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
分子、原子、离子及元素的关系
项分 目子 不 本 在化学 同 质 反应中 点 区 可以分
别 成原子 构 大多数 成 物质由
原 子 在化学 反应中 不能再 分 原子也 能直接
精心整理
物 分子构 构成物
质 成 质，但分
情
子是由
况
原子构
成的
相 1、 质量和体积都
同
很小
点 2、 都在不停地运
动
3、 粒子间由间隔
精心整理
稳定
结构
稀 ＝8 难得 极
有 （氦 失电 难
气为 子 发
体 2） （常 生
元
称为 化
素
稳定 学
结反
构） 应
精心整理
离子与原子的
比较
粒子 原
离
种类 子
子
阳离 阴离
子子
粒 核内 核内 核内
区 子 质子 质子 质子
结 数= 数＞ 数＜
精心整理
构 核外 核外 核外 电子 电子 电子
别 数数 数 粒 不显 带正 带负 子 电性 电 电 电 性 用元 用阳 用阴 符 素符 离子 离子 号 号表 符号 符号
阴离子
失电子
失电子 构分 成裂
系
分
子
元素与原子的比较 精心整理
元
原
素
子
概 具有相同 化学变化
念 核电荷数 中的最小
（即核内 粒子
质子数）
的一类原
子的总称
区 只讲种 既将种
分 类，不讲 类，又讲
精心整理
个数 个数 使 用于描 用于描述 用 述物质 物质的微 范 的宏观 观构成 围 组成 举 水由氢元 每个水分 例 素和氧元 子由两个
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子【DOC范文整理】
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质分子质量和体积都很小。
分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
分子原子离子的大小
分子原子离子的大小
根据质量和直径排序：分子>原子>正离子
1、原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。
原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。
2、一般分子直径的数量级为10^-10m。
3、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
扩展资料：
分子，离子，原子都属于微观粒子。
微观粒子的性质：
1、分子、原子的质量和体积都很小，肉眼是看不见的，可见的微小粒子都是物质，并不是分子、原子。
2、分子、原子都是不断运动的，温度越高，分子、原子的运动速率越快
3、分子或原子直接有间隔，一般来说，气态物质分子直接的间隔大于液态物质分子的间隔，固态物质间隔最小（水和冰除外）。
物质的热胀冷缩现象，是物质分子之间的间隔受热时增大或减小的缘故。
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1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( B) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 2、某粒子结构示意图为 则： （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=， y=____________。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
1、分子、原子的基本特征。 2、离子的形成。 3、原子与离子的关系。
1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（C ）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2、分子和原子的主要区别是（ D ）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3、下列有关分子的说法中错误的是（ B ）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘 故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子 性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为 分子间有间隔
Hale Waihona Puke A D 8、下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是 C _________；表示阴离子的是_________。 B
9、核电荷数相同的粒子是( A) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 10、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ D ） A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
.3、水结成冰是( C )
A.分子变大了 B.发生了化学变化 C.分子间的距离变了 D.物质种类变了 .4、化学变化与物理变化的本质区别是( D ) A.有新物质生成 B.有发光放热现象 C.有气体放出 D.分子本身发生变化，变成了其他物质的分子 5、保持水的化学性质的粒子是( A ) A.水分子 B.氢分子 C.氧分子 D.氢原子和氧原子 6、物质是由____________、____________、___________等粒子构成 的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有： ____________、____________、____________、____________等等； 由分子构成的物质有：____________、____________、____________、 ____________、____________、____________等等;由离子构成的物质 有___________、_____________ 7、在化学变化中____________可分，而____________却不可分。在化 学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进 行了重新组合，形成了____________。所以，在化学反应前后 ____________种类没变____________，数目没有增减，____________ 的质量也没有改变，只是____________重新组合。
C 3、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ B）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构 4、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一 组元素是（ A ）。
A、
B、
C、
D、
The end,thank you!