乙醇分子结构确定
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
有机化学碳氢氧的计算公式
有机化学碳氢氧的计算公式有机化学是研究含有碳元素的化合物的一门学科，其中碳、氢、氧是有机化合物中最常见的元素。
在有机化学中，计算化合物中碳、氢、氧的含量和结构是非常重要的，这些计算可以帮助化学家确定化合物的性质和反应特性。
本文将介绍有机化学中碳、氢、氧的计算公式及其应用。
一、碳、氢、氧的计算公式。
1. 碳的计算公式。
在有机化学中，碳的计算公式是化合物中碳原子数目的计算公式。
通常用符号“C”表示。
碳的计算公式可以通过化学式中的碳原子数目来确定。
例如，苯乙烯的化学式是C8H8，其中碳的计算公式为8。
2. 氢的计算公式。
氢的计算公式是化合物中氢原子数目的计算公式。
通常用符号“H”表示。
氢的计算公式可以通过化学式中的氢原子数目来确定。
例如，苯乙烯的化学式是C8H8，其中氢的计算公式为8。
3. 氧的计算公式。
氧的计算公式是化合物中氧原子数目的计算公式。
通常用符号“O”表示。
氧的计算公式可以通过化学式中的氧原子数目来确定。
例如，乙醇的化学式是C2H6O，其中氧的计算公式为1。
二、碳、氢、氧的计算公式的应用。
1. 确定化合物的分子式。
通过碳、氢、氧的计算公式，可以确定化合物的分子式。
例如，通过计算碳、氢、氧的含量，可以得知化合物的分子式为C2H6O，从而确定化合物的结构和性质。
2. 预测化合物的反应特性。
通过碳、氢、氧的计算公式，可以预测化合物的反应特性。
例如，通过计算化合物中氧的含量，可以预测化合物的氧化性和还原性，从而确定其反应特性。
3. 确定化合物的结构。
通过碳、氢、氧的计算公式，可以确定化合物的结构。
例如，通过计算化合物中碳的含量，可以确定化合物的骨架结构，从而确定其分子结构和空间构型。
三、碳、氢、氧的计算公式的实例。
1. 乙醇的计算公式。
乙醇的化学式是C2H6O，其中碳的计算公式为2，氢的计算公式为6，氧的计算公式为1。
通过碳、氢、氧的计算公式可以确定乙醇的分子式和结构。
2. 丙烷的计算公式。
丙烷的化学式是C3H8，其中碳的计算公式为3，氢的计算公式为8。
乙醇 乙酸
乙醇乙酸⑴乙醇①乙醇的分子结构：乙醇的分子式C2H6O，结构式，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇的官能团为-OH（羟基），乙醇分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的1个氢原子被乙基（-C2H5）取代的产物。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
②乙醇的化学性质：Ⅰ．氧化反应：a．可燃性：在空气中燃烧，火焰颜色为蓝色，放出大量的热量。
C2H5OH+ 3O2−−点燃2CO2+3H2Ob．催化氧化：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O 催化剂为Cu或Ag。
c．能使酸性KMnO4溶液褪色或酸性K2Cr2O7溶液变色，乙醇直接被氧化为乙酸。
Ⅱ．与金属钠的反应：金属钠置换了羟基中的氢，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
常见的有：卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）和碳碳双键等。
⑵乙酸①乙酸的分子结构：乙酸分子式C2H4O2，结构式为，乙酸的结构简式为CH3COOH。
②乙酸的化学性质Ⅰ．乙酸的酸性：——具有酸的通性：a．乙酸是一元弱酸，能使紫色石蕊试液变红。
b．Zn+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2↑c．ZnO+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2Od．Zn(OH)2+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+2H2Oe．ZnCO3+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2O+CO2↑Ⅱ．酯化反应【实验探索】乙酸乙酯的制备【操作】在试管中先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；连接好装置，用酒精灯慢慢加热。
【现象】液面上有透明的难溶于水的油状液体生成，并可闻到香味。
【分析】a．浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。
b．该反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。
高中化学有机物分子式和结构式的确定方法总结
考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H OC H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H OC H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇：C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
知识讲解_乙醇(基础)
乙醇要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
乙醇
乙 醇 制 法
1、发酵法 2、乙烯水化法
五.乙醇的用途：
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
小结：乙醇的化学性质
乙醇分子结构
H H
|
④|
化学性质
氢被活泼金属置换
断键位置
① ①③ ②④ ①或② ②
催
①
化
氧
化
|
②
分子内脱水（消去） 分子间脱水（取代） 与HX反应
浓H2SO4
反应机理： 酸去羟基 醇去氢
酯化反应属于哪一类型有机反应类型？
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
18
酯化反应属于取代反应中的一种， 也可看作是分子间脱水的反应。
实 验 探 究
1、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？ 2、饱和碳酸钠溶液的作用？ 3、长导管的位置和作用？ 4、酯化反应的反应机理(如何脱去水)? 5、酯化反应属于哪一类型有机反应类型？
乙醇的化学性质
实验探究二 乙醇为什么可以使铜 器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕 成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后 迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。 重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
活动与探究二
实 验 步 骤 现 象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色 又变成 红色 ，反 2、在试管中加入2mL 又由黑色 乙醇，将加热后的铜丝 复多次，可闻到 刺激性 气 味， 这种物质是CH3CHO 插入乙醇中
练 习 题
1、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
乙醇的分子结构
1 3 键. (3)乙醇在Cu或Ag催化加热下与Ｏ２反应断____________ 1 (4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断____________ 键.
四、乙醇的化学性质
• 1、与活泼金属反应
该反应与钠和水比较反应不剧烈， 说明什么？
乙
醇
水
煤
油
结构式 CH3CH2OH
碳氢化合物(只含 H―O―H C-C键、C-H)
H-C-C–H
H OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
4 、分子间脱水反应－－（取代反应）
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
2 液加热反应，可得到的烯烃的种类为__________ 6 种，可得到的醚的种类为_________ 种。
所以，我们可以根据物质的化学性质，按 考考你！ 照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着 我们所需要的方向进行。 用浓H2SO4跟分子式为C2H6O和C3H8O的醇的混合
味： 特殊香味
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 密 度： 比水小 挥发性： 易挥发
H
4
H
2
1
H—C—C— —O—H H H
3
1 (1)乙醇与钠反应断________ 键.
2 4 键. (2)乙醇与浓硫酸共热1700C断______________ 1 或 2 键. 共热1400C断______________
6 、与氢卤酸反应
C 2H 5 OH + H Br
C2H5Br+H2O
由于在醇分子中，氧原子吸引电子能 力比H和C原子强，因此O-H、C-O键容 易断裂。使羟基能被脱去或取代
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“乙醇分子结构确定”及其实验装置的讨论
作者：魏锐文章来源：本站原创点击数： 1540 更新时间：2005-9-3
一、实验原理
乙醇的分子式是C2H6O。
符合这一组成的结构可能有两种：CH3CH2OH和CH3OCH3，用准确量取的乙醇与过量的钠反应，通过测量生成氢气的体积便可以确定乙醇是哪一种结构。
二、实验装置
本实验常用的装置如图1，为了减少药品的用量，可用注射器代替分液漏斗，用试管代替圆底烧瓶，如图2。
三、实验步骤
1.取金属钠约0.5克，切成碎小的薄片，投入试管，加入无水苯2～3mL。
用注射器抽取无水
乙醇1mL，按图2组装实验装置。
2.将无水乙醇缓缓注入试管，钠与乙醇反应产生的气体把广口瓶中的水压入烧杯中。
3.乙醇加完后，用酒精灯稍稍加热试管，直到乙醇反应完全。
4.装置冷却后，用量筒测量被排出水的体积，进行计算，确定乙醇的结构式。
四、注意事项
1.确保整个装置气密性良好。
2.所用的钠应稍过量。
3.与大试管相连的玻璃导气管稍长，兼起到冷凝的作用。
4.由于生成的乙醇钠包在钠的表面，使反应缓慢，甚至中止。
使用溶剂苯帮助乙醇钠与钠分
离，稍加热，能有效地提高氢气的收率。
5.待装置冷却后，调整烧杯的高度，使广口瓶和烧杯中的水处于同一平面后，再量取烧杯中
水的体积。
6.广口瓶与烧杯之间的导管中水的体积也应考虑在内。
7.反应结束后，应加入过量的乙醇使剩余钠反应掉，不得加水冲洗。
五、实验装置讨论
图2装置是常用的量气装置，但存在以下缺点：①接口太多，装置的气密性难以控制；②须要考虑导气管中水的体积。
于是笔者想到用排水法直接收集生成的气体（如图3）。
图3装置的优点是接口少，气密性容易控制。
然而此装置仍然存在问题：醇与钠的反应本身就是放热反应，且反应后期需用酒精灯加热，会使试管内温度较高，试管内气体膨胀进入集气瓶，产生正误差，更重要的是试管冷却后，可能会将水槽中的水倒吸入试管中，易发生危险。
又想到在试管与集气瓶之间增加一安全瓶，但仍然无法解决接口太多的问题，且与图2装置相比，反而更繁琐了。
如果按图4组装仪器，便可以解决这些问题。
图4装置与图3装置的差别在于将导气管深入到集气瓶的底部，待反应结束试管冷却后，调整集气瓶的位置使集气瓶内的水面与水槽内水面相平，抽出导气管，用玻璃片盖住集气瓶口，将其取出，生成气体的体积即集气瓶的容积减去集气瓶内剩余水的体积，气体的压强为大气压强，温度为室温。
图4装置的优点如下：①接口少，气密性容易控制；②不会引起倒吸；③导气管在反应前后都充满气体，对量气不产生误差，解决了图2装置须考虑导气管中水的体积的问题。
这两套气体收集装置也可用于测量其他反应放出气体的量。
对于不用加热，且反应热较小的反应，可选用图3的收集装置，如测量金属和酸反应生成氢气的量；对于需要加热的反应或反应热较大的放热反应，可选用图4的收集装置，如测量加热高锰酸钾生成氧气的量。
另外，集气瓶也可以用大小合适的量筒代替，这样就能直接读出气体的体积。