《原子的构成》参考课件

标准：碳原子（6个中子和6个质子） 质量的1/12
1.国际上规定：以一种碳原子质量
的1/12作为标准，其他原子的质量 跟它作比较所得的比，作为这种原
子的相对原子质量(Ar)
某原子的质量 1 12 碳原子质量
相对原子质量
( Ar )＝
2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定：
质子的质量 = 中子的质量 = 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
万物——无论是生物还
是非生物，都是由微粒构成
的。
原子的结构
原子是构成物质的一种微粒
我们知道分子是由原子构成的，通过 扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的 原子。
用真空遂道显微镜观察原子
而原子呢？是否还可以再分？ 为了探索原子内部结构，科学家们进 行了无数的实验。他们用原子模型来表示 原子，并通过实验来不断的修正模型。
质子、中子和电子
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
原子
原子核
质子
带正电荷 1.6726×10-27千克
中子
不带电荷 1.6748×10-27千克
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
二 相对原子质量
原子的很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
(1)大多数α粒子不偏转的原因是它们运动过程中没有受到阻碍， 说明原子内几乎是“空”的． (2)少数α粒子发生较大偏转，说明有带正电的物质对它们产生库 仑斥力的作用． (3)极少数α粒子发生大角度偏转，说明它们和某种物质发生了撞 击，而且这种物质占据了很小的空间．
原子结构的发现
汤姆生
1904年
卢瑟福
1911年
原子是由居于原子中心的带正电
的原子核和核外带负电的电子构成，电 子在原子核外绕核做高速运动。 原子核的质量几乎是整个原子的
质量，那么原子核又是怎样构成的呢？
揭开原子核的秘密 实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
用真空遂道显微镜观察原子
注：质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较，均约等于1
原子 质子数
中子数
钠 11
12
氧 8
8
铝 13
14
硫 16
16
钙 20
20
相对原 23 子质量
16
27
32
40
相对原子质量=质子数+中子数
原子 种类
氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原 子质量 质子数 中子数 1 1 0 1 6 6 6 12 26 56 26 30 15 16 31 15 7 7 7 14
这个表格反映出哪些信息?
1、质子数决定原子种类； 2、质子数等于核外电子数； 3、原子中不一定含有中子； 4、质子数不一定等于中子数； 5、相对原子质量=质子数+中子数
知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
ห้องสมุดไป่ตู้电子是种带负电、有 一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成 了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。