金属钠及其化合物的性质与应用私人yong
金属钠的性质和应用
• 现象：金属表面变暗了 • 4 Na+O2==2Na2O
白色固体
实验二
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表 面的煤油，放在石棉网上加热，熔化观 察现象。 现象与方程式
• 现象：产生了淡黄色的固体。
• 2Na+O2=点燃=2Na2O2。
淡黄色固体
实验三
现在老师将向一只盛有水的小烧杯中滴 加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（月 绿豆粒般大小）金属钠，请同学们观察 现象。 现象与方程式
熔点
熔点低
颜色
银白色
保存在煤油 中的钠
核外电子排布示
+11
失去1个电子
2 8 1
+11
2
8
钠原子很容易就失去了，形成带一个单位正电荷 的比较稳定的钠离子。所以金属钠的化学性质很
+ Na Na 活泼、具有失去电子的还原性，自然界中有氧气
存在，故钠在自然界不存在钠单质。
实验一
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切去一端的表层，放 置一段时间，观察现象。 现象与方程式
钠
e
钠
钠元素，在人体内对渗透压、神经 系统的维持都有着十分重要的意义。 食盐 氯化钠
资料
其实钠元素在自然界的分布很广， 在海水中储量极为丰富，但都以 化合态存在的，如氯化钠、碳酸 钠、硫酸钠等。 疑问
为什么自然界中不存在钠单质？ 怎样才能获得钠单质呢？
物理性质
观察思考 固体金属 状态 总结物性 质地柔软 硬度 大于煤油， ？ 密度 小于水
• 现象 • 2Na+2H2O==2NaOH+H2
工业制钠
2NaCI==2Na+CI2
电解
金属钠及其化合物
金属钠及其化合物钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
储存方法浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。
金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。
当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
少量一般保存在液体石蜡中。
与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。
禁用水、卤代烃灭火。
制备方法戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。
3Fe+4NaOH高温 4Na+Fe3O4+2H2↑电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
当斯法在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。
然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：2NaCl=2Na+Cl2↑卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320-330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设臵镍网隔膜，电解电压4-4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。
金属钠的性质和应用
吕城高中
在20世纪50年代末，我国出了个女英雄叫向 秀丽，她所在的制药厂用钠作吸水剂。一天工厂 不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 里有很多钠，这时消防车已经来了，她毅然冲进 火海往外抢救钠。钠全部救出了，向秀丽由于重 度烧伤，医治无效，壮烈牺牲。同学们，消防车 来了，向秀丽为什么要去抢救钠？钠是什么物质？ 它有什么性质呢？今天我们在学习了金属钠的性 质与应用后，大家就会知道女英雄向秀丽为什么 要抢救钠了。
感慨：钠的化学性质真活泼呀！！！！！
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【问题讨论三】应用原子结构知识加以解释， 钠的化学性质为什么很活泼？
结构
决定 反映
性质
决定 反映
用途
活动与探究：钠的应用
观看下面的录像，并阅读教材50页相关内容，了解 金属钠的用途，并找出其依据。
Na2CO3
课
堂
练
习
2. 下列叙述中，错误的是（ D） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．可以直接用手拿钠
课
堂
练
习
3 .将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在 水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
观察要点： 固体状态的变化，火焰颜色， 燃烧后产物的颜色。
实验现象 开始熔化成金属小球， 然后剧烈燃烧，产生 黄色火焰，生成淡黄 色的物质。
化学方程式
实验2
二、化学性质:
(精选)钠及其化合物的性质
（精选）钠及其化合物的性质钠是一种银白色的金属元素，原子序数为11，化学符号为Na，它是地球上非常普遍的一种元素。
钠是一种相对活泼的金属，在空气中很快地氧化，同时它也是一种反应性很高的元素，容易与其他元素形成化合物。
物理性质钠的相对原子质量为23，密度为0.97 g/cm3，它的熔点低，仅为97.81°C，沸点也比较低，仅为883°C。
钠是一种具有良好导电性的金属，它的导电性和热导率都非常高。
化学性质1. 钠是一种非常有效的还原剂，它可以还原许多金属离子，包括铜、铁、锌等。
2. 钠在空气中很容易地被氧化生成氧化钠，同时还会释放出大量的热。
3. 在水中钠也非常反应强烈，与水反应时会生成氢气和氢氧化钠。
4. 钠在氯气中的反应也特别活泼，会生成氯化钠。
5. 钠还能与硫、氧、氮等元素形成不同的化合物。
钠的化合物1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠，它是一种具有强烈碱性的化合物，常用于制造肥皂和纸浆等产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：也被称为纯碱，它是一种白色晶体化合物，可以用于冶金、玻璃、化纤等行业。
3. 氯化钠（NaCl）：也被称为食盐，它是一种非常普遍的食品添加剂，同时还可以用于冶金、医药等领域。
4. 氮化钠（Na3N）：它是一种固体化合物，在高温下可以分解生成钠金属。
5. 氢氧化钠和碳酸钠的混合物（NaHCO3）：也被称为小苏打，是一种常用的烘焙膨化剂，可以使面食的体积变大，口感更加松软。
总之，钠是化学元素中一种非常重要的金属元素，具有广泛的应用领域。
而钠的化合物也可以用于制造不同的化学制品，满足人们对于不同应用的需求。
金属钠及其化合物的性质与应用私人
3.Na２O２应怎样保存? 隔绝空气和水，也就是需要密封保存。
比较氧化钠和过氧化钠
名称
过氧化钠
化学式及化合价
Na２O２
颜色状态淡黄色固体 Nhomakorabea与H2O反应 与CO2反应
稳定性
2Na２O２＋2H２ O=4NaOH＋O２↑ 2Na２O２＋2CO２ = 2Na２CO3＋O２↑
稳定
氧化钠
Na２O
白色固体
Na２O＋ H2O= 2NaOH
一、认识金属钠 实验1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色； 将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
为什么新切开的钠的断面是光亮的银 白色，片刻后就迅速变成灰暗色呢？
常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）
实验2
将一小块金属钠放在蒸发皿中加热,观察现象。
秦山核电站
钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高压钠灯
制备Na2O2；
高温
制取金属
三、钠在自然界的存在及制备
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中 只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰 富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式 存在。
工业制法：电解熔融氯化钠
熔融
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
氯化钠
碳酸钠
现象：
钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，
发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
－1
点燃
2Na+O2
Na2O2
淡黄色 固体
请大家分析过氧化钠中氧元素的化合价？
实验3
向一只盛有水的大烧杯中滴加几 滴酚酞试液，然后将一小块金属 钠投入烧杯中，观察实验现象。
《钠及其化合物》 知识清单
《钠及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，熔点较低，只有 9781℃。
钠质地柔软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
（二）钠的化学性质1、与氧气反应常温下，钠在空气中会被氧化生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
加热时，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂加热 Na₂O₂。
2、与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
反应现象为：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变成红色（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
3、与酸反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈，因为酸中的氢离子浓度比水中的大。
例如钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑。
4、与盐溶液反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
例如，钠投入硫酸铜溶液中，首先发生：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。
（三）钠的保存由于钠在空气中极易被氧化，且能与水发生剧烈反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、氧化钠（Na₂O）（一）物理性质白色固体，熔点较高。
（二）化学性质1、与水反应Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH2、与二氧化碳反应Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃3、与酸反应Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O三、过氧化钠（Na₂O₂）（一）物理性质淡黄色固体。
《钠及其化合物》钠化合物的工业应用
《钠及其化合物》钠化合物的工业应用《钠及其化合物钠化合物的工业应用》钠是一种非常活泼的金属元素，在自然界中通常以化合物的形式存在。
钠的化合物种类繁多，在工业领域有着广泛而重要的应用。
氯化钠，也就是我们日常生活中所说的食盐，是钠化合物中最为常见的一种。
在工业上，氯化钠是生产氯气、氢气和氢氧化钠的重要原料。
通过电解饱和食盐水的方法，可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。
氯气广泛用于生产塑料（如聚氯乙烯）、农药、消毒剂等；氢气是一种重要的工业燃料和化工原料；氢氧化钠则在造纸、纺织、石油工业等众多领域发挥着关键作用。
碳酸钠，俗称纯碱，是另一种重要的钠化合物。
在玻璃制造工业中，碳酸钠是不可或缺的原料。
玻璃的主要成分包括二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙等。
碳酸钠的加入可以降低玻璃的熔点，使其在相对较低的温度下能够熔融，从而降低生产能耗，提高生产效率。
此外，纯碱在纺织工业中用于去除油脂和丝光处理，在冶金工业中用于助熔和脱硫，在化学工业中用于生产钠盐和其他多种化工产品。
碳酸氢钠，也就是小苏打，在食品工业中有着广泛的应用。
它是发酵粉的主要成分之一，能够使面团发酵产生二氧化碳，从而使食品变得蓬松。
在制药工业中，碳酸氢钠可用于中和胃酸，治疗胃酸过多引起的疾病。
在消防领域，碳酸氢钠干粉灭火器是常见的灭火设备之一。
碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，从而起到灭火的作用。
硫酸钠，又名芒硝，在化工、造纸和纺织等行业中具有重要地位。
在化工领域，硫酸钠可用于制造硫化钠、群青等；在造纸工业中，它可用于蒸煮液的组成部分，提高纸张的质量；在纺织工业中，硫酸钠常用于调配染料和助剂。
氢氧化钠，除了前面提到的通过电解食盐水制取，还在许多工业过程中扮演着重要角色。
在石油精炼中，氢氧化钠用于中和石油产品中的酸性物质，如硫酸。
在污水处理中，它可以调节污水的酸碱度，促进某些污染物的沉淀和去除。
在金属加工中，氢氧化钠溶液常用于清洗金属表面的油污和氧化物。
过氧化钠是一种强氧化剂，在工业上常用于漂白纺织品、麦秆、羽毛等。
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点小编为你提供的是高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点，具体请看以下内容。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块N a2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等钠及其化合物的性质和用途知识点就介绍到这，更多内容请关注查字典化学网!。
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玻璃纤维
Na2CO3
各种合成洗涤剂 纳米自净玻璃
食品工业
2、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问
1.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
2.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻 病人的不适感，为什么？
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
一、认识金属钠
实验1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 小刀切 用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色； 将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
为什么新切开的钠的断面是光亮的银 白色，片刻后就迅速变成灰暗色呢？
常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）
实验2
将一小块金属钠放在蒸发皿中加热,观察现象。
现象：
钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，
发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2
点燃
－1
Na2O2 淡黄色 固体
请大家分析过氧化钠中氧元素的化合价？
实验3
向一只盛有水的大烧杯中滴加几 滴酚酞试液，然后将一小块金属 钠投入烧杯中，观察实验现象。
三、钠在自然界的存在及制备
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中 只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰 富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式 存在。
其它方法
除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体 的最佳方法是（ C ）
A.加盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入 NaOH溶液
8.胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者胃酸过多所服用 的药剂中不能用NaHCO3，这是为 什么 ?
NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成CO2气体， 将会增大胃穿孔，加剧病情。
工业制法：电解熔融氯化钠
2NaCl 氯化钠
熔融 电解
2Na + Cl2↑
碳酸钠
硫酸钠
课堂练习：
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布 2 、钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关 的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D . 钠是活泼金属
小苏打：NaHCO3
苏打： Na2CO3（又称纯碱）
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O Na2O2 淡黄色固体 -1价
颜色状态
氧元素价态
白色固体 -2价
生成条件
稳定性 与水反应
与CO2反应
与酸反应
是否为碱 2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
点燃
稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
实验二
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
分组按装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。 发生反应的化学方程式 结论
受热 不发生 分解
现象
碳酸钠 碳酸 氢钠
澄清石灰水 不变 浑浊 澄清石灰水 变 浑浊
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 发生 分解
名
称
碳酸钠
碳酸氢钠
转
换
Na2CO3 ①溶液：NaOH
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
是
不是
为什么过氧化钠能常用作呼
吸面具和潜水艇中的供氧剂
过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时 释放出氧气
呼 吸 面 具
发酵粉
NaHCO3
治疗胃酸过多
灭火剂
各种药物
制玻璃、肥皂、造纸、 纺织等；洗涤剂
溶液：H2O + CO2
NaHCO3 ②固体：加热
用
途
发酵剂、灭火剂、治 疗胃酸过多
想一想 你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠 分别取1g固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全 部溶解的是碳酸氢钠 泡沫灭火器中是用碳酸钠还是碳酸氢钠与 ☆分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶 酸性物质来产生二氧化碳的？ 液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳 酸氢钠溶液 ☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的 盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆用氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无现象的 是碳酸氢钠。