安徽省淮南市2015届高三一模化学试卷
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
安徽省2015高考化学模拟试卷六
安徽省2015高考化学模拟试卷六第I卷（选择题）⒈科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。
相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。
下列说法不正确的是（）A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构⒉下列各组中的离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-C.加入铝能产生大量氢气的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-D. 常温下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+⒊下面各装置图能达到实验目的的是ⅠⅡⅢⅣA．实验Ⅰ量取20.00mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C．实验Ⅲ制取氨气D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应⒋在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（）⒌.2②NH3. H2O (aq)= NH4+(aq) + OH-(aq) ΔH=bkJ•mol-1若将浓度和体积分别为c1、V1的氨水和c2、V2的HCl溶液相混合，下列叙述中正确的是（）A.反应NH3. H2O (aq)+ H+(aq)= NH4+(aq)+ H2O(l)的焓变ΔH=-(a+b)kJ•mol-1B.若混合溶液pH＜7，则一定有c1V1＜c2V2C.若混合溶液pH>7，c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.无论溶液呈酸性还是碱性、中性一定有：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)⒍瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
2015年高考化学安徽卷(带答案)
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（安徽卷）1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO223．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=21210)(4c c c B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜06．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反7．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ．未加盐酸时：c(OH －)＞c(Na ＋)= c(NH 3·H 2O)B ．加入10mL 盐酸时：c(NH 4＋) ＋c(H ＋) ＝ c(OH －)C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl －) = c(Na ＋)D ．加入20mL 盐酸时：c(Cl －) ＝c(NH 4＋) ＋c(Na ＋)8．（14分）C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素。
高三教学质量监测一化学试卷含答案
2015届高三教学质量监测（一）化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第I 卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋C=======高温Si ＋CO 2↑ D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑ 3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=======催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2OH 2CO 3+2OH¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH¯=23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+2H += Cl 2↑+ H 2O 6．向溶液X 中持续通入过量气体Y ，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A ．X ：氯化钙溶液 Y ：二氧化碳B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 7．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 8．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。
【精编版】2015年安徽高考理综化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法A．分子式为C3 H2O3B．分子中含有6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得到的CO2的体积是不确定的，故D错误；此题选A。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。
8.下列有关实验的选项的是【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、这三种气体都不与浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
安徽省淮南二中2015届高三第三次模拟考试理综化学试题
有机层水层淮南二中2015届高三第三次模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷(选择题 共120分)本卷共20小题，每小题6分共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7. 生产三聚氰胺的原料是双氰胺(C 2H 4N 4)，它是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点为209.5℃，结构简式如右图所示。
下列说法正确的是( ) A.双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 B.双氰胺分子中σ键和π键的个数比为5：3C.双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D.双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是-3价、+4价8.下列有关(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中，H +、 Fe 3+、 Br -、 NO 3-可以大量共存 B.和足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2NH 4+ + Fe 2+ + 2SO 42-+2Ba 2++ 4OH - = 2NH 3·H 2O + Fe(OH)2↓+ 2BaSO 4↓ C.和KM n O 4溶液反应后溶液可以褪为无色D.该溶液与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 9. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)石灰石稀盐酸弹簧夹有孔塑料板A ．平衡常数K ：容器Ⅱ>容器ⅢB ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC ．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v (PCl 5)=110.0t mol/(L·s) D ．起始时向容器Ⅲ中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行11.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH 溶液，下列叙述中正确的是( )A. 乙酸溶液中c (CH 3COOH)大于NaOH 溶液中c (Na +) B ．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH 溶液中的小C ．若两溶液混合后pH =7，则有：c (Na +)= c (CH 3COOH) + c (CH 3COO -) D ．分别稀释10倍，两溶液的pH 之和大于1412.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) 13.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-“淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中”四校联考高考模拟化学试卷及答案
2015年安徽省“淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中”四校联考高考化学模拟试卷（5月份）一、本大题包括20小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cu641．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．C O2中含α键又含π键C．N a2CO3为离子晶体，只含离子键D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石2．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，SO2、Cl﹣ K+、HCO3﹣可以大量共存B．和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2﹣+Fe3+═Fe2++SC．和少量盐酸反应的离子方程式：S2﹣+H+═HS﹣D．1L0.1mol•L﹣1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S3．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（）A．该反应的逆反应△H＞0B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态4．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO ﹣+H﹣下列有关说法正确的是（）2O═Mg（OH）2+ClA．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C．负极反应式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣5．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）下列实验操作、现象、和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性B 向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性C 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾紫红色变浅反应生成乙烯溶液中D 向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应A．A B．B C．C D．D6．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（OH﹣）B．氨水中：c（NH4+）═c（OH﹣）＞c（H+）C．a mol•L﹣1的醋酸与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=D．0.1 mol•L﹣1的盐酸与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合后，溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）7．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）常温下，0.2mol•L﹣1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．N aHA溶液显酸性B．混合溶液中水电离出的C（OH﹣）、C（H+）相等C．图中X、Y、Z分别代表OH﹣、HA﹣、H+D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA﹣）+C（A2﹣）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•蒙城县校级模拟）H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素（1）H位于元素周期表第周期第族；C的基态原子核外有对成对电子；Cl原子的价电子表示式．（2）用“＞”、“=”、“＜”填空稳定性得电子能力离子半径电负性CH4NH31H2H Na+Al3+CAl（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．（4）已知在常温常压下：化学键H﹣H H﹣Cl Cl﹣Cl键能kJ/mol a b c写出H2与Cl2反应的热化学方程式：．9．（15分）（2015•蒙城县校级模拟）醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛．某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：（1）醋酸乙烯酯中官能团的名称：；反应类型：①，②．（2）HO﹣CH2﹣CHO的名称（系统命名）是．（3）写出反应③的方程式：．（4）写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式：．①分子中含有环的结构②1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体．③核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同（5）下列说法不正确的是a．实验室制取乙烯采取水浴加热b．硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐c．乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去d．A和B都含有π键．10．（14分）（2015•蒙城县校级模拟）聚合氯化铝（化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O]m）晶体是一种高效无机水处理剂，如图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．（1）试剂X（写名称）是，操作2包含过滤、和干燥．（2）生产过程中操作1的操作步骤．（3）当n=1时，制备Al 2（OH ）n Cl 6﹣n •XH 2O 的离子方程式：．生产中要严格控制溶液中pH ，过小，则氯化铝水解不完全，且n 值偏小，产品产量质量会降低．而pH 过大，产量也会降低，其原因是．（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO 和CO 2气体，若生产中每生成8.1gAl ，阳极损失石墨3.0g ，则理论上产生CO 的物质的量是． 11．（14分）（2015•蒙城县校级模拟）兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L 与0.40mol/L 的HCl 溶液、0.2mol/L 与0.40mol/L 的CH 3COOH 溶液、0.10mol/L CuCl 2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K 和308K ．（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）： 实验编号 温度（K ） 盐酸浓度 醋酸浓度实验目的① 298 0.20mol/L / a ．实验①和②是探究对锌与盐酸反应速率的影响； b ．实验①和③是探究对锌与盐酸反应速率的影响； c ．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．② 308 0.20mol/L / ③ 298 0.40mol/L / ④/（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s ，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl 2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三： 假设一：Cu 2+对该反应起催化剂作用 假设二：Cl ﹣对该反应起催化剂作用 假设三： …（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象： 实验步骤 预期现象2015年安徽省“淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中”四校联考高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、本大题包括20小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cu641．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．C O2中含α键又含π键C．N a2CO3为离子晶体，只含离子键D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石考点：化学键；化学方程式的有关计算；吸热反应和放热反应．分析：A、常压下反应需持续加热才能发生的反应为吸热反应；B、CO2的结构式为：O═C═O，1分子中含2个σ键和2个π键；C、Na2CO3为离子晶体，既含离子键，又含有共价键；D、状况不知无法求二氧化碳的物质的量．解答：解：A、4Na+3CO22Na2CO3+C，因反应在高压的条件下发生，所以的热效应不知，故A错误；B、CO2的结构式为：O═C═O，1分子中含2个σ键和2个π键，故B正确；C、Na2CO3为离子晶体，既含离子键，又含有共价键，故C错误；D、状况不知无法求二氧化碳的物质的量，所以无法求生成的金刚石的量，故D错误；故选B．点评：本题考查借助氧化还原反应考查，反应的热效应、化学键和分子结构等，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大．2．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，SO2、Cl﹣ K+、HCO3﹣可以大量共存B．和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2﹣+Fe3+═Fe2++SC．和少量盐酸反应的离子方程式：S2﹣+H+═HS﹣D．1L0.1mol•L﹣1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S考点：离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算．分析：A．SO2、HCO3﹣发生强酸制取弱酸的反应；B．发生氧化还原反应生成FeS和S；C．硫化钠与少量盐酸反应生成NaHS；D．反应生成CuS沉淀．解答：解：A．SO2、HCO3﹣发生强酸制取弱酸的反应，则该组离子不能大量共存，故A错误；B．发生氧化还原反应生成FeS和S，离子反应为3S2﹣+2Fe3+═2FeS↓+S，故B错误；C．硫化钠与少量盐酸反应生成NaHS，离子反应为S2﹣+H+═HS﹣，故C正确；D．反应生成CuS沉淀，由S原子守恒可知生成0.1molCuS，其质量为9.6g，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应及化学反应计算等，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应、与量有关的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．3．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（）A．该反应的逆反应△H＞0B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：A．配比一定时，根据CH3OCOOCH3转化率与温度关系，判断温度对平衡移动的影响；B．增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，CH3OCOOCH3的含量越高，C2H5OCOOC2H5的转化率越大；C．由图可知，R3表示反应物配比为1：1，650℃时CH3OCOOCH3（g）的转化率为60%，令反应物起始物质的量为1mol，用三段式计算平衡时各组分的物质的量，该反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡．解答：解：A．由图可知，配比一定时，温度越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；B．增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，CH3OCOOCH3的含量越高，C2H5OCOOC2H5的转化率越大，故B正确；C．由图可知，R3表示反应物配比为1：1，650℃时CH3OCOOCH3（g）的转化率为60%，令反应物起始物质的量为1mol，则C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）开始（mol）：1 1 0变化（mol）：0.6 0.6 1.2平衡（mol）：0.4 0.4 1.2故该温度下平衡常数k==9，故C错误；D．C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率分别为逆反应、正反应速率，速率之比为1：2，等于化学计量数之比比，反应达到平衡，故D正确；故选C．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，正确分析图象是解本题关键，化学平衡状态的判断及平衡常数的计算是学习的重点，应该重点掌握．4．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO ﹣+H﹣下列有关说法正确的是（）2O═Mg（OH）2+ClA．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C．负极反应式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，正极电极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，据此分析．解答：解：A．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，所以C溶液中的溶质不含镁离子，故A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH将不断增大，故B正确；C．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg （OH）2，故C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．5．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）下列实验操作、现象、和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性B 向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性C 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾紫红色变浅反应生成乙烯溶液中D 向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．产生白雾，与盐酸的易挥发性以及浓硫酸溶于水放热有关；B．如溶液呈碱性，且滴加酚酞，通入二氧化硫也可褪色；C．乙醇也可与酸性高锰酸钾反应；D．碳酸钠溶液水解呈碱性，加热促进水解．解答：解：A．产生白雾，与盐酸的易挥发性以及浓硫酸溶于水放热有关，故A错误；B．如溶液呈碱性，且滴加酚酞，溶液呈红色，通入二氧化硫发生中和反应，溶液褪色，不一定为漂白，故B错误；C．乙醇易挥发，生成的乙烯含有乙醇，也可与酸性高锰酸钾反应，故C错误；D．碳酸钠溶液水解呈碱性，加热促进水解，溶液红色加深，可证明，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及浓硫酸、二氧化硫的性质，物质的检验以及盐类的水解，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．6．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（OH﹣）B．氨水中：c（NH4+）═c（OH﹣）＞c（H+）C．a mol•L﹣1的醋酸与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=D．0.1 mol•L﹣1的盐酸与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合后，溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．溶液呈电中性，结合电荷守恒判断；B．考虑水的电离；C．根据电荷守恒及反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac﹣），利用离子浓度来计算电离常数．D.0.1 mol•L﹣1的盐酸与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断．解答：解：A．溶液呈电中性，存在电荷守恒，为c（H+）═2c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（OH﹣），如第二步电离完全，则为c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．溶液中含存在水的电离，则c（NH4+）＜c（OH﹣），由电荷守恒可知溶液中存在c（H+）=c（NH4+）+c（OH﹣），故B错误；C．a mol•L﹣1的醋酸与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（Ac﹣）=0.005mol/L，醋酸的Ka===，故C正确；D.0.1 mol•L﹣1的盐酸与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），由溶液的电荷守恒可知c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（NH4+），则c（OH﹣）+c（Cl﹣）＞c（H+）+c（NH3•H2O），故D错误．故选C．点评：本题多角度考查离子浓度大小的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解与弱电解质的电离特点和影响因素，结合电荷守恒解答该题，易错点为D，注意结合电荷守恒解答该题，难度中等．7．（6分）（2015•蒙城县校级模拟）常温下，0.2mol•L﹣1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．N aHA溶液显酸性B．混合溶液中水电离出的C（OH﹣）、C（H+）相等C．图中X、Y、Z分别代表OH﹣、HA﹣、H+D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA﹣）+C（A2﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：N aHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，所得溶液中A2﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，A2﹣水解，Na2A溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液可能显酸性，也可能显碱性；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+；D．根据物料守恒分析．解答：解：NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，所得溶液中A2﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，A2﹣水解，Na2A溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液，溶液中存在水解平衡和电离平衡，若电离程度大于水解程度，则显酸性，若水解程度大于电离程度，则显碱性，故A错误；B．该混合液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．由分析可知，X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+，故C正确；D．混合后发生反应为NaHA+NaOH=Na2A+H2O，则c（Na）=2c（A），即C（Na+）=2C（H2A）+2C（HA﹣）+2C（A2﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、电离平衡和水解平衡的应用、盐类水解等，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•蒙城县校级模拟）H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；Cl原子的价电子表示式3S23P5．（2）用“＞”、“=”、“＜”填空稳定性得电子能力离子半径电负性CH4＜NH31H=2H Na+＞Al3+C＞Al（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．（4）已知在常温常压下：化学键H﹣H H﹣Cl Cl﹣Cl键能kJ/mol a b c写出H2与Cl2反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c﹣2b）kJ•mol﹣1；．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；热化学方程式．分析：（1）H的原子序数为1，原子结构中有1个电子层，最外层电子数为1；C的基态原子核外电子排布为2S22P2，所以有对成对电子；Cl原子的价电子表示式3S23P5；（2）元素非金属性越强氢化物越稳定；最外层电子数相同所以得电子能力相同，电子层数相同是核电荷数越多半径越小，非金属性越强电负性越大；（3）氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接；（4）化学反应的焓变值=|旧键断裂吸收的能量﹣新键生成释放的能量|．解答：解；（1）H的原子序数为1，原子结构中有1个电子层，最外层电数为1；C的基态原子核外电子排布为2S22P2，所以有对成对电子；Cl原子的价电子表示式3S23P5；故答案为：1；ⅠA；2； 3S23P5；（2）元素非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性C＜N，所以稳定性CH4＜NH3；最外层电子数相同所以1H和2H得电子能力相同，电子层数相同是核电荷数越多半径越小，铝的核电荷数大，所以Na+＞Al3+，非金属性越强电负性越大，碳的非金属性强于铝，所以碳的电负性大于铝，故答案为：＜；=；＞；＞；（3）．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故答案为：；（4）氢气和氯气反应时，旧键断裂吸收的能量：aKJ+ckJ=（a+c）kJ，新键生成释放的能量：bkJ×2=2bkJ，所以释放的热量高于吸收的热量，该反应是放热的，焓变△H=（a+c ﹣2b）kJ•mol﹣1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c﹣2b）kJ•mol﹣1．点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用等，注重高频考点的考查，题目难度不大9．（15分）（2015•蒙城县校级模拟）醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛．某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：（1）醋酸乙烯酯中官能团的名称：酯基、碳碳双键；反应类型：①加成反应，②取代反应（或水解反应）．（2）HO﹣CH2﹣CHO的名称（系统命名）是2﹣羟基乙醛．（3）写出反应③的方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH．（4）写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式：．①分子中含有环的结构②1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体．③核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同（5）下列说法不正确的是acda．实验室制取乙烯采取水浴加热b．硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐c．乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去d．A和B都含有π键．考点：有机物的推断．分析：根据题干流程图顺推，制备醋酸乙烯酯的流程为：CH2═CH2和98%的硫酸反应生成硫酸氢乙酯，反应①为：CH2═CH2+HO﹣SO2OH（浓）CH3CH2OSO2OH，硫酸氢乙酯水解，反应②为：CH3CH2OSO2OH+H2O CH3CH2OH+HO﹣SO2OH乙醇催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛氧化生成乙酸，反应③为：2CH3CHO+O22CH3COOH乙酸和乙炔反应生成醋酸乙烯酯CH3COOH+CH≡CH CH3COOCH=CH2（1）根据醋酸乙烯酯的结构简式分析其具有的官能团，根据反应：①②判断其反应类型；（2）HO﹣CH2﹣CHO含有羟基和醛基，相当于乙醛中的氢被羟基取代，据此系统命名；（3）反应③为乙醛氧化生成乙酸，据此书写方程式；（4）醋酸乙烯酯为CH3COOCH=CH2，同分异构体，分子中含有环的结构一个环相当于1个碳碳双键，1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体说明含有2mol羟基，核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同，说明含有3种氢，且氢原子个数比相同；（5）a．水浴加热的温度1﹣100度；b．硫酸氢乙酯与氨气发生氨解反应生成盐；c．乙炔中含有的乙烯杂质气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙炔乙烯都被氧化成二氧化碳气体；d．碳碳双键，碳氧双键含有π键，单键为σ，A和B分别为乙醇和乙酸，乙醇不含π键．解答：解：根据题干流程图顺推，制备醋酸乙烯酯的流程为：CH2═CH2和98%的硫酸反应生成硫酸氢乙酯，反应①为：CH2═CH2+HO﹣SO2OH（浓）CH3CH2OSO2OH，硫酸氢乙酯水解，反应②为：CH3CH2OSO2OH+H2O CH3CH2OH+HO﹣SO2OH乙醇催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛氧化生成乙酸，反应③为：2CH3CHO+O22CH3COOH乙酸和乙炔反应生成醋酸乙烯酯CH3COOH+CH≡CH CH3COOCH=CH2（1）乙酸和乙炔反应生成醋酸乙烯酯CH3COOH+CH≡CH CH3COOCH=CH2，醋酸乙烯酯为CH3COOCH=CH2，含有的官能团为酯基、碳碳双键，反应①为：CH2═CH2+HO﹣SO2OH（浓）CH3CH2OSO2OH，为烯烃的加成反应，硫酸氢乙酯水解，反应②为：CH3CH2OSO2OH+H2O CH3CH2OH+HO﹣SO2OH，为酯的水解属于取代反应，故答案为：酯基、碳碳双键；加成反应；取代反应；（2）HO﹣CH2﹣CHO含有羟基和醛基，该有机物碳链含有2个C，主链为乙醛，相邻的碳上为2号位含有羟基，所以名称（系统命名）是2﹣羟基乙醛，故答案为：2﹣羟基乙醛；（3）反应③为乙醛氧化生成乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）醋酸乙烯酯为CH3COOCH=CH2，同分异构体，分子中含有环的结构一个环相当于1个碳碳双键，1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体说明含有2mol羟基，核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同，说明含有3种氢，且氢原子个数比相同，所以符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）a．实验室制取乙烯温度为170度，无法用水浴达到其温度，故a错误；b．硫酸氢乙酯可以与氨气发生类似于水解的氨解反应生成盐，故b正确；c．乙炔中含有C≡C官能团，乙烯中含有C=C官能团，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故c错误；d．A和B分别为乙醇CH3CH2OH和乙酸CH3COOH，乙酸中含有碳氧双键，含有π键，乙醇不含，故d错误；故选acd．点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题注意结合题给信息和官能团的转化，特别是有机物官能团的性质，是解答该题的关键，易错点为（5）注意基础知识的掌握．10．（14分）（2015•蒙城县校级模拟）聚合氯化铝（化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O]m）晶体是一种高效无机水处理剂，如图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．（1）试剂X（写名称）是氧化铝或氢氧化铝，操作2包含过滤、洗涤和干燥．（2）生产过程中操作1的操作步骤沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止．（3）当n=1时，制备Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O的离子方程式：2nAl3++（6﹣n）Cl﹣+（x+n）H2O⇌Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O+nH+．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且n值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]﹣．（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是0.05mol．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：向水中加入铝灰，铝灰中可溶性杂质被溶解，然后加入稀盐酸并加热搅拌，Al2O3、Al溶解，发生的反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，SiO2不溶于稀盐酸，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，将得到的滤液降温熟化，向溶液中加入X，调节溶液的pH到4.0﹣4.5之间，加入的X能和酸反应且不能引进新的杂质，最后将溶液过滤、洗涤、干燥得到较纯净的聚合氯化铝（化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O]m）晶体，（1）加入的X能和酸反应且不能引进新的杂质；操作2包含过滤、洗涤和干燥；（2）操作1为过滤，操作过程中要用玻璃棒引流，并重复过滤2﹣3次；（3）当n=1时，氯离子、铝离子和水反应生成Al2（OH）Cl5•XH2O；pH过大，铝离子水解生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能溶于强碱溶液；（4）电解时，阳极上C失电子发生氧化反应、阴极上铝离子得电子发生还原反应，若生产中每生成8.1gAl，转移电子物质的量==0.9mol，串联电路中转移电子相等，所以阳极上失去0.9mol电子，且阳极损失石墨3.0g，物质的量==0.25mol，（根据C原子守恒、转移电子守恒计算理论上产生n（CO）．解答：解：向水中加入铝灰，铝灰中可溶性杂质被溶解，然后加入稀盐酸并加热搅拌，Al2O3、Al 溶解，发生的反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，SiO2不溶于稀盐酸，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，将得到的滤液降温熟化，向溶液中加入X，调节溶液的pH到4.0﹣4.5之间，加入的X能和酸反应且不能引进新的杂质，最后将溶液过滤、洗涤、干燥得到较纯净的聚合氯化铝（化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O]m）晶体，（1）加入的X能和酸反应且不能引进新的杂质，则应该为氧化铝或氢氧化铝；操作2包含过滤、洗涤和干燥，故答案为：氧化铝或氢氧化铝；洗涤；（2）操作1为过滤，操作过程中要用玻璃棒引流，并重复过滤2﹣3次，其操作步骤为沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止，故答案为：沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止；（3）当n=1时，氯离子、铝离子和水反应生成Al2（OH）Cl5•XH2O，离子方程式为2nAl3++（6﹣n）Cl﹣+（x+n）H2O⇌Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O+n H+；pH过大，铝离子水解生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能溶于强碱溶液，所以pH再大时，Al（OH）3溶于溶液生成偏铝酸盐；故答案为：2nAl3++（6﹣n）Cl﹣+（x+n）H2O⇌Al2（OH）n Cl6﹣n•XH2O+nH+；AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]﹣；。
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安徽省淮南市2015届高三一模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为： CaCO 3+2HCN = CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑，下列说法正确的是 A ．HCN 分子中既含σ键又含π键
B ．CaCN 2属于共价化合物
C ．每消耗10g CaCO 3生成2.24L CO 2
D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物 8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A ．由水电离的c (H +
)=1×l0-14
mol/L 的溶液中：Ca 2+
、K +
、Cl -、HCO 3-
B ．pH=1的溶液中：K +
、Cr 2O 72-、SO 42-、CH 3CHO C ．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na +
、K +
、AlO 2-、NO 3- D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：NH 4+
、Na +
、SCN -、Cl - 9．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
、胶头滴管、铁架
10． 已知充电时电池总反应为：LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O 4+xLi ，下列叙述正确的是 A ．放电时，正极反应为xLi +
+xe -=xLi B ．放电时，a 极锂的化合价不发生变化 C ．充电时，b 极发生氧化反应
D ．充电时，溶液中的Li +
从b 极向a 极迁移 11．一定条件下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH ＜0横
坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是
12. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。
下列“推理”正确的是
A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4
C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)
D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
13. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)
B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：
c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)
25．（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ 的热量，该反应的热化学反应方程式是：。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
26．（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
A B C D
试回答：
（1）A中含氧官能团的名称是和。
（2）B→C的反应类型。
（3） D与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出E的一种结构简式。
（5）下列说法正确的是。
a. A的化学式为C7H8O2
b. B能与NaHCO3溶液反应
c.C可能发生聚合反应
d. 1mol有机物D最多能与4mol H2加成
27．（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实
验方案如下：
足量CO2
操作②
请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是；沉淀C的化学式为。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式
为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y 为1mol/L HNO 3，欲使3mol Cu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO 4，则需该硝酸的体积 L 。
28．（14分）NaHSO 3可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗时即有I 2析出。
某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO 3溶液与过量KIO 3溶液反应生成I 2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
表中a= ，b= 。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I 2的物质的量为n mol ，则从反应开始至溶液变蓝，IO 3-的平均反应速率 mol·L -1
·s -1
(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。
（4）将NaHSO 3溶液与KIO 3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。
课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I 2对反应起催化作用；
假设二： ； ………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
2015届淮南市高三一模化学答题卷25.（16分）
（1）、；。
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）。
（4）。
26. （14分）
（1）和。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
27. （14分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）；。
28. （14分）
（1）。
（2），。
（3）①。
②。
（4）假设二：。
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。