2013高考化学一轮总复习课件：第2章 第2讲 电解质(鲁科版)

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[特别提醒]
离子方程式的正误判断可以从五方面着手：
符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子
守恒。
[例 1]
(2011· 课标全国，有改动)已知：苯酚(C6H5OH)相当
于一元弱酸，其酸性比碳酸弱。能正确表示下列反应的离子 方程式为 ( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO－＋OH－===CO2－＋H2O 3 3
一、电解质 1．电解质和非电解质
水溶液或熔融 电解质：在 状态下能导电。 化合物 水溶液和熔融 状态下 非电解质：在 均不能导电。
2．强电解质和弱电解质
[思考· 感悟] 1．Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？
[提示]
Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
CO2溶于水生成H2CO3，并非CO2本身电离，CO2是非 电解质。 2．某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质 吗？
(2)Ba2＋与 SO2－恰好完全沉淀时溶液中 OH－有剩余。 4
2 答案：Ba2＋＋SO4－＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4 (2)Ba2＋＋H＋＋SO2－＋OH－===BaSO4↓＋H2O 4 H＋＋OH－===H2O
考纲展示 (1)了解电解质的概念，了 解强电解质和弱电解质的 概念 (2)了解电解质在水溶液中 的电离以及电解质溶液的 导电性 (3)了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件
要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐 的电离写一步即可，如：
HCl===H＋＋Cl－ ； (1)HCl：
＋ － － ＋ 2－ (2)H2S： H2S H ＋HS ，HS H ＋S ；
(3)Ca(OH)2： Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ；
2＋ － (4)Cu(OH)2： Cu(OH)2 Cu ＋2OH ；
－
＋
解析：本题考查离子方程式的正误，意在考查考生元素化合 物知识及化学方程式的配平。A 项，未配平，正确的离子方 程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B 项，正确；C 项， 醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D 项，通入过量的二氧化
HCl溶液中离子总浓度等于2 mol· －1，故导电能力： L
A>B>C>D。 答案： A
3．(2011· 富阳一中质检)下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A． 用小苏打治疗胃酸过多： HCO－＋H＋===CO2↑＋H2O 3 B． 往碳酸镁中滴加稀盐酸： 2 ＋2H ===CO2↑＋H2O CO3 C．往氨水中滴加氯化铝溶液： Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO2－＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 4
2 Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO3↓＋CO3－＋2H2O(×) 3
＋ － － ＋ ＋ － － ＋
Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√) 3
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如向 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸： 2H＋＋CO2－===H2O＋CO2↑(×) 3 H＋＋CO2－===HCO－(√) 3 3 8．八查反应产物与其反应是否一致 如向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH4 ＋OH ===NH3↑＋H2O(×) NH＋＋OH－===NH3· 2O(√) H 4
4．离子方程式的意义
不仅可表示 某一个具体的反应 ，而且可表示
同一类型的反应 。
5．离子反应发生的条件 生成难电离的物 (1)复分解反应： 生成难溶性的物质 、 质 、 生成挥发性的物质 。 (2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的
置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电
解反应。
1．下列说法正确的是
－ ＋
解析： B项，碳酸镁应写化学式；C项，把AlCl3溶液加入
氨水中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水合氨应写化学式；
D项，离子方程式应为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－
===BaSO4↓＋2H2O。 答案： A
4．(2012· 沈阳四校高三联考)在溶液中能大量共存的一组离 子或分子是 A．NH4 、H 、NO3 、HCO3
(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再
生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： ___________________________________________。 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子 方程式：______________________________________
＋
－
＋
答案：D
5．判断下列电离方程式是否正确。 (1)HClO===H ＋ClO (2)NH3· 2O H
＋ －
( ( ( ( ( (
) ) ) ) ) )
NH＋＋OH－ 4
水溶液 (3)NaHSO4 ===== Na＋＋HSO－ 4 熔化 (4)NaHSO4=====Na＋＋HSO－ 4 (5)H2SO3 2H＋＋SO2－ 3
＋ －
H2SO3，H2SO3
H ＋HSO3 ，故 SO2 是非电解质，H2SO3 是电解质； C 项， BaSO4 是强电解质， 其在水溶液中不存在电离平衡。
答案：D2．相同条件下，等浓度下列溶液导电性最强的是()
A．NaHSO4
C．HCl
B．NaHCO3
D．NH3· 2O H
解析： NH3· 2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最 H 弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为1 mol· －1，则 L NaHSO4溶液中离子总浓度为3 mol· －1，NaHCO3溶液 L 中离子总浓度稍大于2 mol· －1，但小于3 mol· －1， L L
考点关注 (1)从电解质和非电解质、强电 解质和弱电解质角度对物质进 行分类 (2)判断溶液的导电性强弱 (3) 离 子 方 程 式 正 误 判 断 及 书 写， 离子在溶液中能否共存的判 断
离子方程式正误的判断
1．一查反应是否符合客观事实
如钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√) 2．二查质量、电荷、得失电子是否守恒 如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、 是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×) HCO－＋H＋===H2O＋CO2↑(√) 3 4．四查是否忽略隐含离子反应 如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓(×) 4
KClO3===K＋＋ClO ； (5)KClO3： (6)NH4HCO3： NH4HCO3===NH + ＋HCO - ，HCO 4 3 3 H＋＋CO 2-； 3 NH4HSO4===NH+ ＋H＋＋SO 4 。 4 (7)NH4HSO4：
2-
[思考· 感悟] 3．电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离 出H＋的化合物就是酸吗？ [提示] 电离过程中无新物质生成，或只有化学 键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有 些酸式盐也可电离出H＋，如NaHSO4。
2 少量，不会生成 HSO－，应生成 SO3－，故 C 错误。 3
＋
[答案] D
复分解型离子反应的“强制弱”规律 强酸＋弱酸盐→强酸盐＋弱酸，即强酸制弱酸。 探 规
注意：此处的“强酸”相对弱酸而言，并非一定是
强酸。 应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序(由 强到弱)： 硫酸(H2SO4)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝
)使用
Cu2 ＋SO2 ＋Ba2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√) 4
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5．五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应： H ＋SO2 ＋OH ＋Ba2 ===BaSO4↓＋H2O(×) 4 2H ＋SO2 ＋2OH ＋Ba2 ===BaSO4↓＋2H2O(√) 4 6．六查反应物用量与其反应是否一致 如向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
(6)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
答案：(1)×
(2)√ (3)×
(4)√ (5)×
(6)√
6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请 写出发生反应的离子方程式：________________。 向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步 反应的离子方程式：_________________________。
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：
－ C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2 ＋ 2CH3COO ＋CO2↑＋H2O
－
＋
[解析]
本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准
确判断离子方程式是否符合客观事实、 化学式的拆分是 否准确等能力。选项 A，不符合事实，硝酸具有强氧化 性，能将 Fe2 、H2S 氧化，故 A 错误；选项 B，忽略了 NH＋＋OH－===NH3↑＋H2O，故 B 错误；选项 C，SO2 4
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(
)
B．K＋、Al3＋、SO2－、NH3· 2O H 4 C．Na 、K 、SO2 、Cl2 3 D．Na＋、CH3COO－、CO2－、OH－ 3
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解析：A 项，H ＋HCO3 ===CO2↑＋H2O；B 项，Al3 ＋ 3NH3· 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH ＋ ； C 项 ； SO 2－ ＋ Cl2 ＋ H 4 3 H2O===SO2－＋2Cl－＋2H＋。 4