金属钠 第一课时
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第1课时活泼的金属单质——钠课件【新教材】人教版高中化学必修一
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2
Na2O2。
-8-
知识铺垫
必备知识
2.钠与水的反应
正误判断
课前篇素养初探
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
()
2.钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) 3.钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) 4.钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) 5.Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 ( ) 6.钠投入到CuSO4溶液,溶液颜色变浅,得到红色固体。 ( ) 7.饱和NaCl溶液中加入钠,溶液变浑浊。 ( )
-12-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示:与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示:先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示:剩余的钠放回原试剂瓶。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠
③钠与水反应剧烈,反应时放出热量,化学方程式是 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑;离子方程式为2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑。
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目 的是什么? 提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度, 将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
课堂篇 素养提升
探究一 钠与氧气的反应 【问题探究】 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示 物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易 被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示 与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)用剩的金属钠应怎样处理? 提示 剩余的钠放回原试剂瓶。
2.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观 察到下列实验现象,其中正确的有( ) ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③ 反应后溶液变红色 ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有 “嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 答案 C 解析 钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈 碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
【情境链接】某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开, 桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧 烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消 防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。 (1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示 由于大量的金属钠与大量的水接触发生剧烈反应,生成大量可燃性气体— —氢气,同时放出大量的热,引起金属钠和氢气的剧烈燃烧,从而引发剧烈的爆炸 现象。 (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示 钠易与空气中的氧气、水等反应,而钠不与煤油反应,且密度比煤油大,故用 煤油浸泡铁桶。
第二章第一节第1课时活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学人教版必修第一册
产物不会有NaHCO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2O＋H2O===2NaOH 为m(Na)－m(H2) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
【典例1】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )
A．Na2O
B．NaOH
C．NaHCO3
NaOH再与CuSO4反应，总反应方程式为2N2a＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓2＋Na2SO4＋H2↑；
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
第二种：4Na＋CO ===2Na O＋C 4Na＋O2===2Na2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2
2
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出 相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消 耗，最终会析出固体盐。
为m(Na)－m(H2)
为增m加((3N为a)m)－(2NmaN()H－2a)m(OH2)H＋CO2===Na2CO3＋H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Na2NO在a空2气C中O发生3＋反应1：0H2O===Na2CO3·10H2O
为m(Na)－m(H2)
第溶二液(4章 质量)N海增水加a中为2C的m(重NOa要)－3元·m1素(H0—2)H—钠2和O氯===Na2CO3＋10H2O
【典例1】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )
A．Na2O
B．NaOH
C．NaHCO3
NaOH再与CuSO4反应，总反应方程式为2N2a＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓2＋Na2SO4＋H2↑；
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
第二种：4Na＋CO ===2Na O＋C 4Na＋O2===2Na2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2
2
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出 相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消 耗，最终会析出固体盐。
为m(Na)－m(H2)
为增m加((3N为a)m)－(2NmaN()H－2a)m(OH2)H＋CO2===Na2CO3＋H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Na2NO在a空2气C中O发生3＋反应1：0H2O===Na2CO3·10H2O
为m(Na)－m(H2)
第溶二液(4章 质量)N海增水加a中为2C的m(重NOa要)－3元·m1素(H0—2)H—钠2和O氯===Na2CO3＋10H2O
3.1.1 金属钠 课件 人教版高中化学必修一
反应方程式
0
0
+1 -2
a + O2 === 2Na2O
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反 应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不 同，现象不同，产物不同。）
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
价，这是因为
Na +11 2 8 1 最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
【重难点】
重点：钠的化学性质，尤其是钠与水的反应 难点：钠与水反应的观察与分析
实验 ：
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切 去一端的表层，观察表面的颜色以金及属表钠面在颜空色气的中变表化。
化学必修一----金属钠、碳酸钠的性质与应用
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色固态较软比水小较低3.钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O2Na ＋O 2=====△Na 2O 2结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4．钠与水的反应 实验操作实验现象 结论或解释钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH 生成化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。
(3)钠易与空气中O 2、H 2O 反应，通常保存在煤油中。
5．钠的制备工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。
6．钠的用途(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。
(2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800 ℃,Ti＋4NaCl。
(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。
(4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。
1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。
提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na ＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2。
第二章第一节钠及其化合物---第一课时 活泼的金属单质—钠高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移
的电子数均相同( √ )
探究1
1.为什么不能用手直接取用钠？ 答：因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀 性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
答：金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭。因为①水 与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；② 钠燃烧生成的Na2O2也会与水反应，生成助燃物O2
中的（ D ）
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
谢谢
【讨论3】把一小块金属钠投入到硫酸铜 溶液中，你预计将看到什么现象？
三、钠的化学性质——与盐反应
现象：钠浮在水面上，熔成小球 ， 向四处游动，有氢气生成且生成蓝 色沉淀。
反应方程式（分两步）： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
盐
钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH 反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应
3.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片 刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发
出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的（D ）
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
＿＿2N＿a＿+＿2H＿2＿O ＿= 2＿N＿a+＿+＿2O＿H＿- +＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂
的电子数均相同( √ )
探究1
1.为什么不能用手直接取用钠？ 答：因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀 性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
答：金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭。因为①水 与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；② 钠燃烧生成的Na2O2也会与水反应，生成助燃物O2
中的（ D ）
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
谢谢
【讨论3】把一小块金属钠投入到硫酸铜 溶液中，你预计将看到什么现象？
三、钠的化学性质——与盐反应
现象：钠浮在水面上，熔成小球 ， 向四处游动，有氢气生成且生成蓝 色沉淀。
反应方程式（分两步）： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
盐
钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH 反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应
3.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片 刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发
出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的（D ）
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
＿＿2N＿a＿+＿2H＿2＿O ＿= 2＿N＿a+＿+＿2O＿H＿- +＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂
第二章第一节第一课时活泼金属单质-钠课件-高中化学人教版必修第一册
钠的单质
钠的物理性质：
颜色 状态 光泽 硬度
密度
银白色 固体 金属光泽 质软 ρ水>ρNa>ρ煤油
金属钠在空气中变暗分析：
金属钠光亮的 表面变暗了
钠与空气中 的氧气发生 了反应
导电导热性 良好
化学性质
1.与氧气的反应
因此实验室 需要将钠保 存在煤油中， 隔绝空气
常温:4Na + O2 = 2Na2O（白色）
O2
表面变暗
H2O
（生成Na2O）
出现白色固 体（生成 NaOH）
H2O
表面形成溶 液（NaOH
潮解）
CO2
白色块状物质 （Na2CO3·10H2O）
风化
白色粉末状物质 （生成Na2CO3）
2、钠与水反应
人在惟年患 轻无人志的，颈有项志上无，有没不有成什者么。东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 鹰褴爱褛高 衣飞内，可鸦藏栖志一。枝。 让远自大己 的的希内望心造藏就着伟一大条的巨人龙物，。既是一种苦刑，也是一种乐趣。 天穷才人是 的由孩于子对早事当业家的。热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 有鸟志不者 展，翅事膀竟难成高。飞。 少与年其心 当事一当辈拿子云乌。鸦，莫如当一次鹰。 立志志高是 山事峰业矮的，大路门从，脚工下作伸是。登门入室的旅程。 自并信非是 神成仙功才的能第烧一陶秘器诀，有志的人总可以学得精手艺。 志燕高雀山 安峰知矮鸿，鹄路之从志脚哉下。伸。 贫困教会贫困者一切。
不能用水而需要用干燥的沙土盖灭
反应的声音 加热：2Na+O2 Na2O2（过氧化钠）
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
发出嘶嘶的响声
反应放热，热的钠使水蒸发
溶液的颜色变化
金属钠-PPT课件
钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？ 【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构 示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章 第一节 金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切 面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）
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2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
金属钠与硫酸铜反应
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注意
金属钠与盐溶液反应时，不能置换出 盐中的金属。 • 金属钠投入到盐溶液中，钠先与水反 应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分 解反应。
金属钠的物理性质：银白色有金属光泽，
质软，密度小，熔沸点低，良好的导电性、导 热性、延展性
金属钠的化学性质： 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 与酸反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 与盐溶液反应：例如与CuSO4稀溶液反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
观察记录
1.金属钠的物理性质 硬度的 密度的 熔点的 颜 色 相对大 相对大小 相对高 低 小
银白色 软
较小（比水 的密度小）
状态
固态
较低
观察内容
2.向烧杯中加适量水，滴入1-2滴酚酞溶 液，将切好的钠（黄豆粒大小）投入水 中，观察现象。
钠与水反应的视频
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
观察记录
观察目的
1.认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度 的相对大小和熔点的相对高低。
观察内容
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子 将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其 表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切 下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块 的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀 性，千万不要用手直接接触它。）
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序
第一课时 研究物质性质的方法
第2节 研究物质性质的方法和程序
第一课时 研究物质性质的方法
交流· 研讨
1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是 通过什么方法来研究它们的性质的？
物质
氧气
氢气 锌、铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法
•
•
C．观察
答案： A
D．分类
2、按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这
种方法属于( )
A．实验法
C．分类法
B．观察法
D．比较法
图中所示为闻气体气味的正确方法。实际上是 一种有计划、有目的地用感觉器官考察研究对 象的方法。直接用肉眼观察物质的颜色、状态， 用鼻子闻气味等都属于观察法，而不是实验法。 答案： B
怎样检验生 成的气体是 氢气？
2.为什么反应需要切割的钠块“严禁比黄豆粒 大”？ 因为反应放出大量的热，生成氢气，若取用 的钠过大，会引起燃烧爆炸。 3.为什么“严禁用手触摸钠”？ 因我们手上出汗，水会与钠反应生成氢氧化 钠，并放热，腐蚀皮肤。
拓展· 延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
知识上：金属钠的化学性质
方法上：初步学会以观察在研 究物质性质中的运用
再
见
现
⑴
浮在水面
熔化成液态小球
象
分析（或结论）
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
⑵
⑶ ⑷ ⑸
在水面四处游动
发出嘶嘶的响声
反应剧烈
生成气体
溶液变成红色
生成碱性物质
问题思考
1.钠与水反应的化学方程式如何书写？ 2.为什么反应需要切割的钠块“严禁比黄 豆粒大”？
3.为什么“严禁用手触摸钠”？
1.钠与水反应的化学方程式如何书写？ 2Na+2H2O==2
分类、比较法
可见：
研究物质的性质就应该首先 把握研究物质的方法和程序
研 究 物 质 性 质 的 基 本 方 法
观察法
观察是一种有计划有目的的用感官包括听、 闻、看、摸等考察研究物质性质的方法，既 可以直接用肉眼观察物质的颜色，状态，用 鼻子闻物质的气味，也可以借助仪器来进行 观察。
在进行试验时，要注意控制试验条件，这 是因为同样的反应物在不同条件下可能会 生成不同物质。 在研究物质性质时，运用分类的方法，分 门别类地对物质及其变化进行研究，可以总 结出各类物质的一般性质和特性。
实验法
分类法
比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间的 异同，认识物质性质间的内在联系。
• 1．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽， 一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有 的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。 就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学 探究中的( )
•
A．实验
B．比较