(完整word版)高中有机反应条件总结,推荐文档
高中重要有机反应及推断条件
高中重要有机反应方程式1. 甲烷与氯气取代CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl [取代]实验现象:黄绿色变浅,试管壁有无色油滴产生,有少量氯化钠溶液倒吸入试管.产物特点:一定是多种氯代物的混合物;一氯为气体,其他液体;二氯只有一种空间构型能证明甲烷的正四面体结构;三氯又名氯仿,溶剂;四氯阻燃,溶剂;氯化氢最多.2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，吸水剂）CH 3CH 2OH H2O + CH 2=CH 2 ↑ [消去] 实验:加药顺序-乙醇-浓硫酸;温度计-溶液中部-170度-避免副产物乙醚(140度);浓硫酸作用-催化吸水沸石作用-防暴沸产品检验-溴水(溴的四氯化碳溶液)\酸性高锰酸钾-退色产品收集-排水3. 乙烯通入溴水中CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br(橙黄色溴水褪色) [加成]除杂:甲烷(乙烯) 洗气瓶-溴水-与乙烯生成1,2-二溴乙烷液态,留在溶液中,甲烷气体逸出不能用高锰酸钾-氧化乙烯生成二氧化碳会混在甲烷中4. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂[加成聚合] 产品:聚乙烯（简称PE ）,固体,食品塑料,线型结构,溶于有机溶剂,热塑性. n CH 3–CH=CH 2 催化剂[加成聚合] CH 3产品:聚丙烯（简称PP ）无毒、无味适于制作一般机械零件,耐腐蚀零件和绝缘零件 。
常见的酸、碱有机溶剂对它几乎不起作用，可用于食具。
5. 乙炔的制取CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑ [水解] 实验:固液不加热,不能使用启普发生器制备乙炔。
CaC 2(电石)遇水大量放热产生可燃性气体,注意密闭保存6. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl [加成]浓H 2SO 4 170℃ CH 2－CH 2 nCH －CH 2 n 催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CHn H 2C=CHCl 催化剂[加成聚合]产品特点:聚氯乙烯（简称PVC ）,固体,塑料,电绝缘体，不能装食品,用途广泛.7. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）2 +HBr [取代]实验：除去溴苯中的溴，常用氢氧化钠溶液。
高中化学有机反应总结
高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结(zǒngjié)高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结1、取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响。
⑴硝化反响：苯分子里的氢原子被NO2所取代的反响。
⑵磺化反响：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基〔SO3H〕所取代的反响。
⑶酯化反响：酸和醇起作用生成酯和水的反响。
⑷水解反响：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反响。
〔其中皂化反响也属于水解反响。
皂化反响：油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反响。
〕水解反响包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、｜白质水解。
另：缩聚反响也属于取代反响。
2、加成反响：有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响。
⑴油脂的氢化反响属于加成反响。
油脂的氢化：液态油在催化剂〔如Ni〕存在并加热、加压的条件下，跟氢气起加成反响，提高油脂的饱和度的反响，也叫油脂的硬化。
⑵水化反响：在有机化学中指分子中不饱和键〔双键或叁键〕或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反响。
3、消去反响：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子〔如H2O、HBr等〕，而生成不饱和〔含双键和叁键〕化合物的反响。
4、聚合反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
⑴加聚反响：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
这样的聚合反响同时也是加成反响，所以叫加聚反响。
⑵缩聚反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物，同时生成小分子〔如H2O、NH3、H某等分子〕的反响。
5、氧化反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响叫氧化反响。
6、复原反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫氧化反响。
高考化学有机反应知识点总结
高考化学有机反应知识点总结化学反应是化学学科中的重要内容之一，有机反应是其中的一个重要分支。
在高考化学考试中，有机反应占有相当大的比例，掌握有机反应的知识点对于取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学有机反应的知识点进行总结和梳理，帮助考生更好地复习备考。
一、醇的氧化反应醇的氧化反应是有机化学中的基础知识点之一。
醇可以被强氧化剂氧气或者酸性高锰酸钾氧化为相应的醛或酮。
其中，一元醇氧化生成醛，二元醇氧化生成酮。
反应过程中，氧化剂被还原，醇被氧化。
二、卤代烷的消去反应卤代烷的消去反应是有机化学中的重要知识点。
卤代烷可以与碱反应，生成烯烃。
该反应常采用碱性条件下进行，生成的烯烃具有较高的不稳定性，容易发生加成反应。
三、酯的加水分解反应酯的加水分解反应也是高考化学中的重要知识点之一。
酯可以在酸性或碱性条件下与水反应，生成相应的醇和酸（或盐）。
该反应可用于制备醇和酸，也是酯的水解方法之一。
四、醛和酮的氧化还原反应醛和酮的氧化还原反应是高考化学中的重要内容。
醛和酮可以在适当条件下发生氧化还原反应，被氧化成相应的酸或被还原成相应的醇。
该反应可用于鉴别醛和酮以及制备醛酮化合物。
五、酚的溴代反应酚的溴代反应也是高考化学中的知识点之一。
酚可以在酸性条件下与溴反应，生成溴代酚。
该反应是酚的重要官能团转化方法之一。
六、醛和酮的加成反应醛和酮的加成反应是高考化学中的重要知识点。
醛和酮可以与多种试剂进行加成反应，形成相应的加成产物。
常见的加成试剂包括氢氰酸、氨水、水合肼等。
七、酸酐的加水反应酸酐的加水反应是高考化学中的知识点之一。
酸酐可以与水发生加成反应，生成相应的羧酸。
该反应也可用于制备羧酸。
八、醛和酮的缩合反应醛和酮的缩合反应也是高考化学中的重要内容。
醛和酮可以与醛酮反应生成β-羟醛或β-羟酮。
该反应是有机合成中常用的方法之一。
以上是高考化学有机反应的主要知识点总结。
通过对这些知识点的学习和理解，考生可以更好地应对化学考试，取得优异成绩。
常见的有机反应条件归类
常见的有机反应条件归类一．与卤素相关的反应条件1．“−−−−−→−光照或溴蒸气/)(2g Cl ”为烷烃或烷烃基（如苯环侧链）上氢原子的取代反应，并发生连锁反应，可生成一氯代物或多氯代物。
2．“−−−−→−作催化剂e l Br F /)(2”为苯环上氢原子的取代反应。
如：3．“−−−−−−→−溶液或水溶液的或422CCl Cl Br 溶液褪色”为碳碳双键或碳碳三键发生加成反应；醛基发生氧化反应。
4．“−−→−浓溴水溴水褪色或变浅，且产生白色沉淀”为含酚羟基的物质发生苯环上氢原子的取代反应。
取代的位置是酚羟基的两个邻位和一个对位，若这些位置有其它基团占据，则相应位置不能发生取代反应。
如右图所示的1 mol 白藜芦醇只能与6 mol 的Br 2发生反应。
5．“−→−2I遇碘水变蓝色”为淀粉溶液遇I 2变蓝色。
6．“−−→−溶液3FeCl 溶液变紫色”为含酚羟基的物质遇FeCl 3（实为Fe 3＋）溶液变紫色。
二．与酸（如H2SO4）相关的反应条件1．“−−−−−→−或加热浓C 170/o 42SO H ”为含醇羟基的物质发生消去反应（分子内脱水），消去的是羟基和β碳原子上的氢原子，生成碳碳双键或碳碳三键和水分子。
没有β碳原子或β碳原子上没有氢原子，则不能发生该反应，如CH 3OH 和(CH 3)3CH 2OH 都不发生消去反应。
若醇不对称，可生成两种或三种烯烃，如3－甲基－3－己醇可生成如下三种烯烃。
二元醇还可以生成二烯烃或炔烃。
2．“−−−−−→−或加热浓C 140/o42SO H ”为含醇羟基的物质发生分子间脱水（取代反应），生成“—O —”（醚）。
3．“−−−→−加热浓/42SO H ”为苯环上的磺化反应和含醇羟基的物质跟含羧基的物质发生的酯化[可用(CH 3CO)2O （乙酸酐）代替浓硫酸]反应以及纤维素（用90%浓硫酸）的水解反应。
其中酯化反应的过程一般是羧基中的羟基与醇羟基上的氢原子结合成水，余下部分结合成酯。
有机合成反应条件归纳
2008~2019年江苏高考有机合成
必备反应条件归纳
一、催化氧化
1．醇的催化氧化
注意：①仲醇催化氧化产物为酮；②尽可能不要使用酸性高锰酸钾溶液。
2．醛催化氧化到羧酸
注意：一般不用菲林反应，更不用银镜反应。
二、氢气还原
1．烯烃与氢气
2．苯环与氢气
3．醛与氢气
注：苯环、醛基共存时，可以通过条件“催化剂，△”让醛基单独还原为醇，而苯环保持不变。
三、烯烃的加成反应（炔烃类似）
1．烯烃与卤素单质
2．烯烃与卤化氢
注意：马氏规则（氢加在氢多的碳原子上）（一般也是合成需要的）
四、卤代烃、醇的消去反应
1．卤代烃到烯烃
注意：扎伊采芙规则（尽可能生成“取代基”多的）（一般也是合成需要的）2．醇到烯烃
注意：扎伊采芙规则
五、取代反应系列
1．卤代烃水解
2．醇到卤代烃
3．苯环发生硝化反应
注：①硝基也可能在对位，甚至是邻、对位同时，根据题目灵活处理。
②苯环上烃基直接被酸性高锰酸钾溶液氧化到羧基，题目没有信息时尽可能不要用。
4．醇脱水成醚
5．羧酸与醇发生酯化反应。
有机化学反应条件总结
有机化学反应条件总结
有机化学反应条件是有机合成过程中非常重要的因素，正确的反
应条件可以大大提高反应的效率和选择性。
有机化学反应条件主要包
括反应物质、反应温度、反应催化剂、反应时间、化学试剂和实验条
件等多个方面。
反应物质是有机化学反应最基本的条件，要求反应物的选择合理、纯度高、摩尔比例适当，以保证反应能够进行。
反应温度是影响反应速率最重要的因素之一，不同的反应需要不
同的反应温度。
对于酯化反应来说，最适宜的反应温度为60-70℃，而氧化反应则需在高温下进行。
反应催化剂可以提高反应速率和产物选择性，催化剂的选择需根
据反应类型和反应条件进行具体选择。
例如，酯化反应中通常需要选
择硫酸等强酸作为催化剂，而氢化反应中则需要选择有选择性的催化剂。
反应时间也是影响有机化学反应的关键因素，反应时间太短会导
致未充分反应，反应时间过长则可能导致副产物的生成。
因此，在反
应条件和反应实验中需要对反应时间进行合理的控制。
化学试剂是有机合成中不可或缺的条件，化学试剂的选择和用量
会对反应的效果产生重要影响，需要根据反应类型和反应条件精确选择。
实验条件包括反应容器和操作工具，反应容器需要选择合适的材料，操作工具需要经过严格清洁和消毒，以确保反应物料的纯净度和
反应效果的稳定性。
综上所述，有机化学反应条件是有机合成过程中至关重要的因素，需要进行具体分析和选择，以确保反应的高效率和高选择性。
在实际
操作中，需要注意各项条件的合理选择和控制，以获得理想的反应结果。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
有机化学反应条件
一、反应条件汇总
1、浓H2SO4加热：醇脱水成烯或醚；酯化；苯硝化（水浴）
2、稀H2SO4加热：酯的水解；二糖及多糖水解
3、NaOH水溶液：卤代烃水解；酯的彻底水解
4 、NaOH醇溶液加热：卤代烃消去
5、Cu或Ag催化加热，醇去氢氧化，生成醛或酮
6、光照下，与X2，烷烃取代
7、Fe或FeX3催化，与X2反应，苯环上H被取代
8、无需条件的反应：烯烃炔烃与溴水加成；苯酚与NaOH、Na2CO3、溴
水、FeCl3 醇与Na 醋酸与NaOH、NaHCO3
9、其他需标注催化剂加热条件的：与H2、HX、H2O的加成；苯环与X2加成；加聚反应
二、有机合成
1原则：原料廉价易得，步骤简洁，条件温和能耗低，副产品少
2注意：从原料到中间产物最后到目的产物的合理连贯。
某些官能团在过程中需保护，最后再还原出来。
如酚羟基。
3官能团引入：—OH 烯烃加水醛酮加氢卤代烃水解酯的水解—X 烷烃芳香烃取代烯烃炔烃与X2 及HX加成醇与HX取代碳碳双键醇及卤代烃消去
4官能团转化CH3CH2OH →CH3CHO →CH3COOH
CH3CH2OH →CH2=CH2 →CH2BrCH2Br→CH2OHCH2OH→乙二醛→乙二酸。
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高中有机反应条件总结
1．根据物质的性质推断官能团,如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等.
2．根据性质和有关数据推知官能团个数,如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根据某些反应的产物推知官能团的位置,如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸,-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮,-OH接在只有一个氢原子的碳原子上.
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置.
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构.
(4)由加氢后碳的骨架,可确定“C=C”或“C≡C”的位置.
能力点击：以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在有机物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系列原理加以应用．
注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容,在各类烃的衍生物中,以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时,一般先介绍物质的分子结构,然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质,在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系,熟悉官能团的引入和转化的方法,能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物．
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行.
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计.（2）注意温度计水银球的位置. 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物.
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质.
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色.）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等.
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃.
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐.
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛.
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚.
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化.
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物.
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等.
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色.
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应)。