2019学年湖北省高二上第一次月考化学试卷【含答案及解析】
湖北省荆州中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
湖北省荆州中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共16题）1.下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A. 从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】C【解析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；B.熔融的氯化铝不导电；C. 裂化的目的是提高汽油的产量和质量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。
详解：A. 糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；C. 裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选C。
2.下列说法中错误．．是A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D 错误；故选D。
2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：120分钟试题总分：100分第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分。
）1. 有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A. ①B. ②C. ②③D. ③④【答案】D【解析】有效碰撞是指：能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。
1、反应物的分子必须相互碰撞；2、分子有一定能量，也就是说，必须是活化分子；3、活化分子碰撞时，取向合适。
①反应物分子间的碰撞，不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；②反应物活化分子间的碰撞，如不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；③能发生化学反应的碰撞，正确；④反应物活化分子间有合适取向的碰撞，正确；故选D。
点睛：考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用，注意外界条件下对化学反应速率的影响，注意把握有效碰撞的概念，准确理解有效碰撞形成的两个条件：形成活化分子和有合适的取向。
题目较易。
2. 下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．3. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（）A. 有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B. 有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C. 有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D. 有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量【答案】D..................考点：考查对热化学方程式的理解4. 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V A=0.15mol•（L•min）﹣1B. V B=0.6 mol•（L•min）﹣1C. V C=0.4 mol•（L•min）﹣1D. V D=0.01 mol•（L•s）﹣1【答案】D【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1； B．VB/3=0.2mol•（L•min）﹣1； C．VC/2=0.2mol•（L•mi n）﹣1；D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VB=VC ＞VA，故选D。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析．．．分）某烃结构简式如下：．．由制取少量的①2014-2015学年内蒙古包头市一机一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）、、．若为若为9．（3分）某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）解：有机物﹣D12．（3分）甲醛、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，碳元素的质量分数是54%，则氧元素的×13．（3分）29g某烷烃完全燃烧生成2.5mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）H15．（3分）下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（）16．（3分）中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为（）17．（3分）由制取少量的时，需要经过下列哪几步反→解：由制取少量的→，18．（3分）某有机物的结构简式如图，关于该物质的下列说法：①能和溴水发生取代反应②能发生消去反应③能发生氧化反应④能发生加成反应⑤能发生水解反应，其中不正确的是（）19．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．它能（）①使溴的四氯化碳溶液褪色②使酸性KMnO4溶液褪色③和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应④与Na2CO3溶液作用生成CO2⑤和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应．20．（3分）某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O2的酸，具有这种结构的醇的同分异二、填空题21．（4分）写出下列反应的化学方程式（1）乙醛发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2）实验室制备乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．22．（10分）分子式为C3H6O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式，每小题只写一个．说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基②不考虑同一碳原子上同时连有碳碳双键和羟基（1）甲分子可与乙醇发生酯化反应，则甲的结构简式为CH3CH2COOH（2）乙分子可发生水解反应，还可发生银镜反应，则乙结构简式为HCOOCH2CH3（3）丙分子可与金属Na反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：2：2，则丙结构简式为HOCH2CH2CHO．（4）丁分子可发生水解反应，水解产物均不能发生银镜反应，则丁的结构简式为CH3COOCH3；（5）戊分子可与金属钠和氢气反应，但不能发生银镜反应，则戊的结构简式为CH2═CH﹣O﹣CH2OH．三、实验题23．（14分）（2012•江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．（2）判断反应终点的依据是：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，第二次水洗的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端置入锥形瓶中．（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%．×四、推断题24．（10分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应．（1）A的分子式为C9H8O4（2）A的结构简式可能为：或（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生图示转化：写出下列反应的化学方程式：①C→E，反应类型为取代反应②D与金属钠反应．=9×的可能结构为或；，原子数目为×的可能结构为或；故答案为：醛基、羧基、酚羟基，或，的方程式为：①②；25．（12分）已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1molF与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2，名称是乙二醇（2）D发生聚合反应后，产物结构简式为（3）写出两分子D反应得到含有六元环的酯类化合物的化学方程式是2CH3CH（OH）COOH+2H2O（4）A转化为B和F的化学方程式是（5）H分子比B分子多了一个碳原子和四个氢原子，在H的同分异构体中能发生水解反应的有9种．，，，与氢气发生加成应后，产物结构简式为故答案为：；+2H为为，故答案为：；26．（10分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：（2）写出对应反应的化学方程式：J→K：BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型为：取代反应（3）请设计实验，检验C中所含有的官能团取少量C与试管中，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则C中含有官能团为溴原子（4）有机物E的同分异构体M满足下列四个条件：则M的结构可能有3种①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2④M中没有甲基．，不饱和度为的结构简式为，．烃，不饱和度为=2，．烃对应的结构简式为：Br+2NaOH HOCHBr+2NaOH（）的同分异构体的结构可能有或，。
湖北省高二上学期化学月考考试试卷
湖北省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A . 混合物B . 酸C . 碱D . 氧化物2. （2分） (2020高一上·定远月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N 、K+、CO32-C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . 常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥HIC . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸不与铝反应4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5. （2分）(2019·吉安模拟) 2018年11月2日凌晨1时13分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。
该事件的“主角”“碳九”是指（）A . 碳元素的一种含有9个中子的放射性核素B . 至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子C . 一种含有9个碳原子的有毒无机物D . 一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物6. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉7. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高三上·丹东月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
[精品]2019学年高二化学上学期第一次月考试题(新版)新 人教版
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2019学年第一学期高二化学第一次月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共44分）一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①核能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．②⑤⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧2. 下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．稀盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应4. 下列热化学方程式正确的是（） A . C2H5OH + 3O2 = 2CO2+ 3H2O △H = ―1367.0kJ／molB．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ／molC．S(s) + O2(g ) = SO2(g) △H = ―269.8kJ／molD．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H = ―116.2kJ5. 下列说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LD．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列说法不正确的是（）A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化7. 下列说法正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8. 某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
2019-2020年高二上学期第一次月考 化学 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是() ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学(理)试题 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学（理）试题含答案一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。
C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。
D.放热反应在任何条件下也能发生反应。
2.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体NH4NO33．下列说法中，正确的是（）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
B.ΔH 〉0表示放热反应，ΔH〈0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关。
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH 〉0.4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); Δ＝–890kJ·mol－15．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质6．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－17．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8.有平衡体系CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高10、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）11、科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
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2019学年湖北省高二上第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H ＋（ aq ）＋OH －（ aq ） H 2 O （ l ）ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ，若将含0.5 mol H 2 SO 4 的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O 2 SO 2 ΔH＝－297.3 kJ·mol －12. 下列说法正确的是A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O 2 =CO 2 Δ H=－383．3kJ·mol －1C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2 O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H + （ aq ） +OH －（ aq ） H 2 O （ l ）；Δ H=57．3KJ·mol －13. 在298K、100kPa时，已知：（ 1 ） 2H 2 O （ g ） O 2 （ g ） +2H 2 （ g ）ΔH 1（2）Cl 2 （g）＋H 2 （g）＝2HCl（g）________ ΔH 2（3）2Cl 2 （g）＋2H 2 O（g）＝4HCl（g）＋O 2 （g）Δ H 3则ΔH 3 与ΔH1和ΔH 2 间的关系正确的是A．ΔH 3 =ΔH 1 +2ΔH 2 ______________________________ B．ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2C．ΔH 3 =ΔH 1 －2ΔH 2____________________________ D．ΔH 3 =ΔH 1 －ΔH24. 工业生产水煤气的反应为：C （ s ） +H 2 O （ g ） CO （ g ） +H 2（ g ）ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO （ g ） +H 2 （ g ） C （ s ） +H 2 O （ g ）ΔH=+131.4kJ·mol-1C．水煤气反应中，生成 1 mol H 2 （ g ）吸收 131.4 kJ 热量D．水煤气反应中生成 1 体积 CO （ g ）吸收 131.4 kJ 热量5. 已知化学方程式：2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ） = 2SO 3 （ g ）ΔH=－QkJ·mol -1 （ Q>0 ）。
下列说法正确的是A．相同条件下，2 mol SO 2 （ g ）和1mol O 2 （ g ）所具有的总能量低于2molSO 3 （ g ）所具有的能量B．将2 mol SO 2 （ g ）和1 mol O 2 （ g ）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO 2 （ g ）和O 2 （ g ）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO 2 （ g ）被氧化6. 1 molCH 4 气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H 2 O 时，放出的热量为519kJ。
如果1 molCH 4 与一定量O 2 燃烧生成CO、CO 2 、H 2 O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O 2 的质量为A．40g____________________ B．56g____________________________C．60g____________________________ D．无法计算7. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．CO 2 （ g ） + 2NH 3 （ g ） = CO （ NH 2 ） 2 （ s ） + H 2 O（ g ）ΔH＜0B． CO 2 （ g ） + H 2 （ g ） = CO （ g ） + H 2 O （ g ）ΔH＞0C．CH 3 CH 2 OH （ g ） = CH 2 ＝CH 2 （ g ） + H 2 O （ g ）ΔH＞0D． 2C 6 H 5 CH 2 CH 3 （ g ） + O 2 （ g ） = 2C 6 H 5 CH=CH 2 （ g ）+ 2H 2 O （ g ）Δ H＜08. ①C （ s ） +O 2 （ g ） CO 2 （ g ）________ ΔH=－393.5kJ/mol②2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ 1 ）ΔH=－571.6kJ/mol现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H 2 物质的量之比为A．1︰1________________________ B．1︰2____________________________ C．2︰3____________________ D．3︰29. 已知：P 4 （ g ） +6Cl 2 （ g 4PCl 3 （ g ）ΔH= kJ·mol -1 ，P 4 （ g ） +10Cl 2 （ g ） 4PCl 5 （ g ）ΔH=b kJ·mol -1 ，P 4具有正四面体结构，PCl 5 中P－C1键的键能为c kJ·mol -1 ，PCl 3 中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol -1 。
下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－C1键的键能B．可求Cl 2 （ g ） +PCl 3 （ g ） PCl 5 （ s ）的反应热ΔHC．C1－C1键的键能为（ b－ +5.6c ）/4kJ·mol －1D．P－P键的键能为（ 5 －3b+12c ）/8kJ·mol －110. 你认为不正确的是A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益11. 将4molA和2molB在 2L 密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g） 2C （g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大12. 工业制A1，你认为说法不妥当的是A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制D．寻找高效催化剂，使A1 2 O 3 分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术13. 已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T 1 、T 3 温度时达到过化学平衡B．该反应在T 2 温度时达到过化学平衡C．该反应的正反应是吸热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动14. 可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ，已知Q 1 ＝3Q 2 。
下列叙述不正确的是A．甲中A的转化率为75%B．Q 1 +Q 2 ＝QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g） aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q 2 kJ·mol －115. 以N A 代表阿伏加德罗常数，有关反应：C 2 H 2 （ g ） + O 2 （ g ）→2CO 2 （ g ） +H 2 O （ 1 ）；ΔH＝－1300kJ/mol。
下列关于热化学方程式的说法正确的是A．有10N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量16. 相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X 2 （g）+3Y 2 （g） 2XY 3 （g）ΔH＝－92.6kJ·mol －1 实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：p17. d-color:#ffffff; font-fam容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量变化X 2 Y 2 XY 3 ① 0.1 0.3 0 4.63kJ ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q>0）kJ 下列叙述正确的是A．反应的平衡常数：①＞②B．达平衡时，两个容器中XY 3 的物质的量浓度均为2mol·L －1C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同D．若容器①体积为 0.20L ，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ二、实验题18. （ 10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________________ ；（ 2 ）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_________________ （填“能”或“不能”），其原因是；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 __________ _____。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________________ （填“相等”“不相等” ），若实验操作均正确，则所求中和热________________________（填“相等”“不相等” ）。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2 O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________。