第十节 固体结构
《无机化学》第十章 固体结构之课后习题参考答案
第十章固体结构之课后习题参考答案7解：最低的为KBr。
因为它们均为离子晶体，其离子所带电荷越高，离子半径越小，离子键越强，即晶体熔点就越高。
MgO中正负离子均带2个电荷，离子键最强，而1价离子中，KBr的正负离子半径之和最大，则离子键最弱，熔点最低。
8解：（1）熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
因为阳离子相同时，阴离子从F-→I-离子半径增大，则离子键依次减弱，熔点也依次减弱。
（2）MgO>CaO>SrO>BaO。
原因同（1）。
9解：（1）：8e-；（2）(9-17)e-：（3）(18+2)e-；（4）18e-10解：（2）的。
因阴离子的极化率大于阳离子的，而体积越大，阴离子的极化率也越大。
11解：（4）>（3）>（1）>（2）.因阳离子的电荷越高，半径越小，即Z/r值越大，其离子极化作用就越强。
13解：（1）色散力；（2）色散力；（3）取向力，诱导力，色散力，氢键；（4）取向力，诱导力，色散力；（5）色散力；（6）色散力；（7）取向力，诱导力，色散力。
14解：不含氢键的有：（1）和（2）。
15解：（1）两者均为分子晶体，但因HF中存在分子间氢键，增大了分子间作用力，使其沸点反高于HCl。
（2）两者均为典型的离子晶体，而离子晶体当电荷相同时，离子半径越小，其离子键越强，晶体的沸点就越高，所以NaCl的沸点高于CsCl。
（3）因Ti4+离子所带电荷高，离子半径又小，即Z/r值非常大，其极化作用很强，导致Ti-Cl 之间由离子键转化为了共价键，成为分子晶体，所以其沸点大大低于离子晶体LiCl。
（4）两者均为分子晶体，且分子量也相同。
但沸点相差较大。
这是因为乙醇分子（后者）之间存在分子间氢键，增大了分子间的作用力导致。
16解：因Ag+为18e电子构型的离子，其极化作用和变形性均大，而阴离子的半径从F-到I-依次增大，变形性也依次增加，导致Ag+与X-离子之间的极化作用从AgF到AgI依次增强，化学键从离子键逐步向共价键过渡，所以溶解度依次减小，即AgF易溶，其它难溶，且溶解度依次减小。
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第十章
固体结构
§10.1 晶体结构和类型
（1） 晶胞的大小与形状
由晶胞参数a，b，c， α，β，γ表示， a，b，c 为 z c β a x
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六面体边长， α，β，γ 分
别是bc ，ca , ab 所组成的
α
O
b
夹角。
γ
y
第十章
固体结构
§10.1 晶体结构和类型
属键的强弱和自由电子的多少有关，也和离子半径、
电子层结构等其它许多因素有关，很复杂。
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第三章
晶体结构
§3.4 金属晶体
可以用原子化焓衡量金属键的强度。
原子化焓：指1 mol金属完全气化成互相远离的气
态原子吸收的能量。金属原子化焓小时，其熔点 低，质地软； 反之，则熔点高， 硬度大。 例如 原子化焓 m.p. Na 108.4 kJ∙mol－1 97.5℃ Al 326.4 kJ∙mol－1 660 ℃
第十章 固体 结构
第十章
固体结构
§10.1 晶体结构和类型
10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论
1. 晶体结构的特征 晶体和非晶体是按照粒子在固体状态中 排列的特性不同划分的。 由原子、离子或分子（质点）在空间按一定 规律周期性重复排列所构成的固体物质叫晶体。 晶体的特征：（1）具有规则的多面体几何外形 （2）呈现各向异性：许多物理性质在晶 体的不同方向测定，其值是不同的。 （3）具有固定的熔点
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第十章
固体结构Biblioteka §10.2 金属晶体2. 金属晶体的堆积模型 把金属晶体看成是由直径相等的圆球状金属原 子在三维空间堆积构建而成的模型叫做金属晶体
化学物质固态
化学物质固态【正文】化学物质固态化学物质在不同的物态下展现出不同的性质和特点。
其中，固态是化学物质最常见的一种物态，它具有一系列独特的特征和行为。
本文将探讨化学物质固态的基本概念、结构和性质，以及其在日常生活中的应用。
一、固态的定义和特征固态是物质存在的最常见状态之一，具有以下定义和特征：1. 定义：固态是物质的一种物态，具有相对固定的体积和形状。
2. 特征：固态的物质分子或原子通过各种化学键相互吸引和排列，形成紧密有序的结构。
固态物质的分子或原子在空间上位于相对固定的位置，只有微小的振动。
固态物质一般具有较高的密度和较低的可压缩性。
二、固态的结构和性质固态物质的结构和性质对于了解其化学本质具有重要意义。
下面介绍几种与固态相关的结构和性质。
1. 晶体结构：晶体是固态中最常见的结构形式之一。
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规则排列而成的，具有长程有序性。
晶体结构不仅仅是一种几何形状，更重要的是其在空间中的周期性重复性。
2. 晶体格点：晶体的组成单元是一个个离散的点，称为晶体格点。
晶体格点的排列决定了晶体的整体结构。
晶体格点的类型包括简单立方格点、面心立方格点和体心立方格点等。
3. 晶体缺陷：晶体中可能存在一些结构上的缺陷，如顺序缺陷和点缺陷，它们对晶体的性质和行为产生重要影响。
晶体缺陷的产生原因可以是晶体的生长过程中的不完美，或者是外界条件的影响。
4. 晶体的性质：晶体的性质与其结构密切相关。
晶体具有一系列特殊的物理性质，如光学性质、热性质、电性质等。
这些性质的表现形式与晶体结构和晶体格点的排列方式有直接的关系。
三、固态的应用固态物质在日常生活和诸多领域都有广泛应用。
以下列举一些常见的例子：1. 材料科学：固态材料科学研究和应用的发展对人类社会的进步起到了重要促进作用。
金属、陶瓷、高分子材料以及半导体材料等广泛应用于建筑、电子、通信、航天等领域。
2. 药物制剂：固态制剂是目前最主要的药物给药形式之一。
材料科学基础固体结构之幻灯片PPT
5.节约规那么
鲍林第五规那么指出："在同一晶体 中，同种正离子与同种负离子的结合方式 应最大限度地趋于一致。"因为在一个均 匀的构造中，不同形状的配位多面体很难 有效堆积在一起。
体1 =2
密排六方构造
n = 12*1/6 +2*1/2 +3 = 6
2.点阵常数与原子半径: 晶胞的大小一般是由晶胞的棱边长
度〔即a,b,c〕衡量的，它是表征晶体构 造的一个重要根本参数。
如果把金属原子看作刚球，并 设其半径为R，根据几何学关系 不难求出三种典型金属晶体构 造的点阵常数与R之间的关系：
离子晶体中，正离子的配位数通常为4和6， 但也有少数为3，8，12。
2.电价规那么
在一个稳定的离子晶体构造中，每个负 离子的电价Z-等于或接近等于与之相邻接 的各正离子静电强度S 的总和。这就是鲍 林第二规那么，也称电价规那么。
正离子的静电 :S键 Z强 n 度
负离子的:Z电 价Si Z/ni
式中K为致密度；n为晶胞中原子数；v是一个原子的 体积。
fcc: CN=12, K=0.74 bcc: CN=8+6, K=0.68 hcp: CN=6+6, K=0.74
4 晶体的原子堆垛方式和间隙
原子密排面在空间一层一层平行的堆垛起 来就分别构成以上三种晶体构造。
面心立方和密排六方构造的致密度均为 0.74，是纯金属中最密集的构造。
面心立方点阵中的间隙
密排六方点阵中的间隙
二. 多晶型性
有些固态金属在不同的温度和压力下具有不同的晶体构造即具有 多晶型性，转变的产物称为同素异构体。
例如，铁在912℃以下为体心立方构造。称为α-Fe；在912～ 1394℃具有面心立方构造，称为γ-Fe；温度超过1394℃至熔点间 又变成体心立方构造，称为δ－Fe。由于不同晶体构造的致密度不 同，当金属由一种晶体构造变为另一种晶体构造时，将伴随有质 量体积的跃变即体积的突变。
固体的结构与性质
固体的结构与性质固体是物质存在的一种状态，其分子或原子以固定的位置排列，相互间具有一定的结构和性质。
本文将探讨固体的结构特征以及对其性质的影响。
一、晶体结构晶体是固体中最有序、结构最规则的形态。
晶体的结构由重复排列的单位结构单元组成，这些结构单元通过晶体内部的转换与堆积形成整齐的晶体结构。
1. 点阵结构晶体结构的基本特征是点阵结构，即离子、分子或原子在晶体中以一定的法则排列。
常见的点阵结构包括立方晶系、四方晶系、正交晶系、斜方晶系、六方晶系和三斜晶系等。
2. 晶体面及晶胞晶体面指晶体的各个表面，其位置由晶胞决定。
晶胞是晶体中最小的结构单位，由一定数量的晶体面组成。
不同晶体的晶胞形状和大小各异，反映了各自的晶体结构。
3. 空间群空间群是描述晶体点阵结构的数学概念，它由旋转、平移、镜像操作和点群对称等元素组成。
空间群的不同反映了晶体的对称性，对晶体的性质和应用具有重要的影响。
二、非晶态结构非晶态是一种无典型结构的固体形态，其原子或分子排列无序。
非晶态是具有熵增益的形态，因而具有较高的熔点和较大的硬度。
非晶态结构的形成与快速冷却或高压下的固化有关。
1. 玻璃态玻璃是一种典型的非晶态结构，具有无序排列的原子或分子。
玻璃的制备通常通过快速冷却，使晶体无法形成有序结构，从而呈现出非晶态特征。
玻璃具有良好的透明性、热稳定性和化学稳定性。
2. 聚合物非晶态聚合物在液态聚合过程中，由于聚合物链的缩短和杂乱的分子运动，导致聚合物呈现无序排列的非晶态结构。
聚合物非晶态结构的形成直接影响了聚合物的物理性质、力学性能和热稳定性。
三、结构与性质的关系固体的结构直接影响其性质，不同结构的固体表现出不同的物理、化学性质。
以下是几个典型的例子。
1. 晶体的硬度晶体的硬度与其晶体结构以及离子或分子间的相互作用力有关。
通常，离子键和共价键较强，因此具有离子结构或共价结构的晶体通常比分子结构的晶体硬度更高。
2. 聚合物的弹性聚合物的结构对其弹性和可塑性起着关键作用。
固体结构
3.离子的极化力 影响因素：离子的电荷，离子的半径，离子的外层电子构型 4.离子的变形性 影响因素：离子电荷，离子的半径，离子的外层电子构型 5.附加极化力： 一些18电子或者18+2电子构型的阳离子，他们的极化和变形性都很强， 当它们对阴离子产生极化作用的时候，本身也会被阴离子所极化，阴 阳离子相互极化的结果，使彼此变形性增大，诱导偶极增大，相邻异 极电荷更加集中，导致彼此的极化力都进一步加强，这种因相互极化 而增大的极化能力，称为附加极化力. 6.离子极化对物质结构和性质的影响 （1）.键型过度：离子极化的结果，使正负离子之间产生了额外的吸引 力，甚至有可能使两个离子的轨道或者电子云产生变形而导致轨道的 相互重叠，致使离子间距离减小，键的离子性降低而共价键增强，离 子相互极化越强，就有可能由离子键过度到共价键。 （2）. 性质的改变： a.溶解度的变化 b.化合物颜色的变化 c.晶体的熔点
第十章 固体结构
10.1晶体结构类型 10.1.1晶体结构的特征与晶体理论 1. 晶体理论的基本概念： a. 晶格：组成晶体的微粒在空间作用下有规则的排列，如果把这些微粒 抽象成几何点，那样这些几何点就具有一定的几何形状。我们把从晶体 中抽象出来的几何图形称为点阵。 b. 晶胞：晶胞是包括晶格点上的微粒在内的平行六面体。它的晶体的最 小重复单位，通过晶胞在空间平行并无隙地堆砌而成晶体。 10.1.2晶体缺陷 非晶体 1.晶体缺陷： a.定义：晶体中一切偏离理想的晶格结构都称为晶体的缺陷 b.种类：本征缺陷和杂质缺陷 2.非晶体 10.1.3晶体类型 简介金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体
10.4.2氢键 1.定义：是指氢原子与电负性的较大的某原子以极性共价键结合时，还能 吸引另外一个电负性较大，而且半径较小的某原子，也可不同的孤对 电子所形成的分子间或者离子间的键 2.特征 (1).氢键的键能比化学键的键能要弱的多，与分子间力有相同的数量级 (2).氢键具有饱和性和方向性。 3.种类： (1).分子间氢键 (2).分子内氢键 硝酸的熔点和沸点较低，酸性较强，都与分子内氢键有关 4.实质：氢键是一种静电吸引作用 5.氢键与分子间力的区别与联系 (1).区别：氢键有方向性和饱和性，而分子键无方向性和饱和性，而且氢 键可以存在分子之间 (2).联系：都是一种静电吸引作用；分子间作用与氢键的键能具有相同的 数量级。
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45°
65.1°
82.8
37
晶体的对称性
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2.2金属的晶体结构
重点与难点：
1.三种典型金属晶体结构的晶体学特点；
2.晶体中的原子堆垛方式和间隙。
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一、三种典型的金属晶体结构
最常见金属晶体结构
面心立方晶体结构
面心立方
A1或fcc（face-centred cubic lattice）
体心立方
20
原子是实在物体
21
晶向指数的求法及标定
第一种求法：
1） 确定坐标系
2） 过坐标原点，作直线与待求晶向平行；
3） 在该直线上任取一点，并确定该点的坐标（x，y，z）
4） 将此值化成最小整数u，v，w并加以方括号[u v w]即
是。
z
[101]
y
视频
o
x <100>晶向族
22
2.晶面指数（ Miller Indices of Crystallographic Planes ）
晶面指数为（233）
24
晶面指数不仅仅代表一个面，而是代表着一组相互平
行的晶面。
这两个面晶面指数相同吗？
晶面族：
晶体内凡晶面间距和晶面上原子的分布完全相同，
只是空间位向不同的晶面可以归并为同一晶面族，
以{hkl}表示。
它代表由对称性相联系的若干组等效晶面的总和。
对称性越高，所包括的晶面数越多！
固体结构全部
第二章 固体结构
气态（gas state）
物质（substance）
液态（liquid state）
晶体（crystal）
固态（solid state）
固体的性质固体的结构与性质
固体的性质固体的结构与性质固体是一种物质的表现形态，具有固定的形状和体积。
它的结构和性质对于我们理解物质的特性以及应用具有重要的意义。
本文将探讨固体的结构和性质，从几个方面来进行论述。
一、晶体的结构和性质晶体是具有有序排列的固体，其原子、离子或者分子按照一定的几何规律排列而成。
晶体的结构决定了其特殊的性质。
1. 晶胞结构晶胞是晶体最基本的重复单元，它通过翻转和堆放形成整个晶体。
常见的晶胞结构有立方晶胞、正交晶胞、晶体晶胞等。
晶胞结构的不同决定了晶体的物理和化学性质的差异。
2. 晶体的硬度晶体的硬度是指晶体抵抗外力破坏的能力。
硬度的大小与晶体的结构和成分有关。
例如，金刚石的硬度非常高，因为它的碳原子以立方晶胞的形式排列，碳原子之间有很强的共价键连接，使得金刚石具有极高的硬度。
3. 晶体的透明性晶体的透明性指的是光线穿过晶体的能力。
晶体透明性的好坏与晶体的结构有关，通常晶体的结构是高度对称的，没有杂质或缺陷，能使光线顺利传播而不发生散射。
因此，很多晶体具有良好的透明性，如水晶、石英等。
二、非晶体的结构和性质非晶体是指原子、离子或者分子无序排列的固体，它们没有明显的晶体结构。
非晶体的结构与晶体不同，导致了其特殊的性质。
1. 非晶体的刚度非晶体在结构上缺乏长程有序性，使得原子之间的位置和方向无规律可循，因此非晶体的刚度较低。
与晶体相比，非晶体更容易变形，无法保持固定的形状。
2. 非晶体的熔化温度非晶体的熔化温度通常较低。
由于非晶体的结构较为松散，原子之间的键力较弱，因此可以在较低的温度下熔化。
3. 非晶体的光学性质非晶体的光学性质较差。
由于非晶体的结构无规则，光线在非晶体中容易散射，导致光的传播速度下降和透明度降低。
三、固体的导电性固体的导电性是固体材料中电子或正离子的运动性质，也与固体的结构和性质密切相关。
1. 金属导体金属是电子自由流动的良好导体，其导电性能与金属中的自由电子有关。
金属中的原子以一种密堆的方式排列，形成电子云，电子可以自由地在其中移动，从而形成电流。
大学本科无机化学 第十章 固体结构
能带理论 能带理论把金属晶体看成为一个大分子。 这个分子由晶体中所有原子组合而成。以Li 这个分子由晶体中所有原子组合而成。以Li 为例，Li原子有1s，2s两个轨道，两个Li原 为例，Li原子有1s，2s两个轨道，两个Li原 子有2 1s， 子有2个1s，2个2s轨道。按MO法，两个原子 2s轨道。按MO法，两个原子 相互作用时原子原子轨道重叠，形成成键轨 道和反键轨道，这样由原来的原子能量状态 变成分子能量状态。晶体中包含原子数愈多， 分子状态也愈多。分子轨道如此之多，分子 轨道之间的能级差就很小，可看作连成一片 成为能带。能带可看成是延伸到整个晶体的 分子轨道。
α
（8 e ）（9~17e ）（18 e ）（18+2 e ） 大 小
−
−
−
−
影响离子极化力f 影响离子极化力f 的相关因素
① Z高， +小，f 大 R ② Z相同， +相近，与电子构型有关。 Z R （8 e ）（9~17 e ）（18 e ）（18+2 e ） 大 f 小
− − − −
离子间的极化作用
1 Na :12× +1 = 4个 4
+
1 1 Cl : 8× + 6× = 4个 8 2
−
2、CsCl型(简单立方晶格) CsCl型 简单立方晶格)
8:8配位 8:8配位
Cs :1个
+
1 Cl : 8× =1个 8
-
3、ZnS型(面心立方晶格立方) ZnS型 面心立方晶格立方)
4:4配位 4:4配位
R+ / R− = 0.414
半径比规则：
最理想的稳定结构(NaCl)
R+ / R−
材料科学基础-固体的结构
固体结构（Solid Structure）
第一节 晶体学基础
（Basis Fundamentals of crystallography） 固体物质按组成原子或分子排列特点分为： 晶体：原子或离子、分子在三维空间呈周期性、规则排列的固体。 非晶体：原子或离子分子呈无规则排列的固体。 晶体不同于非晶体的两大特点：固定的熔点，各向异性。
②已知两个晶向[u1v1w1]和[u2v2w2]，求出由其确定的晶面 (hkl)。
h : k : l (v1w2 v2 w1 ) : ( w1u2 w2u1 ) : (u1v2 u2v1 )
③判断空间两个晶向或两个晶面是否相互垂直。 ④判断某一晶向是否在某一晶面上(或平行于该晶面)。 ⑤已知晶带轴，判断哪些晶面属于该晶带。
30
第二章
固体结构
3）三轴与四轴坐标系确定的晶面指数和晶向指数转换： ①晶面指数转换 由(hkl)转为(hkil)，加上一个指数i＝-(h+k)。
由(hkil)转换为(hkl)，去掉指数i 。
②晶向指数转换 由(U V W）转换为(uvtw)
U＝u-t V＝v-t 由(uvtw)转换为 (U V W）
例如:
(110) [110]
(111) [111]
24
第二章
固体结构
3、六方晶系的晶面指数和晶向指数 六方晶系的晶面指数和晶向指数也可用三轴坐标确定。通常取a1, a2, c为晶轴，a1和a2之间的夹角为120，c轴与a1和a2垂直。 用三轴坐标系标定六方晶系的晶面指数和晶向指数时，对于同一 晶面族的晶面或同一晶向族的晶向，其指数不类同，从它们的晶面指 数上反映不出六个晶面的等价关系。 如六个柱面分别为： (100), (010), ( 110), ( 100), (010), (110)
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2. 晶胞
z
x
平行六面体
晶胞参数：a、b、c；、、
点阵点的计算： 顶点： 1/8 面心： 1/2
y
棱心： 1晶系
晶系 边长 立方晶系 a=b=c 三方晶系 a=b=c 四方晶系 a=b≠c 六方晶系 a=b≠c
七种晶系
夹角 α=β=γ=90˚ α=β=γ≠90˚ α=β=γ=90˚
一、晶体的特征
2. 晶体的宏观特征 规则的几何外形 单晶、多晶
晶面角守恒定律
temperature temperature
2. 晶体的宏观特征 规则的几何外形 熔点与熔程
time crystal
D
C B A
time noncrystal
2. 晶体的宏观特征
规则的几何外形
熔点与熔程
各向异性：导热 性、导电性、折光 率、膨胀系数、解 理面
简单三斜 简单单斜 底心单斜 简单菱形 简单六方
简单正交 体心正交 底心正交 面心正交
为什么 不是28 种？
晶体类型
晶体类型 粒子间作用力 晶格结点 几何复杂性
离子晶体 原子晶体 金属晶体 分子晶体
离子键 共价键 金属键 分子间力
正负离子
两种及以上大小 不同的正负离子
原子
原子通过共价键连接 与杂化轨道有关
早在19世纪末，奥地利植物学家就发现了液晶， 即液态的晶体，也就是说一种物质同时具备了液 体的流动性和类似晶体的某种排列特性。在电场 的作用下，液晶分子的排列会产生变化，从而影 响到它的光学性质，这种现象叫做电光效应。利 用液晶的电光效应，英国科学家在上世纪制造了 第一块液晶显示器即LCD。世界上第一台液晶显 示设备出现20世纪70年代初，被称之为TN-LCD （扭曲向列）液晶显示器。尽管是单色显示，它 仍被推广到了电子表、计算器等领域。
LCD（ Liquid Crystal Display）
液晶显示器的工作原理是：在电场的作用下，利用 液晶分子的排列方向发生变化，使外光源透光率改 变（调制），完成电一光变换，再利用R、G、B三 基色信号的不同激励，通过红、绿、蓝三基色滤光 膜，完成时域和空间域的彩色重显。
曲面屏的需求增加 液晶可以用作曲面屏显 示器吗？
特定的对称性
晶体的各向异性
一切宏观特征都是内部结构单元有规则排 列的外在反映！
液晶 Liquid Crystal
某些物质在熔融状态或被溶剂溶解之后，尽管失去固态物质的刚性，却获得了液体的易流动性， 并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间 态，这种由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶。现在定义放宽，囊括了在某 一温度范围可以是显液晶相，在较低温度为正常结晶的物质。例如，液晶可以像液体一样流动 （流动性），但它的分子却是像道路一样取向有序的（各向异性）。
简单格子：仅在8个顶角，共1个点阵点
底心格子：8个顶点与上下底面中心，共2 个点阵点
体心格子：8个顶点与体心，共2个点阵点
面心格子：8个顶点与六个面的面心，共4 个点阵点 用之于7个晶系，得到14种空间点阵形式，也 称为“14 Bravias点阵”
简单立方 体心立方 面心立方 简单四方 体心四方
α=β=90˚，γ=120˚
正交晶系 a≠b≠c 单斜晶系 a≠b≠c 三斜晶系 a≠b≠c
α=β=γ=90˚ α=γ= 90˚，β≠ 90˚
α≠β≠γ≠ 90˚
晶体实例
NaCl
Al2O3
SnO2 SiO2
HgCl2
KClO3
CuSO4 5H2O
3. 晶系
七种晶系
4. 空间点阵
点阵点在单位平行六面体上的分配：
➢分子间力与分子晶体：分子的极性、分子间力的种类、氢键、 分子晶体
➢原子晶体与过渡晶体：金刚石、石墨的结构特点
➢简 单的几何计算：半径、密度、空间利用率等(限于立方晶系及 其带心形式)
一、晶体的特征
1. 固体的分类：按内部结构有无规律性
晶体石英
非晶体玻璃体
一、晶体的特征 NaCl
ZrO2
Diamond
OLED（Organic Light-Emitting Diode）
有机发光二极管（OrganicLight-Emitting Diode， OLED），又称为有机电激光显示、有机发光半导体， 是指有机半导体材料和发光材料在电场驱动下，通过载 流子注入和复合导致发光的现象。 一般而言，OLED可按发光材料分为两种：小分子 OLED和高分子OLED（也可称为PLED）。 OLED是一种利用多层有机薄膜结构产生电致发光的器 件，它很容易制作，而且只需要低的驱动电压，这些主 要的特征使得OLED在满足平面显示器的应用上显得非 常突出。OLED显示屏比LCD更轻薄、亮度高、功耗低、 响应快、清晰度高、柔性好、发光效率高，能满足消费 者对显示技术的新需求。
仍需改进的不足之处： 1.成本 2.寿命
二、晶格理论
1、晶格与点阵
晶体内部的粒子排列是周期性重复的，把具体的重复 内容抽象出来看作一个点，那么整个晶体可以简化成 是由这些点所构成，点即称为点阵点。这些点阵点的 无限组合称为点阵。
实际质点
几何点
两点矢量无限平移
点阵
直线点阵 平面点阵
空间点阵
1、晶格与点阵
第十节
固体结构
李越 北科学业中心无机化学组
上节回顾
价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 分子轨道理论
本章重点
基本概念：点阵、晶格、晶胞、晶系、空间点阵
晶体的分类与特征：
➢金属键与金属晶体：堆积方式与晶胞、配位数、空间利用率
➢离子键与离子晶体：离子半径比规则；几种离子晶体NaCl、 CsCl、立方ZnS的堆积方式、配位数；离子极化
晶格即空间点阵的重复单元，也称空间格子，为平行 六面体。晶格结点即为点阵点。二者均为几何概念， 是抽象的点线的组合
2. 晶胞：将点阵点代表的结构单元置入空间点阵即得
整个晶体。可将其划分为彼此互相并置并且等同的最 基本单元——晶胞，同样是平行六面体
晶胞既包括晶格的形式和大小，又包括位于晶格结 点上的具体结构单元，即晶胞在空间无隙堆积可得 到整个晶体
金属原子 球形原子或正离子
金属正离子 大小相同
分子 分子的形状和取向
从晶体的微观几何特征——组成晶体的质点有规 律的排列——来看，哪一种晶体是最简单的呢？