第二章化学物质及其变化 单元评估 新人教版必修1
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
【2020】最新人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化 单元综合测试含解析
2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3.。
下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，而不是16，C项错误；反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误.。
答案：B 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCO2＋＋CaCO32HCOH2O===Ca2－3＋＋C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O6．当溶液中X2O和SO离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数.。
而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子.。
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高中化学学习材料唐玲出品化学·必修1(人教版)章末过关检测卷(二)第二章化学物质及其变化(测试时间：40分钟评价分值：100分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。
下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )A．属于氧化物 B．属于硫酸盐C．属于钾盐 D．属于电解质解析：从阳离子看K2SO4属于钾盐，从阴离子看属于硫酸盐，是电解质。
答案：A2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处 B．四处 C．五处 D．六处解析：物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故①正确；单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误。
答案：B3．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( ) A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可解析：Fe(OH)3胶体的制备一般用饱和FeCl3溶液不用稀溶液；当溶液呈红褐色时要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题
必修 1 第二章《化学物质及其变化》测试题一、选择题（每题2 分，每题只有 1 个选项切合题意）1. 以下物质中，属于电解质的是A . CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液2. 以下家庭小实验不可以 制得溶液的是．．水开水水酒精A .食盐B .饱和FeCl 3 溶液C.蔗糖D.碘3. 平时生活中的很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿 [Cu 2(OH) 2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石塑像被酸雨腐化破坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜＋＋和 SO 42-。
以下关于 NaHSO 4 的分类中不正确4． NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na、 H．．．的是A ． NaHSO 4 是盐B ． NaHSO 4 是酸式盐C ． NaHSO 4 是钠盐D ． NaHSO 4 是酸5．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．氢气复原氧化铜C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．一氧化碳的焚烧6. 加入适当的硫酸溶液，可使溶液中以下离子数目明显减少的是A . Cl -B . Ba 2＋C. NO 3-D. Na + 7. 以下化学方程式不可以 用离子方程式 Ba 2++SO 42-＝ BaSO 4↓表示的是．．A . Ba(NO 3)2 +H 2SO 4＝ BaSO 4↓ +2HNO 3 B.BaCl 2+Na 2SO 4＝ BaSO 4↓ +2NaClC.BaCl 2+H 2SO ＝ BaSO ↓ +2HClD . BaCO +H SO＝BaSO ↓ +HO+CO ↑443244228. 以下物质混淆后，不可以 发生离子反响的是．．A .Na 2CO 3 溶液与稀盐酸B.CuSO 4 溶液与BaCl 2 溶液C.H 2SO 4 溶液与NaCl溶液D.稀 HNO 3 与 Ba(OH) 2 溶液9. 以下离子反响方程式，书写正确的选项是A . 碳酸钠溶液中加入盐酸 2- +2H + ＝ H 2O+CO 2↑CO 3 B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝ 2Fe 3++3H 2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32- +2H +＝ H 22O+CO ↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H ++OH -＝ H 2O10. 以下分别、提纯、鉴识物质的方法正确的选项是A . 用丁达尔效应鉴识Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液B. 用过滤的方法除掉NaCl 溶液中含有的少许淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少许BaSO4的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法能够除掉粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质11.用以下图表示的一些物质或观点间的附属关系中不正确．．．的是X Y ZA．酸化合物纯净物XY Z B．电解质盐化合物C．胶体分别系物质D．碱性氧化物氧化物化合物12．以下溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与 50mL1mol/LMgCl 2溶液中的 Cl - 浓度相等的是A ． 150mL1mol/LNaCl 溶液B． 75mL0.5mol/LCaCl 2溶液C． 150mL2mol/LKCl 溶液D． 75mL1mol/LAlCl 3 溶液13．用 FeCl3溶液腐化印刷电路板上铜箔的反响是：2Fe3++Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试含解析新人教版必修1
单元综合测试(二)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各项说法中不正确的是( C )解析：空气属于混合物，A项正确；依据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH 和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有许多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽视)。
下列说法正确的是( C ) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既上升又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价上升，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3上升到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价上升，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
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高一必修一化学人教版化学物质及其变化单元检测题B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无学科网()--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有11.下列有关学科网()--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！氧化还原反应的说法正确的是( )A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生学科网()--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂12. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是( )A. K+ 、Cl—、Na+ 、SO42—B. HCO3—、Na+ 、S2—、Mg2+C. Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+ = H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2++ AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO214.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合的是()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+15.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HOO3-、NO3-16.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是( )A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl17.下列关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3 NaHCO3 BCONa2OHCl NaOH NaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO318.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、非选择题(19、20、21、22题每空1分，22、23题每空2分，共46分)19.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
第二章 化学物质及其变化 新课标 人教版 必修1
第二章化学物质及其变化课标要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节物质的分类（第一课时）教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法教学重点、难点重点：常见化学物质的分类方法难点：常见化学物质的分类方法化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）巩固练习：1.下列不属于置换反应的是（ ） A.CuO+H 2Cu+H 2O B.C+2CuO2Cu+CO 2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水②酸③碱④盐⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤4.一定由三种元素组成的是（）A.氧化物B.碱C.酸D.盐5.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.K 2CO37.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1)化合反应___________________________________(2)分解反应___________________________________(3)置换反应___________________________________(4)复分解反应___________________________________9.我们已经知道了许许多多的物质。
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第二章单元化学物质及其变化时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是( )A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是( )A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是( )A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原因是( )A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OA. ①②B. ②⑤C. ③④D. ②④7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C ===2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3C ．AlN 中氮的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41 g8. 某反应的离子方程式为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，对该反应的下列说法不正确的是( )A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH9. 下列说法正确的有( )A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液D. 氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．I －、NO －3、Fe 3＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO －3、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH － 11．现有A 、B 、C 、D 四种物质，它们是Fe 、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO 3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B 为( )A ．FeB ．HCl(稀)C ．NaOH(溶液)D ．AgNO 3(溶液)12. 在反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中( )A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B. 被氧化的HCl 占参加反应HCl 总分子数的58C. KMnO 4只有一部分发生还原反应D. KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A ．液态HCl 、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C ．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D ．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质14．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2；②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．反应①、②、③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br215. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A. H＋和CO2－3B. HCO－3和HSO－4C. Na＋、HCO－3和H＋D. HCO－3和H＋16. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( )A. CO2(g)通入NaOH溶液中B. CO2(g)通入石灰水中C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中D. NH3(g)通入盐酸中17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. Fe3＋B. MnO－4C. Cl2D. HNO218.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2熔融,2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌第Ⅱ卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都属于氧化物 ( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。
20. (7分)根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：(1)还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。
(3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。
21．(8分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O。
请回答下列问题。
(1)反应中________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。
(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为________________________。
22．(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：____________________________________。
(2)B与E：____________________________________。
(3)C与E：____________________________________。
23.(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_____________________________________________。
(3)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________(填化学式)。
24.(14分)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。
(1)写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。
(2)当有17 g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。
答案21．B。
纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的溶液，一定为混合物，则A 错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错。