说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应

第四节酸碱中和反应
第二课时
学习目标
了解中和反应在实际生活中的具体应用
二、中和反应的应用
活动天地：酸碱中和反应中溶液PH的变化
向20ml0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.4%的盐酸， 连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液PH（纵坐标） 随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
14 （18,7） 2 18
向酸性土壤中洒熟石灰
二、中和反应的应用
3、 处理工业废水
如：硫酸厂的污水含
有硫酸等物质，可加熟石
灰进行中和处理。
反应方程式？
H2SO4 +Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O
熟石灰中和硫酸
二、中和反应的应用
4 、调节溶液的酸碱性 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的 微观示意图，由此得出的结论错误的是（ C ） •
• • • •
A．反应结束时溶液的p H＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl— D．该反应的实质是H+和OH一结合生成水
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2、下图表示盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液 pH与滴加盐酸体积的关系，能正确表示pH随 加入盐酸体积变化的图象是( B )
3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中 用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可 在食用时添加调味品，这种调味品最好 D( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋




（2006•泰安）小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图 所示的对照实验： 他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一 定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后， 观察现象． 根据上述情况，请回答以下问题： （1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中 氢氧化钙粉末的质量 ____________________ 完全相同．预测通过观察 _________________________________________________________________ 实验I中白色粉末消失成为无色溶液或（实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小） 的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； （2）设计对照实验Ⅱ的目的是 ____________________________________________________________ 排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应 ； （3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生 化学反应：________________________________________________________ ； 在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液， 浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明 （4）写出该反应的化学方程式 盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 __________________________
当堂检测
1、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因 胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的 过程中，胃液pH变化的情况是（ B ）
2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
思考：在向氢氧化钠溶液中滴 加稀盐酸时，溶液的PH是怎样 变化的？你能说出曲线上坐标 为（18,7）的点所表示的意义 吗？
当加入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH>7。
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性， PH=7
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性， pH<7



．
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
二、中和反应的应用
1、 用于医药卫生
如治疗消化不良 ——用含碱性物质（一般为Al(OH)3）的药物治 疗胃酸过多引起的消化不良，反应方程式：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
治疗蚊虫叮咬
碱性物质（如氨水/肥皂水）处理蚊虫叮咬,蚊虫能 在人的皮肤内分泌蚁酸。
二、中和反应的应用
2、 改变土壤酸碱性： 改良酸性土壤：熟石灰或草木灰 改良碱性土壤：碳酸水或硫酸亚铁（FeSO4）