一 普通黄铜中锌的测定
黄铜中锌含量的测定实验报告
实验报告：EDTA的标定(二甲Posted on November 26, 2010by adminEDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定(Calibration of EDTA (xylenol orange) and the determination of tin zinc copper)实验目的:1．学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；2．学会以六亚甲基四胺-盐酸为缓冲溶液，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液；3.了解黄铜片的组成，学会铜合金的溶解方法; 干扰离子的掩蔽方法;、4．掌握铜合金中Zn的测定方法实验原理：1.EDTA配置及标定原理：H2In4-＝H++ HIn5-（p K a=6.3）黄色红色从平衡式可知，pH＞6.3指示剂呈现红色；pH＜6.3呈现黄色。
二甲酚橙与M n+形成的配合物都是红紫色，因此，指示剂只适合在pH＜6的酸性溶液中使用。
测定Zn2+的适宜酸度为pH=5.5，终点时，溶液从红紫色变为纯黄色。
化学计量点时，完成以下反应：MIn + H2Y2-→ MY + H2In4-⑷ EDTA浓度计算公式：C(EDTA)= m(Zn)/10M Zn V EDTA2.黄铜片中Zn测定原理：⑴黄铜片的溶解：使用1：1的盐酸和30%的H2O2溶解黄铜片Cu+ H2O2 +2HCl=CuC l2+2H2O⑵干扰离子的掩蔽：黄铜的主要成分是铜，铅，锡，锌还可能有少量铁铝等杂质。
在实验条件下Cu2+、Pb2+、Sn4+、Fe3+、Al3+等离子会干扰锌的测定。
可以用配位掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽等方法，选择在适当的pH下，将待测离子之外的其他离子进行化学掩蔽。
采用的掩蔽方法如下：Ⅰ。
沉淀掩蔽法掩蔽Pb2+在微酸性溶液中，加入适量的氯化钡和硫酸钾溶液，使生成硫酸钡沉淀，当Ba2+的量超过Pb2+量10倍以上时，Pb2+即会全部渗入硫酸钡晶格中去，形成硫酸铅钡混晶沉淀，这种沉淀比单纯的硫酸铅沉淀稳定得多。
食物中铁、铜、锰、镁、锌的测定方法
食物中铁、铜、锰、镁、锌的测定方法原子吸收分光光度法1.原理每种元素的原子能够吸收其特定波长的光能，而吸收的能量值与该光路中该元素的原子数目成正比。
用特定波长的光照射这些原子，测量该波长的光被吸收的程度，用标准溶液制成校正曲线。
根据被吸收的光量求出被测元素的含量。
2.适用范围依据中华人民共和国国家标准，铁：GB12396-90，铜：GB/T5009.13-96，锰：GB12396-90，镁：GB12396-90，锌：GB/T5009.14-96。
适用于所有食品及保健品中元素含量的测定，其元素含量在1mg/kg浓度以上。
3.仪器原子吸收光谱分光光度计4.试剂（1）硝酸（GB）高氯酸（GB）（2）混合酸消化液：硝酸+高氯酸按4：1混合（3） 0.5mol/L硝酸溶液：取33mL硝酸，加去离子水稀释至1000mL，定溶即成。
（4） 0.121%盐酸（5）去离子水：（KΩ）80万以上。
（6）国家标准物质研究中心提供的标准贮备液：铁标准溶液、铜标准溶液、锰标准溶液、锌标准溶液、镁标准溶液，以上标准液浓度均为1000μg/mL（7）标准质控物：国家标准物质研究中心提供的猪肝粉，室温干燥保存。
（8）标准储备液的配制：吸取上述标准溶液各10mL（镁5mL），分别移入100 mL容量瓶中，然后用稀释用溶液定容至100 mL（铁、铜、锰、镁用0.5mol/L硝酸溶液稀释定容，锌用1%盐酸稀释定容）。
以上各溶液须放聚乙烯瓶内，4℃冰箱保存。
5.操作步骤5.1样品制备：每种样品采集的总重量不得少于1.5Kg，样品须打碎混匀后再称重。
鲜样（如：蔬菜、水果、鲜鱼等）应先用水冲洗干净后，再用去离子水充分洗净，凉干后打碎称重。
所有样品应放在塑料瓶或玻璃瓶中4℃或室温保存。
5.2样品消化：准确称取样品干样（0.3-0.7g左右）,湿样(1.0g左右),饮料等其他液体样品 (1.0-2.0g左右),然后将其放入50mL消化管中, 加混酸15mL左右,过夜。
黄铜中锌的测定
锌的测定一、硫氰酸盐萃取分离—EDTA滴定法锌离子与硫氰酸盐在稀盐酸介质中形成络阴离子，可用4—甲基戊酮—[2]（简称MIBK）萃取。
只要酸度及硫氰酸盐的浓度选择恰当，一次萃取就可达到定量分离。
较好的条件为每100毫升溶液中含盐酸不超过5毫升，和保持4%的硫氰酸盐浓度。
在此条件下和锌离子一起被萃取的元素有三价铁、二价铜、一价银及少量二价镉。
三价铝、二价锰、二价镍都不被萃取。
三价铁离子可用氟化物掩蔽，二价铜、一价银用硫脲掩蔽。
这样，锌的分离可达到较好的选择性。
进入有机相的锌，用PH5.5的六次甲基四胺缓冲溶液返萃取（即返回到水相），这时二价镉仍留在有机相。
在水相中加入少量掩蔽剂使残留的少量铁、铝、铜等元素掩蔽后即可用EDTA溶液滴定二价锌离子。
1、试剂硫脲溶液：50克/升氟化铵溶液：200克/升，盛于塑料瓶中硫氰酸铵溶液：500克/升缓冲溶液（PH5.5）：称取六次甲基四胺100克，溶于水中，加入浓盐酸20毫升，加水至500毫升二甲酚橙指示剂：2克/升EDTA标准溶液：0.02000M洗液：取硫氰酸铵溶液10毫升，加浓盐酸2毫升，加水至100毫升2、操作步骤称取试样0.1000克，置于100毫升锥形瓶中，加入盐酸（1+1）5毫升及过氧化氢1-2毫升，微热待试样溶解后煮沸，使多余的过氧化氢分解，冷却。
将溶液移入分液漏斗中，加入氟化铵溶液10毫升，硫脲溶液50毫升，加水至约70毫升，加入硫氰酸铵溶液10毫升，加入MIBK20毫升，振摇1-2分钟，静置分层，弃去水相，于有机相中加入洗液15毫升，氟化铵溶液5毫升，振摇1分钟，分层后弃去水相。
将有机相放入于250毫升烧杯中，用水50毫升冲洗分液漏斗，洗液并入烧杯中，加入PH5.5缓冲溶液20毫升，剧烈搅拌1分钟，加入氟化铵溶液5毫升，硫脲5毫升，XO指示剂3-4滴，用EDTA标准溶液（0.02000M）滴定至溶液由紫红色转变为纯黄色为终点。
二、HEDTA滴定法在PH5.5的微酸性溶液中，用EDTA滴定锌时消除锰、镍的干扰是急待解决的问题。
黄铜——精选推荐
黄铜法，是先铸好铜像，通常还要铸好周围挑棚的剪影，再把它放在预制的⽯板⾥，⽤⼑⼦在铜像上⾯刻出⼈的细部。
有时铜像的⼿和⾯部要使⽤雪花⽯膏或其他镶嵌材料。
铜像安全做好后，⽤装在铅栓⾥的暗销固定在⽯头底座上。
铜像本⾝放在⼀层沥青上。
很⼤的铜像就分段铸造，然后接合起来。
3化学成分纯度测量测量黄铜的纯度可以⽤阿基⽶德原理测量，测量出样品的体积和质量，再根据铜的密度和锌的密度计算可以得出黄铜中所含铜的⽐例。
普通黄铜它是由铜和锌组成的合⾦。
当含锌量⼩于39% 时，锌能溶于铜内形成单相 a ，称单相黄铜，塑性好，适于冷热加压加⼯。
当含锌量⼤于39% 时，有 a 单相还有以铜锌为基的 b 固溶体，称双相黄铜，b 使塑性⼩⽽抗拉强度上升，只适于热压⼒加⼯若继续增加锌的质量分数，则抗拉强度下降，⽆使⽤价值代号⽤“ H +数字”表⽰，H 表⽰黄铜，数字表⽰铜的质量分数。
如H68 表⽰含铜量为68% ，含锌量为32% ，的黄铜，铸造黄铜则在代号前“ Z ”字，如ZH62如Zcuzn38 表⽰含锌量为38% ，余量为铜的铸造黄铜。
H90 、H80单相，⾦黄⾊，故有⾦⾊共称之，称为镀层，装饰品，奖章等。
H68、H59 属于双相黄铜，⼴泛⽤于电器上的结构件，如螺栓，螺母，垫圈、弹簧等。
⼀般情况下，冷变形加⼯⽤单相黄铜热变形加⼯⽤双相黄铜。
特殊黄铜在普通黄铜中加⼊其它合⾦元素所组成的多元合⾦称为黄铜。
常加⼊的元素有铅、锡、铝等，相应地可称为铅黄铜、锡黄铜、铝黄铜。
加合⾦元素的⽬的。
主要是提⾼抗拉强度改善⼯艺性代号：为“ H +主加元素符号（除锌外）+铜的质量分数+主加元素质量分数+其它元素质量分数”表⽰。
如：HPb59-1 表⽰铜的质量分数为59% ，含主加元素铅的质量分数为1% ，余量为锌的铅黄铜。
展开编辑本段基本简介黄铜(Brass)是红铜及锌的合⾦，因⾊黄⽽得名。
铜含量62%~6 8%的黄铜，其熔点为934~967度。
黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可⽤于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等。
铜、锌测定
铜、锌测定
铜的测定
测定铜可用血清、尿、头发、软组织等标本。
收集时应特别注意避免铜的污染，如采集血样标本时最好使用一次性塑料注射器。
尿样必须在避免污染条件下收集在非金属容器内。
头发标本常在后枕部距头皮2 ～3 m m 处剪取1cm 长的一绺头发，并专门预处理以消除环境污染。
参考范围：
血清铜男11～22μmol／L
女12．5 ～24．3μmol／L
尿铜0．24 ～0．47μmol／24h
锌的测定
锌的测定可采用血浆、尿、唾液和头发标本检测。
血液凝固时，锌可从血小板中释放，使血清锌比血浆锌高5 ％～15 ％。
故血浆锌测定比血清锌更可靠。
红细胞内含锌量比血浆高8 倍，因此溶血标本不能用于分析。
锌在各种标本中含量极微，测定的全过程均需严格防止锌污染。
橡胶制品含锌较高，要注意避免试剂或去离子水与橡胶制品的接触，同时要严格控制实验用水的质量。
因为长期用玻璃容器的液体内可检出微量锌，应避免采用玻璃容器存放标本、去离子水或试剂，一般采用聚乙烯制品。
参考范围：
血清锌8．4 ～23μmol／L
尿锌2．3 ～19．9μmol／24h。
EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌
EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌李冬梅;程晓寅;张学彬【摘要】建立了EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌的分析方法.试样以盐酸、过氧化氢溶解,用硫酸钾和氯化钡沉淀分离Pb,用氟化钾掩蔽Sn4+、Fe3+、Al3+,用硫脲掩蔽Cu2+,在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中,以二甲基酚橙作指示剂,用EDTA络合滴定溶液由红色变为亮黄色为终点,测得的结果即为锌含量.采用该方法对样品进行精密度实验,锌测定结果的相对标准偏差(RSD,n=10)为0.17％～0.20％.该方法应用于4个黄铜标准物质中高含量锌的测定,测定值与认定值相一致.【期刊名称】《山东冶金》【年(卷),期】2019(041)004【总页数】3页(P41-43)【关键词】EDTA络合滴定;黄铜;高含量锌【作者】李冬梅;程晓寅;张学彬【作者单位】宁波市食品检验检测研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048【正文语种】中文【中图分类】O655.21 前言黄铜是制造机械零件的良好材料，常用于制造阀门、散热器和空调内外机连接管等。
黄铜主要成分为铜、锌，锌含量高达5%～35%，同时含有少量的铅、锡、铁、铝和其它杂质等元素。
GB/T 5231—2012对高含量锌的要求以“余量”显示，而对杂质含量有具体要求。
在日常检验分析中，黄铜中各杂质元素含量通过GB/T 5121.1～26—2008分别测定，操作步骤复杂烦琐，试剂消耗多，测试速度慢，检测流程长，不能满足大批量检测及快速检测的要求；而且有时杂质成分无法确认测定，杂质含量只能采用100%减去铜、锌及已规定元素含量的方法求得。
然而目前黄铜合金中高含量锌的测定方法有：GB/T 5121.11—2008［1］标准规定的4-甲基-戊酮-2萃取分离-Na2EDTA［A1］滴定法，其锌的测定范围为0.000 05%～6.00%；GB/T 5 121.27—2008［2］标准规定锌的测定范围为0.000 05%～7.00%，均不能满足黄铜中高含量锌（5%～35%）的测定。
黄铜中铜、锌含量的测定
黄铜中铜、锌含量的测定黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法) ,一～、实验目的1.掌握络合滴定法测量铜、锌的原理2.掌握黄铜的溶解方法3.学习查阅参考书刊,综合参考资料及设计实验,二～实验原理试样以硝酸(或HCl+HO)溶解。
用 223+1:1NH.HO 调至 pH8-9,沉淀分离Fe、323+2+2+4+3+3+Al、Mn、Pb、Sn、Cr、Bi等干扰2+2+离子,Cu、Zn、则以络氨离子形式存在于溶液中,过滤。
取两等份滤液,将一份滤液调至微酸性,用 NaSO(或硫脲)掩蔽 2232+Cu,在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓冲溶液中,XO ,二甲酚橙～作指示剂,用标准 EDTA2+直接络合滴定 Zn,而在另一等份滤液中,于pH5.5,加热至 70-80摄氏度,加入 10mL 乙醇, 以 PAN,-,2-吡啶偶氮～-2-萘酚～为指示剂用标准 EDTA 直接2+2+2+滴定Cu、Zn总含量,差减可得 Cu。
(三)、实验步骤1.0.01mol〃L-1EDTA标准溶液的配置用洁净的500mL烧杯称取配制300mL0.01mol〃L-1EDTA标准溶液所需的EDTA二钠盐固体,在烧杯中加水、温热溶解、冷却后转移入试剂瓶中,摇匀。
2.Ca2+标准溶液的配制准确称取100mL0.01mol〃L-1 Ca2+所需的CaCO3(0.1001?0.0002g)于150mL烧杯中。
先用少量水润湿,盖上表面皿,从烧杯嘴滴加5mL6mol〃L-1HCl溶液使CaCO3全部溶解,注意:5mLHCl不用加完,溶解完全后,再补加1:2滴HCl即可～。
加水使溶液总量约50mL,微沸几分钟以除去CO2。
冷却后用少量水冲洗表面皿,定量地转移到100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
3.在pH 10 时以CaCO3为基准物质标定0.01mol〃L-1EDTA标准溶液吸取10.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶中,加1滴0.05%甲基红,用,1+2～NH3〃H2O溶液中和至溶液由红色变浅黄色。
原子吸收法测定样品中的锌和铜实验报告
原子吸收法测定样品中的锌和铜（）摘要：本实验采用了原子吸收光谱法测定发样中的锌和铜的含量，方法简单、快速、准确、灵敏度高。
此实验用了火焰原子吸收法以及石墨炉原子吸收法对锌喝铜的含量作了检测。
实验表明，锌所测得的含量为232.4442 ug/g；铜所测得的含量为10.0127 ug/g。
铜所测得的线型数据比锌的较好。
关键词：锌；铜；发样；原子吸收光谱法前言随着原子吸收技术的发展，推动了原子吸收仪器[1]的不断更新和发展，而其它科学技术进步，为原子吸收仪器的不断更新和发展提供了技术和物质基础。
近年来，使用连续光源和中阶梯光栅，结合使用光导摄象管、二极管阵列多元素分析检测器，设计出了微机控制的原子吸收分光光度计，为解决多元素同时测定开辟了新的前景。
微机控制的原子吸收光谱系统简化了仪器结构，提高了仪器的自动化程度，改善了测定准确度，使原子吸收光谱法的面貌发生了重大的变化。
联用技术[2](色谱-原子吸收联用、流动注射-原子吸收联用)日益受到人们的重视。
色谱-原子吸收联用，不仅在解决元素的化学形态分析方面，而且在测定有机化合物的复杂混合物方面，都有着重要的用途，是一个很有前途的发展方向。
原子吸收光度法是一种灵敏度极高的测定方法，广泛地用来进行超微量的元素分析。
在这种情况下，试剂、溶剂、实验容器甚至实验室环境中的污染物都会严重地影响测得的结果。
实际上，由于人们注意了这个问题，文献中所报道的多种元素在各种试样中的含量曾做过数量级的修正，这正是因为早期的实验中人们把测定中污染物造成的影响也算到试样中的含量中去所造成的。
因此在原子吸收光度测定中取样要特别注意代表性，特别要防止主要来自水、容器、试剂和大气的污染；同时要避免被测元素的损失。
在火焰原子吸收法中，分析方法的灵敏度、准确度、干扰情况和分析过程是否简便快速等，除与所用的仪器有关外，在很大程度上取决于实验条件。
因此最佳实验条件的选择是个重要问题，仪器工作条件，实验内容与操作步骤等方面进行了选择，先将其它因素固定在一水平上逐一改变所研究因素的条件，然后测定某一标准溶液的吸光度，选取吸光度大且稳定性好的条件作该因素的最佳工作条件。
黄铜含量测定实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握黄铜中铜锌含量的测定方法。
2. 了解化学分析方法在金属合金成分测定中的应用。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理黄铜是铜和锌的合金，其铜锌含量可以通过化学反应和沉淀法进行测定。
实验原理如下：1. 黄铜中的锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌溶液和氢气，而铜不与稀硫酸反应。
2. 将一定量的黄铜放入足量的稀硫酸中，待充分反应后，过滤得到剩余的固体，即为铜。
3. 干燥后称量铜的质量，根据铜的质量和黄铜的总质量，计算出黄铜中铜锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、滤纸、锥形瓶、移液管、滴定管等。
2. 试剂：黄铜样品、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 称取一定量的黄铜样品，准确至0.01g。
2. 将称取的黄铜样品放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌均匀，使其充分反应。
3. 待反应完成后，用漏斗和滤纸将反应后的溶液过滤，收集滤液。
4. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。
5. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。
6. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。
7. 将溶液过滤，收集滤液。
8. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。
9. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
10. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，使其充分反应。
11. 将反应后的溶液过滤，收集滤液。
12. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。
13. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。
14. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。
15. 将溶液过滤，收集滤液。
16. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。
17. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
铜、锌、铅、铁各含量测定方法
铜合金分析1)铜分析(1) 碘量法分桥步骤称取0.2000g试样于高型烧杯中，加5mL HNO3(1+1)，加热溶解并蒸发至湿润状，冷却。
用水洗涤表皿及杯壁，用氨水(1+1)逐滴中和至恰好生成沉淀。
滴加乙酸(1+4)至沉淀溶解并过量5-6滴，加入少量NaF使溶液黄色褪去转为蓝色。
加5mL 200 g/L KI溶液，立即用c(Na2S2O3)为0.05mol/L标准溶液滴定至黄色，加10mL 200 g/L KSCN镕浓、5mL10g/L淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，即为终点。
（2）电解重量法2）锌分析步骤称取0.2000g试样子锥形瓶中，加10mL HCl(1+1)、l-2mL H2O2，微热使试样溶解并煮沸，冷却。
移入分液漏斗中，加10mL200g/L NH4F溶液(如出现浑浊，补加4mLHCl(1+1))、50mL80g/L硫脲溶液．加水至70mL，加l0mL 500g/L NH4SCN溶液，20mL MIBK，振荡2min。
分层后弃去水相，向有机相加l5mL洗涤液、5mL 200g/L NH4F溶液，振荡1min。
将有机相移入烧杯中，用50mL水冲洗分液漏斗，洗液并入烧杯中，加20mL缓冲镕液，剧烈搅拌1min，5mL200g/L NH4F溶液，5mL80g/L硫脲溶液，3-5滴XO指示剂，浓度大概为0.1mol/L的EDTA标准溶液滴定至由紫红色变为黄色，即为终点。
试剂需特殊配制的试剂(1)缓冲溶液：100g六亚甲基四胺溶于水中，加20mL HCl，加水至500mL。
(2)洗涤浓：取10mL 500g/L NH4SCN溶液，加2mLHCl，加水至100mL。
3)铅铬酸铅沉淀—硫酸亚铁铵滴定法分析步骤称取0.5000-1.0000g试样于烧杯中，加5-7mLHNO3(1+1)低温加热溶解并驱除氮的氧化物，冷却。
加3mL AgNO3—Sr(NO3)2混合溶液，在不停摇动下加入25.00mL K2Cr2O7标准溶液。
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一普通黄铜中锌的测定
1.实验原理、试剂及仪器
1）原理
试样溶解后，采用氨沉淀法将铁还原，滤液中加入硫脲掩避铜，用六次甲基四胺调节PH为5.5左右，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定溶液由酒红(di1 ding4 rong2 ye4 you2 jiu3 hong2)色变为黄色为终点。
2)试剂：
10ml (1+1) HCl 30%的H2O2 10mL(1+1) 氨水浓氨水
6 molL-1HCl 硫脲 20%六次甲基四胺二甲酚橙
EDTA（0.02 molL-1）普通(_pu3 tong1)黄铜试样
锌标准溶液配制所蓄赵剂
氧化锌 1+1盐酸 1+1氨水二甲酚橙指示剂 20%六次甲基四胺
3)仪器：
烧杯数个锥形瓶滴定管移液管洗耳毬
电子天平容量瓶玻璃棒试剂瓶若干
2 试剂的配制
1）0.02 molL-1 EDTA的配制
在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠3.8克，溶解与200ml温水中，稀释至500ml，转移至试剂瓶中。
2）锌标准溶液的配制
准确称取在高温灼烧过的氧化锌0.5―0.6g与100ml的烧杯中，用少量水润湿，而后逐滴加入1+1盐酸，边加边搅畔至完全溶解为止。
而后将溶液定量转移至500ml的容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。
3）EDTA的标定
移取25ml锌标准溶液与250ml的锥形瓶中，加30ml水，2滴二甲酚橙，先加1+1盐酸至溶液刚由黄色变橙色，而后滴加20%六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后多加3ml，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变亮黄色为终点。
3 方案
黄铜的溶解
准确量取0.5g左右黄铜试样与150ml 烧杯中，加入10ml (1+1) HCl,盖上表面皿，分批滴加2mL 30%的H2O2, 加热溶液使式样溶解, 小心地分次加
10mL(1+1)氨水,再加入15mL浓氨水, 加热微沸 1min, 冷却,将溶液和沉淀转移至250mL 容量瓶中，定容，摇匀，干过滤。
Zn2+的测定
分别吸取五份10mL 滤液，置与锥形瓶中，用6 molL-1HCl 酸化(加至出现沉(jia zhi chu xian chen)淀又溶解，即溶液蓝色煺去)，再加入1.2克左右硫脲, 摇匀, 滴加20%六次甲基四胺调节PH为5.5左右，以XO(二甲酚橙) 为指示剂，滴加4滴左右, 用0.02 molL-1的EDTA溶液滴定, 滴定终点时，溶液颜色由酒红色→黄色。
记下每次滴定EDTA消耗的(xiao hao de)体积V1,求出平均值。
计算公式
W Zn2+ %= VEDTA CEDTA 65.390./ M试样%
M试样 =0.5556g
4．测定(_ce4 ding4)结果。