安徽省芜湖市弋江、工山片2016届九年级(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年安徽省芜湖市弋江、工山片九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分。

每小题只有一个正确答案）1．2015年3月24日徐州市荣获国家卫生城市称号．为了建设环境优美的“国家生态园林城市”，你认为下列措施不正确的是（）A．提倡绿色出行，减少尾气排放B．分类回收垃圾，就地露天焚烧C．把污水先处理，达标后再排放D．大量植树造树，禁止乱砍滥伐2．ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，化学式为C10H8N2O2S2Zn．ZPT不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用．下列关于ZPT说法正确的是（）A．ZPT中有25个原子B．ZPT中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：4：1C．ZPT是由五种元素组成的D．ZPT中碳元素的质量分数最大3．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（）A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Ag4．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠离子与钠原子的化学性质不同B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子5．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）．它的消毒原理为：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为（）A．NaCl B．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH6．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种重要的工业粘合剂．硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+57．如图是元素周期表中的一格，下面说法错误的是（）A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.088．如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）A．实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B．实验2可证明分子是不断运动的C．实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D．实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧9．根据如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．氧气与氢气的体积比是2：1B．A试管中气体使带火星的木条复燃C．水是由氢、氧两种元素组成的D．B试管中移近火焰发生爆鸣声10．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法中正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后0 54 b 0A．乙、丙、丁为生成物B．a等于32C．b等于36D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2二、填空题（共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分34分）11．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题：钢铁是最常用的金属材料．①钢属于（填“纯净物”或“混合物”）②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明．③铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是．④向硝酸镁和硝酸铜的混合混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有．12．请根据图一下列实验装置图回答问题．（1）写出仪器①、②的名称：①、②．（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为（选填字母），该反应的化学方程式为．（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为．若用C装置收集CO2，则检验收集满CO2的方法是．（4）若把收集满CO2的两支试管分别插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是．（5）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物，在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．①请你写出甲烷的一种性质．②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷气体时，气体都应从端进入（填“a”或“b”）13．我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶．（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等．（2）嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应的基本类型是，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是（填序号）A．氢气便于贮存和运输B．氢气资源丰富C．氢气燃烧产物不污染空气D．获得氢气成本低．14．小王收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图1所示．请回答以下问题．（1）A物质的名称是，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）a．漏斗内的滤纸有破损b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘d．接滤纸的烧杯内壁有脏物（2）操作②应选用的装置是（填序号），该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，震荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水．操作③应选用的装置是（填序号），经过操作③后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是．15．某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．①试验时，应先注水片刻后再加热的目的是．②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是．（2）该小组有设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化，压强与时间变化如图3所示：①实验中食盐的作用是．②锥形瓶内压强下降的原因是．③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有（举一例）三、计算题（共1小题，满分6分）16．2015年8月12日23时，天津港瑞海国际物流公司危险品仓库起火并引起化学品爆炸，爆照原因之一是消防员用水灭火时，仓库内电石与水发生反应，生成易燃气体乙炔（C2H2），乙炔遇明火发生爆炸．若仓库内存放了8吨含CaC2为80%电石，则与足量的水反应后最多可产生多少吨乙炔？（电石与水发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑）2015-2016学年安徽省芜湖市弋江、工山片九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分。

每小题只有一个正确答案）1．2015年3月24日徐州市荣获国家卫生城市称号．为了建设环境优美的“国家生态园林城市”，你认为下列措施不正确的是（）A．提倡绿色出行，减少尾气排放B．分类回收垃圾，就地露天焚烧C．把污水先处理，达标后再排放D．大量植树造树，禁止乱砍滥伐【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】根据不同措施对环境的影响并结合生活常识分析即可．【解答】解：A、提倡绿色出行，减少尾气排放，可以有效减少对污染的环境，故正确；B、就地露天焚烧垃圾，会对空气造成严重的污染，故错误；C、把污水先处理，达标后再排放不会对环境造成污染，故正确；D、植物有调节气候和生态的作用，能有效保护环境，故正确；故选B．【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．2．ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，化学式为C10H8N2O2S2Zn．ZPT不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用．下列关于ZPT说法正确的是（）A．ZPT中有25个原子B．ZPT中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：4：1C．ZPT是由五种元素组成的D．ZPT中碳元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据物质的组成来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．ZPT是由ZPT分子构成的，一个ZPT分子中含有25个原子，故错误；B．ZPT中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×10）：（1×8）：（16×2）=120：8：32=15：1：4，故错误；C．由ZPT的化学式（C10H8N2O2S2Zn）可知，它是由碳、氢、氮、氧、硫、锌六种元素组成的，故错误；D．ZPT中碳、氢、氧、氮、硫、锌六种元素的质量比为：（12×10）：（1×8）：（16×2）：（14×2）：（32×2）：65=120：8：32：28：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．故选D．【点评】本题考查了化学式的意义、根据化学式的计算分析即可，比较简单．3．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（）A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Ag【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中位于氢前的金属能置换出酸中的氢，完成此题可以依据金属活动性顺序进行．【解答】解：在金属活动性顺序中，Mg、Al在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而Cu、Ag在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是Cu、Ag，故选：A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行．4．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠离子与钠原子的化学性质不同B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据图示及钠原子和氯原子的核外电子排布情况及核外电子化学反应中得失的难易情况来解答．【解答】解：A、钠离子是由钠原子失去一个电子得到的，其化学性质稳定，而钠原子的最外层数是1，是一种不稳定结构，故两者化学性质不同；B、由图示可知钠跟氯气反应能够生成离子化合物氯化钠；C、氯化钠是由钠、氯两种原子得失电子后形成的离子构成的化合物，故属于离子化合物；D、由图示可知钠原子在反应中失去了一个电子，带正电是阳离子，氯原子得到了1个电子带负电是阴离子；故选：D．【点评】本题考查学生对化合物形成图的分析和处理，学生应能根据图分析原子变为离子的实质并根据最外层电子数分析其性质来解答．5．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）．它的消毒原理为：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为（）A．NaCl B．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后各原子的种类和数目不变，故可求x的化学式．【解答】解：由2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO可知：反应前含有2个钠原子、2个氯离子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后含有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，所以x中应含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，即x的化学式为Na2CO3．故选C．【点评】此题考查根据质量守恒定律解决实际问题的能力，解决此类问题的关键是利用化学反应前后各原子的种类和数目均不发生变化．6．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种重要的工业粘合剂．硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7．如图是元素周期表中的一格，下面说法错误的是（）A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于电子数等来分析解答即可．【解答】解：A、由信息可知，钙元素的原子序数为20，故A说法正确；B、由钙的元素名称的汉字偏旁为是金字旁，可知论属于金属元素，故B说法错误；C、由信息可知，钙元素的原子序数为20，所以钙元素的原子核外也有20个电子，故C说法正确；D、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，钙原子的相对原子质量为40.08，故D说法正确．故选B．【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．8．如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）A．实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B．实验2可证明分子是不断运动的C．实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D．实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧【考点】燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用解答；B、根据浓氨水具有挥发性解答；C、根据铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．D、根据因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭．【解答】解：A、实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用，故对；B、浓氨水具有挥发性，因此若酚酞试液变红则证明分子在不断的运动，故对；C、实验是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，实验目的是隔绝氧气，该实验只能探究铁生锈需要氧气，不能证明铁生锈需要水，故错；D、二氧化碳使阶梯蜡烛的下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故对．答案：C【点评】本题考查了化学实验的现象和结论，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．根据如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．氧气与氢气的体积比是2：1B．A试管中气体使带火星的木条复燃C．水是由氢、氧两种元素组成的D．B试管中移近火焰发生爆鸣声【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法．【专题】空气与水．【分析】分析电解水实验，观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：1；由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成．【解答】解：A．电解水时生成的氧气与氢气的体积比是1：2，故此选项错误．B．A中的气体体积较大，是氢气能燃烧，故此选项错误．C．该实验证明了水是由氢氧两种元素组成的，故此选项正确．D．B试管是收集的氧气能助燃，故此选项错误．故选C．【点评】根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现的现象及所得的结论是解决此题的关键．10．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法中正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后0 54 b 0A．乙、丙、丁为生成物B．a等于32C．b等于36D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．【解答】解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法错误；B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法错误；D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．故选B．【点评】本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．二、填空题（共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分34分）11．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题：钢铁是最常用的金属材料．①钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明钢比铁的硬度大．③铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜．④向硝酸镁和硝酸铜的混合混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有硝酸锌和硝酸镁，滤渣中一定有铜．【考点】生铁和钢；合金与合金的性质；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的成分、合金与纯金属的硬度比较进行分析解答，铝在空气中易被氧气氧化、根据金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）①钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物；②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明钢比铁的硬度大，故填：钢比铁的硬度大．（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护的作用，故填：铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜．（3）锌的活动性强于铜，比镁弱，故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁壶反应，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，说明硝酸铜全部参加反应，则该滤液中的溶质一定为硝酸锌和硝酸镁，滤渣中一定有铜，故填：硝酸锌和硝酸镁，铜．【点评】本题考查的是金属的应用以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．12．请根据图一下列实验装置图回答问题．（1）写出仪器①、②的名称：①酒精灯、②集气瓶．（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为AC或AE（选填字母），该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用C装置收集CO2，则检验收集满CO2的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．（4）若把收集满CO2的两支试管分别插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应．（5）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物，在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．①请你写出甲烷的一种性质无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水或可燃性．②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷气体时，气体都应从b端进入（填“a”或“b”）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；若把收集满CO2的两支试管分别插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，能得到的结论是：二氧化碳能与氢氧化钠反应；甲烷的物理性质：在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水；化学性质：甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明甲烷具有可燃性．某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷气体时，气体都应从短管进入，因为甲烷的密度比空气和水都小．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（4）若把收集满CO2的两支试管分别插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，能得到的结论是：二氧化碳能与氢氧化钠反应；故答案为：二氧化碳能与氢氧化钠反应；（5）甲烷的物理性质：在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水；化学性质：甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明甲烷具有可燃性；某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷气体时，气体都应从短管进入，因为甲烷的密度比空气和水都小；故答案为：无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水或可燃性；b；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满方法和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．13．我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶．（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等．（2）嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，该反应的基本类型是化合反应，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是C（填序号）A．氢气便于贮存和运输B．氢气资源丰富C．氢气燃烧产物不污染空气D．获得氢气成本低．【考点】化石燃料及其综合利用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】化学与能源；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，煤、石油、天然气是化石燃料；氢气燃烧能生成水，属于化合反应；根据其燃烧的产物确定作为燃料的优点，据此解答．【解答】解：（1）煤、石油、天然气是化石燃料；故答案为：天然气；（2）氢气燃烧能生成水，属于化合反应，氢气燃烧的产物是水，不污染空气，是最理想的清洁能源．故答案为：2H2+O22H2O，化合反应，C．。