高中化学教案模板
高一化学教案8篇
高一化学教案8篇篇一：高中化学教案篇一当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。
新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。
通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。
特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。
因此，作为一线教师，我深知责任重大。
上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。
通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。
在必修1第三章“几种重要的金属化合物x铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。
用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。
实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。
做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。
于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。
此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。
学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。
高中化学教案【最新10篇】
高中化学教案【最新10篇】篇一：高中化学课堂教学设计篇一教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量，并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
高中化学优秀教案模板7篇
高中化学优秀教案模板7篇高中化学优秀教案模板篇1一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键;②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题;2.学生能掌握由个别到一般的讨论问题的方法;从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心;2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
新课标高中化学教案模板5篇
新课标高中化学教案模板5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇新课标高中化学教案模板内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！新课标高中化学教案模板1分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。
本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。
将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。
本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。
二、学情学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。
这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。
对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。
三、教学目标【知识与技能】1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。
2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。
【过程与方法】通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。
【情感态度与价值观】通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。
四、教学重难点【重点】分子的性质。
【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。
五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。
高中化学教学设计(优秀3篇)
高中化学教学设计（优秀3篇）篇一：高中化学教学设计模板篇一教学设计一、学习目标1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl—实验3SO42—各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
高中化学教案（通用15篇）
高中化学教案高中化学教案(通用15篇)作为一位优秀的人民教师，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编整理的高中化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学教案1一、教学目标1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。
3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。
4.认识化学微观世界分子结构的立体美。
二、教学重难点【重点】甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
三、教学过程环节一：导入新课上课，同学们好，请坐。
在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。
前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。
有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。
今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。
环节二：新课讲授1.甲烷的结构【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。
请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。
【教师讲解】教师讲解结构式。
【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。
)【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。
下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。
【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。
【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。
高中化学教案优秀范文五篇模板
高中化学教案优秀范文五篇模板按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
以下是小编整理的高中化学教案范文五篇，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
高中化学教案范文一教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
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高中化学试讲模板
一、课题：离子
二、课型：讲授课
三、课时：1课时
四、教材分析
本课是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形
成离子的过程。
本章内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学
生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是培养学生对微观世界学习兴趣，引
发学生对科学的好奇和向往的一个很好的素材。
五、教学目标
1.知识与能力目标
(1)知道原子核外电子是分层排布的；
(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；
(3)了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2.过程与方法目标
(1)通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生的空间想象力；
(2)观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系；
(3)探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.情感态度与价值观目标
(1)培养学生对微观世界学习的兴趣；
（2）唤起学生对科学的好奇与向往。
六、教学重点、难点
重点：了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；难点：知道原子核外电子是分
层排布的。
六、教学方法
图片展示、师生互动、分组讨论、情景演示
七、教学过程
1.情境导入
教师富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我
和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点
空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
2.讲授新课
(1)引导探究核外电子的排布
①学生猜想：核外电子是如何运动的？
②学生交流：向你的同学说一说你想象中的核外电子如何运动。
③探究证明假设：阅读课本图文。
④归纳结论：核外电子是分层排布的。
⑤教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科
学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。
那么电子为什么有的排在第一
层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？(让学生体验科学探究的过程后，进一
步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己
查阅有关资料)
⑥学习原子结构示意图表示的意义。
⑦练习巩固。
⑧展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。
学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电
子数目与元素性质的关系：
元素最外层电子数
元素化学性质
稀有气体元素8个(He为2)比较稳定
金属元素少于4个不稳定
非金属元素多于4个不稳定
⑨教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，达到稳定结构，故化学性质
比较稳定。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到
目的呢？(制造探究情境，诱导学生下一步的探究)
(2)探究离子的形成
①提供信息：a.钠与氯气反应生成氯化钠；b.钠和氯的原子结构示意图。
②学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子(头上贴元素符
号，身上贴最外层电子数目的“电子”)，其他同学当裁判。
(表演的形式活泼而又巧妙地考查
了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来)
③学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。
④学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外
层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。
“钠原子”因失去一个电子而变成Na+，“氯原子”
因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。
⑤师生分析：
⑥引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书
写应与原子有什么不同？
3.小结
在本课题，我们学了什么？(请学生自己总结)
4.布置作业
八、板书设计
高中化学试讲模板
考题回顾
一、课题：酯化反应
二、课型：讲授课
三、课时：1课时
四、教学过程
环节一：复习导入
厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。
环节二：新课教学
(1)酯化反应
【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。
学生观察。
【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。
)
【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。
【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。
书写化学方程式：
【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。
像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。
【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。
(2)官能团
【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。
并举例说明。
【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。
例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。
【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。
环节三：小结作业
小结：学生总结本节课内容。
作业：总结常见有机物中的官能团及性质。
五、板书设计。