九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”作业设计新版鲁教版
第二节 海水“晒盐”-九年级化学下册(鲁教版)
二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案
教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
粗盐粗盐水2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
淮上区某中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案新版鲁教版
第二节海水“晒盐”学习目标：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法；2.理解溶解度的涵义；3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义；4.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：1.粗盐的提纯；2.溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。
教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗。
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1.内容：海水“晒盐”的过程；2.方法：学生看书，完成思考题；3.思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4.学生看书、思考，并回答上述问题。
5.演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6.实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7.讨论实验方案8.演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。
称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤的三要素、玻璃棒的用途）；（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）。
9.思考：上面所说，海水晒盐得到的粗盐，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案(新版)鲁教版
答案：影响粗盐提纯效果的因素包括溶解度、过滤速度、结晶条件等。
4. 题型四：判断粗盐提纯实验的成功与否
题目：请给出判断粗盐提纯实验成功与否的标准。
答案：判断粗盐提纯实验成功与否的标准包括结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈等。
5. 题型五：海水晒盐提纯在实际生活中的应用
《海水资源利用与保护》：介绍海水资源的利用和保护，包括海水淡化、海水化学资源提取等。
《化学实验技巧》：深入解析化学实验操作的技巧，包括溶解、过滤、结晶等基本操作。
《化学在生活中的应用》：展示化学知识在日常生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）深入了解海水晒盐提纯的原理，查阅相关资料，了解现代工业海水晒盐的过程和技术。
1.讨论主题：学生将围绕“海水晒盐提纯在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
④ 判断粗盐提纯实验成功与否的标准：结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈。
⑤ 海水晒盐提纯在实际生活中的应用：食品工业中的食盐生产、化工产业中的氯碱生产。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐第3课时 粗盐的提纯教案（新版）鲁教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐“教案设计(pdf)(新版)鲁教版
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐“教案设计（pdf）（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：海水晒盐过程探究
2.教学年级和班级：九年级化学
3.授课时间：2023年4月10日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标
1.科学探究：使学生能够运用观察、实验、分析等方法，探究海水晒盐的原理和过程。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-科普图书：《海水与盐业》、《盐的科学》。
-学术文章：关于海水晒盐技术的科学研究，海水资源利用的现状与未来等。
-视频资料：海水晒盐的工艺流程，盐田的生态环境影响，海水资源的开发利用等。
-网络资源：相关的科学网站，如化学学科网站，海洋科学网站等。
2.拓展建议：
-让学生阅读科普图书，了解海水晒盐的历史、技术及其对人类社会的贡献。
课后作业
1.根据本节课所学，简述海水晒盐的基本原理和过程。
答案：海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而得到盐晶的过程。具体步骤包括：将海水引入盐田，利用太阳能使水分蒸发，盐晶逐渐析出，最后通过收集和洗涤得到盐。
2.影响海水晒盐效率的因素有哪些？请举例说明。
答案：影响海水晒盐效率的因素有气温、湿度、风力等。气温越高，水分蒸发越快，晒盐效率越高；湿度越低，水分蒸发越快，晒盐效率越高；风力越大，水分蒸发越快，晒盐效率越高。
鲁教版九年级化学(下册)8.2海水“晒盐”_学案设计(无答案)
海水“晒盐”【学习目标】1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。
2．理解固体物质溶解度的概念。
3．了解溶解度和溶解性的区别和联系。
4．掌握粗盐提纯的方法。
【学习重难点】1．理解固体物质溶解度的概念。
2．掌握粗盐提纯的方法。
【学习过程】一、海水“晒盐”的过程从海水中提取食盐的方法主要为_____________，也称_____________。
该法需要的自然条件：_____________、_____________、______________。
盐田可分为___________和___________两部分。
先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________，继续日晒，海水就会成为食盐的_____________，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体叫做___________，剩余的液体叫做_____________。
具体生产流程为：___________→___________→___________→___________和___________ 二、溶解度1．食盐水在水中的溶解为什么会达到饱和呢？____________________________________________________。
2．哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？____________________________________________________。
实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？探究1：溶质种类的影响探究2：温度的影响问题：化学上通常用什么来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量呢？3．认识溶解度溶解度：____________________________________。
4．绘制溶解度曲线通过溶解度曲线你能获取那些化学信息？小结：（1）_____________________________________。
2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.2海水“晒盐“课件鲁教版
打开汽水盖时，汽水会自动 喷出来。这说明气体在水中 的溶解度与什么有关？
知3－导
问 题（二）
知3－导
喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的 溶解度还与什么有关？
归纳
知3－导
气体溶解度的影响因素: 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
知3－练
例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度 随温度变化而变化的是( B ) A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝 C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
知3－练
导引：夏季温度高，水中溶解的氧气量减少，鱼 会浮出水面呼吸；喝了汽水后会打嗝，是因为温度升 高，气体溶解度减小；烧开水时，温度升高，气体溶 解度减小，原来溶解的气体会逸出，产生气泡。打开 汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体 的溶解度减小。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内___出__现__较__多__量__固__体___ 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
导引：(1)操作③是溶解操作，玻璃棒的作 知5－练 用是加快粗盐的溶解速率；(2)操作⑥是过滤操作，图中 直接倾倒待过滤液，没有用玻璃棒引流；(3)粗盐提纯的 步骤为：称量、溶解、过滤（把不溶物除去）、蒸发 （得到食盐晶体）、称量精盐、计算产率，操作的先后 顺序是①⑤②③⑥④；(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多 量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
解：未指明温度，不能比较溶解度大小，A 错误； 50 ℃时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，将45 g 硝酸钾固 体加入50 g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量=42.75 g+50 g=92.75 g，B 错误；
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第二节海水“晒盐”
一、单选题（共9题；共18分）
1.下列操作正确的是（）
A.过滤时,液面要高于滤纸边缘
B.过滤时,要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌,加快过滤速度
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.一杯浑浊的液体,过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中,正确的是（）
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B.40℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质,所得溶液溶质的质量分数相等
C.一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液
D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是（）
A.t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B.t2℃时,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法
D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
4.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸,充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉,充分反应后过滤
5.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）
序号
物质选用试剂操作
A CO2（HCl）NaOH溶液洗气
B CaO（CaCO3）H2O 加入足量的水,充分溶解,过滤
C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①,过滤；再向滤液中加入适
量试剂②
选项物质（杂质）除去杂质的方法
A CO2（CO）通入O2点燃
B NaCl（KNO3）溶解、蒸发、结晶
C K2MnO4（KMnO4）加热
D CaCO3（CaO）溶解、过滤
7.）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4
B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液,过滤
C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热
D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液,过滤
8.）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（）
A.c：b=4：5
B.a：c=l：5
C.a：b=l：3
D.b：c=3：4
9.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中,静置后,用如图所示装置进行过滤,请判断下列说法中错误的是（）
A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D.将该图改进后过滤得到的水是纯水,不含任何杂质
二、填空题（共5题；共19分）
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是________。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似。
11.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中,充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①t1℃时,KNO3的溶解度是________g；
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是________；
③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是________；若要提纯混有少量KCl的KNO3,采用的方法是________；
④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水________g；
⑤关于图中烧杯内的物质,下列说法错误的是________；
A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数
B.温度升高到t2℃,烧杯乙中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
12.根据表中内容回答下列问题：
温度/℃
0 20 40 60 80
溶解度/g
KNO313.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）20.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时有如图所示的实验现象,烧杯B中溶解的物质________。
13.溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度溶解性
＜0.01g ________
0.01g～1g ________
1g～10g ________
＞10g ________
14.
（1）在40℃时,Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液,将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体,再恒温蒸发5克水后,又析出了2克B晶体,则B物质在50℃时的溶解度是：________。
三、综合题（共3题；共14分）
15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。
乙溶液中溶质的质量分数将________。
（3）t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是（选填序号）。
A.m甲＞m乙
B.m甲＜m乙
C.m甲=m乙
D.不确定
16.小明同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中,先加入少量明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿,过滤。
请回答：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（2）过滤过程中发现过滤速度很慢,原因可能是________。
（3）过滤后观察发现,滤液仍浑浊,可能的原因是什么？（写出2条即可）
17.在粗盐提纯的实验中,过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个步骤,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的BaCl2溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④过滤。
（1）请填写出合理的操作顺序________（填步骤序号）。
（2）步骤①所发生反应的化学方程式________。
四、实验探究题（共1题；共7分）
18.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是________（填序号）,错误的为________。
（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________。
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是________,过滤的液体浑浊的原因是________。
（4）停止加热时时间是（填序号）。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时
B.蒸发皿中出现较多量固体时
参考答案
一、单选题
1.C
2.B
3.B
4.D
5.D
6.B
7.D
8.B
9.D
二、填空题
10. B 乙
11. 25 无法判断氯化钾硝酸钾降温结晶 50 C
12.增大20℃～40℃ NaCl
13.不溶微溶可溶易溶
14. A＞B＞C C＜A＜B 40g
三、综合题
15.（1）＜
（2）不变；减小
（3）D
16.（1）玻璃棒
（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁,留有气泡（滤纸上固体太多）（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净
17.（1）②①④③
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
四、实验探究题
18.（1）C 缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上（2）玻璃棒
（3）搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅滤纸破损等（4）B。