湖北省孝感市2018-2019学年高二下学期期中考试化学(B)试卷含答案
湖北省2019年高二下学期化学期中考试试卷
湖北省2019年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共60题；共128分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . NaOHB . O2C . Na2CO3D . 乙醇4. （2分）下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）A . 一种阳离子和一种阴离子B . 一种单质分子和一种化合物分子C . 两种原子D . 一种原子和一种分子6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7. （2分）已知元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式是M2O3 ，则它与硝酸根离子形成的化合物的化学式为（）A . M（NO3）2B . M（NO3）3C . MNO3D . M2（NO3）28. （2分）(2018·榆林模拟) 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
湖北省高二下学期化学期中考试试卷
湖北省高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共60题；共128分)1. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CO2B . Cl2C . H2SO4D . Na2O4. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·泉州期中) 136C与147N具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数6. （2分）铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（）A . 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B . 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C . 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D . 铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁7. （2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（）A . Hm+2bXObB . Hm﹣2bXObC . Hb+mXObD . H2b﹣mXO8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC . a点的KW值比b点的KW值大D . a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）9. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C . NH3+HCl=NH4ClD . 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O10. （2分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L11. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量12. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯离子结构示意图B . HCl的电子式C . CO2的结构式 O=C=OD . 作为相对原子质量标准的原子614C13. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维14. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径:WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性:Y15. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键16. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P17. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大18. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 500mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液B . 500mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液C . 300mL 2.5mol•L﹣1CaCl2溶液D . 250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液19. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B . 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D . 一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应20. （2分）下列说法正确的是（）A . 稳定性：H2S＞HFB . HCl的电子式为H+Cl﹣C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO421. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B . NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C . 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D . 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水22. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用23. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大24. （2分）下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（）A . 向煤中加入适量CaSO4 ，可大大减少烟气中的SO2B . 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C . 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO225. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应26. （2分）下列有关有机高分子化合物说法中，正确的是（）A . 淀粉、油脂和蛋白质都是能水解的高分子化合物B . 有机高分子化合物是混合物，没有固定的熔沸点C . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而结构很复杂D . 按其来源不同，可将有机高分子化合物分为热塑性高分子和热固性高分子27. （2分）一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（）A . 24.4gB . 13.2gC . 12.5gD . 11.2g28. （2分） (2016高一下·长春期中) 鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（）A . 加酚酞试液B . 与铜片反应C . 加BaCl2溶液和硝酸D . 用玻璃棒各蘸一点滴在纸上29. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂30. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +731. （2分）为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（）A . ②①③④B . ②③④①C . ④②③①D . ④③①②32. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列反应的离子方程式，正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+═CO2↑+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑33. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣34. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
湖北省孝感重点中学五校联考2018-2019学年高二下学期期中联合考试化学试卷含答案
湖北省孝感重点中学五校联考2018-2019学年高二下学期期中联合考试化学试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语正确的是A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．氯离子结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．基态铜原子的外围电子排布图：2．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是）A．Cr3+ B．Cu+ C．CO3+ D．Fe3+3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NH3 B．PCl5 C．CO2 D．CO(NH2)O24．下列事实不能用键能的大小来解释的是A．N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱D．F2比 O2更容易与 H2反应5．下列说法正确的是A．所有物质中都存在化学键B．N2分子中有一个σ键，2个π键C．σ键和π键都只能存在于共价分子中D．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键6．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．N2H4和C2H4 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．CO和N27．下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p18．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的A．丙烯分子有2个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．BeCl210．下列元素性质的递变规律正确的是A．第一电离能：N＞O＞C B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞O＞Si D．原子半径：P＞N＞C11．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A．CO2 B．C2H2 C．NH4Cl D．CCl412．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：b＞a＞c＞d13．下列叙述正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．同一能层中的不同能级的能量高低相同C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多14．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）C．E（3s）＞E（2s）＞E（1s） D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测SO2和CO32-的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．V形；平面三角形 D．直线形；平面三角形16．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是①②③④⑤⑥A．④⑥ B．②③ C．②④⑤ D．②④⑥二、非选择题（共5小题，共52分）17．（8分）（1）O元素基态原子的电子轨道排布式为________________；（2）元素N、Si、S的第一电离能由大到小排列的顺序为________________；（3）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为_________；（4）已知CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为________________．18．（8分）已知：A：C2H4、B：NH4Cl、C：金刚石、D：干冰、E：K2S、F：NaOH、G：SiO2、H：氦共八种物质，其中（填字母）：（1）只含有离子键的离子晶体：________________；（2）通过非极性键形成的原子晶体：________________ ；（3）水溶液或熔融态都能导电的晶体：________________；（4）含有极性键和非极性键的非极性分子：________________ ；（5）属于分子晶体，且分子为直线形的：________________ ；（6）既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体：________________ ．19．(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________________（用化学式表示）；（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________；（3）下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________（填序号）；①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸锌和氢氧化钠③硫酸铝和氨水④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________________，试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______________________________________________________．20．（12分）A、B、C、D都是短周期元素．A元素的基态原子核外有八种运动状态的电子， B位于A的元素的下一周期．B是同周期中第一电离能最大的主族元素，B、C同周期，C在该周期中未成对电子数最多．D元素的2P轨道电子处于半充满状态．（1）根据上述事实判断：A是________，B是________ ，C是________，D是________ ；（2）A的离子核外电子排布式为____________；B原子的核外电子排布式____________；（3）C位于________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________________，最高价氧化物的水化物是一种________ 酸 (填“强”或“弱”) ．21.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置用化学符号回答下列问题：（1）④、⑤、⑥对应的简单离子半径由大到小的顺序________________ ；（2）④、⑤、⑧元素的电负性由小到大的顺序________________ ；（3）③、⑦元素的简单氢化物稳定性强弱________________；（4）比较④、⑧简单氢化物的沸点高低________________________________，并解释原因________________________________________；（5）②、⑦、⑨元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序________________ ；（6）⑥的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________．化学参考答案及评分细则一、(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)17. （1）（2）N S Si>>（3）Cl S S Cl---（4）:C O: （每空2分）18、（1）E (2)C (3)B E F (4)A (5)D (6)B (第3问3分，其余每空1分)19、（1）2NaAlO (2)2222Zn NaOH Na ZnO H+=+↑ (3)①②④(4) ↓可溶性锌盐与氨水反应生成的氢氧化锌可溶于过量的氨水，氨水的量不易控制。
湖北省孝感市高二下学期化学期中考试试卷
湖北省孝感市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾2. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气4. （2分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . S2﹣→HS﹣B . HCO3﹣→CO2C . I﹣→I2D . Cu2+→Cu5. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某有机物的结构如图，它可以发生的反应类型有（）(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)氧化 (h)加聚A . (a)(c)(d)(f)B . (b)(e)(f)(h)C . (a)(b)(c)(d)(f)D . 除(e)(h)外6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：C . S2－的结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH27. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷不能发生氧化反应B . 甲烷点燃前不需要验纯C . 二氯甲烷有2种同分异构体D . 甲烷和异丁烷互为同系物8. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高D . 当杠杆为导体时，A端高B端低9. （2分） (2019高三上·延边开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
湖北省孝感市汉川第二高级中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析
湖北省孝感市汉川第二高级中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。
另取5g 甲酸甲酯和9g 葡萄糖混合，得混合液乙。
然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（）A．20% B．35% C．40% D．55%参考答案：C试题分析：甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖5种物质的最简式相同，均为CH2O，相互混合又不反应，所以，它们不论以何种比例混合，碳元素的质量分数不变，都为12/（12+2+16）=40%。
2. 下列叙述中，正确的是（）A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醛被氧化；B．苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应；C．乙醇发生消去反应时应加热到170℃；D．光照时，取代甲基中的氢原子．解答：解：A．乙醛与银氨溶液水浴共热，乙醛被氧化生成乙酸，故A错误；B．苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应，最终产物为乙基环己烷，故B正确；C．乙醇发生消去反应时应加热到170℃，加热至140℃时生成乙醚，故C错误；D．反应条件不同产物不同，光照时，取代甲基中的氢原子，在催化作用下苯环上的氢原子被取代，故D错误．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质以及反应条件，有机反应要严格控制反应条件，否则易生成副产物，难度不大．3. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A BC D参考答案：C略4. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：D略5. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略6. 下列实验装置及操作正确的是A．构成原电池 B．检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．测定H2O2的分解速率 D．研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀参考答案：B略7. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 D．3 mol SO2＋ 0.5 mol O2＋ 1 SO3参考答案：C略8. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ks5uB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：B略10. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
湖北省孝感高中高二化学下学期期中考试【会员独享】
孝感高中2010 ~ 2011学年度下学期期中考试高二化学★祝大家考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第I卷（选择题共18小题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1．下列说法正确的是A．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2．下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．只有②③B．只有③④C．①②③④D．只有①③④3. 下列系统命名法正确的是（）A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2,3-二乙基-1-戊烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 对二甲苯4. 以下性质的比较中，不正确．．．的是（）A.晶格能NaCl < MgOB.第一电离能：Mg > AlC.离子半径：Na+ < O2-D.熔点：NH3 < PH35．以下性质的比较中，不正确．．．的是（）A．键能碳碳单键< 碳碳双键B．密度一氯乙烷< 1-氯丙烷C．沸点异戊烷> 新戊烷D．密度1,2-二溴乙烷> 一溴乙烷6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为3N AD．1mol甲基中含电子数目为7N A7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）8．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应9．下列化学反应的有机产物只有一种的是（）A．丙烯与溴化氢加成B．CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C．异戊二烯（CH2=C-CH=CH2）与等物质的量的溴单质反应3D．乙烷和氯气的混合气体光照10．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强C．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动11．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是10L。
湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷附答案.docx
湖北省部分重点中学2018-2019学年度下学期期中考试化学试卷第 I 卷（选择题，共48 分）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ni 59Cu 64一．单选题1．第 119 号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋ 1 价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于－3 1 g ·cm2．下列有关元素周期表的叙述中正确的是A．元素周期表有 7 个周期和18 个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右第13 列是第 IIIB族D．元素周期表中0 族元素的单质全部是气体3．四种主族元素的离子a X m＋、 b Y n＋、 c Z n－和d R m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞ n，则下列叙述的判断正确的是①a－ b＝ n－ m②元素的原子序数a＞ b＞ c＞ d③元素非金属性Z＞ R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X＞ Y ⑤离子半径r(R m－ ) ＞ r(Z n－ ) ＞ r(Y n＋) ＞ r(X m＋ )A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①5．常温下， 1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H－ H F－ F H－ F H－ Cl H－ IE(kJ/mol)436157568432298B．表中最稳定的共价键是H－F 键C．H2(g) →2H(g)H＝＋436 kJ/molD．H2(g) ＋ F2(g) ＝ 2HF(g)H＝－ 25 kJ/mol6．下列描述中正确的是A．BeCl2的空间构型为V 形B．SF6的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对C．BF3和 PCl 3的中心原子均为 sp2杂化D．BeCl2 和SnCl2 的空间构型均为直线形7．下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键2－＋②若 R和 M 的电子层结构相同，则原子序数：R＞ M③F2、Cl 2、 Br 2、 I 2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、 PCl3、 CO2、 CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥H F 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl ＞Br ＞ I ，所以酸性HCl＞ HBr＞HIA．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧8．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是A．X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y 元素的单质中含有共价键C．Y 元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是离子化合物9．通常状况下， NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．分子中N－ Cl 键键长比CCl4分子中 C－Cl 键键长长B．分子中的所有原子均达到8 电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比 NCl3易挥发10．下列关于晶体的说法中，不正确的是②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
湖北省孝感市八校2019-2019学年高二化学7月联合考试试题(B)
2018—2019学年联合考试高二化学试卷（B卷）考试时间：2019年6月30日上午8:00—9:30 试卷满分：100分可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn55第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A.1B.3C.4D.62.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：①>③>②>④3.NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（）A. NH3>H2O>CH4B. CH4 > NH3>H2OC. CH4 > H2O >NH3D. H2O > CH4 >NH34.Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。
下列说法正确的是（）A. Cl2O与水的反应属于氧化还原反应B. OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形C .Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向FD. OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O25.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44-和SO42-A.全部B.除①④⑥以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥6.下列现象与氢键有关的是（）中小学最新教育资料①HF的熔沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低A.②③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤△7.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部8.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
湖北省孝感市七校2019-2019学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
湖北省孝感市七校2018-2019学年高二（下）期中化学试卷（解析版）一、单项选择1、下列各能层中不包含p能级的是（）A、NB、MC、LD、K2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+ 1s22s22p63s23p6B、F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p63、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1， 3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ35、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A、B、C、D、6、下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解7、根据表中信息，下列叙述正确的是（）A、氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB、单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC、离子半径：R2﹣＜L2+D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应8、某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）A、X+B、X2+C、X3+D、X4+9、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥11、下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）A、NH4+B、PH3C、H3O+D、OF212、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形 sp杂化B、三角形 sp2杂化C、三角锥形 sp2杂化D、三角锥形 sp3杂化13、下列叙述中正确的是（）A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A、[Co（NH3）4Cl2]ClB、[Co（NH3）3Cl3]C、[Co（NH3）6]Cl3D、[Co（NH3）5Cl]Cl215、下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD、HCl＜HBr＜HI＜HF16、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）①NaOH②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl⑥白磷．A、①③⑥B、①②④C、②④⑤D、③④⑤二、非选择题17、有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：(1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．(2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．(4)四种元素电负性的大小顺序为：________．18、现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：(1)用电子式表示A和E形成化合物的过程________．(2)写出F原子的核外电子排布式________．(3)写出A2D的电子式________，其分子中________（填“含”或“不含”）σ键，________（填“含”或“不含”）π键．19、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________．(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________．(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________．D原子的轨道杂化方式是________．(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________．(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________．20、含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．(1)Cu+基态核外电子排布式为________．(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距中小学最新教育资料离最近的铜原子数目为________．21、往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直）．请回答以下问题：(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为①生成浅蓝色沉淀：________；②生成深蓝色溶液：________．(2)此深蓝色的离子属于________．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是________键，请在图中表示此化学键________．(3)此深蓝色离子的空间结构呈________形．答案解析部分一、<b >单项选择</b>1、【答案】D【考点】原子核外电子的能级分布【解析】【解答】解：A．N能层是第4能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d…能级，故A不选； B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B不选；C．L能层是第二能层，含有2个能级，2s、2p能级，故C选；D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，不包含p能级，故D选；故选D．【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s 能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大．2、【答案】C【考点】原子核外电子排布【解析】【解答】解：A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确； B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C．【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；B．F的质子数为9，最外层电子数为7；C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子．3、【答案】A【考点】原子结构的构造原理【解析】【解答】解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确； B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选A．【分析】A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B.3p2表示3p能级有两个电子；C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．4、【答案】C【考点】原子结构与元素的性质【解析】【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2， A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；中小学最新教育资料故选C．【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．5、【答案】D【考点】原子核外电子排布【解析】【解答】解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为， A、违反了能量最低原理，故A错误；B、违反了能量最低原理，故B错误；C、违反了洪特规则，故C错误；D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；故选D．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．6、【答案】B【考点】键能、键长、键角及其应用，极性键和非极性键【解析】【解答】解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误； B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C 错误；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；故选B．【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；B、键能越大，化学键越稳定；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．7、【答案】D【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O， A．非金属性O大于S，则稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径：R2﹣＞L2+，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；故选D．【分析】由表格中原子半径及化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，R有﹣2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be，以此来解答．8、【答案】B【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【解析】【解答】解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强．分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，故选：B．【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答．9、【答案】C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【解析】【解答】解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确； B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；故选C．【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．10、【答案】D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【解答】解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选D．【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．11、【答案】D【考点】判断简单分子或离子的构型【解析】【解答】解：A．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误； B．PH3分子中价层电子对=3+ =4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为中小学最新教育资料正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．OF2分子中价层电子对=2+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．故选D．【分析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．12、【答案】D【考点】判断简单分子或离子的构型，原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析】【解答】解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+ ×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故选D．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．13、【答案】B【考点】判断简单分子或离子的构型，极性分子和非极性分子【解析】【解答】解：A．CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH3、CO 都是极性分子，故A错误； B．CH4、CCl4都为正四面体结构，分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键，CH4、CCl4正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确；C．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；H2O中O原子的价层电子对个数=2+ （6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构，故D错误；故选B．【分析】A．分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．14、【答案】B【考点】配合物的成键情况【解析】【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误； B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．15、【答案】D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：A．沸点为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误； B．沸点为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B错误；C．沸点为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HCl＜HBr＜HI ＜HF，故D正确；故选D．【分析】A．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；B．氨气分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；C．水分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大．16、【答案】A【考点】化学键和分子间作用力的区别【解析】【解答】解：①NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，故选；②SiO2是共价化合物，只存在共价键，故不选；③NH4Cl 是离子化合物，铵根离子与氯离子直接存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，故选；④金刚石是原子晶体，只有共价键，故不选；⑤NaCl是离子化合物，只存在离子键，故不选；⑥白磷存在P﹣P共价键，属于分子晶体，分子间通过分之间作用力结合，故选；故选：A．【分析】离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，据此解答．二、<b >非选择题</b>17、【答案】（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣（2）；1s2 2s22p6 3s23p6（3）Al＜Mg＜S＜Cl（4）Mg＜Al＜S＜Cl【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】解：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的结构示意图是，D微粒为S的原子核外电子数为16，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p4，得到2个电子生成铁离子，则硫离子的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6，故答案为：；1s22s22p6 3s23p6；（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Al＜Mg＜中小学最新教育资料S＜Cl，故答案为：Al＜Mg＜S＜Cl，（4）根据非金属性越强电负性越强，可知A、B、C、D的电负性大小顺序为Mg＜Al＜S＜Cl，故答案为：Mg＜Al＜S＜Cl．【分析】有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣，以此来解答．18、【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）：；含；不含【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】解：原子序数小于20的A,B,C,D,E,F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为S元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的，则A,C的两原子的核外电子数之和为（8+16）× =12，且A和C元素的价电子数相同，则A为H元素、C为Na元素；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，（1）A为H,E为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，HCl为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故答案为：；（2）F为K元素，原子核外有19个电子，K原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，故答案为：1s22s22p63s23p64s1；（3）A2D为H2S，硫化氢为共价化合物，其电子式为，其分子中含有两个H﹣S，不存在π键，故答案为：；含；不含．【分析】原子序数小于20的A,B,C,D,E,F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为S元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的，则A,C的两原子的核外电子数之和为（8+16）× =12，且A和C元素的价电子数相同，则A为H元素、C为Na元素；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，据此进行解答．19、【答案】（1）SO3；1s22s22p63s23p5（2）N2O（3）直线型；sp（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高价氧化物的化学式是SO3， Z为Cl元素，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高价氧化物为CO2，与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子价层电子对数为=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；（4）Y为硫元素，Z为氯元素，可以通过H2S与Cl2的反应证明氯元素的非金属性比硫元素强，相关的离子反应方程式为H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，故答案为：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨气，所以该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素，据此答题．20、【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）HF（3）sp2；6mol或6×6.02×1023个（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12【考点】真题集萃，原子核外电子排布，“等电子原理”的应用，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析】【解答】解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或中小学最新教育资料中小学最新教育资料[Ar]3d 10 ， 故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH ﹣互为等电子体的一种分子为HF ，故答案为：HF ；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp 2 ， 一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个，故答案为：sp 2；6mol 或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH 3CHO+2Cu （OH ）2CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ，故答案为：NaOH+CH 3CHO+2Cu （OH ）2CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8× =12，故答案为：12． 【分析】（1）Cu +核外有28个电子，Cu 原子失去1个电子生成Cu +， 失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu +基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8× ．21、【答案】（1）Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+；Cu （OH ）2+4NH 3•H 2O=[Cu （NH 3）4（H 2O ）2]2++2OH ﹣+2H 2O （2）配离子；配位；（3）八面体【考点】配合物的成键情况【解析】【解答】解：（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+ ， 生成浅蓝色沉淀，继续滴加氨水，氨水和浅蓝色氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，根据离子的立体结构可知生成[Cu （NH 3）4（H 2O ）2]2+离子，所以发生的离子反应为：Cu （OH ）2+4NH 3•H 2O=[Cu （NH 3）4（H 2O ）2]2++2OH ﹣+2H 2O ，生成深蓝色溶液， 故答案为：①Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+②Cu（OH ）2+4NH 3•H 2O=[Cu （NH 3）4（H 2O ）2]2++2OH ﹣+2H 2O ；（2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应，Cu 2+提供空轨道，N 原子提供孤对电子，生成络合物而使溶液澄清，[Cu （NH 3）4（H 2O ）2]2+为配离子，Cu 2+提供空轨道，N 、O 原子提供孤对电子，则以配位键结合，此化学键可表示为：，。
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2018-2019学年度下学期孝感市普通高中联考协作体期中联合考试高二化学试卷（B）(本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，每小题3分，共48分）1. 我国领导人早在十届全国人大五次会议上就提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（）A. 加快开发太阳能、水能、风能、地热能等能源，减少化石燃料的使用B. 研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C. 生产、生活中，节能降耗，努力实现资源的循环利用D. 利用高新技术，大力提高石油、煤、天然气的产量，以满足工业生产快速发展的需求2. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式，它属于（）①芳香烃②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香族化合物⑥烃的含氧衍生物A. ③⑤⑥B. ①②③C. ②④⑥D. ①④⑤3．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．和B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机物的方法中正确的是（）A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成5．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．苯中的甲苯（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．溴苯中溶有溴（KI溶液，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）6.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个 B．14个 C．18个 D．19个7. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物 D. 盆烯能与溴水反应使之褪色8．某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯 C．2－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁炔9. 下列实验操作与实验目的相对应的是（）10.下列有机物在核磁共振氢谱上峰数最多的是（）A.C(CH3)3CH2CH3B. CH3CH=CHCH2ClC.D.11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB. 0.5 mol C3H8分子中共价键总数一定为10 N AC. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD. 17 g羟基中所含的电子数为8 N A12. 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是（）A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6 13．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C． D．14．下列说法不正确的是（）A．分子中碳碳键键长：CH3—CH3 >> CH2=CH2B．常温常压下各物质的密度：>>H2O >CH3CH2CH3C．有机物分子中官能团相同，有机物的化学性质可能不同D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油15．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C.实验室制硝基苯D.实验室制乙炔16．某有机物其结构简式如右图, 下列关于该有机物叙述不正确的是（）A．不能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理相同C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能与4mol H2反应形成饱和有机物二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．(8分)（1）有机物按系统命名法命名：________________。
（2）的分子式：________________。
（3）间甲基苯乙烯的结构简式：________________。
（4）写出制硝基苯的化学方程式：________________________________。
18.（8分）（1）制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用（2）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气可能的是（）A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯（3）某有机物由三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O--H键和烃基上C--H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，该有机物的分子式：________________，结构简式：________________。
19.（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
（1）A的结构简式：___________________。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或“否”)。
（3）A是否存在顺反异构体？_________(填“是”或者“否”)。
（4) 写出A 发生聚合反应形成高分子化合物的化学方程式：__________________。
（5）写出与A互为同分异构体且属于环烃的结构简式（任写一种）：______________。
20. (12分) 在下图中，D1 , D2互为同分异构体，E1 , E2互为同分异构体，（1）B中官能团的名称：______________, C的化学名称：________________。
（2）反应④的化学方程式：________________________。
（3）E2的结构简式：________________。
（4）上述反应中，未涉及的反应类型：_________。
a.氧化反应b.取代反应c.消去反应d.加成反应e.聚合反应（5）反应⑤的化学方程式：________________________。
（6）与 C互为同分异构体的炔烃有________种。
21.（14分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的两个化学方程式：________________；_____________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________；写出有关的化学方程式： ________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用：________________。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。
（5）实验结束后，得到的粗溴苯要用如下操作提纯：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10% 氢氧化钠溶液洗涤⑤分液，正确的操作顺序是（）A.⑤④②①③B.④②⑤③C.④②⑤①③D.④⑤③①②2018-2019学年度高二年级上学期期中考试化学试卷(B)答题卡一 、选择题（48分） 三、（本题包括5小题，共52分） 17．（8分）（1） 3，3，4 -三甲基己烷 （2分） （2)C 9H 12O 2 (2分）（3）（2分）（4）（2分)18．（8分）（1） C （2分）（2） A （2分) （3） C 2H 6O 2 （2分)、HOCH 2-CH 2OH （2分)； 19.（10分）（1）或者C(CH 3)2=C(CH 3)2 （2分）；（2） 是（2分）、 （3） 否 （2分）；（4） （2分）。
（5）或（其它合理答案均可给分）（2分）。
20．（12分）（1） 溴原子 （1分）、 1，3_---丁二烯 （1分） ；（2） （2分）（3） （2分）（4） a e （2分) (一个一分，错填不得分）（5）（2分）（6） 2 （2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案DABABDCD题号910111213141516答案 C C A C C B C B21．（14分）（1） 2 Fe + 3 Br2 = 2 FeBr3（2分）；（2分）；（2）除去溴苯中残余的溴(2分)2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O（2分）（3）除去HBr中的溴蒸气（2分）（4）紫色石蕊试液（1分）；溶液变红（1分）；（5） B （2分）；。