影响固体物质的溶解度的因素
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
溶解度练习题
溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。
下列说法正确的是（）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是（）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（）A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、温度高低D 、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质） 溶解度：表示物质的溶解性大小 溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20℃ ）>10g 1g~10g0.01g~1g<0.01g例题：1. 已知 20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、难溶 C 、微溶 D 、可溶2. 已知 20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、微溶 C 、可溶 D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大例题：煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ ） A ．温度升高使空气的溶解度变小 B ．温度升高使空气的溶解度变大 C ．压强增大使空气的溶解度变小 D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3oC 时A 的溶解度为（2）P 点的含义（3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和（N 点也为t 3oC 时B 的饱和溶液）（4）t1oC 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体 （6）从B 溶液中获取晶体，可用 的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1oC 会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A 中的泥沙用 ，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用例题： 1、（2011•株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）0 t 1 t 2 t 3 N t SPABC80A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011•烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011•衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
固体的溶解度的四要素
固体的溶解度的四要素
固体的溶解度是指在一定条件下，特定溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。
固体溶解度受多种因素影响，主要包括以下四个要素：
1. 温度：温度对固体的溶解度有显著影响。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加，因为溶解过程通常伴随着吸热反应。
当温度上升时，更多的溶质分子能够获得足够的能量克服分子间的吸引力，进入溶剂中。
然而，也有例外，有些固体的溶解度随温度的升高而降低。
因此，了解特定物质的溶解度与温度关系对于控制和预测溶解过程至关重要。
2. 压力：对于固体物质而言，压力对其溶解度的影响通常较小，尤其是在常压下。
这是因为固体溶解过程中体积变化不大，根据勒沙特列原理，压力变化对固体溶解度的影响不如气体那么显著。
但是，在高压条件下，某些固体的溶解度可能会受到影响，尤其是那些溶解过程中伴随体积显著变化的物质。
3. 溶剂性质：溶剂的极性、介电常数、分子大小和形状等都会影响固体的溶解度。
极性溶剂更容易溶解极性固体，非极性溶剂则更适合溶解非极性固体，这是由于“相似相溶”的原理。
此外，溶剂的粘度和表面张力也会影响溶解速率，从而间接影响溶解度。
4. 溶质性质：溶质的分子或离子大小、极性、晶体结构以及分子间作用力的强弱等都会影响其溶解度。
一般而言，分子或离子越小，极性越强，晶体结构越松散，分子间作用力越弱，其在溶剂中的溶解度越高。
综上所述，固体的溶解度是一个由温度、压力、溶剂性质和溶质性质共同决定的复杂过程。
理解这些因素如何影响溶解度对于化学工程、药物制剂、食品科学和材料科学等领域都有着重要的实际意义。
八年级科学上册第1章水和水的溶液1-5物质的溶解提优手册新版浙教版
第5节物质的溶解知识点1 物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。
大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。
2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。
如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液升高温度或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、升高温度或蒸发溶剂不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
固体的溶解度概念
固体的溶解度概念溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
它是指在固定条件下，一段时间内，某一固体物质完全溶解到某一体积溶剂中所需要的质量。
溶解度随温度的变化而变化，一般而言，随着温度的升高，溶解度也会增加。
溶解度也受溶剂性质和溶质性质的影响，在一定温度条件下，溶剂对同一溶质有不同的溶解度。
溶解度用来衡量某一固体物质在一定温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
溶解度的大小取决于温度，体积和溶剂的性质。
在一定温度下，一定量的溶剂能够完全溶解某一定量的溶质，这就是一种溶解度。
换句话说，溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
溶解度的大小取决于温度，温度越高，溶解度越大，反之温度越低，溶解度越小。
这是因为随着温度的升高，分子粒子的运动速度也会增加，从而增加分子粒子与溶质之间的接触面积，从而增加溶质的溶解度。
另外，溶质和溶剂本身的性质也会影响溶解度，当溶质与溶剂的性质接近时，它们之间的相互作用较小，从而降低溶解度。
除温度外，溶剂的体积也会影响溶解度。
一般而言，体积越小，溶质和溶剂之间的相互作用越小，溶解度越低，反之体积越大，溶质和溶剂之间的相互作用越大，溶解度越高。
此外，溶剂本身的性质也会影响溶解度。
溶剂越稠，溶质越难溶解，溶解度越低，反之溶剂越稀，溶质越容易溶解，溶解度越高。
最后，溶质本身的性质也会影响溶解度。
一般而言，溶质的密度越高，表面越粗糙，溶解度越低。
同样，溶质的极性越强，溶解度越高。
总之，溶解度是某一固体物质在某一温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
它受温度、溶剂体积、溶剂性质和溶质性质的影响。
随着温度的升高，溶解度也会增加；而随着体积的增加，溶解度也会增加。
溶剂的性质也会影响溶质的溶解度，当溶剂和溶质的性质接近时，它们之间的相互作用较小，溶解度会降低。
溶质本身的性质也会影响溶解度，溶质的密度越高，极性越强，溶解度越高。
【人教初中化学九年级下期】第九单元课题2溶解度教案
第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。
最后我们还学习了结晶的两种方法。
板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
影响固体物质溶解度的因素
温度降低，溶解度减小
当温度降低时，固体物质的溶解度通常会减 小。这是因为温度降低导致分子运动速度减 缓，固体物质与溶剂之间的相互作用减弱， 使得溶解过程变得困难。
溶剂的温度
固体物质的溶解度往往随着温度的升 高而增大，因为温度升高可以增加溶 剂分子和溶质分子间的热运动，从而 促进溶解。
但是，有些物质在高温下的溶解度反 而会降低，这种现象称为热分解或升 华。例如，碘在常温下易溶于酒精， 但在高温下会升华而使溶解度降低。
03
温度
温度对溶解度的影响
温度升高，溶解度增大
03
通过溶解度曲线，可以比较不同物质间的溶解度差异，为分离
和纯化提供理论支持。
溶解度曲线的绘制方法
选择合适的温度范围
选择要研究的温度范围，确保涵盖所需的全部温度点。
准备实验数据
根据选定的温度范围，进行实验测定不同温度下的溶解度值。
数据处理与绘制
将实验数据整理成表格，并使用适当的绘图软件或软件包绘制溶解 度曲线。
物质颗粒大小
物质颗粒大小对溶解度的影响主要体现在表面积和溶解速率上。当物质颗粒越小，其表面积越大，与 溶剂接触的面积越大，从而提高了溶解速率和溶解度。
在实际应用中，减小物质颗粒大小是一种常用的提高溶解度的方法，例如将固体物质研磨成细粉或进 行微粉化处理。
物质形状
物质形状对溶解度的影响主要体现在物质在溶剂中的分散性和接触面积上。一些特定形状的物质可能更易于在溶剂中分散， 增加与溶剂的接触面积，从而提高溶解度。
压缩效应
随着压力的增加，气体分子间的距离 变小，相互作用力增强，使得气体分 子更易溶于溶剂中。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
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曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾； 曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠； 曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。
⑥确定溶液的状态（饱和与不饱和）
A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度， 溶液所处的状态是饱和溶液。 B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和 状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温 度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
往20mL水中 操作 加入5mLNaCl 再加入5gNaCl 再加入5mL水
现象
结论
探究活动2（探究固体溶解的最大量与
哪些因素有关？）
学生实验：用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入
5g。加了几次后才能使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继 续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加 入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么 现象发生？将现象填入以下表格：
最多能溶解多少氯化钠
一、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质 里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
探究活动1（物质能否无限地溶解在
一定量的水中?）
学生实验：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯
化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察 现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
溶解性 易溶物质
可溶物质 微溶物质 难溶物质
3.固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法； ②溶解度曲线。
4.溶解度曲线
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温 度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。 我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固 体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶 解度曲线。
饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀 溶液的关系？
怎样比较食盐和硝酸钾在水中溶解性大小？
三、溶解度
1．固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水 里的溶解度。例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g，表示 的意义就是：在20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠时 溶液达到饱和状态。或者说，在20 ℃时，100 g水最多 能溶解36 g氯化钠。
⑵溶解度曲线的意义及应用：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度 时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 ②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温 度时，不同物质的溶解度的大小； ③ 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下， 两种物质的溶解度相等。 ④比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确 定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
（1）影响固体物质的溶解度的因素:
温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶 解度的重要因素。 一般规律如下： ①大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝 酸钾）； ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化 钠）； ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如 氢氧化钙）。
探究活动4（温度、压强对气体溶解 度的影响）
（1） 打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。 引导学生分析气体在水中的溶解度与压强有关。 （2） 喝了汽水以后，常常会打嗝。 引导学生分析气体在水中的溶解度与温度有关。 （3） 指导学生设计方案：检验汽水中溶解的气体 是二氧化碳。
气体溶解度
指该气体在压强为101 kPa，一定温度 时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。例如在0 ℃时，氧气的溶解度为 0.049，就是指在0 ℃，氧气压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。 气体溶解度与温度和压强有关，随温 度升高而减小，随压强增大而增大。
二、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂 里加入某溶质，当溶质不能继续溶 解时，所得到的溶液叫做饱和溶液； 还能继续溶解的的溶液，叫做不饱 和溶液。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
结 晶
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：
增加溶质或降低温 度 或减少溶剂 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度
2．溶解度和溶解性的关系：
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能 力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、 微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质 在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示： 溶解度 大于10g 1g—10g 0.01g— 1g 小于0.01g